化学中的沉淀物.docx
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化学中的沉淀物
化学中的沉淀物
C
u2+
蓝色(稀绿色(浓)F
e3+
黄色F
e2+
浅绿M
nO
4-
紫色,紫红色
沉淀的颜色:
Mg(OH)
2,Al(OH)
3,AgCl,BaSO4,BaCO
3,BaSO
3,CaSO
4、CaCO
3,等均为白色沉淀Cu(OH)
2蓝色沉淀,Fe(OH)
3红褐色沉淀,CuO黑Cu
2O、Fe
2O
3红、棕FeO黑Fe(OH)
3红褐、红棕色Cu(OH)
2蓝,Cu
2(OH)
2CO
3暗绿
2Mg+O
2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧,耀眼白光,生成白色固体,放热,大量白烟。
信号弹2Hg+O
2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O
2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O
2点燃或Δ2Al
2O
3银白金属变为白色固体
3Fe+2O
2点燃Fe
3O
4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4Fe+3O
2高温2Fe
2O
3
C+O
2点燃CO
2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O
2点燃SO
2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰,氧气中蓝紫色火焰2H
2+O
2点燃2H
2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO
4变蓝的液体(水)。
高能燃料4P+5O
2点燃2P
2O
5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体。
证明空气中氧气含量CH
4+2O
2点燃2H
2O+CO
2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO
4变蓝的液体(水)。
甲烷和天然气的燃烧
2C
2H
2+5O
2点燃2H
2O+4CO
2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO
4变蓝的液体(水)。
氧炔焰、焊接切割金属
2KClO
3(MnO
2催化剂)Δ2KCl+3O
2↑生成使带火星的木条复燃的气体。
实验室制备氧气2KMnO
4ΔK
2MnO
4+MnO
2+O
2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体。
实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O
2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H
2O通电2H
2↑+O
2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu
2(OH)
2CO
3Δ2CuO+H
2O+CO
2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH
4HCO
3ΔNH
3↑+H
2O+CO
2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H
2SO
4=FeSO
4+H
2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H
2SO
4=MgSO
4+H
2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H
2SO
4=Al
2(SO
4)
3+3H
2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe
2O
3+3H
2Δ2Fe+3H
2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe
3O
4+4H
2Δ3Fe+4H
2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO
3+3H
2ΔW+3H
2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO
3+3H
2ΔMo+3H
2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl
2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰。
离子化合物的形成、
H
2+Cl
2点燃或光照2HCl点燃,苍白色火焰、瓶口白雾。
共价化合物的形成、制备盐酸CuSO
4+2NaOH=Cu(OH)
2↓+Na
2SO
4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O
2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O
2点燃2CO
2蓝色火焰煤气燃烧
C+CuO高温2Cu+CO
2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe
2O
3+3C高温4Fe+3CO
2↑冶炼金属/Fe
3O
4+2C高温3Fe+2CO
2↑冶炼金属C+CO
2高温2CO/CO
2+H
2O=H
2CO
3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H
2CO
3ΔCO
2↑+H
2O石蕊红色褪去
Ca(OH)
2+CO
2=CaCO
3↓+H
2O澄清石灰水变浑浊应用CO
2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO
3+H
2O+CO
2=Ca(HCO
3)
2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO
3)
2ΔCaCO
3↓+H
2O+CO
2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO
3ΔNa
2CO
3+H
2O+CO
2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO
2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
Na
2CO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
MgCO
3+2HCl=MgCl
2+H
2O+CO
2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO
2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe
2O
3+3CO高温2Fe+3CO
2冶炼金属原理
Fe
3O
4+4CO高温3Fe+4CO
2冶炼金属原理
WO
3+3CO高温W+3CO
2冶炼金属原理
CH
3COOH+NaOH=CH
3COONa+H
2O
2CH
3OH+3O
2点燃2CO
2+4H
2O
C
2H
5OH+3O
2点燃2CO
2+3H
2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO
4=Cu+FeSO
4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO
4=Fe+MgSO
4溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO
3)
2=Hg+Cu(NO
3)
2
Cu+2AgNO
3=2Ag+Cu(NO
3)
2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO
4=Cu+ZnSO
4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe
2O
3+6HCl=2FeCl
3+3H
2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al
2O
3+6HCl=2AlCl
3+3H
2O白色固体溶解
Na
2O+2HCl=2NaCl+H
2O白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl
2+H
2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl
2+H
2O白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl
