专题31 钠及其化合物高考化学热点题型和提分秘籍.docx
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专题31钠及其化合物高考化学热点题型和提分秘籍
1.了解钠的主要性质及其应用。
2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
热点题型一钠的性质及应用
例1、下列说法正确的是( )
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
C.金属Na表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化
D.将Na块放入水中,放出气体的反应方程式是2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
解析:
A项,钠着火生成过氧化钠,与泡沫灭火器中的水和二氧化碳反应生成氧气,错误;B项,
答案:
D
【提分秘籍】
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应。
①4Na+O2===2Na2O。
②2Na+O2
Na2O2。
③2Na+Cl2
2NaCl。
(2)与水的反应。
①离子方程式:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释。
(3)与盐酸反应。
离子反应方程式:
2Na+2H+===2Na++H2↑。
【举一反三】
下列说法不正确的是( )
A.钠与硫化合时可以发生爆炸
B.等质量的两块钠与足量氧气分别在加热条件下和常温条件下充分反应失去电子的数目一样多
C.钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭
D.工业上可用钠冶炼金属钛
解析:
A项,金属钠的性质活泼,与活泼性较强的硫粉混合在一起研磨或加热会发生剧烈的氧化还原反应,生成大量的热而引起爆炸,正确;B项,钠原子与其它物质发生反应时,通常只失去最外层的一个电子,等量的钠与足量氧气发生反应,无论生成Na2O或Na2O2均失去相同个数的电子,正确;C项,钠着火燃烧时可用隔绝空气的方法灭火,同时不能与水等与钠反应的物质接触,故不可用泡沫灭火器扑灭,不正确;D项,金属钠还原性强,是常用的强还原剂,正确。
答案:
C
热点题型二氧化钠和过氧化钠
例2、【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维
D.NH3易溶于水,可用作制冷剂
【答案】A
【提分秘籍】
(1)Na2O2的电子式为Na+
Na+,
是个原子团,是一个整体。
(2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应,在反应中H2O、CO2既不是氧化剂,也不是还原剂。
(3)在研究Na2O2与其他溶液反应时,要注意Na2O2的强氧化性和其溶于水后溶液具有的强碱性。
熟记Na2O2表现强氧化性的5个实例:
①Na2O2与SO2的反应:
Na2O2+SO2===Na2SO4。
②Na2O2与FeCl2溶液的反应:
能将Fe2+氧化成Fe3+,得到Fe(OH)3沉淀。
③Na2O2与氢硫酸的反应:
能将H2S氧化成单质硫。
④Na2O2与Na2SO3溶液的反应:
能将SO
氧化成SO
。
⑤Na2O2与品红溶液的反应:
能使品红溶液褪色。
【举一反三】
下列关于过氧化钠的叙述中,正确的是( )
A.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
B.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物
C.将Na2O2固体投入酸性高锰酸钾溶液中,有无色气体放出,且溶液颜色褪去,说明Na2O2具有还原性
D.过氧化钠与SO2反应时,Na2O2既作氧化剂又作还原剂
解析:
Na2O与CO2反应只生成Na2CO3,而Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,A项错误;碱
剂,SO2作还原剂,D项错误。
答案:
C
热点题型三碳酸钠与碳酸氢钠
例3.下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是( )
A.分别加热两种固体,将放出的气体通入澄清石灰水
B.分别取两种固体溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,观察是否生成沉淀
C.分别取两种固体各1g于试管中,滴入几滴水振荡,用手触摸试管底部
D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应,再将反应所得溶液分别经加热、蒸干、灼烧后称重
解析:
A项,NaHCO3遇热分解生成CO2,CO2能使澄清石灰水变浑浊;Na2CO3遇热不分解,所以可以鉴别。
B项,Na2CO3和Ba(OH)2溶液发生反应:
Ba2++CO
===BaCO3↓,NaHCO3和Ba(OH)2溶液发生反应:
Ba2++2OH-+2HCO
===BaCO3↓+2H2O+CO
,溶液均变浑浊,所以不能鉴别。
C项,Na2CO3溶于水放热,NaHCO3溶于水吸热,所以可以鉴别。
D项,Na2CO3和NaHCO3的摩尔质量不同,等质量时物质的量不同,最终得到的氯化钠的质量也不同,所以可以鉴别。
答案:
B
【提分秘籍】利用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应
(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,第一步:
CO
转化为HCO
,无气体产生;第二步:
HCO
与H+反应产生CO2。
消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示。
(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸,消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示。
(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸,消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y=1∶1,其他比例时的图象略)。
(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸,消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n=1∶1,其他比例时的图象略)。
【举一反三】
将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
答案:
C
热点题型四碱金属与焰色反应
例4、有关碱金属的叙述正确的是( )
A.随核电荷数的增加,碱金属单质的熔点逐渐降低,密度逐渐增大
B.碱金属单质的金属性很强,均易与氯气、氧气、氮气等发生反应
C.碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯
D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4,它不易溶于水
解析:
钾的密度小于钠的密度,这是碱金属单质密度依次增大的一个例外;碱金属中除锂外,均不与氮气直接反应;Cs与Na同为碱金属元素,性质相似,由Na2CO3加热不分解,可得出Cs2CO3加热也不分解;由Na2SO4易溶于水,可得出Cs2SO4也易溶于水。
答案:
C
【提分秘籍】
1.碱金属的一般性与特殊性
(2)特殊性。
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤油中,但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物,其中氢以H-形式存在,显-1价,碱金属氢化物是强还原剂。
2.焰色反应
(1)焰色反应的概念。
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色,其属于物理变化,属于元素的性质。
(2)焰色反应的操作。
(3)常见元素的焰色。
钠元素黄色;钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察);铜元素绿色。
【特别提醒】
(1)焰色反应的现象只与元素的种类有关,而与元素的状态无关,即Na+、Na的焰色反应均为黄色。
(2)观察钾的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃观察,目的是滤去黄光以免产生干扰。
【举一反三】
