中考化学最近金属及其化合物试题汇编.docx
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中考化学最近金属及其化合物试题汇编
2020年中考化学最近金属及其化合物试题汇编
一、单选题
1.(2019·鲅鱼圈模拟)下列关于下列实验现象,描述不正确是( )
A. 氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,放出大量的热
B. 镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
D. 光亮的铜丝放入稀硫酸中,溶液变为蓝色,产生大量气泡
2.(2019·覃塘模拟)将一定质量的铁粉加入HCl,ZnCl2和CuCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N。
下列有关判断中,不正确的是( )
A. 滤液M中可能存在4种阳离子
B. 滤液M中至少含2种金属阳离子
C. 滤渣N中可能含有Cu和Zn D. 滤渣N的质量可能等于加入铁粉的质量
3.(2019九下·成都开学考)根据下图所示实验分析得出的结论中,错误的是()
A.
二氧化碳与水反应生成碳酸
B.
一氧化碳能还原氧化铁
C.
不同物质着火点不同
D.
黄铜的硬度比纯铜的大
4.(2019九下·文山期中)某同学将沾有清水的细铁丝放入图示装置中,一段时间后,可观察到的现象是( )
A. 铁丝不变,b液面升高 B. 铁丝不变,b液面不变
C. 铁丝生锈,b液面升高 D. 铁丝生锈,b液面不变
5.(2019·上饶模拟)如表四个图像中,能正确反应对应变化关系的是( )
A.等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应
B.向一定量的稀硫酸中加水稀释
C.向一定量的稀盐酸中加大理石
D.等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
A. A
B. B
C. C
D. D
6.(2019九下·武城开学考)现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中错误的是()
A. 生成氢气的质量:
甲﹥乙﹥丙
B. 消耗硫酸的质量:
甲﹥乙﹥丙
C. 金属活动性:
乙﹥甲﹥丙
D. 消耗金属的质量:
乙﹥甲﹥丙
7.(2019九下·永春期中)下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液
B. 分别向等质量的锌与铁中分别加入足量的同种稀盐酸
C. 向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸
D. 分别向等质量的镁与氧化镁中加入足量同种稀盐酸
8.(2019九上·天津月考)由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成混合物,取该混合物15g投入足量稀硫酸中,反应完全后,测得生成1g氢气,则该混合物的组成可能有()
A. 2种
B. 3种
C. 4种
D. 5种
9.(2017·绵阳模拟)下列实验事实中,说法正确的是( )
①常温下空气中镁能形成氧化膜,而银不能,说明镁的活动性强于银
②在等温、等溶质质量分数的盐酸中,锌比铁反应快,证明锌比铁活泼
③铜能与氯化铁反应,说明铜比铁活泼
④铜不能与氯化银反应,说明银的活动性比铜强
⑤铁能与硫酸铜溶液反应,说明铁比铜活泼
⑥铝在空气中不能燃烧,铁在氧气中燃烧,说明铁比铝活泼.
A. ①③⑤
B. ①②⑤
C. ②④⑥
D. ①②③⑤
10.(2019九下·增城期中)下列实验方案的设计中合理的是( )
实验目的
实验方案
A
验证某瓶气体是二氧化碳
用燃着的木条伸入集气瓶内,若木条熄灭,证明是二氧化碳
B
验证铁的金属活动性比铜强
取铁片放入试管中,加入少量稀盐酸,有气泡产生,证明铁的金属活动性比铜强
C
鉴别甲烷和一氧化碳两种气体
分别用导管导出点燃,用内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,观察现象
D
鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色粉状固体
分别取等量的固体样品放入盛有等量蒸馏水的小烧杯中,溶解后用温度计测量两种溶液的温度
二、填空题
11.(2019九下·平舆期中)工厂师傅在切割钢板时,常用硫酸铜溶液画线,是因为________(用化学方程式表示)。
12.(2019·道里模拟)锰钢可以做地铁和高铁的钢轨,利用其具有________、________性能。
地铁和高铁行驶过程中的能量转化是________。
13.(2019九下·涡阳月考)人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。
请回答:
(1)地壳中含量最多的金属元素是________;
(2)根据下图的应用实例,试说出金属具有的两点物理性质:
________、________;
(3)早在春秋战国时期,我国古代人民已经开始炼铁:
①写出磁铁矿(Fe3O4)与CO反应的化学方程式:
________;
②钢铁防腐十分重要!
