高中化学反应方程式总结.docx
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高中化学反应方程式总结.docx
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高中化学反应方程式总结
高中化学反应方程式总结
化合物与氧气的反应:
一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
几个分解反应:
水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3====2KCl+3O2↑
加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
碱性氧化物+酸--------盐+水
氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
酸性氧化物+碱--------盐+水
苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
酸+碱--------盐+水
盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
酸+盐--------另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
碱+盐--------另一种碱+另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
高一化学方程式总结
硫酸根离子的检验:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
碳酸根离子的检验:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
木炭还原氧化铜:
2CuO+C(高温)2Cu+CO2↑
氯化钙与碳酸钠溶液反应:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
氧化物的反应
a)氧化铁与盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
b)氧化钙与水反应:
CaO+H2O=Ca(OH)2
c)氧化铝与盐酸反应:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
b)钠与氧气反应:
2Na+O2△Na2O2过氧化钠
c)过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
d)过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Fe及化合物的化学反应方程式
a)铁与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)=高温=F3O4+4H2↑
b)铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
c)氧化铁与盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Al及其化合物的化学反应方程式
a)铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
b)实验室制取氢氧化铝:
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
c)氢氧化铝与盐酸反应:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
d)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
e)氢氧化铝加热分解:
2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
f)二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
g)硅单质与氢氟酸反应:
Si+4HF=SiF4+2H2↑
h)二氧化硅与氧化钙高温反应:
SiO2+CaO高温CaSiO3
i)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
j)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
k)硅酸钠与盐酸反应:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
e)次氯酸光照分解:
2HClO光照2HCl+O2↑
f)氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
g)氯气与消石灰反应:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
h)盐酸与硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
N及其化合物的反应方程式
a)氮气与氧气在放电下反应:
N2+O2放电2NO
b)一氧化氮与氧气反应:
2NO+O2=2NO2
c)二氧化氮与水反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
d)二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:
2SO2+O2催化剂2SO3
e)三氧化硫与水反应:
SO3+H2O=H2SO4
氨及其反应方程式
a)氨水受热分解:
NH3·H2O△NH3↑+H2O
c)氯化铵受热分解:
NH4Cl△NH3↑+HCl↑
d)碳酸氢氨受热分解:
NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
e)硝酸铵与氢氧化钠反应:
NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
g)氯气与氢气反应:
Cl2+H2点燃2HCl
h)硫酸铵与氢氧化钠反应:
(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
S及其化合物的化学反应方程式
a)SO2+CaO=CaSO3
b)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
c)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
f)二氧化硫与水反应:
SO2+H2O≈H2SO3
g)浓硫酸与铜反应:
Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
h)浓硫酸与木炭反应:
C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
i)硫酸铵与氢氧化钠反应:
(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
a)NO、NO2的回收:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
b)浓硝酸与铜反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
c)稀硝酸与铜反应:
3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
硅Si的反应方程式冶炼纯硅
c)硅单质的实验室制法:
粗硅的制取:
SiO2+2C高温电炉Si+2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)
粗硅转变为纯硅:
Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温==Si(纯)+4HCl
氯的化学方程式
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
2HCl=H2+Cl2
2NH3+3Cl2=N2+6HCl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
Si(粗)+2Cl2=SiCl4
C+2Cl2=CCl4
Cl2+H2=2HCl
3Cl2+2P=2PCl3
Cl2+PCl3=PCl5
Cl2+2Na=2NaCl
3Cl2+2Fe=2FeCl3
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
【练习】
KClO3与浓HCl发生如下反应:
KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,
该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:
A.6:
1B.1:
6C.3:
1D.5:
1
选D
1个Cl由-1到-1,未变。
(HCl)
下列反应中氯元素只被氧化的是()
A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑
C.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
D.2HClO=2HCl+O2↑
B.氯元素由-1价变为0价,被氧化。
C.氯元素由0价变为-1和+1价,既被还原,又被氧化。
D.氯元素由+1价变为-1价,被还原。
氯的离子方程式
Cl2+H2O=Cl-+H++HClO
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2I-=2Cl-+I2
3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl2
2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-(当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:
1时)
8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++5Br2+16Cl-(当n(FeBr2)/n(Cl2)=3:
4时)
Cl2+2I-=2Cl-+I2
3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-(足量Cl2)
4Cl2+2Fe2++6I-=2Fe3++3I2+8Cl-(当n(FeI2)/n(Cl2)=3:
4时)
2Cl-+4H++MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O
Cl-+Ag+=AgCl↓
ClO-+H+=HClO
ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-
ClO-+H2O=HClO+OH-
铝的化学反应方程式
铝和稀硝酸:
Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
注:
常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行!
