精选河北省张家口市届高三统一模拟考试理综化学试题word版有配套答案.docx

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精选河北省张家口市届高三统一模拟考试理综化学试题word版有配套答案

河北省张家口市2019届高三4月统一模拟考试

理综化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1Li-7C-12O-16Mg-24Al-27S-32Fe-56Ni-59Co-59Cu-64Ba-137

第I卷（选择题，共126分）

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是

A.生理盐水和A1（OH）3胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应

B.纤维素和聚氯乙烯均为可降解的高分子化合物

C.水晶项链和玻璃杯均属于硅酸盐产品

D.耐蚀合金的防腐原理与电化学无关

8、下列关于有机物的说法正确的是

A.异戊烷和2-甲基丁烷互为同系物

B.丙烯分子中所有原子均在同一平面上

C.苯能发生氧化反应、还原反应和取代反应

D.

和C4H10的二氯代物数目相同

9、氢镍电池放电时的总反应为MH+NiOOH==M+Ni（OH）2。

以氢镍电池为电源，能将废水中的CN-转化为CO32-和N2，该装置如图所示。

下列说法不正确的是

A.电极a为正极B.负极反应式为MH+OH--e-==H2O+M

C.每消耗1molCN-，理论上导线中通过3mo1e-D阴极区溶液的PH增大

10、根据下列实验操作和实验现象所得结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向石蕊溶液中滴加氯水至足量

石蕊溶液先变红再褪色

Cl2有酸性和漂白性

B

向大豆油、煤油中分别加入足量NAOH溶液，充分加热

一种液体仍然分层，另一种液体不再分层

分层者为煤油，不分层者为大豆油

C

向某溶液中加入足量盐酸

生成白色沉淀

该溶液中含有Ag+

D

用容量瓶配制一定物质的量浓度的K2SO4溶液，定容后反复摇匀

液面低于刻度线

所配溶液浓度偏高

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子层数和电子总数相等；Y和Z同周期且相邻；X、Y、Z三种元素可以形成化合物Q，25℃时，0.01mol•L-1Q溶液的pH=2；W原子的K层和M层电子数相等。

下列说法正确的是

A.简单离子半径：

Y

B.X和Y两种元素可形成多种二元化合物

C.X、Z和W三种元素形成的化合物属于强电解质

D.元素的非金属性:

X>Y>Z

12、已知：

苯酚（

）在水中的电离方程式为

，25℃时，苯酚的电离常数Ka=1.0×10-10。

25℃时，用0.0100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.0100mol•L-1的苯酚溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.A点溶液中，苯酚的电离度约为0.01%

B.B点溶液的pH<7

C.C点溶液中存在c（

）>c（OH-）>c（H+）

D.A点溶液加少量水稀释，溶液中

减小

13、工业上制备过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）的一种流程如下：

下列说法不正确的是

A.可以用MnO2作稳定剂

B.“结晶”时，加入NaCl的主要作用是增大产品的产率

C.“分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒

D.2Na2CO3·3H2O2受热分解属于氧化还原反应

26、（14分）

某化学小组通过灼烧法测定CuxSy的组成，并验证气体产物SO2的部分性质，设计实验如下（夹持装置略去）：

I.测定CuxSy的组成

步骤一：

用上图所示装置高温灼烧16.0gCuxSy至固体质量不再变化，停止加热，继续通入O2至硬质玻璃管冷却。

步骤二：

向装置D所得溶液中加入足量双氧水，再加入过量BaCl2溶液；将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀质量为23.3g。

（1）装置C中用于加热的仪器名称为___________________。

（2）步骤一中，停止加热后，继续通入O2的主要作用为___________________。

（3）由实验数据推断得CuxSy的化学式为___________________。

（4）若无装置E，则所测x∶y的值________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

.

Ⅱ.该小组选用实验I中的装置A、B、C和下图所示装置，依次验证SO2的漂白性，氧化性和还原性。

（5）按气流方向，装置的合理连接顺序为A→B→C→______________（填装置字母）。

（6）试剂X的名称为_____________。

能证明SO2有还原性的实验现象为______________。

（7）装置G中发生反应的离子方程式为________________________。

27、（14分）

钴（Co）是重要的稀有金属，在工业和科技领域具有广泛的用途。

从某含钴工业废料中回收钴的工艺流程如下：

已知：

含钴废料的成分

成分

Al

Li

Co2O3

Fe2O3

其他不溶于强酸的杂质

质量分数/%

10.5

0.35

65.6

9.6

13.95

Ⅱ.实验中部分离子开始沉淀和沉淀完全的pH

金属离子

Fe3+

Co2+

Al3+

开始沉淀的pH

1.9

7.15

3.4

沉淀完全的pH

3.2

9.15

4.7

Ⅲ.离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

请回答下列问题：

（1）NaF的电子式为____________。

（2）“沉淀1”的化学式为____________________。

“调节溶液pH2”的范围为_________________。

（3）“还原”时发生反应的离子方程式为__________________________________________。

“沉钴”时发生反应的离子方程式为__________________________________________。

（4）制备Co时，“补充铝”的原因为__________________________________________。

（5）已知：

l0-0.9≈0.13，则A1（OH）3的溶度积常数Ksp=_____________________。

（6）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的总反应可表示为：

:

4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，其正极反应式为_________________________________________。

28、（15分）NO、NO2和CO均为大气污染物，对其治理备受关注。

请回答下列问题：

I．碱液吸收法

（1）NaOH溶液可将NO和NO2的混合气体转化为NaNO2，该反应的离子方程式为_________________________________________。

