山东省17地市重点高中高三化学上学期期末专题汇编重要的无机物.docx
- 文档编号:26464597
- 上传时间:2023-06-19
- 格式:DOCX
- 页数:51
- 大小:193.22KB
山东省17地市重点高中高三化学上学期期末专题汇编重要的无机物.docx
《山东省17地市重点高中高三化学上学期期末专题汇编重要的无机物.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东省17地市重点高中高三化学上学期期末专题汇编重要的无机物.docx(51页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
山东省17地市重点高中高三化学上学期期末专题汇编重要的无机物
重要的无机物
一、选择题(每题分,计分)
1.(2015届山东德州)下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是()
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
FeCl2
Fe
FeCl3
CuCl2
②
Na2O
Na
Na2O2
Mg(OH)2
③
NO
N2
NO2
NaCl
④
Al2O3
Al
Na[Al(OH)4]
Al(OH)3
A.①②③B.①③④C.①④D.②④
2.(2014届山东莱芜)如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠.从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应.下列对此实验的说法中,不正确的是()
A.所充氯气应用向上排空气法收集
B.反应中,烧瓶内产生大量白色烟雾
C.玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用
D.烧瓶中Cl2,可能参与四个氧化还原反应
3.(2015届山东枣庄五中)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示.下列说法不正确的是()
A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想
B.Y可以是葡萄糖溶液
C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D.将CuSO4溶液蒸发浓缩,冷却结晶可制得胆矾晶体
4.(2015届山东烟台莱州一中)海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法错误的是()
A.海水中含有溴元素,需经过化学变化才可以得到溴单质
B.无论是海水波浪发电还是潮汐发电,都是将化学能转化为电能
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属钠
D.从海水中提取镁可以采用下列方法:
海水
Mg(OH)2
MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2(熔融)
Mg
5.(2014届山东烟台)下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是()
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
6.(2015届山东枣庄滕州二中)下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是()
A.向NaOH溶液中通入CO2
B.向Ca(OH)2溶液中通入Cl2
C.向蒸馏水中加入少量金属Na
D.向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液
7.(2014届山东莱芜)某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的是()
A.NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
B.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgC12固体
8.(2015届山东枣庄五中)下列有关金属及其化合物的说法中正确的是()
A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O
B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
D.用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH
9.(2015届山东临沂)下列有关金属及其化合物的说法正确的是()
A.铜粉与稀硫酸不反应,加入一定量硝酸钠后铜粉溶解
B.Na2O2久置于空气中最终生成Na2CO3
C.Mg比Al活泼,更易于NaOH溶液反应生成H2
D.水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
10.(2015届山东枣庄滕州二中)下列有关金属及其化合物的说法中正确的是()
A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O
B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
D.用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH
11.(2015届山东烟台莱州一中)下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是()
A.硅在自然界中既有游离态又有化合态
B.SiO2+3C
SiC+2CO↑中碳只做还原剂
C.因为玻璃中含有SiO2,所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液
D.SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物
12.(2015届山东青岛)下述四个反应中,酸所体现的性质与其他三者明显不同的是()
A.浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
B.浓硫酸与铜片加热
C.浓硝酸与铜反应
D.稀硝酸与铜反应
13.(2015届山东枣庄滕州二中)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示.下列说法不正确的是()
A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想
B.Y可以是葡萄糖溶液
C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D.将CuSO4溶液蒸发浓缩,冷却结晶可制得胆矾晶体
14.(2015届山东临沂)甲、乙、丙、丁四种物质中甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系甲
乙
丙.下列推断错误的是()
A.若甲为Na2SO3,则丁可能是稀硫酸
B.若甲为Fe,则丁可能是Cl2
C.若甲为CO2,则丁可能是氨水
D.若甲为NaAlO2,则丁可能是s盐酸
15.(2015届山东枣庄滕州二中)钠着火燃烧时,可用下列哪种物质灭火()
①泡沫灭火器
②干粉灭火器
③水
④沙土.
A.①②B.④C.②③D.①②③
16.(2015届山东青岛二中)下列分析正确的是()
A.Na、Al、Fe、Cu在空气中都易生锈是因为都生成了对应的氧化物
B.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁
C.实验测得NH4HCO3溶液显碱性,CH3COONH4溶液显中性,说明酸性CH3COOH>H2CO3
D.高温时,CuO比Cu2O稳定,Na2O2比Na2O稳定
二、填空题(每题分,计分)
17.(2015届山东德州)铁、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,回答下列问题.
(1)工业上可用Cu2S+O2
2Cu+SO2.反应制取粗铜,当消耗32gCu2S时,转移电子的物质的量为 .