铝与氢氧化钠:
2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体
氢氧化铝加热分解:
2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O
氧化铝与盐酸:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
氧化铝与氢氧化钠:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
偏铝酸钠与盐酸:
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应:
NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3
偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应:
NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O
硫酸铝与氨水:
Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4
氯化铝与氢氧化钠:
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
氯化铝与氨水:
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反应到此为止不再继续)
氯化铝与氢氧化钠:
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
铜的化学反应方程式
Cu
2Cu+O2加热1373K2CuO
4Cu+O2==2Cu2O(过氧化铜)
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
硫酸铜
(a)硫酸铜俗名胆矾或蓝矾,其水溶液呈蓝色
(b)硫酸铜的制备:
Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O(加热)
2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O(加热)
(c)硫酸铜的加热:
CuSO4==CuO+SO3↑(无水硫酸铜>923K时,分解成CuO)
或者:
2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑(加热)
铁的化学方程式
铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2===2FeCl3
铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
铁和稀硝酸反应1:
Fe+4HNO3(稀,过量)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁和稀硝酸反应2:
3Fe(过量)+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
氧化铁与酸反应Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O
Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O(除锈,还要用水冲)
Fe2O3+3H2SO4稀=Fe2(SO4)3+3H2O
氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
氯化铁与硫氰化钾:
用硫氰化钾检测三价铁离子的存在
氢氧化铁受热反应2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
氢氧化亚铁转化成氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
氢氧化亚铁与酸反应Fe(OH)2+3Cl2==2FeCl3+2HCl==FeCl2+2H2O
3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O
氢氧化铁与酸反应Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O
硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4
氯化铁与硫氰化钾溶液反应FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
亚铁离子转化成铁单质Fe2++Zn==Fe+Zn2+
铁离子转化成铁Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
亚铁离子转化成铁离子2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
铁离子转化成亚铁离子2Fe3++Fe===3Fe2+
氯化铁与碳酸钠溶2FeCl3+Na2CO3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
高中常用的离子方程式
氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O
硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O
硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全:
H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O
碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O
氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-
NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O
向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl
氯化铁溶液中加过量氨水:
Fe3++3NH3?
H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
FeCl3+3NH3?
H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
氯化铝溶液中加入过量的氨水A13++3NH3?
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
看看网友们都有什么想法
网友1
先给你罗列了一些高考经常考的化学方程式,这些都是基本,先背一背吧!
你也可以去扬格教育参加高考考前辅导,就在龙江街60号。
非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)
1,氧化性:
F2+H2===2HF
F2+Xe(过量)===XeF2
2F2(过量)+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
F2+Cl2(等体积)===2ClF
3F2(过量)+Cl2===2ClF3
网友2
钠及其化合物
钠与氧气常温下反应:
4Na+O2===2Na2O(白色固体)
钠在氧气中燃烧:
2Na+O2===Na2O2(淡黄色固体)
钠与水反应:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(钠浮在水面上,熔化成小球,四处游动,酚酞变红)
钠与酸反应:
Na+2H+===Na++H2↑
钠与盐溶液反应:
2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑(先考虑钠与水反应生成氢氧化钠,再考虑氢氧化钠与盐的反应)
钠与熔融盐反应:
Na+KCl===NaCl+K(直接反应)
钠与含有羟基的酸、酚、羧基反应:
2Na+2C6H5OH===2C6H5ONa+H2↑
氧化钠与水反应:
Na2O+H2O===2NaOH
氧化钠与二氧化碳反应:
Na2O+CO2===Na2CO3
过氧化钠与水反应:
2Na2O2+H2O===4NaOH+O2↑
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