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精品届高三化学上学期期中联考试题
2018—2019学年第一学期赣州市十四县(市)期中联考
高三化学试卷
可能用相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Mg-24Al-27Fe-56Ca-40P-31Cu-64
第Ⅰ卷选择题
一、(每小题3分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)
1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是( )
A.合理开发利用可燃冰,有助于缓解能源紧缺的状况
B.在城市中大力推广使用太阳能路灯,有利于节能减排
C.生活中被蜜蜂和蚂蚁蛰咬,可在伤口处涂抹肥皂水消肿止疼
D.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄原理相同
2.下列关于有机物的说法正确的是()
A.纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B.除去乙烷中的乙烯时,通入氢气并加催化剂加热
C.含苯环结构且分子式为C6H5Cl的有机物中一个氢被—C5H11原子团取代形成的有机物共有24种
D.CH3COOCH2CH3与H218O发生水解反应,生成的产物中有CH3CH218OH
3.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.常温下,22gCO2和N2O混合气体中,含有的原子数目为1.5NA
C.物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为0.2NA
D.标准状况下,2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NA
4.下列相关反应的离子方程式书写正确的是()
A.氢氧化铁溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.氯化铝溶液中滴加过量的氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
5.化合物a、b、c的分子式均为C8H8,其结构如下所示,下列说法正确的是()
A.b的同分异构体可与苯互为同系物
B.c苯环上的二氯代物有10种
C.a能与溴水发生取代反应
D.c中所有原子可以处于同一平面
6.水溶液中能够大量共存的一组离子是()
A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-
B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C.K+、Na+、SO42-、MnO4-
D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
7.2017年5月18日,我国海域天然气水合物试采成功,下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是()
A.该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量
B.该分析仪工作时,电极a为正极
C.电极a的反应式为:
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
D.当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移4mol
8.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为棕色,再向反应后的溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物
B.当有22.4LSO2参加反应时,有2NA个电子发生转移
C.上述实验条件下,物质的氧化性:
Cu2+>I2>SO2
D.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
9.利用海洋资源获得的部分物质如图所示.下列说法正确的是( )
A.从海水中获取淡水,历史最久的方法是离子交换法
B.实验室中从海带中获得I2,需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等
C.用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时,发生的离子反应是
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
D.用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时,发生反应的反应类型有化合、分解、置换和
复分解
10.利用H2和O2制备H2O2的原理为()
①H2(g)+A(l)
B(l)ΔH1②O2(g)+B(l)
A(l)+H2O2(l)ΔH2
巳知:
A、B均为有机物,两个反应均能自发进行,下列说法正确的是
A.ΔH2>0
B.B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂
C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.H2(g)+O2(g)
H2O2(l)的ΔH<0
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W同主族;Y、Z同周期;X、Y、Z三种元素形成一种化合物M,25℃时,0.1mol•L-1的M溶液中
=1.0×10-12。
下列说法正确的是()
A.Z分別与X、W均可形成具有漂白性的化合物
B.简单离子半径:
Y C.X分別与Z、W形成的化合物中,所含化学键类型相同 D.X、Y形成的最简单化合物的电子式为 12.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。 下列说法正确的是 ( ) A..卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸 B.用电子式表示MgF2的形成过程: C.热稳定性: MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 D.由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g) ΔH=-277kJ·mol-1 13.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是() 选项 实验操作 现象及结论 A 将AlCl3溶液加热蒸干 得到白色固体,成分为纯净的AlCl3 B 将少量Na2SO3样品溶于水,滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀产生,则Na2SO3己变质 C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时,仰视读数 所量取的浓硫酸体积偏大 D 向FeI2溶液中通入少量Cl2 溶液变黄,则Cl2的氧化性强于Fe3+ 14.