福建省福州市届高三上学期期末质量检测化学试题.docx

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福建省福州市届高三上学期期末质量检测化学试题

福州市2019学年第一学期高三期末质量检测

化学试卷

（完卷时间：

90分钟；满分：

100分；）

解题可能需要的相对原子质量：

H-1、N-14、O-16、Na-23、S-32

一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（　　）

A．光导纤维的主要成分是单质硅

B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生

C．明矾可用于自来水消毒

D．福尔马林可用于食品保鲜

2．下列对物质的结构组成表示恰当的是（）

A．H2O2的结构式：

H—O—H—OB．硫离子的结构示意图：

C．二氧化碳的比例模型：

D．氧化铁的化学式：

FeO

3.下列物质中具有良好导电性的是（　　）

A．冰醋酸B．盐酸C．KCl晶体D．蔗糖溶液

4．下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是（）

A．胆矾晶体由蓝色变无色B.pH试纸变红

C.蓝色石蕊试液褪色D．白纸变黑

5．下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（）

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．与生铁相比纯铁更容易被腐蚀

C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀

D．金属腐蚀的本质是M-ne＝Mn+

6．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（　　）

A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里

B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用

C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应

D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集

7．下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）

A．乙烯和苯都能使溴水褪色

B．乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互称为同分异构体

C．石油的分馏属于物理变化

D．纤维素、油脂、蛋白质三种高分子化合物均能水解

8.以下方法可用于工业冶炼金属的是（）

A．电解熔融AlCl3获取金属铝B．电解MgCl2溶液获取金属镁

C．用CO还原铁矿石来获取金属铁D.电解饱和食盐水来获取金属钠

9．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只

存在上述一种作用方式的是（）

A.二氧化碳B.氢氧化钠固体C.NaCl晶体D.氯气

10．常温时能与水反应产生H2的是（　　）　

A．NaB．NH4ClC．Na2O2D．NO2

11．碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。

下列有关碘元素的说法正确的是（　　）

A．核外有72个电子

B．与互为同素异形体

C．能使淀粉溶液变蓝D．最外层电子数为7

12．以下分离提纯操作能达到相应目的的是（）

选项

操作

目的

A

电解精炼

将粗铜转化为精铜

B

蒸馏

分离氯化钠和硝酸钾混合溶液

C

分液

分离乙酸与乙酸乙酯混合物

D

用乙醇作萃取剂

提取溴水中的溴单质

13．化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是（）

A．TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能

B．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能

C．镁条燃烧时部分化学能转化为光能

D．植物光合作用时部分光能转化为化学能

14．下列离子方程式正确的是（）

A．醋酸溶解鸡蛋壳：

2H＋+CO32－

CO2↑+H2O

B．铝片加入烧碱溶液:

2A1+2OH—+2H2O

2A1O2—+3H2↑

C．铁与盐酸反应：

2Fe+6H+

2Fe3++3H2↑

D．铜片投入FeCl3溶液中：

Cu+Fe3+

Cu2++Fe2+

15．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（　　）

A．该滴定可用甲基橙做指示剂

B．Na2S2O3是该反应的还原剂

C．该滴定可选用右图所示装置

D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4mol

16．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．1L0.5mol·L－1氨水中所含NH4+数为0.5NA

B．1molFe与足量氯气反应转移的电子数为2NA

C．标准状况下，33.6LCO2约含有1.5NA个分子

D．1mol中含碳碳双键数为3NA

17．第三周期元素X、Y、Z可分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n,且三种元素相

应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应。

下列说法中不正确的是（　　）

A．Y为Al

B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4

C．X与Z结合形成离子化合物

D．X、Y、Z原子半径Z>X>Y

18．运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。

已知：

P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝－2983.2kJ·mol－1

P（红磷，s）＋

O2（g）＝

P4O10（s）ΔH＝－738.5kJ·mol－1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为（）

A．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）△H＝－29.2kJ·mol－1

B．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）△H＝+29.2kJ·mol－1

C．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）△H＝－2244.7kJ·mol－1

D．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）△H＝+2244.7kJ·mol－1

19．下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是（）

A．Ⅰ可用于分离乙醇和水

B．Ⅱ说明该装置气密性良好

C．Ⅲ该装置可用于制取并收集乙酸乙酯

D．Ⅳ由a进气可用于收集NH3

20．下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是（　　）

化学事实

推论

A

将SO2通入品红溶液中，溶液褪色

SO2具有氧化性

B

铝热反应需要高温引燃

该反应的ΔH>0

C

聚光束仪照射淀粉溶液，看到一条“光亮通路”

淀粉分子直径>10-7m

D

向溶液中滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看

到溶液变为血红色

说明原溶液中含有Fe2+

21．根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是（　　）

A．往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离

B．室温下，稀释0.1mol·L-1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

C．往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1Na2S溶液，有黑色沉淀产生

D．浓度均为0.1mol·L－1的溶液，pH由大到小排列顺序为：

NaOH>Na2CO3>NaHSO4>（NH4）2SO4

22．下列有关电化学的叙述正确的是（　　）

A．为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极

B．氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2

C．如右上图所示，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

D．氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）中O2通入正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

