高考最新押题卷 化学 二.docx
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高考最新押题卷化学二
绝密★启用前
2020年普通高等学校招生全国统一考试
化学
(二)
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。
4.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Ba137
一、选择题:
本大题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.“白墙黑瓦青石板,烟雨小巷油纸伞”是著名诗人戴望舒的著名诗句,下列有关说法中错误的是
A.“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3
B.“青石板”与“黑瓦”的主要成分都是硅酸盐
C.纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素
D.伞面上的熟桐油是天然植物油,具有防水作用
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.1L0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个
B.0.1mol的2H37Cl分子的中子数是2.1NA
C.7.8gNa2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NA
D.1mol雄黄(As4S4),结构如图:
,含有4NA个S-S键
9.下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,X和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。
下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A.X、W分别与Y都能形成两种或两种以上的化合物,这些化合物都是酸性氧化物
B.X、Y、Z都能形成10电子的氢化物,其中Z的最简单氢化物沸点最高
C.X、Y、W与氢四种元素能组成离子化合物,该化合物一定能发生水解
D.X和W两元素高价氧化物对应水化物的酸性:
X>W
10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是
选项
实验操作
实验现象
A
在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2
浅绿色变黄色
B
将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生
C
向盛有硝酸银溶液的试管中
逐渐滴入浓氨水
产生白色沉淀,且白色沉淀不溶解
D
向盛Na2SO3溶液的试管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至过量
试管中溶液先变红后褪色
11.下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是
A.电解饱和食盐水产生黄绿色气体:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
B.红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体:
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2,出现白色沉淀SO2+Ca2++3ClO−+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl−
12.某温度时硫酸盐MSO4(M:
Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知p(M)=-lgc(M),p(SO
)=-lgc(SO
)。
下列说法正确的是
A.向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的Pb(NO3)2溶液可能转化成PbSO4
B.X、Y两点对应的SrSO4均是饱和溶液,不能继续溶解SrSO4
C.蒸发Z点的BaSO4溶液可得到C点状态的BaSO4溶液
D.溶度积:
Ksp(SrSO4) 13.1-二环丙基乙烯( )的二氯代物共有(不含立体异构) A.6种B.7种C.8种D.9种 二、非选择题(共43分) 26.(14分)铝氢化钠(NaAlH4)是重要的还原剂。 以铝土矿(主要成分Al2O3,含少量SiO2、Fe2O3等杂质)为原料制备NaAlH4的一种流程如图: (1)碱浸中SiO2转化成难溶的Na2Al2Si2O8,写出生成该物质的离子方程式_________________ ____________________________。 (2)过滤1得滤渣的主要成分为__________,反应1中加入NaHCO3的目的是______________ _________。 (3)电解2生成NaHCO3和NaOH用于循环使用,写出电解2阴极的电极反应式: ____________ __________________________________________。 (4)反应3的化学方程式为________________________________________。 (5)铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡,其反应的化学方程式为_____________________ _______________________________。 (6)Al与LiBH4制备的复合材料是重要制氢材料,对Al-LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究: ①如图为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。 由图可知,下列说法正确的是(填字母)。 A.25℃时,纯铝与水会反应 B.25℃时,纯LiBH4与水反应产生氢气 C.25℃时,Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高,1000s内产生氢气的体积越大 ②如图为25℃和75℃时,Al-LiBH4复合材料[ω(LiBH4)=25%]与水反应一定时间后产物的X-射线衍射图谱(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 从图中分析,25℃时Al-LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是(填化学式)。 27.(14分)硒(Se)及其氢化物H2Se是在新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物方面有重要应用。 (1)已知: ①2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(l)ΔH1=mkJ·mol−1 ②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=nkJ·mol−1 ③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=pkJ·mol−1 反应H2(g)+Se(s) H2Se(g)的反应热ΔH=______kJ·mol−1(用含m、n、p的代数式表示)。 (2)T℃时,向一恒容密闭容器中加入3molH2和lmolSe,发生反应H2(g)+Se(s) H2Se(g)。 ①该反应的平衡常数的表达式K=___________。 ②当反应达到平衡后,将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为液体H2Se,并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时,Se的转化率会提高。 请用化学平衡理论解释_________________________________。 ③以5小时内得到的H2Se为产量指标,且温度、压强对H2Se产率的影响如下图所示: 则制备H2Se的最佳温度和压强为______________________。 (3)已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10−4,K2=5.0×10−11,则NaHSe溶液的离子浓度由大到小的顺序为____________________,H2Se在一定条件下可以制备CuSe,反应CuS(s)+Se2−(aq) CuSe(s)+S2−(aq)的化学平衡常数K=________(保留2位有效数字,已知该条件下CuSe的Ksp=7.9×10−49,CuS的Ksp=1.3×10−36)。 (4)用电化学方法制备H2Se的实验装置如下图所示: 石墨电极是__________(填正极或负极),该电极附近溶液的PH__________(填变大、不变或变小),写出Pt电极上发生反应的电极反应式: _________________________________。 28.(15分)保险粉(Na2S2O4)可用作食品保鲜剂、纸浆、肥皂等的漂白剂。 Na2S2O4易溶于水,难溶于乙醇。 在碱性介质中较稳定,在空气中易被氧化。 锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示: 回答下列问题: (1)实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2,并希望能控制反应速度,图中可选用的发生装置是________(填字母)。 (2)工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液,其目的是________________________;步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______________________。 (3)步骤Ⅱ中需选用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外,还有__________(填名称)。 (4)在步骤III中加入NaCl的作用是____________________,得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤,其优点是_________________。 (5)铁氰化钾可用于分析检测保险粉。 铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂,其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性,能将S2O 氧化为SO ,[Fe(CN)6]3−还原为[Fe(CN)6]4−,该反应的离子方程式为________________________________________;取1.16gNa2S2O4样品溶于水,用0.4mol·L−1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点,消耗25.00mL。 该样品中Na2S2O4的质量为_______。 三、选考题(共15分,请考生从以下题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。 ) 35.【化学——选修3: 物质结构与性质】(15分) 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CoV-2)的感染。 磷酸氯喹的结构如图所示,据此回答下列问题。 (1)基态P原子中,电子占据的最高能级符号为___,基态N原子核外有___种运动状态不同的电子。 (2)C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序为_____________;第一电离能χ(P)_____χ(Cl)(填“>”或“<”)。 (3)磷酸氯喹中N原子的杂化方式为_____,NH3是一种极易溶于水的气体,其沸点比AsH3的沸点高,其原因是___________。 (4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料,晶体类型与晶体碳化硅类似,熔点如下表所示, GaN GaP GaAs 熔点/℃ 1700 1480 1238 ①GaN、GaP、GaAs的熔点变化原因是_______________________________。 ②砷化镓晶体中含有的化学键类型为___________(填选项字母)。 A.离子键B.配位键C.σ键D.π键E.极性键F.非极性键 ③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置。 称作原子分数坐标。 如图为沿y轴投影的磷化镓晶胞中所有原子的分布图。 若原子1的原子分数坐标为(0.25,0.25,0.75),则原子2的原子分数坐标为__________;若磷化镓的晶体密度为ρg·cm−3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞中Ga和P原子的最近距离为__________pm(用代数式表示)。 36.【化学——选修5: 有机化学基础】(15分) 咖啡酸苯乙酯因具有极强的抗炎和抗氧化活性得以在食品、医学以及其他领域广泛应用。 通过下列途径可合成咖啡酸苯乙酯。 已知: A的核磁共振氢谱(1HNMR)显示,分子中有4种不同化学环境的氢原子,A能与FeCl3溶液发生显色反应。 (1)A的化学名称为__________,C中官能团的名称为__________、_________。 (2)由A生成B的反应类型为__________。 (3)丙二酸的结构简式为_______。 (4)由D生成咖啡酸苯乙酯的反应方程式为_______________________________。 (5)写出同时满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构): ________________。 a.属于酯类b.能发生银镜反应c.与FeCl3溶液发生显色反应 (6)参照上述合成路线,设计一条由CH3CH2OH和苯酚为原料制备 的合成路线。 (合成路线的表示方法为: A B…… 目标产物) 绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试 化学 (二) 一、选择题: 本大题共7小题,每小题6分。 在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】A 13.【答案】D 二、非选择题(共43分) 26. 【答案】 (1)Al2O3+2SiO2+2Na++2OH−=Na2Al2Si2O8↓+H2O (2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8与NaAlO2反应生成Al(OH)3,除去过量的NaOH (3)2H2O+2e−=H2↑+2OH−(或2H++2e−=H2↑) (4)AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl (5)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ (6)①B②LiBH4 27. 【答案】 (1)p− (n+m) (2)①c(H2Se)/c(H2) ②将分离出的H2重新通入容器中,平衡正向移动,Se的转化率提高 ③550℃,0.3MPa (3)c(Na+)>c(HSe−)>c(OH−)>c(H+)>c(Se2−)1.6×1012 (4)正极变大CO-2e−+H2O=CO2+2H+ 28. 【答案】 (1)B (2)增大锌粉的表面积,加快反应速率;Zn+2SO2=ZnS2O4 (3)漏斗 (4)降低Na2S2O4的溶解度,便于其结晶析出除去晶体表面的水分,并减少Na2S2O4的溶解损失 (5)S2O +2[Fe(CN)6]3−+2H2O=2SO +2[Fe(CN)6]4−+4H+75% 三、选考题(共15分,请考生从以下题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。 ) 35.【化学——选修3: 物质结构与性质】(15分) 【答案】 (1)3p7 (2)O>N>C> (3)sp2、sp3NH3中N的电负性比AsH3中As的大得多,故NH3易形成分子间氢键,从而使其沸点升高;也容易与H2O形成分子间氢键,使其在水中溶解度增大 (4)①结构相似的前提下,原子晶体的熔沸点与成键原子的半径呈反比,原子半径大小为N ②BCE③(0.25,0.25,0.25) 36.【化学——选修5: 有机化学基础】(15分) 【答案】 (1)对羟基苯甲醛(酚)羟基、醛基 (2)取代反应 (3)HOOCCH2COOH (4) + +H2O (5) (6)
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