请写出一种防止钢铁生锈的方法:
________。
14.(2019九下·绥化期中)在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中,加入一定量的铁粉,使之充分反应后铁有剩余,过滤,则滤液中有________,固体残渣中一定含有________.
15.(2019·葫芦岛模拟)将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N.
(1)写出铁和稀H2SO4反应的化学方程式:
________.
(2)滤液M中一定含有的溶质是________,滤渣N中一定含有的金属是________.
(3)如果滤渣N的质量恰好等于加入铁粉的质量,则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为:
________.
三、实验探究题
16.(2019九下·绵阳开学考)探究实验:
分别将不同量的锌粉加入到一定量的硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
以下是不同情况下对滤渣和滤液成分的探究。
(1)若向反应后所得滤渣上滴加盐酸有气泡产生,则该滤渣含有的金属为________。
(2)作出猜想:
滤液中的溶质为硝酸镁、硝酸锌和硝酸银,请简要分析该猜想不合理的原因:
________。
17.(2019·准格尔旗模拟)做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后,兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣,请你与他们一起进行以下探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质?
(1)【作出猜想】
①甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。
②乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和________两种物质。
③丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。
(2)【查阅资料】
①Na2SO4溶液显中性。
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)等物质。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
乙同学
实验
取中和反应后的溶液少许于试管中,将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中。
铝片逐渐溶解,并有大量气泡冒出,收集气体点燃,火焰呈淡蓝色。
猜想②成立。
丙同学
实验
取中和反应后的溶液少许于试管中,向试管中滴加几滴无色酚酞试液。
溶液变________色。
猜想③成立。
(3)【总结反思】
丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象,首先肯定猜想①不成立。
经过进一步分析,丁同学认为猜想②也不成立,他的理由是________。
兴趣小组的同学经过充分讨论,一致认为猜想③成立。
(4)【知识拓展】
①生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液?
________(填“能”或“不能”);
②乙同学的实验中铝片与NaOH(氢氧化钠)溶液发生了反应,化学方程式为________;
③丁同学认为铝制品不能用清洁球擦洗,你认为原因是________。
18.(2019九上·哈尔滨月考)分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)初中化学实验方法有多种,如对比法、控制变量法、定量实验法、定性实验法等,若按实验方法分类,应将实验________(填字母)分为一类,依据是________。
用pH试纸测定溶液的pH
探究铁生锈条件
探究氢氧化钠溶液与盐酸反应
配置质量分数5%的NaCl溶液
A
B
C
D
(2)善于比较、归纳是良好的学习习惯。
酸酐能与水化合生成相应的酸。
依据酸酐中元素的化合价与酸中元素的化合价存在的规律,写出硝酸酸酐的化学式________;请写出三氧化二氮与水反应生成相应酸的化学方程式________。
酸酐
酸
酸酐
酸
CO2
H2CO3
SO3
H2SO4
Cl2O7
HCIO4
?
HNO3
19.(2019九上·江都月考)电影《我和我的祖国》中有这样一则片段:
开国大典前夜,升旗试验出了问题,旗杆顶部的阻断球因锈蚀变脆而折断,为保证当天升旗成功,采用焊接方式换上新的不锈钢阻断球,最终升旗仪式完美无缺。
(一)阻断球是常见的铁制品,工业上常用设备高炉来炼铁,主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、石灰石、空气等,主要反应过程如下:
请回答:
(1)将炼出的“铁”加足量盐酸,充分反应后,总有黑色物质剩余,该黑色物质为________填化学式);
(2)反应②的化学方程式为________,该反应所属的基本反应类型为________。
(3)
(二)金属的锈蚀及防护
铁质阻断球的生锈,实际上是铁与________、________共同作用的结果。
铁锈的颜色是________;下列情况下铁制品最易生锈的是________(填序号).