23．工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污

染：

2CO（g）+SO2（g）

2CO2（g）+S（s）△H=－akJ·mol－1（a>0），下列叙述正确的是（　　）　

A．该反应的平衡常数表达式为K=

B．若反应开始时投入2molCO，则达平衡时，放出热量为akJ

C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率

D．若单位时间内生成2molCO2的同时，消耗1molSO2，则说明反应达到平衡状态

二、非选择题（本题包括6小题，共54分。

）

24．（12分）食盐是重要调味品，随着对饮食健康的重视，出现了各种类型的特种食盐。

（1）常说“饮食过咸会伤骨”，长期摄入食盐过多可能导致骨骼脱钙，下列物质中，可以作为补钙药品主要成分的是（填标号）。

A．CaCO3B．CaOC．Ca（OH）2D．Ca

（2）低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的化学方程式是。

（3）加硒盐中含有的硒元素是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实：

。

（4）加碘盐可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾（KIO3）在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1molKIO3被还原时，转移电子mol，该反应的离子方程式为。

25．（8分）已知600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）△H=-197kJ·mol－1反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如右图所示。

（1）反应开始到20min时，用SO3表示的反应平均速率为。

（2）10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是（填选项标号）；20min时，曲线发生变化是因为（填选项标号）。

A．升高温度B．降低压强C．加入氧气D．加入SO3E.加入催化剂

（3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是。

A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

B．SO2的转化率达到最大，且保持不变

C．化学反应速率v（O2）=v（SO3）

D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化

26．（8分）84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂。

（1）次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为；

（2）二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是；

（3）84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为。

27．（9分）盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。

某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：

离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.0

3.0

Fe2＋

5.8

8.8

Cu2＋

4.2

6.7

（1）若以离子浓度降至1×10-5mol·L-1为沉淀完全，根据上表数据推算出

ksp［Fe（OH）3］=;

（2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程：

试剂A可能是；试剂B的化学式是；沉淀②化学式是。

28.（9分）

某小组学生想研究不同物质对双氧水分解速率的影响，以生成气体量50mL为标准，设计了如下实验方案：

实验序号

双氧水体积

双氧水浓度

添加的物质

待测数据X

1

100mL

20%

无

2

100mL

20%

10gMnO2

3

100mL

20%

10gKI

4

100mL

20%

新鲜猪肝

（1）在该研究方案中，MnO2、KI和猪肝在双氧水分解的过程中可能起到的作用。

（2）待测数据X为。

（3）以下措施可以加快该实验中双氧水分解速率的是：

（填标号）。

A.将双氧水的体积增大至200mL

B.将双氧水的浓度增大至30%

C.对装置A加热

D.上下移动B装置使量气管内气体压强增大

（4）从控制变量的原理来看，该方案是否合理（填“是”或“否”）。

理由是：

。

29.（8分）为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：

（1）实验仪器A的名称为。

（2）装置C中浓硫酸的作用是。

（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为。

（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果（填“偏高”或“偏低”）。

为使结果准确，你的建议是。

福州市2019学年第一学期高三期末质量检测

化学答题卷

班级姓名座号

一、选择题

题序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

题序

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

答案

二、非选择题

24.（共12分）

（1）

（2）

（3）

（4）

25.（共8分）

（1）

（2）（3）

26.（共8分）

（1）

（2）

（3）

27.（共9分）：

（1）

（2）

28.（共9分）：

（1）

（2）

（3）（4）

29.（共8分）：

（1）

（2）

（3）（4）

▲参考答案与评分标准

一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意）

题序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

B

C

B

D

B

C

D

C

C

A

D

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

A

B

B

B

C

D

A

B

D

C

D

A

二、非选择题（本题包括6小题，共54分。

）

24.（共12分）

（1）A（2分）

（2）MgSO4+2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4

或Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+（3分）

（3）硒与氢气化合比硫更难（或硒酸酸性比硫酸弱,或硒化氢稳定性比硫化氢弱，或硫能置换出硒等其它合理答案）（2分）

（4）5（2分）

2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O（3分）

25.（共8分）

（1）0.001mol·L-1·min-1（2分）

（2）AE（2分）C（2分）

（3）BD（2分）

26.（共8分）

（1）ClO－+H2O

HClO+OH－（3分）

（2）二氧化碳（2分）

（3）2H++2e-＝H2↑或2H2O+2e-＝H2↑+2OH－（3分）

27.（共9分）：

（1）1.0×10-38（3分）

（2）双氧水（氯气或氧气或臭氧也给2分）（2分）

NaOH（或其它可溶性碱）（2分）

Cu（OH）2（2分）

28.（共9分）：

（1）催化剂（或催化或改变化学反应速率或增大化学反应速率）（2分）

（2）生成50mL气体所需的反应时间（2分）

（3）BC（2分）

（4）否（1分）

新鲜猪肝的质量应选用10g（2分）

29.（共8分）：

（1）分液漏斗（1分）

（2）干燥SO2气体或吸水（2分）

（3）94.5%（2分）

（4）偏高（1分）在末端再增加一个装有碱石灰的干燥管（2分）

或偏低增加赶气装置（使甲乙装置中的SO2均被丙装置吸收）

或偏低B中增加加热装置