高考理综模拟试题三含答案及解析.docx
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高考理综模拟试题三含答案及解析
2020年高考理综模拟试题(三)
理科综合能力测试卷共8页,满分300分。
考试时间150分钟。
★祝考试顺利★
注意事项:
1.答题前,请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置,贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3.非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内,答在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后,监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量(相对原子量):
H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40P-31Zn-65
第Ⅰ卷(选择题 共126分)
一、选择题:
本大题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞结构和功能的叙述,正确的是
A.细胞膜表面的糖类只能与蛋白质结合
B.相邻细胞间的信息传递一定是通过细胞膜的接触来实现的
C.在组成细胞膜的分子中只有蛋白质分子是可以运动的
D.在没有内质网的细胞中,蛋白质分子仍可具备复杂的空间结构
2.若要验证某种细菌或病毒的遗传物质是DNA,下列方法不可行的是
A.向R型肺炎双球菌的培养基中加入S型菌的DNA,检测细菌的转化情况
B.向大肠杆菌培养基中加入DNA合成抑制剂,检测大肠杆菌的菌落情况
C.用32P标记的T2噬菌体侵染未标记的大肠杆菌,检测子代噬菌体的放射性
D.向大肠杆菌的培养液中加入35S的无机盐,检测子代大肠杆菌DNA中的放射性
3.在细胞呼吸过程中,若有CO2产生,则下列叙述正确的是
A.不一定发生有氧呼吸,但一定有水产生
B.不一定发生无氧呼吸,但一定有能量释放
C.不一定在生物膜上进行,但一定有酒精产生
D.不一定在线粒体中进行,但一定有葡萄糖的消耗
4.某课题组研究了激素类似物甲和乙对某种月季插条生根的影响,实验结果如下图所示。
下列叙述正确的是
A.该实验能证明激素类似物甲的生理作用具有两重性
B.激素类似物甲和乙是由植物体一定部位产生的微量高效的有机物
C.在0-5μmolL-1浓度区间进行实验,可探究激素类似物乙是否能促进月季插条生根
D.若探究10umolL-1激素类似物甲和乙对月季插条生根的复合影响,应设计3组实验
5.某植物的抗性(R)对敏感(r)为显性,如图表示甲、乙两个地区在T1和T2时间点,RR、Rr和rr的基因型频率。
下列叙述正确的是
A.甲地区基因型频率变化更大,T2时刻产生了新的物种
B.T2时刻,乙地区该植物种群中R基因的频率约为20%
C.突变率不同是导致甲、乙地区基因型频率不同的主要原因
D.据图可知,生物进化的实质是种群基因型频率的改变
6.河北塞罕坝曾经是一处水草丰沛、森林茂密、鸟兽聚集的天然名苑,由于近代开围放垦等,到新中国成立初期,原始森林已荡然无存,呈现“飞鸟无栖树,黄沙遮天日”的荒凉景象。
中国塞罕坝林场建设者经过50多年的不断努力,将森林覆盖率提高至80%,用实际行动诊释了绿水青山就是金山银山的理念。
根据上述资料分析,有关叙述错误的是
A.塞罕坝林场曾濒临崩溃说明生态系统自动调节能力有限
B.塞罕坝被誉为首都“绿色屏障”体现了生物多样性的间接价值
C.随着森林覆盖率上升塞罕坝林场固定的太阳能逐渐增加
D.人类活动总是使群落的演替方向不同于自然演替
7.我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道:
“夫金木无常,方园应行,亦有隐括,习与性形。
故近朱者赤,近墨者黑。
”这里的“朱”指的是()
A.Fe2O3B.Cu2OC.HgSD.Cu
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等
B.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
C.2gH2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NA
D.1molFe(OH)3与含3molHI的溶液完全反应后,溶液中所含I−的数目为3NA
9.苯乙烯的键线式为
,下列说法正确的是()
A.苯乙烯的同分异构体只有
和
B.苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
C.苯乙烯中所有原子一定处于同一平面
D.苯乙烯的二氯代物有14种
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍,Z的原子半径是同周期元素原子中最大的。
Z和W可形成化合物M;常温下M的水溶液的pH=7下列说法不正确的是()
A.M的水溶液与Y的单质反应能置换出W2B.简单氢化物的稳定性:
HY>HW
C.简单离子半径:
r(Z+) 11.某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示),模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。 BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。 已知: 在直流电源的作用下,双极膜内中间界面层发生水的解离,生成H+和OH−。 下列说法错误的是() A.电极a连接电源的正极 B.B为阳离子交换膜 C.电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生 D.Ⅱ口排出的是淡水 12.实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化: 以下叙述错误的是() A.铜网表面乙醇发生氧化反应 B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用 C.试管a收集到的液体中至少有两种有机物 D.实验开始后熄灭酒精灯,铜网仍能红热,说明发生的是放热反应 13.如图所示与对应叙述相符的是() A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS) B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性: 甲酸<乙酸 C.该温度下向20mL0.1mol·L−1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L−1NaOH溶液,pH变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)。 则①点c(CH3COO−)>c(Na+)>c(CH3COOH) D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3的体积分数随起始 变化的曲线,则转化率: αA(H2)=αB(H2) 二、选择题: 本题共8小题,每题6分,在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一个选项符合题目要求。 第19~21题有多选项符合题目要求。 全部答对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 14.分别用频率为ν和2ν的甲、乙两种单色光照射某金属,逸出光电子的最大初动能之比为1: 3,已知普朗克常量为h,真空中光速为c,电子电量为e。 下列说法正确的是 A.用频率为2ν的单色光照射该金属,单位时间内逸出的光电子数目一定较多 B.用频率为 的单色光照射该金属不能发生光电效应 C.甲、乙两种单色光照射该金属,只要光的强弱相同,对应光电流的遏止电压就相同 D.该金属的逸出功为 15.甲、乙两辆汽车在平直的高速公路上以相同的速度v0=30m/s一前一后同向匀速行驶。 甲车在前且安装有ABS制动系统,乙车在后且没有安装ABS制动系统。 正常行驶时,两车间距为100m。 某时刻因前方突发状况,两车同时刹车,以此时刻为零时刻,其速度—时间图象如图所示,则 A.两车刹车过程中的平均速度均为15m/s B.甲车的刹车距离大于乙车的刹车距离 C.t=1s时,两车相距最远 D.甲、乙两车不会追尾 16.如图甲所示,在水平面上固定有平行长直金属导轨ab和cd,bd端接有电阻R,导体棒ef垂直轨道放置在光滑导轨上,导轨电阻不计。 导轨右端区域存在垂直于导轨面的匀强磁场,且磁感应强度B随时间t的变化规律如图乙所示。 在t=0时刻,导体棒以速度v0从导轨的左端向右运动,经过时间2t0开始进入磁场区域,取磁场方向垂直纸面向里为磁感应强度B的正方向,回路中顺时针方向为电流正方向,则回路中的电流i随时间t的变化规律图象可能是 17.2018年12月27日,北斗三号基本系统已完成建设,开始提供全球服务。 其导航系统中部分卫星运动轨道如图所示: a为低轨道极地卫星;b为地球同步卫星;c为倾斜轨道卫星,其轨道平面与赤道平面有一定的夹角,周期与地球自转周期相同。 下列说法正确的是 A.卫星a的线速度比卫星c的线速度小 B.卫星b和卫星c的线速度大小相等 C.卫星b的向心加速度比卫星c的向心加速度大 D.卫星a的机械能一定比卫星b的机械能大 18.粗糙绝缘的水平面上存在着平行于x轴的电场,x轴上电势φ随坐标x的关系如φ-x图象中曲线a所示,图中的倾斜虚线b与曲线a相切,切点坐标为(0.15,3)。 有一质量为0.10kg、电荷量为1.0×10-7C带正电荷的滑块P(可视作质点),从x=0.1m处以 m/s开始向右运动,滑块与水平面的动摩擦因数为0.20;g=10m/s2。 则有 A.滑块在x=0.15m处的加速度大小为4m/s2 B.滑块的最大速度为 m/s C.经一段时间后,滑块会停在0.3m处 D.经一段时间后,滑块会停在0.45m处 19.如图,水平面上有一平板车,某人站在车上抡起锤子从与肩等高处挥下,打在车的左端,打后车与锤相对静止。 