a、潮湿空气中
b、燥空气中
c、部分浸入食盐水中
(4)生活中的铁制品琳琅满目,铁还可以作铁锅利用了铁的________性,请写出一种生活中防止铁锅生锈的方法:
________。
(5)金属铝比铁活泼,却具有很好的抗腐蚀性,原因是________(用方程式表示)
(6)(三)铁锈组成分析测定
(查阅资料)铁锈成分复杂,化学式可简单表示为Fe2O3•nH2O,在加热时会分步反应,首先失去结晶水,其反应可表示为Fe2O3•nH2O
Fe2O3+nH2O。
浓硫酸可以吸水,碱石灰可以吸收水和二氧化碳。
(提出问题)铁锈(Fe2O3•nH2O)中n的值等于多少呢?
(问题探究)为了探究铁锈(Fe2O3•nH2O)的组成,称取30.0g部分生锈的铁粉样品,样品中仅含铁和Fe2O3•nH2O,按如图2所示装置进行实验。
为了保证实验安全,实验开始时应先通CO,目的是________;
(7)反应结束后还需持续通CO,除了防止铁氧化以外,还有________的目的。
(8)实验结束后,A中玻璃管内出现的现象是________;
(9)请指出该装置中有一处明显不足________;
(10)(数据处理)图3是加热时间和A中固体质量关系图象,下表是B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。
反应前(g)
反应后(g)
B
100
105.4
C
150.0
163.2
完全反应产生的二氧化碳质量为________;铁锈(Fe2O3•nH2O)中n的值是________;
(11)写出T3-T4时间段所发生的化学方程式________
(12)计算30g样品中单质铁的质量分数________。
(写出计算过程,结果保留到0.1%)
20.(2020九上·苏州期末)实验室用氧化铁粉末模拟炼铁,装置如题图所示。
(1)实验时,先通CO再加热的目的是________。
(2)①硬质玻璃管中观察到的实验现象是________ 。
②B装置的作用是________ 。
(已知:
氢氧化钠、碳酸钠易溶于水,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)
(3)某同学用以下两组实验对模拟炼铁进行进一步探究。
完全反应后,两组生成物均为黑色粉末(纯净物),分别用两组生成物进行如下实验:
步骤
实验操作
甲组
乙组
1
称量黑色粉末的质量
m1
m2
2
取黑色粉末,用磁铁吸引
能被吸引
能被吸引
3
取黑色粉末,加入稀盐酸
固体全部溶解,有大量气泡
固体不溶解,无气泡产生
4
取黑色粉末,加入足量硫酸铜溶液
有红色物质析出
无红色物质析出
①兴趣小组通过甲、乙两组实验,证明________对CO与Fe2O3反应的产物有影响。
②甲组所得黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式为________。
③查阅资料发现:
常温下Fe3O4不与稀盐酸或硫酸铜溶液反应。
某同学猜想乙组的生成物为Fe3O4。
该同学称量黑色粉末m2=________g,证实了自己的猜想。
(4)某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁,日产含铁1.4×104t的生铁,至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少?
