深圳中考化学选择题题型答题策略汇总.docx
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深圳中考化学选择题题型答题策略汇总
中考化学选择题知识点及训练
一、化学用语的判断
(一)元素符号意义:
宏观
元素是具有相同核电荷数(
微观
)的一类原子的总称。
。
注意:
如果在符号前面加上数字,只表示微观,不表示宏观。
如:
3Fe
。
(二)离子符号
书写:
元素符号右上角标出电荷数及电性,数字前正负号后,如:
铁离子三个镁离子
“1”省略
硫酸根离子
。
(三)化合价
(1)书写:
在元素符号(或原子团)正上方标注,正负号前数字后,
“1”不可省略。
(2)默写化合价的常见元素符号
1价
2价
。
3
4
5
2、3
2、4
;2、4、6
都齐全
常见原子团(化学反应中作为一个整体参加反应)
。
(3)化合价规律
①在化合物里,氢元素通常为②金属元素在化合物中通常显
价,氧元素通常为价;
价,非金属元素在跟金属或氢元素化合时,通常
显价;
③在化合物里,元素的正负化合价的代数和为
(4)化合价的应用①判断化学式的正误②求化合物中元素化合价
③书写化学式
(四)化学式
(1)单质化学式的写法
①用元素符号表示(原子构成的物质):
金属单质如铁
、固态非金属单质(碘除外)如碳
和
稀有气体如氦。
②元素符号右下角加
2(双原子分子):
气态非金属单质如氧气、氮气、氢气
、氯气
等。
其
它:
如:
臭氧O3、C60等。
(2)化合物化学式的写法
正价元素(原子团)写在,负价元素(原子团)写在,在元素符号右下角标注适
当的数字使正负化合价代数和为。
步骤:
一写顺序,二标价,三交叉,四化简
(3)化学式的意义
(如:
C2H5OH
Cu)
宏观
;
宏观
;
微观
;
微观
;
(五)符号周围数字的含义
例1.下列化学用语正确的是()
A.2H2O:
2个水分子
B.SO4:
硫酸根离子
C.N2:
2个氮原子
D.
:
镁离子
例2.下列化学用语表示正确的是(
)
A.五氧化二氮的化学式:
O5N2
B.氧原子的结构示意图:
C.钙离子:
Ca+2
D.2个氮分子:
2N2
1.钛(Ti)和铁(Fe)都是具有广泛用途的金属,我国四川省攀枝花市产钛铁矿.钛铁矿中钛
的化合价为
+4价,铁为
+2价,则钛铁矿的化学式为
(
)
A.FeTiO3
B.FeTiO4
C.Fe2TiO3
D.FeTi2O4
2.下列五种物质所含氮元素的化合价按一定顺序排列:
①NH3、②N2、③NO、④X、⑤HNO3.根
据这种排列规律,
X可能是(
)
A.NO2
B.N2O
C.N2O5
D.NaNO3
二、给出元素周期表中的一格或原子结构示意图
考点:
(1)求质子数、原子的核外电子数、中子数、相对原子质量
(2)化学性质判断-易得到电子或易失去电子
(3)对应离子的表达方式及离子对应的核外电子数考点突破:
两个等式——
原子与离子的关系——
例1.下图是元素周期表中的一格,依据图中信息下列认识错误的是(
)
A.该元素原子的质子数为14
B.该元素属于非金属元素
C.该元素一个原子的原子核外有
14个电子
D.该元素的相对原子质量为
28.09克
1.锰(Mn)是维持人体正常生命活动所必须的微量元素,含锰化合物在生产、生活中也被广泛
应用.结合图中信息,下列叙述正确的是()
A.锰原子核内有25个质子,一个锰原子的质量是54.94g
B.图2表示的锰离子,锰原子核外有23个电子
C.MnO2属于氧化物,在H2O2分解制O2的实验中做反应物
D.KMnO4为紫黑色固体,易溶于水形成紫红色溶液
2.碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。
下图为碘在元素周期表中的相关信息
及原子结构示意图,据此判断下列说法正确的是
()
A.碘是一种金属元素
B.碘原子的核外有
7个电子层
C.碘原子的核电荷数为
53
D.碘的相对原子质量为
126.9g
三、给定某一具体化学式(常为有机物)
考点:
(1)该物质的组成(由⋯⋯元素组成)
(2)该物质的构成(由⋯⋯分子够成,或一个⋯⋯分子由几个⋯⋯原子构成)
(3)组成该物质的元素的质量比、元素的质量分数(化学式的相关计算)
例1.
乙烯(C2H4)气体可用于催熟香蕉,下列关于乙烯的说法中错误的是(
)
A.C、H元素的质量比为
6:
1B一个乙烯分子由2个碳原子、2个氢分子构成
C.属于有机物
D在空气中充分燃烧可生成
CO2和H2O
例2.
