全国百强校吉林省吉林大学附属中学届高三第二次模拟考试理综化学试题原卷版.docx

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全国百强校吉林省吉林大学附属中学届高三第二次模拟考试理综化学试题原卷版

吉林省吉林大学附属中学2016届高三第二次模拟考试

理综化学试题

试卷满分：

300分考试时间：

150分钟命题人：

理科综合备课组审题人：

理科综合备课组

注意事项：

1．请考生将姓名、班级、考号与座位号填写在答题纸指定的位置上；

2．客观题的作答：

将正确答案填涂在答题纸指定的位置上；

3．主观题的作答：

必须在答题纸上对应题目的答题区域内作答，在此区域外书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．淀粉、纤维素都属天然高分子化合物

B．食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂

C．煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料

D．制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料

8．分子式为C4H10O且能和钠反应放出氢气的物质的同分异构体的数目为（不考虑立体异构体）

A．7B．6C．5D．

49．科学家开发出一种新型锂—氧电池，能量密度极高，效率达90%以上。

电池中添加碘化锂（LiI）和微

量水，工作原理如图，总反应为：

O2＋4LiI＋2H2O

2I2＋4LiOH。

对于该电池的说法不正确的是

A．放电时负极上I－被氧化

B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

C．充电时阴极反应为LiOH＋e－=Li＋OH－

D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e－=4LiOH

10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2

倍。

下列判断不正确的是

A．最高正化合价：

X

B．原子半径：

X

C．气态氢化物的热稳定性：

Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

X

11．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀

Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的小

B

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+，无K+

C

向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

2min后，试管里出现凝胶

非金属性：

Cl>Si

D

向蔗糖中加入浓硫酸

蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳

浓硫酸具有吸水性和强氧化性

12．已知：

含碳碳双键的物质一定条件下能与水发生加成反应生成醇，有机物A—D间存在图示的转化关

系。

下列说法不正确的是

A．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可用B萃取碘水中的碘单质

C．B与乙酸发生了取代反应D．D的结构简式为CH3COOCH2CH3

13．在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所

示。

下列微粒浓度间的关系不正确的是

A．a点：

c（HCO3－）>c（Cl－）>c（CO32－）

B．b点：

c（Na+）+c（H+）=c（Cl－）+c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）

C．c点：

c（OH－）+c（CO32－）=c（H+）+c（H2CO3）

D．d点：

c（Cl－）=c（Na+）

26．（14分）为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含有40～50mg碘酸钾。

碘酸钾晶体具有较高

的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂反应生成碘；在碱性溶液中，

碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。

工业生产碘酸钾的流程如图所示。

（1）碘在周期表中的位置为__________________；

（2）碘、氯酸钾、水混合反应时，若两种还原产物所得电子的数目相同，请配平该反应的化学方程式：

____I2+____KClO3+____H2O=____KH（IO3）2+____KCl+____Cl2↑；

（3）混合反应后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________，理由是__________________________________；

（4）试剂X的化学式为__________，写出用试剂X调pH的化学方程式__________________；

（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应混合物的pH，对生产碘酸钾有什么影响？

________________________________________。

27．（15分）氨在生活、生产、科研中有广泛用途。

（1）已知反应Ⅰ：

2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H＝−159.5kJ/mol

反应Ⅱ：

NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＝+116.5kJ/mol

反应Ⅲ：

H2O（l）=H2O（g）△H＝+44.0kJ/mol

则工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在____________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；

（2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

如有反应4NH3（g）+6NO（g）

5N2（g）＋6H2O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的

催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ（N2）=______；

②下列说法正确的是____________；

A．该反应的活化能大小顺序是：

Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）

B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大

C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

（3）查阅资料可知：

常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10－10。

①银氨溶液中存在平衡：

Ag+（aq）+2NH3（aq）

Ag（NH3）2+（aq），该反应平衡常数的表达式为K稳＝

______________________；

②计算得到可逆反应AgCl（s）+2NH3（aq）

Ag（NH3）2+（aq）+Cl－（aq）的化学平衡常数K＝_________，1L1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl________mol（保留2位有效数字）；

（4）工业上以氨、丙烯和空气为原料，一定条件下合成丙烯腈（CH2=CH—CN），该反应的化学方程式为

。

28．（14分）NaCN为剧毒无机物。

某兴趣小组查资料得知，实验室里的NaCN溶液可使用Na2S2O3溶液进

行解毒销毁，他们开展了以下三个实验，请根据要求回答问题：

实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）的制备：

已知Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水。

现以Na2CO3和Na2S物质的量之比为2∶1的混合溶液及SO2气体为原料，采用如图装置制备Na2S2O3·5H2O。

（1）将Na2S和Na2CO3按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入Na2SO3固体，在分液漏斗中注入____________（填以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应。

A．稀盐酸B．浓盐酸C．70%的硫酸D．稀硝酸

（2）pH小于7会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊。

反应约半小时，当溶液pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。

如果通入SO2过量，发生的化学反应方程式为___________；

（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的歩骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是______________________________；操作②是

___________________________________；操作③是_____、_____、抽滤、洗涤、干燥。

Ⅱ．产品纯度的检测：

（4）已知：

Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。

取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是______________________；

（5）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是___________________；

A．锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数

C．滴定终点时仰视读数D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

Ⅲ．有毒废水的处理：

（6）兴趣小组的同学在采取系列防护措施及老师的指导下进行以下实验：

向装有2mL0.1mol/L的NaCN溶液的试管中滴加2mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但无明显现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10mL0.1mol/LFeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式____________________。

36．【化学——选修2：

化学与技术】（15分）

硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：

（l）合成氨气的工业设备名称是__________，设备中设置热交换器的目的是_______________，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是_________________________________；

（2）吸收塔中反应的化学方程式为___________________，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是__________________________；

（3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：

方法一：

碱性溶液吸收法

NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2

方法二：

NH3还原法

8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）△H=－2635kJ/mol（NO也有类似的反应）

方法三：

甲烷吸收法

CH4（g）+2NO2=CO2（g）+N2+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有类似的反应）

上述三种方法中，方法一的主要缺点是_______________________________；

方法三和方法二相比，方法三的缺点是_________________________；

（4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。

①图中通入NH3的目的是_____________；

②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为_________g；

（已知F=96500C·mol－l）（保留2位有效数字）。

（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。

己知：

NH3制NO的产率是94％，NO制HNO3的产率是89％，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为______。

37．【化学—选修3：

物质结构与性质】（15分）

I．80％左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。

（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是

________，N2F2分子中N原子的杂化方式是____________，1molN2F2含有______个σ键。

（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________Si—N—Si（填“>”“<”或“=”），原因是

_________。

II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大特点，是理想化工设备材料。

（3）基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。

金属钛晶胞如下图1所示，为_______

堆积（填堆积方式）。

（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。

化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_______。

化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为__________。

（5）钙钛矿晶体的结构如图3所示。

假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被__________个氧离子包围。

38．【化学一选修5：

有机化学基础】（15分）化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是

，以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

回答下列问题：

（1）A的名称为________________________；

（2）D的结构简式是__________________，分子中最多有_________个碳原子共平面，F结构中的官能团名称是____________________；

（3）①的反应方程式是_______________________________________，④的反应类型是_______；

（4）关于物质C的下列说法正确的是___________________；

A．遇三氯化铁发生显色反应B．能够被氧化成醛类物质

C．其一氯代有机产物两种D．一定条件下能够和氢溴酸发生反应

（5）B满足苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体共有____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6∶2∶2∶l∶l的是_________（写结构简式）；

（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备

的合成路线

________________________________________________。

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