(写出计算过程)
21.(2020·漳州模拟)每年的CES(国际消费类电子产品展览会)都会有一大波“黑科技”产品发布,而这些产品大多是由金属材料制成,铜是其中重要的金属材料。
(1)I.自然界中的铜主要以化合物形式存在于铜矿石中,从“绿色化学”的理念分析,以下铜矿最适宜炼铜的是 (填序号)。
A.黄铜矿(CuFeS2)
B.辉铜矿(Cu2S)
C.蓝铜矿[Cu(OH)2(CO3)2]
D.斑铜矿(Cu5FeS4)
(2)Ⅱ.某化学兴趣小组用如下实验装置制取一氧化碳,再用一氧化碳还原氧化铜模拟炼铜。
【查阅资料】
①实验室常用甲酸(H2CO2)和浓硫酸混合加热制备CO,同时生成H2O。
②浓硫酸具有吸水性。
【进行实验】小组同学组装好如图装置并检查装置气密性之后开始实验,先让A装置反应一会儿,然后熄灭A中的酒精灯,再点燃C装置中的酒精灯。
①装置B的作用是________;装置C中发生反应的化学方程式是________。
②装置D的作用是________;该装置的组装存在的不正确是________;改正之后,该装置中发生反应的化学方程式是________。
③为避免一氧化碳污染空气,回收利用一氧化碳,方框中应连接装置E,与a导管接口相接的是________(填“b”或“d”)。
(3)实验结束之后,得到带有金属光泽的砖红色粉末,小组决定对该固体的成分进行探究。
【提出问题】红色的固体是什么?
【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)是红色粉末状固体;会与稀硫酸反应:
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
【提出猜想】猜想一:
该固体全部为Cu;
猜想二:
该固体全部为Cu2O;
猜想三:
该固体为Cu2O和Cu的混合物。
【实验方案】
实验步骤
实验现象及实验结论
取少量固体粉末于试管中,加入过量________溶液。
若无明显变化,则猜想一成立;
若溶液变为________色,则猜想二或猜想三成立。
为了进一步确定混合物的组成,另取mg固体,重复上述实验,然后将反应后的物质过滤、洗涤、干燥,再次称量得到ng固体,若m和n满足________的量的关系,则猜想三成立。
【得出结论】该固体为Cu2O和Cu的混合物。
(4)【交流讨论】
①从实验安全的角度考虑,本实验存在的危险是________,改进的方法是________;
②从物质的转化程度考虑,小组同学针对如何将氧化铜全部转化为铜单质展开讨论,查阅了大量资料之后知道,反应条件是影响生成物的重要因素,因此一致认为在下次实验中需要适当加大CO的通入量或者________。
四、计算题
22.(2019九上·哈尔滨月考)47中化学活动小组的同学要测定菱铁矿石(主要成分FeCO3,杂质不含铁元素也不与酸发生反应,且不溶于水)的含量,实验过程如下:
请回答下列问题:
(1)上述实验过程中发生的化学反应方程式为________;
(2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀硫酸中溶质质量(X)的比例式________
(3)此菱铁矿石样品中FeCO3的质量分数是________;
(4)若将反应后的滤液蒸发14.4g水,无晶体析出,所得溶液中溶质的质量分数为________
(5)用98%的浓硫酸配制200g上述稀硫酸,所需浓硫酸的质量为________。
(6)若用290t该菱铁矿石来生产含铁96%的生铁,在冶炼过程中损失4%的铁元素,则可得到生铁的质量为________。
23.(2019·贵池模拟)安徽省是产铜大省,年产量能占到全国的10%以上。
有种炼铜的方法叫火法炼铜,原理为
。
试计算:
(1)Cu2S中铜的质量分数________。
(2)现有含Cu2S80%的铜矿400t,理论上能炼出多少铜?
________
五、综合题
24.(2020九上·苏州期末)某电器的废旧电路板中有Fe、Cu、Ag等金属。
将电路板预处理获得金属板,从金属板中回收部分金属的工艺流程如下。
(1)向金属板中加入过量稀硫酸的目的是________。
(2)在滤渣Ⅰ中加稀硫酸,同时通入氧气,加热,充分反应后过滤得到的滤液Ⅱ中含有硫酸铜。
写出反应①的化学方程式:
________。
(3)滤渣Ⅱ成分是________(填化学式)。
(4)写出铁粉与滤液Ⅱ中硫酸铜反应的化学方程式:
________ 。
(5)试剂X的成分是________(填化学式)。
25.(2019九上·港闸月考)某研究性小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验。
(1)I.定性探究
在一定温度下,该小组同学用一氧化碳还原纯净的氧化铁(实验装置如图),从环保角度看,该小组设计的实验装置有不足之处,你认为该如何改进?