下列说法正确的是(
)
A.乳酸(C3H6O3)中,碳氢氧三种元素的物质质量比是
6:
1:
8
B.为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌漏斗内的液体
C.NaCl溶液中少量的
NaNO3杂质,可用适量
AgNO3溶液除去
D.3%的NaCl溶液中,溶质和溶剂的质量比为
3:
100
例3.
丙氨酸是一种常见的氨基酸,其化学式为
C3HxO2N,相对分子质量是
89.下列说法正确的
是(
)
A.丙氨酸属于无机化合物
B.丙氨酸中碳、氮元素的质量比为
3:
1
C.丙氨酸化学式中x=7
D.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子
四、微观示意图
考点:
(1)判断反应类型
(2)判断反应物或生成物物质的种类及参与反应的分子(原子)个数
(3)判断某两特定反应物或生成物参与反应的量的关系
(4)混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等物质的区分;
方法:
(1)若反应前、后出现了同一物质,表示未参与反应,第一时间应该同时删去物质;
(2)写出化学方程式(无具体原子,用字母表示,有具体原子,用具体的反应物表示);
(3)根据反应方程式回答:
反应前后分子总量变化情况;
(4)根据配平情况推断某一物质的具体化学式;根据题目给出的物质质量变化,判断两物质参与反应对应的质量关系;
例1.某反应的微观示意图如下,下列说法正确的是()
A.该反应说明原子在化学反应中可再分
B.反应物的分子个数比为3:
2
C.所有参与反应的物质都是化合物
D.D物质中氯元素的化合价+1
例2.下列各图中和分别表示不同元素的原子,下列说法中正确的是(
)
A表示混合物
B.图中只含有
2种分子
C.表示单质
D.表示
6个
CO分子
1.已知某反映的微观示意图如下,下列说法正确的是(
)
A、该反应不符合质量守恒定律B、参加反应的分子个数比是5:
2
C、该反应中反应物都是化合物D、该反应前后的分子种类改变
2.如图3是一个化学反应的微观模型图,其中和表示两种原子,甲、乙分别表示反应前
和反应后的物质,下列说法错误..的是
高温
A.该反应遵守质量守恒定律B.该反应可表示为2H2O===2H2↑+O2↑
C.甲中所有物质都是化合物D.该反应属于分解反应
3.用“”和“”代表两种不同的单质分子,它们在一定条件下能发生化学反应,
反应前后的微观示意图如下所示,下列说法正确的是()
A.该反应是化合反应B.参加反应的“”分子的个数比是2︰1
C.该反应有2种生成物D.每个生成物分子由3个原子构成
4“.催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图。
下列说法正确的是()
A.该反应中四种物质均为化合物B.该反应前后原子数目发生改变
C.甲、丁中同种元素化合价相同D.乙、丙中所含元素种类相同
5、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是()
A.图中单质的化学式为O2B.该反应属于置换反应
C.参加反应的分子总数大于生成物的分子总数D.生成单质与化合物的质量比是7:
11
五、实验操作高频考点
(1)浓硫酸的稀释(
)
(2)物质的称量(
1、普通固体用
2、易吸水易腐蚀的物质用
3、精度
)
(3)量筒的使用(只用于称量液体,绝不用于其他:
稀释或反应容器等,精度
)
(4)试管装液体用量(不加热
加热时
)
(5)滴管的使用(
)
(6)过滤装置(注意事项:
一
二
三
玻璃仪器:
)
(7)蒸馏装置(
)
(8)玻璃棒的作用(过滤时:
溶解时:
蒸发时:
)
(9)净水——净化程度由低到高及对应的净化效果:
(10)可燃气体的验纯(
)
(11)溶液的pH测量
例1.下列实验操作基本正确的是(
)
.
.
.
.