下列叙述正确的是( )
A.碱金属性质相似,均为银白色金属
B.随原子序数的增大碱金属的密度依次增大
C.钠可保存在煤油中而锂不能
D.碱金属碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度
解析:
碱金属中铯为略带金色光泽的金属,故A项不正确;钾的密度为0.86g·cm-3,比钠的密度
答案:
C
1.【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维
D.NH3易溶于水,可用作制冷剂
【答案】A
【解析】过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气,A正确;因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌
2.【2017海南】下列叙述正确的是
A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
【答案】CD
【解析】根据金属活动顺序表,Cu排在H的右边,因此金属铜不与稀硫酸反应,A错误;浓硫酸具有强氧化性,能把HI氧化,B错误;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,因此可以制备氧气,C正确;铝在氯气中燃烧生成AlCl3,D正确。
1.【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是()
【答案】C
【解析】氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体,不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气,A错误;气流方向错误,应该从右侧导管通入CO2气体,B错误;从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法,C正确;碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,不能用该装置干燥碳酸氢钠,D错误。
2.【2016年高考新课标Ⅱ卷】某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【解析】NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水,
符合题意,C正确;Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D错误。
1.【2015安徽理综化学】下列有关说法正确的是()
A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象
C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
【答案】C
【解析】A、Na2CO3固体受热不易分解,故A错误;B、Fe(OH)3胶体是红褐色,故B错误;C、以上三种气体都不与浓硫酸反应,能用浓硫酸干燥,故C正确;D、SiO2和氢氟酸反应,没有生成盐和水,不
是两性氧化物,故D错误;此题选C。
2.【2015广东理综化学】下列实验操作、现象和结论均正确的是()
选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
B
向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水
生成白色沉淀
产物三溴苯酚不溶于水
C
向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液
加入淀粉后溶液变成蓝色
氧化性:
Cl2>I2
D
向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液
加入H2O2后溶液变成血红色
Fe2+既有氧化性又有还原性
【答案】BC
【解析】Na2CO3加热时产生的水珠是空气中的水凝结形成,不是分解生成的,A错;苯酚溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀,说明产物三溴苯酚不溶于水,B对;淀粉溶液变成蓝色则生成了I2,说明氯水把I—氧化成了I2,故氧化性:
Cl2>I2,C对;FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液,溶液变成血红色,说明H2O2把Fe2+氧化为Fe3+,体现了Fe2+的还原性,没有体现氧化性,D错。
3.【2015天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
【答案】B
【解析】Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色,Fe2+遇KSCN不反应无现象,如果该溶液既含Fe3+,又含
项错误。
4.【2015山东理综化学】某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是()
A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2
【答案】A
【解析】AlCl3可由单质Al与Cl2反应制得,AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀,同时有气体和沉淀产生,A正确;Na2O与Ba(HCO3)2反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O,没有气体生成,B错误;因为Cl2具有强氧化性,Cl2与Fe反应只能生成FeCl3,FeCl2不能由两种单质直接反应生成,C错误;SiO2不与Ba(HCO3)2反应,D错误。
【2014年高考北京卷第7题】下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()
A.KB.NaC.FeD.Al
【答案】D
【解析】Fe在空气中易被氧化为疏松的氧化铁,起不到保护内层金属的作用;金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀,选D。
【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是
A.2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2
C.2Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O
【答案】D
【解析】反应Na2O2+SO2→Na2SO4中SO2是还原剂,过氧化钠是氧化剂,则A、反应2Na2O2+
钠是氧化剂,D正确,答案选D。
【2014年高考新课标Ⅱ卷第9题】下列反应中,反应后固体物质增重的是
A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
【答案】B
【解析】A、氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO+H2△Cu+H2O,固体由CuO变为Cu,反应后固体质量减小,错误;B、二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2,固体由Na2O2变为Na2CO3,反应后固体质量增加,正确;C、铝与Fe2O3发生铝热反应,化学方程式为2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe,反应前后各物质均为固体,根据质量守恒定律知,反应后固体质量不变,错误;D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn+Cu(NO3)2====Zn(NO3)2+Cu,固体由Zn变为Cu,反应后固体质量减小,错误。
【2014年高考北京卷第9题】下列解释事实的方程式不正确的是()
A.测0.1mol/L氨水的pH为11:
NH3·H2O
NH4++OH-
B.将Na块放入水中,产生气体:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:
CuCl2
Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【答案】C
【解析】A、氨水为弱电解质,存在电离平衡,正确;B、Na性质非常活泼,可与水反应放出H2,正确;C、电离本身不需要通电,故方程式错误;D、Al可与NaOH溶液反应放出氢气,正确。
1.列做法不正确的是( )
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C.乙醇可与金属钠反应放出氢气