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50℃﹣60℃,加入H2O2,反应一段时间后可制得硫酸铜,发生反应的离子方程式为:
.CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加热,生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式 .
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板,取其腐蚀后的废液,加入一定量的铁粉后,若无固体剩余,则反应后的溶液中肯定有的离子是 ;若有红色固体,则反应后的溶液中肯定没有的离子是 ,检验该离子的试剂为 .
(4)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液可用于太阳能电池的电解液,该太阳能电池的工作原理示意图如图所示,其中催化剂a为 极,电极反应式为 .
18.(2014届山东莱芜)欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2O72﹣转化为Cr(OH)3沉淀除去.已知:
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
3.2
Cr3+
6.0
8.0
(1)某含铬废水处理的主要流程如图所示:
①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O,用离子方程式表示其反应原理是 .
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72﹣+3HSO3﹣+5H+═2Cr3++3SO42﹣+4H2O.根据“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此过程中发生主要反应的离子方程式是 .证明Cr3+沉淀完全的方法是 .
(2)工业可用电解法来处理含Cr2O72﹣废水.实验室利用如图模拟处理含Cr2O72﹣的废水,阳极反应式是Fe﹣2e﹣═Fe2+,阴极反应式是2H++2e﹣═H2↑.Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72﹣反应的离子方程式是 ,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因是 .用电解法处理该溶液中0.01molCr2O72﹣时,至少得到沉淀的质量是 g.
19.(2014届山东济南)硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂.
(1)常温下,可用铝槽车装运浓硫酸,这是因为浓硫酸具有 性;硝酸应保存在棕色试剂瓶中,这是因为硝酸具有 性;敞口放置的浓盐酸浓度会减小,这是因为盐酸具有 性.
(2)①在100mL18mol•L﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积为13.44L,则参加反应的铜片的质量为 (选填序号);
a.115.2gb.76.8gc.57.6gd.38.4g
②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式:
.
(3)工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的,该电解过程中阳极的电极反应式为:
.
20.(2014届山东济南)铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属,其单质和化合物被广泛应用.
(1)硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿,其主要反应为:
CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S为﹣2价,Fe为+2价).
关于该反应,下列说法中,正确的是 (选填序号);
a.从物质分类的角度看,CuFeS2属于合金
b.反应过程中只有一种元素被还原
c.CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
d.当转移1mol电子时,产生16gS
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型水处理剂,在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体.该反应中,高铁酸钾表现 (填“氧化性”或“还原性”),Fe(OH)3胶体具有净水作用,其原因是 .
(3)某同学取一张铝箔,并用针刺一些小孔,然后取一药匙过氧化钠粉末,用铝箔包好,放入如图所示装置内倒扣的漏斗中(图中铁架台和铁夹没有画出).按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式:
① ;② .
三、解答题(每题分,计分)
21.(2014届山东烟台)由短周期常见元素形成的纯净物A.B.C.D.E、F、X转化关系如图所示(某些产物已略去):
已知:
B.X为单质,常温下D为无色液体,A.B含同一种元素.
请回答下列问题:
(1)若E气体是大气污染物,F是一元强酸.
①写出E→F反应的化学方程式:
.
②现有25℃时0.1mol•L﹣1A的水溶液,若向其中加入等体积0.1mol•L﹣1的稀硫酸,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 .
③在常温下,向V1LpH=a的A的水溶液中加入V2LpH=b的盐酸,且a+b=14,若恰好完全反应,则V1和V2的关系为Vl V2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”),等pH的所得溶液与盐酸比较,由水电离出的c(H+)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH= .
(2)若E气体不是大气污染物,F是二元弱酸.
①B所含元素在周期表中的位置 .
②写出氧化铁与C反应的化学方程式:
;将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F,F的Ksp=2.8×10﹣9.现将该沉淀放入0.1mol•L﹣1的CaCl2溶液中,其Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”),此时,组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 .
22.(2014届山东淄博)常见元素及其化合物在生活生产中有着广泛的应用.
(1)电解饱和食盐水可以制得重要的化工原料,其化学方程式为 ,利用上述有关产物制取漂白液的离子方程式为 .
(2)铁红与铝粉发生铝热反应可用于焊接钢轨,其化学方程式为 ;铁红与KNO3、KOH混合加热共融,可制得高铁酸钾(K2FeO4),同时有KNO2生成,该反应的化学方程式为 ,K2FeO4具有强氧化性,是一种新型高效水处理剂,它在水处理过程中(铁元素被还原为+3价)的两个作用是 .