例2.下列图示实验操作中,正确的是()
例3.下列说法中正确的是()
A.检验电解水的产物,可判断水的组成元素
B.将pH试纸用水湿润后,测定柠檬汁的pH
C.凡是无色的、均一的液体一定是溶液
D.硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰,生成SO3
1、为了达到相应的实验目的,下列实验设计部合理的是()
A.分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物
B.除去CO中的CO2气体
C.区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体
D.探究可燃物燃烧的条件
2、下列有关“配制50g溶质质量分数为
6%的氯化钠溶液”的操作错误的是(
)
A.在称量食盐的过程中,天平的指针向左偏转,此时应减少药品
B.称取氯化钠前,要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C.移动游码使其右侧对齐3g的刻度线,然后将氯化钠加到天平的右盘上
D.取用量筒量取水时仰视读数,配制溶液的质量分数偏小
3、正确的操作能保证实验顺利进行。
下列实验操作正确的是()
A.配制稀硫酸时,将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
B.测定溶液的pH,先用水润湿pH试纸,然后将试纸插入待测液中
C.为了达到节约药品的目的,将实验后剩余的药品放回原瓶
D.有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重
4、化学实验过程中要规范操作,注意实验安全。
下列有关做法中错误的是()
A.洒在桌面上的酒精燃烧起来,立即用湿抹布或沙子扑灭
B.稀酸飞溅到皮肤上,立即用大量水冲洗再涂上3℅~5℅的小苏打溶液
C.点燃氢气前,一定要先检验氢气的纯度
D.稀释浓硫酸时,一定要把水注入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌
六、实验设计及探究(注意严格控制变量)
(1)燃烧条件的探究
(2)生锈条件的探究
(3)几种金属活动性顺序的探究
(4)空气中氧气含量测定的实验探究
(5)是否存在某种离子的实验探究(得到的结论是否唯一,是否存在其他离子的干扰)
(6)物质的酸碱性实验探究
(7)气体的净化与干燥(洗气瓶-长进短出)
除杂(HCl——)(CO2--)(H2O—)
(8)某物质是否变质的实验探究——即检验对应的变质后的产物是否存在。
(9)一定质量分数的溶液配制
a固体加水溶解型:
配制
100g5%的
NaCl
b液体加水稀释型:
配制
9.8%的硫酸
例1
例
下列说法正确的是(
1下列说法正确的是(
A.
)
)
B.
铁钉很快生锈
能用来检测空气中O2的含量
C.白磷能燃烧
例2.根据下列实验装置图,以下说法中错误的是(
D.乙厂只排出
)
Na2SO4
A.a处固体由黑色逐渐变为红棕色
B,反应过程中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊
C.CO有毒,通常在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气
D.该实验可验证CO的还原性
1.下列说法中正确的是()
A.检验电解水的产物,可判断水的组成元素
B.将pH试纸用水湿润后,测定柠檬汁的pH
C.凡是无色的、均一的液体一定是溶液
D.硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰,生成SO3
2.下列实验设计或操作,能达到实验目的是(
)
A.①干燥氢气
B.②检验氧气是否集满
C.③检验X溶液中是否含有
2-
D.④验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱
SO4
七、物质的除杂
1、常用的物理方法:
根据物质物理性质上的差异选择除杂的方法。
有过滤、蒸发结晶、降温结
晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等方法。
2、常用的化学方法
(1)吸收法:
常用于气体的净化和干燥,可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质,选择适当
的固体或溶液作为吸收剂。
常用装置是洗气瓶或干燥管(U形管)。
(2)沉淀法:
在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应,生成沉淀过滤除去。
如硝酸钾
中含有的少量硝酸钡,可用适量的硫酸钾除去。
(3)气体法:
根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂,让杂质转化为气体除去。
如KCl中
混有的少量K2CO3,可加适量盐酸除去。
(4)转化法:
利用化学反应,加入适当的试剂或采用某种条件(如加热),使物质中的杂质转化为被提纯物质。
(5)溶解法:
对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解,然后过滤除去。
注意:
除杂且不引新杂——原物质是什么状态要还原到原来的状态-气体的除杂不用另一气体。
KCl(MnO2)----
MnO2(KCl)----
NaCl溶液(KNO3
)---
KNO3溶液(NaCl)---
CO2(CO)
CO(CO2)
CaCO3(CaO)
CaO(CaCO3)
注意加入的除杂试剂的量是过量还是适量
例1、下列除杂质的方法不正确的是(
)
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
N2(O2)
通过灼热的铜网
B
KCl(MnO2)
溶解、过滤、蒸发结晶
C
CO2(水蒸气)
通过盛浓硫酸的洗气瓶
D
CaO(CaCO3)
加入适量的稀盐酸
1、除去下列物质中所含少量
杂质,所用除杂试剂和提纯方法正确的是(
)
..
物质
杂质
除杂试剂
提纯方法
A
H2O
NaOH
活性炭
吸附、过滤
B
Na2SO4
Na2CO3
盐酸
加入盐酸至不再产生气泡
C
KCl
MnO2
H2O
溶解、过滤、蒸发
D
CO2
CO
O2
点燃
2、你认为下列实验方案中,可行的是
(
)
A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物
B.向某未知溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明溶液是盐酸
C.用磷在密闭容器中燃烧,除去密闭容器内空气中的氧气
D.将pH试纸润湿后,用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上,测定其pH
八、物质的鉴别(加入某试剂后,根据发生的现象不一样而进行鉴别)
是否发生固体溶解、产生气泡、颜色变化、产生沉淀、热量变化等不同的实验现象
1、区分下列各组物质.所用的两种方法都正确的是()
选项需区分的物质
A硝酸铵与氯化钠
B酸钾溶液与氢氧化钾溶液
C羊毛与绦纶
D氢气与氧气
2、下列鉴别物质的方法中,不可行的是(
...