D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火
解析 NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解,故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。
答案 B
2.下列叙述中不正确的是( )
A.钠在反应TiCl4+4Na===Ti+4NaCl中作还原剂
B.NaOH应密封保存,以防分解变质
C.盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
D.当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中,会有固体析出
解析 选项B,NaOH密封保存,目的是防止空气中的CO2与之反应而变质。
答案 B
3.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( )
A.将钠投入到足量水中
B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中
C.将钠放入足量稀硫酸中
D.将钠放入足量稀盐酸中
答案 B
4.下列说法正确的是( )
A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色
B.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4mol
C.Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D.向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2,充分反应完后,溶液中c(Na+)不变
解析 Na2O2遇湿润的石蕊试纸时,它最终能氧化石蕊使其褪色,A项错误;由2Na2O2+
+)增大,D项错误。
答案 C
5.下列实验操作正确的是( )
编号
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆粒大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
B
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧,说明是放热反应
D
检验Na2CO3溶液与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色
解析 应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水(否则会迸溅出液体),A错误;B项都有白色沉淀产生,错误;Na2O2与CO2反应生成氧气,如果棉花燃烧说明达到了着火点,能证明是放热反应,C正确;观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃,D错误。
答案 C
6.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是( )
A.OH-+CO
+2H+===HCO
+H2O
B.2OH-+CO
+3H+===HCO
+2H2O
C.2OH-+CO
+4H+===CO2↑+3H2O
D.OH-+CO
+3H+===CO2↑+2H2O
解析 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸,H+先与OH-反应,再与CO
反应,即首先是NaOH
NaCl,然后是Na2CO3
NaHCO3,最后是NaHCO3
CO2,C项错误。
答案 C
7.用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是( )
A.鉴别纯碱与小苏打
B.证明Na2O2与水反应放热
C.证明Cl2能与烧碱溶液反应
D.探究钠与Cl2反应
答案 A
8.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。
下列组合中不符合该关系的是( )
A
B
C
D
X
HCl
Na2O2
Na2CO3
SO2
Y
FeCl2
NaOH
CO2
Na2SO3
Z
Cl2
Na2CO3
CaCO3
H2SO4
W
FeCl3
NaHCO3
Ca(HCO3)2
NaHSO3
解析 由题图分析可知,X能转化为Y和Z,Y和Z能发生反应生成W,B项中NaOH和Na2CO3不反应,不符合题意。
答案 B
9.有关NaHCO3和Na2CO3的性质,以下叙述错误的是( )
A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍
C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗盐酸较多
D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多
A项,假设二者都是1g,则n(NaHCO3)=n(CO2)=
mol,n(Na2CO3)=n(CO2)=
mol,故A正确;
B项,假设二者均为1mol,则消耗的盐酸Na2CO3为2mol,NaHCO3为1mol,故B正确;
C项,假设二者均为1g,Na2CO3需盐酸为2×
mol=
mol,NaHCO3需盐酸
mol,故C错。
答案 C
10.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发):
则下列分析都正确的组合是( )
①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且二者的物质的量之比为1∶1
③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3,且二者的物质的量之比为1∶1
④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A.①② B.①③
C.②④ D.②③
解析 图像Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体,对应溶液中的溶质为NaHCO3,①正确;图像Ⅱ中Oa
溶质为Na2CO3、NaOH,且二者的物质的量之比:
=
=
,④不正确。
答案 A
11.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,下列各判断正确的是( )
A.只含有Na+B.一定含有Na+,可能含有K+
C.既含有Na+,又含有K+D.可能含有Na+,可能还含有K+
解析 Na元素的焰色为黄色,而K元素的焰色为紫色,而且黄色会干扰紫色,所以不能判断是否含有K元素。
答案 B
12.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W0g样品进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是( )
选项
实验方法
实验方案
测量数据
A
滴定法
将样品配成100mL溶液,取10mL,加入酚酞,用标准盐酸滴定
消耗盐酸
的体积
B
量气法
将样品与盐酸反应,生成的气体全部被碱石灰吸收
碱石灰
增重
C
重量法
样品放入烧瓶中,置于电子天平上,加入足量盐酸
减轻的
质量
D
量气法
将样品与盐酸反应,气体通过排水量气装置量气
排水体积
解析 测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法,B错误;C项样品中加入足量盐酸,烧瓶内物质的质量增加而不是减轻,C错误;D项中因部分CO2能溶解到水里,且与水反应生成H2CO3,故排出水的体积并不是生成的CO2的全部体积,D错误。
答案 A
13.如图实验装置用于验证某些物质的性质。
在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。
试回答下列问题:
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是______________________________________________。
(2)B装置的作用是______________________________。
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为__________________________________。
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_____________________________
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