(3)几种常见的单质或化合物反应关系如图:
B为自然界中分布最广泛的液体,A常温下为黄绿色气体,C为非金属氧化物,A.C均能使品红溶液褪色,相对分子质量E>D,则:
A.C转化为D.E反应的化学方程式为 ,E的浓溶液与Cu反应的化学方程式 .
23.(2015届山东潍坊a卷)Fe、Al、N、S等元素的单质及其化合物对人类的生产生活有着重要的作用.
(1)画出硫原子的原子结构示意图 .
(2)向Fe、Al的混合物中加入足量NaOH溶液产生无色气体.该过程中发生反应的离子方程式为 .
(3)硝酸被称为“国防工业之母”,工业上一般以氨气为原料来制备硝酸.氨气催化氧化的化学方程式为 .
(4)自然界中化合态硫主要以FeS2(黄铁矿)、CuFeS2(黄铜矿)等矿物形式存在.用黄铜矿炼铜的总反应为:
2CuFeS2+2SiO2+5O2
2Cu+2FeSiO3+4SO2,反应中 元素被还原.将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象,再通入少量氯气后有白色沉淀生成.该过程中发生反应的离子方程式为 .
24.(2015届山东潍坊a卷)化学是一门以实验为基础的科学.
(1)下列有关实验的叙述合理的是 (填选项字母).
A.用CCl4萃取溴水中的溴,有机层从分液漏斗下口放出
B.实验室里的定量仪器如:
托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等均标有0刻度线
C.用镊子将一小块金属钠从试剂瓶中取出,用小刀切一小块,立即放入水中观察现象
D.纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧.产生淡蓝色火焰.瓶口伴有白雾
E.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,冷却至室温才能转移到容量瓶中
(2)用如图装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发喷泉的操作是 ,氨气与水接触,即发生红色喷泉.试用化学用语解释喷泉为红色的原因 .
参考答案:
一、选择题(每题分,计分)
1.(2015届山东德州){关键字:
山东期末}下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是()
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
FeCl2
Fe
FeCl3
CuCl2
②
Na2O
Na
Na2O2
Mg(OH)2
③
NO
N2
NO2
NaCl
④
Al2O3
Al
Na[Al(OH)4]
Al(OH)3
A.①②③B.①③④C.①④D.②④
【考点】铁的化学性质;氮的氧化物的性质及其对环境的影响;钠的重要化合物;镁、铝的重要化合物.
【分析】根据各组物质的化学性质及变化规律,分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组;a→c→d→a;b→ab→c;通过列出具体的反应,可以使分析和判断变得直观、简单.
①氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁,氯化铁和铜反应生成氯化铜,铁和酸反应生成氯化亚铁、和氯气反应生成氯化铁;
②转化关系中氢氧化镁不能一步实现到Na2O的转化;
③转化关系中二氧化氮不能一步转化为NaCl;
④氧化铝溶于碱得到四羟基和氯酸钠,四羟基和氯酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝加热分解生成氧化铝,铝和氧气反应生成氧化铝,和碱反应生成四羟基和氯酸钠;
【解答】解:
①FeCl2
FeCl3
CuCl2
FeCl2,Fe
FeCl2,Fe
FeCl3,故①,符合;
②Na2O
Na2O2
Mg(OH)2,Mg(OH)2不能一步到Na2O,故②不符合;
③NO
NO2,NO2不能一步反应生成NaCl,故③不符合;
④Al2O3
NaAl(OH)4
Al(OH)3
Al2O3,Al
Al2O3,Al
NaAl(OH)4,故④符合;
故选C.
【点评】本题难度较大,根据常见化学物质的性质,通过列举具体反应,判断物质间是否可以实现一步反应的转化,采用排除法(即发现一步转化不能实现,排除该选项)是解答本题的捷径,题目难度中等.
2.(2014届山东莱芜){关键字:
山东期末}如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠.从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应.下列对此实验的说法中,不正确的是()
A.所充氯气应用向上排空气法收集
B.反应中,烧瓶内产生大量白色烟雾
C.玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用
D.烧瓶中Cl2,可能参与四个氧化还原反应
【考点】氯气的化学性质.
【专题】卤族元素.
【分析】A.根据氯气的密度选择排空气收集方法;
B.钠与水反应放出大量的热使钠与氯气反应生成氯化钠固体颗粒,同时有HCl生成;
C.反应导致气体的物质的量减小,玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强;
D.滴加水由氢氧化钠与氢气生成,氯气可以与钠反应、与水反应、与氢氧化钠反应、与氢气反应.
