淮北四中 期中.docx

淮北四中 期中.docx

《淮北四中 期中.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《淮北四中 期中.docx（47页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

淮北四中期中

安徽省淮北四中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，每题只有一个选项正确）

1．美国UIC大学两位国家级传染病学专家认为，埃博拉病毒已经能够通过气溶胶传播．据此，下列说法正确的是（　　）

A．埃博拉病毒无法通过呼吸传播

B．佩戴口罩可有效预防埃博拉病毒侵染

C．目前已找到有效治疗埃博拉病毒的方法

D．埃博拉病毒颗粒直径大约80nm

2．下列物质与其用途完全符合的有几条（　　）

①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂

⑦MgO﹣耐火材料⑧Fe2O3﹣红色油漆或涂料．

A．4B．5C．6D．7

3．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO3

2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

4．下列离子方程式正确的是（　　）

A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2

B．氧化铝溶解在NaOH溶液中：

3H2O+Al2O3+2OH﹣=2[Al（OH）4]﹣

C．硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42﹣恰好沉淀完全Al3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=BaSO4↓+Al（OH）3↓

D．在漂白粉配制成的溶液中通入SO2：

Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

5．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（　　）

A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3

C．若X为O2，则A可为硫化氢

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2

6．某无色溶液，仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：

（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；

（2）在

（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（3）在

（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙．则下列离子在原溶液中一定存在的有（　　）

A．SO42﹣、AlO2─、Na+、CO32─B．CO32─、Na+、Al3+

C．Na+、CO32─、AlO2─D．MnO4─、Na+、CO32─

7．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是：

（　　）

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成

③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强．

A．①②④B．②④C．②③④D．①②③④

8．将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HClamol、NaOHbmol，则a+b的最小值为（　　）

A．4B．6C．8D．16

9．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L．下列叙述中正确的是（　　）

①ω=

②c=

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

A．①④B．②③C．①③D．②④

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）

A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物

D．原子半径大小顺序：

r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

11．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

选项

①

②

③

实验结论

A

浓盐酸

KMnO4

AgNO3

说明氯气能与硝酸银反应产生白色沉淀

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀盐酸

Na2SO3

Ba（NO3）2溶液

SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：

硝酸＞碳酸＞硅酸

A．AB．BC．CD．D

12．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（　　）

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体

13．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

（　　）

A．ab段发生的离子反应为：

Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：

1

D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2

14．amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a：

b不可能为（　　）

A．3：

4B．4：

5C．2：

3D．3：

2

15．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（　　）

A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入CO2至过量

C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

16．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（　　）

A．取a克混合物充分加热，得b克固体

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

17．已知：

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1

CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3

4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4

3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）

A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5

18．某含铬Cr2O2﹣7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol

B．处理废水中Cr2O72﹣的物质的量为

mo1

C．反应中发生转移的电子的物质的量为6nxmol

D．在FeO•FeyCrxO3中3x=y

二、非选择题，（本题共5小题，共46分）

19．（12分）金属冶炼和处理常涉及许多反应．

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是　　　　　　

a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3

（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是　　　　　　，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为　　　　　　mol．

（3）如图为电解精炼银的示意图，　　　　　　（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为　　　　　　．

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为　　　　　　，其总反应式为：

　　　　　　．

（5）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）

已知：

①FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H1=﹣11KJ/mol

②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣47KJ/mol

③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19KJ/mol

则反应Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）的△H=　　　　　　．

20．（8分）亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）．

已知：

室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2﹣都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+

完成下列填空：

（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式　　　　　　．

（2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和　　　　　　，D装置的作用是　　　　　　．

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是　　　　　　．

（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称　　　　　　．

（5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭　　　　　　g．

21．（9分）氮及其化合物在很多方面有重要的用途．

（1）氮的氧化物有多种．现有NO和NO2的混合气体，其中N、O元素质量之比为7：

12，则该混合气中NO和NO2的物质的量之比为　　　　　　．

（2）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和生石灰，产生氨气的原因是：

　　　　　　；氨气的检验方法是：

　　　　　　．

（3）硝酸具有很强的氧化性，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合液，可以溶解金、铂等金属．铂溶于王水时产生[PtCl6]2﹣和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的离子方程式　　　　　　．

（4）氮的一种氢化物肼（即N2H4）用作发射卫星的燃料．

已知：

N2+2O2=2NO2N2H4+O2=N2+2H2O

发射卫星用气体肼为原料，以NO2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，反应中每有4mol电子转移，则生成N2质量为　　　　　　g．

22．（8分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍．C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：

（1）以上元索中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）　　　　　　，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）　　　　　　．

（2）由L、I两元素可按原子个数比1：

1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为　　　　　　．

（3）固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式　　　　　　．

（4）由A、B、C、D按原子个数比4：

1：

1：

2形成一种化合物Y，则Y的化学式为　　　　　　，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色：

写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式　　　　　　．

23．（9分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是　　　　　　、　　　　　　（填化学式）．

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　　．

（3）A的化学式是　　　　　　，装置Ⅲ中A在　　　　　　极区产生．

（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该制备反应的化学方程式　　　　　　．

（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量　　　　　　．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