（2）25℃时，HNO2的电离常数Ka=4.6×10-4。

常温下，向NaNO2溶液中滴加盐酸至溶液的pH=3时，

溶液中

=_________（保留两位有效数字）

Ⅱ.已知综合治理NO和CO的原理为

i.2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1

ii.C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g）△H=+172.5kJ•mol-1

（3）高温下，1molC（s）与CO2完全反应生成CO的热化学方程式为________________________。

（4）一定条件下，某密闭容器中发生反应i和反应ii。

达到平衡后，其他条件不变，升高温度，CO的体积分数_______（填“增大”“减小”或“无影响”）。

（5）一定条件下，恒容密闭容器中发生反应i。

若起始充入的

=y，NO的平衡转化率（a）与y和温度（T）的关系如图所示。

①y1_____y2（填“>”“<”或“=”）

②M点和N点对应的该反应速率：

M_________N（填“>”“<”或“=”）

（6）t℃时，向容积为10L的恒压密闭容器中加入1molC（s）和2molNO（g），发生反应ii。

5min达到平衡时，测得0～5min内，用CO2表示的该反应速率v（CO2）=0.016mol•L-1·min-1；N2的体积分数为a。

则：

①t℃时，该反应的平衡常数K=_____________。

②若保持条件不变，起始向该容器中按下列配比加入物质，达到平衡时，N2的体积分数仍为a的是____________________（填选项字母）

A.0.5molC和2molNOB.2molN2和2molCO2

C.1molC、1molN2和1molCO2D.1molC、1molNO和1molN2

35、【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

碳、镁、镍在工业生产和科研领域有广泛用途。

请回答下列问题：

（1）基态碳原子中，能量最高的电子所占用的能级符号为_________；该能级中原子轨道的电子云形状为______________________。

（2）从石墨中可剥离出由单层碳原子构成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共价键的数目之比为________。

（3）Mg2+能形成多种配合物和配离子，如Na4[Mg（PO3）4]、Mg[EDTA]2-EDTA的结构简式为（

）等。

①PO3-的立体构型为____________，其中心原子的杂化轨道类型为__________，其中杂化轨道的作用为________________________________________________。

②

是常用的分析试剂。

其中位于同周期的三种基态原子第一电离能由小到大的顺序为________________（用元素符号表示）；这三种元素形成的一种离子与CS2互为等电子体，该离子符号为_____________。

（4）晶体镁的堆积模型为____________；其中镁原子的配位数为______________。

（5）碳、镁、镍形成的某晶体的晶胞结构如图所示。

若晶体密度为ρg·cm-1，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞参数a=___________pm（用代数式表示）。

36、【化学一一选修5：

有机化学】（15分）

以甲苯和有机物A为原料，合成高分子化合物M的一种路线如下（部分反应条件略去）：

已知：

①A的实验式为CH3O

②

（-NH3容易被氧化）

③

④

（R和R’代表烃基）

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为_______________，检验B中所含官能团的试剂名称为____________。

（2）G的顺式结构简式为______________________________。

（3）D→E，H→I的反应类型分别为_____________________________________。

（4）C+J→M的化学方程式为________________________________________________。

（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构）。

①含有

②两个—NO2分别连在两个不同的苯环上

F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器为_______（填选项字母）

A.元素分析仪B.红外光谱仪C.质谱仪D.核磁共振仪

（6）参照上述合成路线和信息，以乙醇和硝基苯为有机原料（无机试剂任选），设计制备

的合成路线_____________________________________。

参考答案

7.D8.C9.C10.B11.B12.A13.A

26、（14分）

（1）酒精喷灯（1分）

（2）使生成的SO2全部被装置D中的NaOH溶液吸收，减小误差。

（2分，其他合理答案也给分）

（3）Cu2S（2分）

（4）偏小（2分）

（5）I→G→H→J（2分）

（6）品红溶液（1分）装置H中酸性KMnO4溶液褪色或变浅（2分）

（7）2S2-+2H2O+5SO2=3S↓+4HSO3-（2分）

27、（14分）

（1）Na+[

]-（1分）

（2）Fe（OH）3（1分）[4,7,7,15]（2分）

（3）2CO3-+H2O2=2CO2-+O2↑2H+（2分）

CO2-+2HCO3-=COCO3↓+CO2↑+H2O（2分）

（4）原混合物中Al和Co的物质的量之比小于2：

3（2分，其他合理答案也给分）

（5）1.3

10-33（2分）

（6）2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-（2分）

28、（15分）

（1）NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O（2分）

（2）2.2（2分）

（3）C（s）+CO2（g）

2CO（g）△H=+919.0KJ·mol-1（2分）

（4）增大（1分）

（5）①＞（2分）②=（2分）

（6）①4（2分）②BC（2分）

35、（15分）

（1）2p（1分）哑铃形（或纺锤形）（1分）

（2）2：

3（2分）

（3）①平面三角形（2分）sp2（1分）形成α键（2分）

②C＜O＜N（1分）CNO-（1分，其他合理答案也给分）

（4）六方最密堆积（1分）12（1分）

（5）

1010

36、（15分）

（1）乙二醇（或1,2-乙二醇）（2分）

银氨溶液平[或新制Cu（OH）2悬浊液]（2分）

（2）

（2分）

（3）取代反应（或硝化反应）（1分）加成反应（1分）

（4）

（2分）

（5）5（1分）A（1分）

（6）

（3分）