2+H
2O白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl
2+H
2O白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+H
2O白色固体溶解
Cu(OH)
2+2HCl=CuCl
2+2H
2O蓝色固体溶解
Mg(OH)
2+2HCl=MgCl
2+2H
2O白色固体溶解
Al(OH)
3+3HCl=AlCl
3+3H
2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)
3+3HCl=FeCl
3+3H
2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)
2+2HCl=CaCl
2+2H
2O
HCl+AgNO
3=AgCl↓+HNO
3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—
的原理
Fe
2O
3+3H
2SO
4=Fe
2(SO
4)
3+3H
2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al
2O
3+3H
2SO
4=Al
2(SO
4)
3+3H
2O白色固体溶解
CuO+H
2SO
4=CuSO
4+H
2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2O白色固体溶解
MgO+H
2SO
4=MgSO
4+H
2O白色固体溶解
2NaOH+H
2SO
4=Na
2SO
4+2H
2O
Cu(OH)
2+H
2SO
4=CuSO
4+2H
2O蓝色固体溶解
Ca(OH)
2+H
2SO
4=CaSO
4+2H
2O
Mg(OH)
2+H
2SO
4=MgSO
4+2H
2O白色固体溶解
2Al(OH)
3+3H
2SO
4=Al
2(SO
4)
3+3H
2O白色固体溶解
2Fe(OH)
3+3H
2SO
4=Fe
2(SO
4)
3+3H
2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)
2+H
2SO
4=BaSO
4↓+2H
2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO
42—
的原理BaCl
2+H
2SO
4=BaSO
4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO
4的原理Ba(NO
3)
2+H
2SO
4=BaSO
4↓+2HNO
3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO
42—
的原理Na
2O+2HNO
3=2NaNO
3+H
2O白色固体溶解
CuO+2HNO
3=Cu(NO
3)
2+H
2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO
3=Zn(NO
3)
2+H
2O白色固体溶解
MgO+2HNO
3=Mg(NO
3)
2+H
2O白色固体溶解
CaO+2HNO
3=Ca(NO
3)
2+H
2O白色固体溶解
NaOH+HNO
3=NaNO
3+H
2O
Cu(OH)
2+2HNO
3=Cu(NO
3)
2+2H
2O蓝色固体溶解
Mg(OH)
2+2HNO
3=Mg(NO
3)
2+2H
2O白色固体溶解
Al(OH)
3+3HNO
3=Al(NO
3)
3+3H
2O白色固体溶解
Ca(OH)
2+2HNO
3=Ca(NO
3)
2+2H
2O
Fe(OH)
3+3HNO
3=Fe(NO
3)
3+3H
2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH+H
3PO
4=3H
2O+Na
3PO
4
3NH
3+H
3PO
4=(NH
4)
3PO
4
2NaOH+CO
2=Na
2CO
3+H
2O吸收CO、O
2、H
2中的CO
2
2NaOH+SO
2=Na
2SO
3+H
2O
2NaOH+SO
3=Na
2SO
4+H
2O处理硫酸工厂的尾气(SO
2)
FeCl
3+3NaOH=Fe(OH)
3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl
3+3NaOH=Al(OH)
3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl
2+2NaOH=Mg(OH)
2↓+2NaCl
CuCl
2+2NaOH=Cu(OH)
2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+H
2O=Ca(OH)
2白色块状固体变为粉末。
生石灰制备石灰浆
Ca(OH)
2+SO
2=CaSO
3↓+H
2O有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)
2+Na
2CO
3=CaCO
3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)
2+Na
2CO
3=BaCO
3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)
2+K
2CO
3=CaCO
3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO
4+5H
2O=CuSO
4•H
2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO
4•H
2OΔCuSO
4+5H
2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
AgNO
3+NaCl=AgCl↓+NaNO
3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子
BaCl
2+Na
2SO
4=BaSO
4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子
CaCl
2+Na
2CO
3=CaCO
3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl
2+Ba(OH)
2=BaCl
2+Mg(OH)
2↓有白色沉淀生成
CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑
MgCO
3+2HCl=MgCl
2+H
2O+CO
2↑2—
NH
4NO
3+NaOH=NaNO
3+NH
3↑+H
2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
NH
4Cl+KOH=KCl+NH
3↑+H
2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
盐:
BaSO
4,SrSO
4,HgSO
4,PbSO
4,AgCl,AgBr,AgI,Ag
3PO
4,AgNO
2,Hg
2Cl
2碱:
多数难溶,只有NaOH,KOH,LiOH,RbOH,CsOH,Ba(OH)
2,Sr(OH)
2易溶,Ca(OH)
2微溶
钾钠铵盐硝酸盐,全无微溶和沉淀。
硫酸钙银碳酸镁,都是微溶不会变。
盐酸盐沉银亚汞,硫酸盐中沉钡铅。
碱中又有可溶碱,只有钾钠钙钡铵。
1.钾、钠、硝酸溶,(钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水)
盐酸除银(亚)汞,(盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶)
再说硫酸盐,不容有钡、铅,(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅)
其余几类盐,(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)
只溶钾、钠、铵,(只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)
最后说碱类,钾、钠、铵和钡。
(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)另有几种微溶物,可单独记住
2.酸碱盐的主要溶解性规律
(1)酸:
除硅酸(H
2SiO
3)外,大多数常见酸易溶于水;
(2)碱:
KOH、NaOH、Ba(OH)
2和氨水易溶,Ca(OH)
2微溶,其余碱均不溶于水;(3)盐:
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐易溶于水,盐酸盐除AgCl、Hg
2Cl
2
外易溶,硫酸盐除BaSO
4外易溶.
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- 化学 中的 沉淀物