方法一方法二
观察颜色水溶解并触摸容器外壁
滴加稀盐酸滴加氢氧化钙溶液
点燃闻气味观察颜色
用燃着的木条闻气味
)
A.用酚酞试液鉴别稀硫酸和
Na2SO4溶液
B.用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶
C.用嗅气味的方法鉴别白酒和食醋
D.用水鉴别NaCl和CaCO3固体
3、鉴别下列各组物质,选用试剂
(括号内的物质
)正确的是(
)
A.氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸)B.氯化钠溶液和稀盐酸(五色酚酞)
C.硝酸铵固体和氢氧化钠固体(水)D.硬水与软水(食盐水)
九、质量守恒表格题
步骤:
1.先通过质量守恒算出未知数X;
2.根据各物质的质量变化判断反应物和生成物,并写出表达式,从而判断反应类型;
3.对比量的变化关系,求出反应中各物质参与反应的质量比。
1.把一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,
测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是()
物
质
a
b
c
d
反应前的质量(g)6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量(g)5.2
X
7.2
2.8
A.a和c是反应物
B.d一定是催化剂
C.X=2.0
D.该反应是化合反应
2.甲、乙、丙、丁在密闭容器中反应前后质量的变化如下表所示.则下列说法错误的是()
物质名称
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
40
10
10
0
反应后质量/g
6
M
28
16
A.
甲是化合物
B.
乙可能是这个反应的催化剂
C.
M=38
D.此反应基本类型为分解反应
3.物质
A,B
发生反应
2A+2B═2C+D,探究学习小组在实验中得到数据
说法正确的(
)
物质
A
B
C
D
反应前质量(
g)
4.6
4.0
0
0
反应后质量(
g)
0
0.4
8.0
a
A.
反应后原子的数目减少
B.
a=0.6
C.
B、D
的相对分子质量之比为
9:
1
D.该反应一定是复分解反应
十、溶解度曲线
知识点:
(1)曲线上的点——对应温度下的溶解度(即100g水在该温度下最多可溶解的固体质量)
(2)曲线——表示溶解度随温度变化的趋势,坡度越大,受影响程度越大
(3)面——曲线下面各点表示该温度下的不饱和溶液;曲线上面各点表示饱和溶液且有未溶物。
考点及方法突破:
(1)求溶液的总质量或质量分数
解题方法:
参照溶解度看溶解的固体量,总质量=溶剂+溶解的部分质量)
质量分数(溶解的部分质量/(溶剂+溶解的部分质量)*100%)
(2)某温度下某饱和溶液的质量分数(溶解度/(溶解度+100))*100%
(3)结晶的方法、某一状态下(饱和或不饱和或某个定点)改变条件后的状态;
解题方法:
直接在图上把状态点变为新状态点的路径描述出来,水平移动—改变温度,竖
直移动-改变溶剂或溶质的含量。
(4)质量分数的大小比较
解题方法:
直接在图上标出状态点,纵坐标越高质量分数越大(但要注意,当状态点在曲
线上方-表示已经有晶体析出时,对应状态点要改到曲线上-即为饱和溶液的状态,再做比较。
)
(5)了解特定物质曲线变化规律(NaCl-缓升型KNO3——陡升型Ca(OH)2-下降型)
例题图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线,试回答:
(1)通过该曲线你发现固体溶解度受温度响的趋势有:
A:
B:
C:
(2)t1℃时,a、b、c溶解度大小的顺序是
,
增大
a溶解度的方法是
,增大
b溶解度的方法是
。
(3)m
点表示在
t3℃时,a溶液是______溶液,
b溶液是
______溶液,
c溶
液是______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)n点表示在t2℃时,______和______物质的______相同且为
。
(5)在
t3℃时,a、b、c分别在
100g
水里达到饱和,溶质质量分数大小为
,冷却
到t1℃,溶质质量分数大小为
,其中
a
b
c
(“降低”“升高”或“不
变”)
(6)在
t3℃时,将38克、40克、42克a物质分别放入
50克水中搅拌形成溶液的质量分别为
克,
克,
克;溶液饱和情况分别为
,
,
。
(7)从a溶液中提取
a最好的方法是
;从c溶液中提取
c最好采用的方法
是
。
a中含有少量
b,提纯方法是
;b中含有少量
a,
提纯方法是
(8)为了使a物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用的方法是
;而为了使b物质的
不饱和溶液转化
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