以人、锤子和平板车为系统(初始时系统静止),研究该次挥下、打击过程,下列说法正确的是 A.若水平面光滑,在锤子挥下的过程中,平板车一定向左运动 B.若水平面光滑,打后平板车可能向右运动 C.若水平面粗糙,在锤子挥下的过程中,平板车一定向左运动 D.若水平面粗糙,打后平板车可能向右运动 20.如图甲所示,理想变压器原副线圈的匝数比为3: 1,L1、L2、L3为三只规格均为“9V3W”的灯泡,各电表均为理想交流电表,定值电阻R1=9Ω。 输入端交变电压u的图象如图乙所示,三只灯泡均正常发光,则 A.电压u的瞬时表达式为u= (V)B.电压表的示数为33V C.电流表的示数为1AD.定值电阻R2=2Ω 21.一物体静止在水平地面上,在竖直向上拉力F作用下开始向上运动,如图甲。 在物体向上运动过程中,其机械能E与位移x的关系图象如图乙,已知曲线上A点的切线斜率最大,不计空气阻力,则 A.在x1处物体所受拉力最大 B.在x1~x2过程中,物体的动能先增大后减小 C.在x1~x2过程中,物体的加速度先增大后减小 D.在0~x2过程中,拉力对物体做的功等于克服物体重力做的功 第Ⅱ卷(非选择题 共174分) 一、非选择题: 共174分。 第第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第33~38题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题: 共129分。 22.(6分)某同学用如图所示的实验装置验证“力的平行四边形定则”.弹簧测力计B挂于竖直木板上的固定点C,下端用细线挂一重物M,如图示,手持弹簧测力计A拉结点O.分别读出弹簧测力计A和B的示数,并在贴于竖直木板的白纸上记录O点的位置和拉线的方向. (1)本实验用的弹簧测力计示数的单位为N,图中B的示数为________N. (2)下列关于实验要求不正确的是_____. A.拉线方向应与木板平面平行 B.弹簧测力计应在使用前调零 C.改变拉力,进行多次实验,每次都要记录拉力的方向 D.与弹簧相连的细绳应尽量短些 (3)该同学改变夹角做第二次实验时结点O的位置发生了改变,两测力计拉力的合力将_______(填“不变”或“改变”)。 23.(9分)有一个额定电压为2.8 功率约为0.8 的小灯泡,现要用伏安法描绘这个灯泡的 图线,有下列器材供选用: A.电压表(0-3 内阻约6 ) B.电压表(0-15 内阻约30 ) C.电流表(0-3 内阻约0.1 ) D.电流表(0-0.6 内阻约0.5 ) E.滑动变阻器(10 2 ) F.滑动变阻器(200 0.5 ) G.蓄电池(电动势6 内阻不计). (1)某同学误将电流表和电压表接成如图甲所示的电路,其他部分连接正确,接通电源后,小灯泡的发光情况是________。 (填“正常发光”或“不发光”)为完成实验操作,要求小灯泡的电压从零开始增大,应选择图乙中的电路图是_____。 (填“a”或“b”) (2)用正确的电路进行测量,电压表应选用________,电流表应选用________,滑动变阻器应选用________.(用序号字母表示) (3)通过实验测得此灯泡的伏安特性曲线如下图丙所示.由图线可求得此灯泡在正常工作时的电阻为________ .(此空答案取两位有效数字). (4)若将此灯泡与电动势6 、内阻不计的电源相连,要使灯泡正常发光,需串联一个阻值面为________ 的电阻(此空答案取三位有效数字). 24.(12分)如图所示,半径R=0.4m的光滑圆弧轨道BC固定在竖直平面内,轨道的上端点B和圆心O的连线与水平方向的夹角θ=30°,下端点C为轨道的最低点且与光滑水平面相切,一根轻质弹簧的右端连接着M=0.3kg的滑块静止在平面上。 质量m=0.1kg的小物块(可视为质点)从空中A点以v0=2m/s的速度被水平抛出,恰好从B点沿轨道切线方向进入轨道,经过C点后沿水平面向右运动(g取10m/s2)。 求: (1)小物块经过圆弧轨道上B点时速度vB的大小; (2)小物块经过圆弧轨道上C点时对轨道的压力大小; (3)弹簧的弹性势能的最大值Epm。 25.(20分)如图甲,间距L=1.0m的平行长直导轨MN、PQ水平放置,两导轨左端MP之间接有一阻值为R=0.1Ω的定值电阻,导轨电阻忽略不计.一导体棒ab垂直于导轨放在距离导轨左端d=1.0m,其质量m=.01kg,接入电路的电阻为r=0.1Ω,导体棒与导轨间的动摩擦因数µ=0.1,整个装置处在范围足够大的竖直方向的匀强磁场中.选竖直向下为正方向,从t=0时刻开始,磁感应强度B随时间t的变化关系如图乙所示,导体棒ab一直处于静止状态.不计感应电流磁场的影响,当t=3s时,突然使ab棒获得向右的速度v0=10m/s,同时在棒上施加一方向水平、大小可变化的外力F,保持ab棒具有大小恒为a=5m/s2方向向左的加速度,取g=10m/s2. (1)求前3s内电路中感应电流的大小和方向。 (2)求ab棒向右运动且位移x1=6.4m时的外力F。 (3)从t=0时刻开始,当通过电阻R的电量q=5.7C时,ab棒正在向右运动,此时撤去外力F,且磁场的磁感应强度大小也开始变化(图乙中未画出),ab棒又运动了x2=3m后停止.求撤去外力F后电阻R上产生的热量Q。 26.(NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。 某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。 已知: Cr2O (橙色)+H2O 2CrO (黄色)+2H+。 请回答下列问题: (1)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体,滴加足量浓K0H溶液,振荡、微热,观察到的主要现象是________。 (2)为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量为252g/mol)的分解产物,按下图连接好装置,在A中加入5.040g样品进行实验。 ①仪器C的名称是______________。 ②连接好装置,点燃酒精灯之前,需进行的必要操作是_________________________。 ③反应结束后,依然要通一段时间的氮气的原因是_______________________。 ④加热A至恒重,观察到D中溶液不变色,同时测得A中残留物为Cr2O3、B中质量的变化为1.44g,写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式: _________。 (3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数(杂质不发生反应),其反应原理为2Ba2++Cr2O +H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH +6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mo1 (CH2)6N4H+与1mo1H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。 实验步骤: 称取样品5.600g,配成500mL溶液,移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,用氯化钡溶液使Cr2O 完全沉淀后,加入10mL20.00mol·L−1的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1〜2滴酚酞试液,用0.200mol·L−1NaOH标准溶液滴定至终点。 重复上述操作3次,最终滴定用去Na0H标准溶液体积的平均值为20.00mL。 ①若滴定终点时,仰视读数,则测定结果__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②滴定计算得该样品中氮的质量分数为_________。 27.I.研究发现,氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。 回答下列问题: (1)有下列反应: ①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol ③2C(s)+O(g)=2CO(g)ΔH3=-221.0kJ/mol 已知某反应的平衡常数表达式为K= ,请写出此反应的热化学方程式: ___________ ________________。 (2)往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO2,在三种不同条件下发生反应: 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。 ①下列说法正确的是___________(填正确选项的序号) A.实验2容器内压强比实验1的小 B.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应 C.实验1比实验3的平衡常数大 D.实验2使用了比实验1效率更高的催化剂 E.在0→10mim内实验2的反应速率υ(O2)=0.015mol/(L·min) ②不能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填正确选项的序号) A.容器内的气体压强不变B.2υ正(NO2)=υ逆(O2) C.气体的平均相对分子质量保持不变D.NO2和NO的浓度比保持不变 ③已知容器内的起始压强为P0kPa,在800℃温度下该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 在该温度下达到平衡后,再向容器中加入NO2和NO各2mol,平衡将_________(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)。 (3)为了减少雾霾中的SO2,工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收,该反应的化学方程式为_______________________________;25℃时,若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,当恰好完全反应时,溶液的pH_________7(填“大于”或“小于”或“等于”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________(已知: 常温下H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10−2,Ka2=6.2×10−8)。 