以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源,电解饱和食盐水制备氯气和烧碱,设计装置如图所示。 已知: a电扱的反应式为O2+4H++4e-=2H2O,下列说法不正确的是() A.b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+ B.试剂A为饱和食盐水,试刑B为NaOH稀溶液 C.阳极生成1mol气体时,有1mol离子通过离子交换膜 D.阴极生成1mol气体时,理论上导线中流过2mole- 15.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示,下列说法错误的是() A.物质X的分子中存在2种含氧官能团 B.物质Y可以发生水解和消去反应 C.1molZ最多可与2molBr2发生加成反应 D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应,最多消耗的NaOH的物质的量之比为1: 1 16.25℃时,将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。 下列说法不正确的是() A.b点,c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L B.c、d两点, 值相等 C.Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等 D.a→d点过程中,存在c(X-)=c(NH4+) 第Ⅱ卷非选择题(共52分) 17.(12分)磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2,装置如下图所示(有些夹持装置省略)。 已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,遇水能发生剧烈的水解反应,并产生白雾。 (1)仪器a的名称: ____________,仪器e中的导管的作用是: _______________________。 (2)C中发生的反应方程式是: ___________________________________,仪器c(注: 小写字母表示)的作用是: ___________________________________________________________。 (3)A装置是实验室制无色气体甲,其离子方程式: ________________________。 (4)B中装的试剂是: ________________。 (5)反应结束后,将C中产物分离的实验操作是____________。 (6)分离产物后,向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液,振荡、静止得到无色溶液乙。 写出该反应的离子方程式: _____________________________________。 18.(14分)氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3),副产物少于其它水消毒剂。 回答下列问题: (1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为。 ②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺,已知部分化学键的键能如下表所示(假设不同物质中同种化学键的链能相同),则该反应的△H=。 化学键 N-H Cl-Cl N-Cl H-Cl 键能(kJ/mol) 391.3 243.0 191.2 431.8 ③一氯胺是重要的水消毒剂,其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解,生成具有强烈杀菌作用的物质,该反应的化学方程式为。 (2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g) NHCl2(l)+2HCl(g),向容积均为1L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2molCl2和2molNH3,测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示: t/min 0 40 80 120 160 n(Cl2)(甲容器)/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 n(Cl2)(乙容器)/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 ①甲容器中,0~40min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=。 ②该反应的△H0(填“>”或“<”),理由是。 ③对该反应,下列说法正确的是(填选项字母)。 A.若容器内气体密度不变,则表明反应达到平衡状态 B.若容器内Cl2和NH3物质的量之比不变,则表明反应达到平衡状态 C.反应达到平衡后,其他条件不变,在原容器中充入一定量氦气,Cl2的转化率增大 D.反应达到平衡后,其他条件不变,加入一定量的NHCl2,平衡向逆反应方向移动 (3)在恒温条件下,2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g) NHCl2(l)+2HCl(g),测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示: ①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是点(填“A”“B”或“C”)。 ②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数) 19.(11分)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备 高档颜料-铁红(Fe2O3),具体生产流程如下: 试回答下列问题: (1)步骤1若改用稀硝酸,则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为 ; (2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等; 步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH(填字母编号). A.稀硝酸B.氢氧化钠溶液C.高锰酸钾溶液D.氨水 (3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 ; (4)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 ; (5)步骤Ⅴ中,FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为9.5, c(Fe2+)=1×10﹣6mol/L.