【解答】解:
A.氯气的密度比空气的密度大,通常条件不与氧气等反应,故选择向上排空气法收集,故A正确;
B.钠与水反应放出大量的热使钠与氯气反应生成氯化钠固体颗粒,有HCl生成,与水蒸气结合,故为白色烟雾,故B正确;
C.反应导致气体的物质的量减小,玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强,防止发生危险,故C错误;
D.滴加水由氢氧化钠与氢气生成,氯气可以与钠反应、与水反应、与氢氧化钠反应、与氢气反应,都属于氧化还原反应,故D正确;
故选C.
【点评】本题考查氯气、钠的性质等,难度中等,C选项为易错点、难点,注意基础知识的理解掌握.
3.(2015届山东枣庄五中){关键字:
山东期末}CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示.下列说法不正确的是()
A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想
B.Y可以是葡萄糖溶液
C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D.将CuSO4溶液蒸发浓缩,冷却结晶可制得胆矾晶体
【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质.
【专题】几种重要的金属及其化合物.
【分析】A.根据反应物和生成物的化学式判断,途径①产生二氧化硫气体污染性气体;
B.硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀,与Y生成氧化亚铜,知Y可为葡萄糖,因葡萄糖中有醛基;
C.硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO2、SO3,依据电子守恒分析;
D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶,过滤洗涤可制得胆矾晶体.
【解答】解:
A.相对于途径①、③,铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气,途径②的优点:
制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生,更好地体现了绿色化学思想,故A正确;
B.葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为:
C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O,所以Y可为葡萄糖,故B正确;
C.硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2,根据2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知,X可能是O2、SO2和SO3的混合气体,若只是二氧化硫和三氧化硫,铜元素、氧元素化合价只有降低,无元素化合价升高,故C错误;
D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶,过滤洗涤可制得胆矾晶体,故D正确;
故选C.
【点评】本题考查了物质的制备,解题的关键是掌握物质的性质,解答时要依据题干提供信息,结合相关知识细心分析解答,题目难度中等.
4.(2015届山东烟台莱州一中){关键字:
山东期末}海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法错误的是()
A.海水中含有溴元素,需经过化学变化才可以得到溴单质
B.无论是海水波浪发电还是潮汐发电,都是将化学能转化为电能
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属钠
D.从海水中提取镁可以采用下列方法:
海水
Mg(OH)2
MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2(熔融)
Mg
【考点】海水资源及其综合利用.
【专题】卤族元素.
【分析】A.海水中的溴元素需要通过氧化剂把溴离子氧化为溴单质,再利用还原剂还原溴单质为溴离子,通入氯气氧化为溴离子;
B.在波浪发电和潮汐发电过程中机械能转化为电能;
C.从海水中通过蒸发溶剂可以得到NaCl固体,电解熔融NaCl可制备金属钠;
D.海水提取镁的过程是先沉淀镁离子,价元素溶解生成氯化镁,蒸发结晶析出晶体,脱水的氯化镁;
【解答】解:
A.海水中的溴元素需要通过氧化剂把溴离子氧化为溴单质,再利用还原剂还原溴单质为溴离子,通入氯气氧化溴离子为溴单质;过程中发生化学反应,故A正确;
B.在波浪发电和潮汐发电过程中机械能转化为电能,不是将化学能转化为电能,故B错误;
C.从海水中通过蒸发溶剂可以得到NaCl固体,电解熔融NaCl可制备金属钠是工业制备钠的方法,故C正确;
D.依据海水提取镁的原理分析,卤水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁,过滤后加盐酸溶解后蒸发浓缩,冷却结晶析出晶体,在氯化氢气流中加热失去结晶水,得到氯化镁固体,电解熔融氯化镁得到镁金属,反应过程中需经过化学变化,故D正确;
故选B.
【点评】本题考查较为综合,为高频考点,侧重于学生的分析能力和知识的综合运用的考查,题目侧重化学与生活、生成的考查,有利于培养学生的良好科学素养、提高学习的聚集,难度不大.
5.(2014届山东烟台){关键字:
山东期末}下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是()
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
【考点】钠的化学性质;镁的化学性质;铝的化学性质;铁的化学性质.
【专题】元素及其化合物.
【分析】Na、Mg、Al、Fe能和酸反应生成盐,能被氧化性强的单质氧化生成氧化物,再结合复分解反应条件来分析解答.
【解答】解:
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,所以能一步实现,故A不选;
B.Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2中反应方程式分别为:
Mg+2HC
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 山东省 17 地市 重点高中 化学 学期 期末 专题 汇编 重要 无机物