28.硫酸锰是一种重要的化工中间体,是锰行业研究的热点。 一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下: 已知: ①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。 ②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃): ③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54;离子浓度≤10−5mol·L−1时,离子沉淀完全。 请回答: (1)传统工艺处理高硫锰矿时,不经“混合焙烧”,而是直接用H2SO4浸出,其缺点为_________。 (2)“氧化”时,发生反应的离子方程式为_____________。 若省略“氧化”步骤,造成的后果是_____________。 (3)“中和除杂”时,生成沉淀的主要成分为_____________(填化学式)。 (4)“氟化除杂”时,若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需维持c(F−)不低于_______。 (已知: Ksp(MgF2)=6.4×10−10;Ksp(CaF2)=3.6×10−12) (5)“碳化结晶”时,发生反应的离子方程式为_____________。 (6)“系列操作”指_____________、过滤、洗涤、干燥 (7)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2,电解过程中阳极的电极反应式为_________ ______________________________________________________。 29.(10分)为验证动物体内甲状腺激素分泌的负反馈调节机制,某同学设计如下实验。 回答下列问题: (1)实验材料和用具: 若干只同种同龄生理状态相近性别相同的健康成年鼠、适宜浓度的放射性碘溶液、无放射性的促甲状腺激素、无放射性的甲状腺激素、生理盐水、注射器若干等。 (2)请完善下面的实验步骤 ①将若干只同种生理状态相近的实验鼠随机分为甲、乙、丙3组,甲组设置为对照组,乙组和丙组设置为实验组。 ②给各组鼠注射_______,并测定________。 ③分别给甲、乙、丙3组实验鼠注射等量的_______、无放射性的甲状腺激素、无放射性的促甲状腺激素。 ④将甲、乙、丙3组实验鼠在相同且适宜条件下饲养,5天后分别测定三组实验鼠甲状腺中碘的放射量。 (3)实验结果与分析 经放射性检测,与甲组相比,乙组实验鼠甲状腺中碘的放射量下降较慢,原因是 ;与甲组相比,丙组实验鼠甲状腺中碘的放射量下降较快,原因是________。 30.(10分)图1表示某植物所在密闭大棚内夏季一昼夜CO2浓度的变化(假定呼吸速率不变),图2表示该植物在适宜温度时光照强度分别为a、b、c、d时单位时间内气体的变化情况。 回答下列问题: (1)图1中甲到乙段大棚内CO2浓度增长速率减慢的原因是 ,甲、乙、丙、丁四点中光合速率等于呼吸速率的点是___________,对应图2中的___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。 (2)图1中植物体内有机物含量最多是___________点。 该植物___________(填“能”或“不能”)积累有机物,原因是_____________________。 31.(9分)科学家对一个以槭树、山毛榉和桦树为主要树种的温带森林生态系统的能量流动进行了定量分析,结果如下图。 请回答问题。 (1)槭树、山毛榉和桦树等树种之间的关系是______。 调查这些树种种群密度常采用的方法是______。 (2)生态系统的能量的特点是____________________;据图计算这个森林生态系统中,能量由生产者流到初级消费者的传递效率约为______%(保留小数点后2位)。 (3)这个温带森林中,每年每平方米大约有6.28×105J/(cm2·a)的有机残屑来不及被各种分解者所分解,而热带雨林中分解者的分解效率很高,推测影响分解者分解效率的主要环境因素是______ 32.(10分)黑米是黑稻加工产品,属于釉米或者粳米,是由禾本科植物稻经长期培育形成的一类特色品种。 有研究发现黑米色素为花青苷类色素,属植物多酚类化合物,具有改善视敏度、降低冠心病发病率、抗氧化和抗癌活性。 不同的水稻品种的花青苷类色素含量有差别,从而表现黑色以外的其他色泽。 水稻色泽受多对独立遗传的等位基因控制。 现有一个黑色品系A与一个白色品系B,进行如下杂交实验: A×B→F1→
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