________,观察到玻璃管内固体由红色全部变为黑色。
(2)小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小华同学提出了质疑,于是大家分头查阅资料。
(查阅资料)
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
性质
四氧化三铁
氧化亚铁
铁粉
颜色
黑色
黑色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
能
(实验与猜想)
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑色固体全部能被吸引,则该黑色固体中不可能含有________。
②进行猜想:
黑色固体可能
a.全部为铁 b.________ c.________
(3)Ⅱ.定量探究
取上述研磨后的黑色固体20g,设计如下实验:
①小明同学的猜想________(填“是”或“否”)成立。
②通过计算,确定20g黑色固体的成分及质量________(请写出计算过程)。
(4)(继续实验)
若要从以上探究所得FeSO4、CuSO4的混合溶液中回收铜和硫酸亚铁晶体,可设计如下实验方案:
①步骤①中,金属X是________;
②步骤②中,加入过量稀硫酸的目的是________。
发生反应的化学方程式为________。
答案解析部分
一、单选题
1.D
2.C
3.A
4.C
5.C
6.D
7.C
8.C
9.B
10.D
二、填空题
11.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
12.强度大;抗腐蚀性强;电能转化为机械能
13.
(1)铝(或Al)
(2)导电性;导热性
(3)
;喷漆(或保持干燥或涂油等)
14.ZnSO4、FeSO4、H2O;Fe和Cu
15.
(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(2)MgSO4和FeSO4;Cu
(3)7:
80
三、实验探究题
16.
(1)Zn、Cu、Ag
(2)滤液中有
时,一定有
,因为Zn先与
反应,后与
反应
17.
(1)H2SO4
(2)红
(3)滴入酚酞试液后,溶液变红色,说明溶液呈碱性,溶液中不可能含有硫酸
(4)不能;Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑;容易破坏铝在空气中被氧化后在其表面形成致密的氧化膜保护层
18.
(1)A、C;主要目的都是探究物质的性质
(2)N2O5;N2O3+H2O=2HNO2
19.
(1)C
(2)
;化合反应
(3)水;氧气;红棕色;c
(4)导热性;洁净干燥
(5)4Al+3O2=2Al2O3
(6)为了排尽玻璃硬管内的空气,防止CO不纯,反应后容易发生危险
(7)防止液体倒吸
(8)玻璃管内的固体由红棕色变为黑色
(9)没有尾气处理装置
(10)13.2g;3
(11)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
(12)28.7%
20.
(1)排尽硬玻璃管中的空气
(2)固体物质由红色变成黑色;吸收生成的二氧化碳气体,因为二氧化碳能与氢氧化钠反应
(3)温度对CO与Fe2O3反应的产物有影响;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;;4.64g
(4)需要Fe2O3的质量为:
;
需要赤铁矿的质量为:
。
21.
(1)C
(2)吸收水蒸气;CuO+CO
Cu+CO2;检验是否生成二氧化碳;D中左边导管在液面以上;Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;d
(3)稀硫酸;蓝;n>
m
(4)A、C中加热时,生成的一氧化碳和空气混合可能发生爆炸;烧瓶上的橡皮塞改为三孔,连接能够通入氮气的装置,通入氮气一段时间后再加热;升高温度
四、计算题
22.
(1)FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2
(2)
(3)80%
(4)15.2%
(5)31.0g
(6)112t
23.
(1)80%
(2)256t
五、综合题
24.
(1)除去金属铁
(2)
;
(3)Ag
(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(5)H2SO
25.
(1)增加除去尾气的装置
(2)Fe;全部是四氧化三铁;铁和四氧化三铁
(3)否;黑色固体由Fe3O4和Fe组成,其中Fe3O4是14.4g,Fe是5.6g
(4)Fe;除去过量的铁;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
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