安徽省淮北四中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，每题只有一个选项正确）

1．美国UIC大学两位国家级传染病学专家认为，埃博拉病毒已经能够通过气溶胶传播．据此，下列说法正确的是（　　）

A．埃博拉病毒无法通过呼吸传播

B．佩戴口罩可有效预防埃博拉病毒侵染

C．目前已找到有效治疗埃博拉病毒的方法

D．埃博拉病毒颗粒直径大约80nm

【考点】胶体的重要性质．

【分析】根据埃博拉病毒已经能够通过气溶胶传播解题．

【解答】解：

A．通过气溶胶传播，即为通过呼吸传播，故A错误；

B．口罩不能阻挡气溶胶，故B错误；

C．埃博拉病毒无法有效治疗，故C错误；

D．埃博拉病毒已经能够通过气溶胶传播，说明直径介于1﹣100nm，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查胶体的重要性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

2．下列物质与其用途完全符合的有几条（　　）

①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂

⑦MgO﹣耐火材料⑧Fe2O3﹣红色油漆或涂料．

A．4B．5C．6D．7

【考点】钠的重要化合物；卤化银；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．

【分析】①工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石；

②高纯硅为半导体，常用作制造太阳能电池的原料；

③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核；

④依据侯氏制碱法的原理，氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵解答；

⑤铝热反应放出大量的热能够熔化钢轨；

⑥NaClO具有强的氧化性；

⑦氧化镁熔点比较高；

⑧Fe2O3为红色固体．

【解答】解：

①工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石，故①正确；

②高纯硅为半导体，常用作制造太阳能电池的原料，故②错误；

③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，常用于人工降雨，故③正确；

④依据侯氏制碱法的原理，氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故④正确；

⑤铝热反应放出大量的热能够熔化钢轨，可用于焊接钢轨，而不是氧化铝，故⑤错误；

⑥NaClO具有强的氧化性，可以用来杀菌消毒，故⑥正确；

⑦氧化镁熔点比较高，可以用作耐火材料，故⑦正确；

⑧Fe2O3为红色固体常用来做红色油漆或涂料，故⑧正确；

故物质与其用途完全符合的有6条；

故选C．

【点评】本题考查常见物质的性质及用途，题目难度不大，性质决定用途，注意常见相关基础知识的积累．

3．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO3

2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；

B．氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L；

C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；

D．该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子．

【解答】解：

A．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：

（

﹣0）×0.2mol=

mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：

=

mol，生成的H2分子数目为

NA，故A错误；

B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13NA，故B错误；

C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；

D．该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：

=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为难点和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况．

4．下列离子方程式正确的是（　　）

A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2

B．氧化铝溶解在NaOH溶液中：

3H2O+Al2O3+2OH﹣=2[Al（OH）4]﹣

C．硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42﹣恰好沉淀完全Al3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=BaSO4↓+Al（OH）3↓

D．在漂白粉配制成的溶液中通入SO2：

Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．HI过量，硝酸根、三价铁离子都被还原；

B．氧化铝溶解在NaOH溶液中反应生成四羟基合铝酸钠；

C．离子个数不符合物质的配比；

D．次氯酸根具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子．

【解答】解：

A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，离子方程式为：

Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++5I2+6H2O+3NO↑，故A错误；

B．氧化铝溶解在NaOH溶液中反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：

3H2O+Al2O3+2OH﹣=2[Al（OH）4]﹣，故B正确；

C．硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42﹣恰好沉淀完全，离子方程式为：

2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故C错误；

D．在漂白粉配制成的溶液中通入SO2的离子反应为Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl﹣，故D错误；

故选：

B．

【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的反应是解答的关键，注意选项C中反应物用量对反应的影响，为易错点．

5．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（　　）

A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3

C．若X为O2，则A可为硫化氢

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2

【考点】无机物的推断．

【专题】推断题．

【分析】根据图知，A+X→C，A

B

C，由此看出，A反应生成B还是C与X的量有关，结合物质间的反应分析解答．

【解答】解：

A．无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，所以与氯气的量无关，故A错误；

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3，氯化铝和过量氢氧化钾发生反应4KOH+AlCl3═KAlO2+H2O+3KCl，则C是KAlO2，和少量氢氧化钾溶液发生反应3KOH+AlCl3═Al（OH）3↓+3KCl，B是Al（OH）3，氢氧化铝和氢氧化钾溶液发生反应Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O，故B正确；

C．若X是O2，A可为硫化氢，硫化氢和过量氧气反应生成二氧化硫，和少量氧气反应生成硫单质，硫单质能和氧气反应生成二氧化硫，所以符合条件，故C正确；

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则这三种物质都含有钠元素，则X可能为CO2，A和NaOH，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以生成物与二氧化碳的量有关，故D正确；

故选：

A．

【点评】本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据反应特点知“A生成C还是先生成B再转化为C”，与X的量有关，再结合物质的性质分析解答即可，难度较大．

6．某无色溶液，仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：

（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；

（2）在

（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（3）在

（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙．则下列离子在原溶液中一定存在的有（　　）

A．SO42﹣、AlO2─、Na+、CO32─B．CO32─、Na+、Al3+

C．Na+、CO32─、AlO2─D．MnO4─、Na+、CO32─

【考点】离子共存问题．

【专题】离子反应专题．

【分析】溶液呈无色，则一定不含MnO4﹣，

（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，说明溶液中含有CO32﹣；

（2）在

（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，说明

（1）中含有Al3+；

（3）在

（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙，该气体为氨气，沉淀为BaCO3或BaSO4．

结合离子共存问题解答该题．

【解答】解：

溶液呈无色，则一定不含MnO4﹣，

（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，说明溶液中含有CO32﹣，则一定不含Ag+、Ba2+、Al3+；

（2）在

（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲，说明

（1）中含有Al3+，则原溶液中含有AlO2﹣；

（3）在

（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