学年安徽省芜湖市高一下学期期末考试模块考试化学A试题word版.docx
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学年安徽省芜湖市高一下学期期末考试模块考试化学A试题word版
2018-2019学年安徽省芜湖市高一下学期期末考试模块考试
化学试卷A
可能用到的相对原子质量:
H1N14O16Cu64
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。
)
1.下列反应中,生成物总能量高于反应物总能量的是
A.镁粉与稀盐酸反应B.甲烷燃烧
C.碳酸钙受热分解D.中和反应
【答案】C
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.01molNa2O2含有的离子总数为0.04NA
B.常温常压下,20g2H2O所含的中子数为10NA
C.常温常压下,17g氨气中含有非极性键为3NA
D.标准状况下,1molSO3的体积为22.4L
【答案】B
3.下列有关化学反应限度的说法不正确的是
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应的限度是可以改变的
C.化学反应的限度与反应进行时间的长短有关
D.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等
【答案】C
4.下列说法中不正确的是
A.熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物
B.双原子分子中不一定含有极性键
C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D.不同元素组成的多原子分子内一定不存在非极性键
【答案】D
5.在如图所示的蓝色石蕊试纸上,X、Y、Z三处分别滴加浓硝酸、浓硫酸和新制的氯水,三处最后呈现的颜色分别是
A.白、黑、白B.红、黑、红C.红、红、白D.红、黑、白
【答案】A
6.下列说法不正确的是
A.过量的SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色,说明SO2具有酸性和漂白性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸具有不稳定性
C.浓硫酸能使胆矾晶体由蓝色变为白色,说明浓硫酸具有吸水性
D.浓硫酸使蔗糖变黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
【答案】A
7.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图所示,下列有关这三种元素的说法正确的是
A.a是一种活泼的非金属元素B.b的气态氢化物比c的稳定
C.c的氧化物对应的水化物是强酸D.b元素的最高化合价为+7价
【答案】B
8.在恒温恒容的容器中进行反应2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g),若反应物浓度由1mol/L降到0.8mol/L需10s,那么由0.8mol/L降到0.4mol/L,需反应的时间为
A.等于10sB.小于10sC.等于20sD.大于20s
【答案】D
9.将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下有关说法正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.两烧杯中锌片均为负极
C.两烧杯中溶液的pH均减小D.两烧杯中溶液均为无色
【答案】D
10.下列实验装置、原理和操作不正确的是
A.实验室制取SO2
B.用CCl4提取废液中的I2
C.实验室制取氨气
D.实验室制取氯气
【答案】C
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。
)
11.下列有关卤素的说法不正确的是
A.ICl在反应ICl+2NaOH
NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂
B.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低
C.淀粉碘化钾在空气中变蓝,发生了4I-+O2+2H2O
2I2+4OH-
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强
【答案】A
12.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向浓硝酸中伸入铜丝:
3Cu+8H++2NO3-
3Cu2++2NO↑+4H2O
B.向铝盐溶液中加入过量氨水:
Al3++3OH-
Al(OH)3↓
C.向水中通入NO2:
3NO2+H2O
2H++2NO3-+NO
D.向亚硫酸钠溶液中滴加稀硝酸:
SO32-+2H+
SO2↑+H2O
【答案】C
13.下列离子的检验方法正确的是
A.向某溶液中加入盐酸酸化
氯化钡溶液,得到白色沉淀,说明溶液中含有SO42-
B.向海藻灰的浸取液中通入少量氯气,加入淀粉溶液,溶液变蓝,说明溶液中含有I-
C.向某溶液中滴入稀NaOH溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体,说明不含NH4+
D.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+
【答案】B
14.海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。
下列说法正确的是(已知:
反应④的离子方程式为4NH4++5O2
2NO2-+6H++N2O+5H2O)
A.①②均属于固氮反应
B.海洋中的反硝化作用一定需要氧气参加
C.反应④中每生成1molH2O转移2mole-
D.向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中氮的循环
【答案】D
15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是元素周期表中原子半径最小的元素,Y是地壳含量最多的元素,Z与X原子的最外层电子数相同,Y与W同主族。
下列说法正确的是
A.X与Y只能形成一种化合物
B.原子半径:
r(Y) C.W的气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】B 16.工业上,合成氨反应N2+3H2 2NH3的微观历程如下图所示。 用 、 、 分别表示N2、H2、NH3,下列说法正确的是 A.①→②催化剂在吸附N2、H2时,形成新的化学键 B.②→③形成N原子和H原子是放热过程 C.①→⑤N2和H2全部化合成氨气 D.使用合适的催化剂,能提高合成氨反应的效率 【答案】D 17.类比推理是学习化学的重要的思维方法,下列有关资源综合利用陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是 选项 陈述Ⅰ 类比推理陈述Ⅱ A 冶炼铁通常用热还原法 冶炼铜也可以用热还原法 B 用电解Al2O3的方法得到铝单质 用电解MgO的方法得到镁单质 C Cl2能把海水中的碘置换出来 F2也能把海水中的碘置换出来 D 可以用铝热法制备金属铬 也可以用铝热法制备金属镁 A.AB.BC.CD.D 【答案】A 18.研究人员研制出一种新型储备电源—锂水电池(结构如图,高硅铸铁为惰性辅助电极),使用时加入水即可放电。 下列关于该电池工作时的说法正确的是 A.高硅铸铁发生氧化反应B.OH-向高硅铸铁电极移动 C.负极的电极反应式为Li-e- Li+D.电流的方向: 锂电极→导线→钢电极 【答案】C 19.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应: A(g)+B(g) 2C(g),反应2s后测得C的物质的量为1.2mol。 下列说法正确的是 A.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1 B.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1 C.单位时间内有amolA生成,同时就有2amolC生成 D.当A、B、C表示 反应速率之比为1∶1∶2时达到平衡状态 【答案】C 20.下列实验现象预测不正确的是 A. 振荡后静置,上层溶液颜色变浅或者褪去 B. 酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去 C. 微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内变为红棕色 D. 滴入FeCl3饱和溶液后,可形成带电的胶体,该分散系导电能力增强 【答案】D 三、填空题(本大题共4小题,共42分) 21.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题: ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④在周期表中的位置是______,③的最简单氢化物的电子式______。 (2)②、⑥、⑧对应的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______(填化学式)。 (3)①、②、③三种元素形成的化合物M中原子个数比为4∶2∶3,M中含有的化学键类型有______。 (4)能说明⑦的非金属性比⑧的非金属性______(填“强”或“弱”)的事实是______(用一个化学方程式表示)。 (5)⑤、⑧两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______。 【答案】 (1).第三周期IA族 (2). (3).HClO4>HNO3>H2SiO3(4).离子键和共价键(5).弱(6).Cl2+H2S=2HCl+S↓(7).Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+ 22.某化学兴趣小组探究NO与Na2O2反应制备NaNO2。 设计装置如图,请回答下列问题: (1)组装好仪器后,必须进行的一项操作是______。 (2)装置A的产生的气体成分______。 (3)反应前,用N2将装置B、C、D中的空气排净,目的是______;反应后B中溶液变蓝的原因是______(用一个化学方程式表示)。 (4)装置D中除生成NaNO2外,还有另一种杂质是______;若撤除装置C还能产生杂质是______;为了防止以上情况,可以把装置C改为______(填试剂和仪器名称)。 (5)一定条件下,NH4+可以处理含NO2-的废水,生成无毒的气体。 写出有关反应的离子方程式为______。 (6)已知装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液,其作用是______。 【答案】 (1).检查装置的气密性 (2).CO2和NO2(3).防止空气中氧气、水等对实验的干扰(4).3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5).NaOH(6).Na2CO3(7).装有碱石灰的球形干燥管(8).NH4++NO2-=N2↑+2H2O(9).出去剩余的NO 23.某可逆反应: 2A(g) B(g)+D(g)在3种不同条件下进行,B和D的起始浓度均为0,反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表: 实验 序号 时间/min 浓度/mol•L-1 温度/℃ 0 5 10 15 20 25 30 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 950 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 (1)实验2中,在5~10min内,以物质A表示的平均反应速率为______mol·L-1·min-l,25min时,v(正)______(填“<”、“>”或“=”)v(逆)。 (2)0~10min内,实验2比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”),其原因可能是______。 (3)实验3的探究目的是______。 【答案】 (1).0.020 (2).=(3).快(4).实验2中使用了催化剂(5).探究温度对速率的影响 24.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。 以下是过氧化物法生产亚氯酸钠的工艺流程图: 已知: ①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O; ②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释至10%以下较安全; (1)NaClO2中Cl的化合价为______。 (2)在发生器中鼓入SO2和空气混合气的原因是______(填序号)。 A空气稀释ClO2以防止爆炸 BSO2将NaClO3氧化成ClO2 C稀硫酸可以增强NaClO3的氧化性 (3)Na2O2可改为H2O2和NaOH的混合溶液,吸收塔中发生的反应的化学方程式______;吸收塔的温度不能超过20oC,主要原因是______。 (4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是______(填序号)。 A蒸馏B蒸发浓缩C灼烧D过滤E冷却结晶 【答案】 (1).+3 (2).AC(3).2NaOH+2ClO2+H2O2=O2+2NaClO2+2H2O(4).Na2O2产生的H2O2易分解(5).BED 四、计算题(本题8分) 25.向80mL浓硫酸中加入64g铜片,加热一段时间后,至不再反应为止,计算: (1)实验测得反应中共有11.2L标准状况下的SO2生成,被还原的硫酸的物质的量为_______mol,参加反应的Cu质量为______g。 (2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物,加入足量铁反应放出标准状况下6.272L氢气,则原浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L。 (3)上述两个反应中转移的电子共有______mol。 【答案】 (1).0.5 (2).32(3).16(4).1.56
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