试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2, 并请通过简单计算说明理由 .(已知: Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10﹣17) (二)选考题(共15分,考生只能选一个选修模块的一个小题作答,并把答案填写在对应的位置) 20.[化学——选修3: 物质结构与性质](15分) 已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素,且原子序数依次增大,A的原子半径最小;B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍;C的基态原子最外层电子排布式为nsmnpm+2;D、E、F、G是位于同一周期的金属元素,元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色,且D、G的原子序数相差10,E元素有多种化合价。 它的一种氬化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色,且E.、F的电子数相差1。 请回答下列问题: (1)基态E原子的价电子排布式为。 (2)与BC分子互为等电子体的离子为(填化学式)。 (3)在B5A5、BC2中,B原子采取的杂化方式分別为、。 (4)单质C有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是。 (5)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4。 向其溶液中加BaCl2溶液时,现象为;向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象。 若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为。 (6)金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。 ①其中表示金属D晶体晶胞的结构图为(填“ ”或“ ”)。 金属G的晶胞中,测得晶胞边长为361pm,G原子的半径约为pm(保留三位有效数字),D、G两种晶胞中金属的配位数之比为。 ③金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示: 电离能/kJ•mol-1 I1 I2 G 746 1958 锌 906 1733 G的第二电离能(I2)大于锌的第二电离能,其主要原因是。 21.【选修5——有机化学基础】(15分) 尼美舒利是一种非甾体抗炎药,它的一种的合成路线如下: 已知: (易氧化) 回答下列问题: (1)A的化学名称为__________。 (2)B的结构简式为__________________。 (3)由C生成D的化学方程式为________________________________,其反应类型为________。 (4)E中的官能团有__________、__________(填官能团名称)。 (5)由甲苯为原料可经三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸,合成路线如下: 反应①的试剂和条件为_________________;中间体B的结构简式为_____________;反应③试剂和条件为____________________。 (6)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_______种(不含立体异构); ①含有两个苯环且两个苯环直接相连 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 两个取代基不在同一苯环上 其中核磁共振氢谱为6组峰,峰面积比为2∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为________。 高三化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C B B D C A C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D A D C C D D 17(12分) (1)蒸馏烧瓶 (1分) 平衡气压,使漏斗内的液体顺利流下 (1分) (2)SO2 +Cl2 ===SO2Cl2 (2分) 吸收尾气Cl2、SO2,防止环境污染,同时防止空气中的水蒸气进入C装置引起磺酰氯水解 (2分) (3)2H+ +SO32-===H2O+SO2↑ (2分) (4)浓H2SO4 (1分) (5)蒸馏 (1分) (6)SO2Cl2+4OH-===2Cl-+SO42-+2H2O (2分) 18.(14分) (1) (1分) +11.3kJ/mol(2分,不写“+”或不写单位,扣1分) NH2Cl+H2O═NH3+HClO(2分) (2) 6.25×10-3mol·L-1·min-1(1分) <(1分)温度越高,反应速率越快,平衡向吸热反应方向移动,其他条件相同时,T℃时的反应速率比400℃时的反应速率快,且乙容器中平衡时Cl2的转化率比甲容器中Cl2的转化率小(2分。 “原理”和“事实”两个要点各1分) AB(2分) (3) B(1分) 0.5MPa(2分) 19.(11分) (1)3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O;(2分) (2)漏斗(1分);D(1分); (3)KSCN溶液;(2分) (4)4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2;(2分) (5)有;(1分) c(Fe2+)•c(OH﹣)2=1×10﹣6×(1×10﹣4.5)2=1×10﹣15 >Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10﹣17,故有Fe(OH)2沉淀生成(2分) 20.(15分) (1)3d44s2(1分) (2)CN-(或NO+或 C )(1分) (3)sp2(1分)sp(1分) (4)O3(1分)水分子间存在氢键(1分) (5)产生白色沉淀(1分)[Co(NH8)6SO4]Br(1分) (6) I(1分) 128(2分)2: 3(2分) 锌的价电子是3d104s2,而铜的是3d104s1,在失去一个电子后,铜失去的第二个电子在3d的全满轨道上,而锌的第二个电子在4s的半满轨道上,3d全满比4s半满能量低,结构也更稳定,所以需要更多能量(2分) 21.【答案】 (1)苯(1分) (2) (2分) (3) (2分) 取代反应(1分) (4)醚键 、 氨基(2分) (5)浓硝酸/浓硫酸,加热(1分); (1分); H2,雷尼镍(1分) (6)9 (2分) (2分)
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