届金华十校第二次模拟考试理综化学部分.docx

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届金华十校第二次模拟考试理综化学部分

2021年金华十校第二次模拟考试理综（化学部分）

7•化学与科学、社会、技术和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是

A.目前科学家已制得单原子层错，其电子迁移率是硅的10倍，有望用于制造高能计算机芯片

B•2021年在西非国家爆发了埃博拉疫情,埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C.2021年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖,使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。

利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子

D.绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放

8.下列说法不正确的是

•••

A・用干燥洁净的玻璃棒

NaCIO溶液，滴到放在表面皿上的pH试^上测pH

B.实验时受漠腐蚀致伤,先用苯或甘油洗伤口.再用水洗

C・可用重结晶法提纯含少呈NaCI的KNO3晶体

D・容星瓶、滴定管上都标有使用温度,容量瓶无刻度r滴定管有"0"刻度；使用前水洗后滴走管还需润洗，而容呈瓶不需要润洗

9.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且原子的最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g-L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是

A.原子榨：

W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2.W2Z2均为直线型的共价化合物

c.由X元素形成的单质不_定是原子晶体

D•由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一走既有离子键、又有共价键

10.下列说法正确的是

A.CH3—CH—CH2—CH—CH3的名称为2—甲基一4一乙基戊烷

B.CHs—Si—CH3和CH3—Si—Cl互为同分异构体

C•糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质

D•用浸泡过高镭酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

11.乙醛酸（HOOC—CHO）是有机合成的重要中间体。

工业上

用"双极室成对电解法"生产乙醛酸，原理如图所示。

该装置中

阴、阳两极为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛

与M电极的产物反应生成乙醛酸。

下列说法不正确的是

•••

A.N电极上的电极反应式：

HOOC—COOH+2e-+2H+=HOOC—CHO+H2O

B.若有2molH+通过质子交换膜并完全参与反应,则该装置中生成的乙醛酸为1mol

C.M电极上的电极反应式为：

2CI-—2e-=CI2T

D.乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：

Cb+OHC—CHO+H2O=HOOC—CH0+2HCI

12.25°C时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol-L-i的一组醋酸、醋酸钠混

合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是

•••

A・25°C时r醋酸的电离常数1x10-475

B・W点所表示的溶液中：

c（Na*）+c（屮）w（CH3COOH）+c（OH—）

C・pH=5.5的溶液中:

c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH~）

D.pH=3.5的溶液中：

c（Na+）+c（H+）-e（OH-）+c（CH3COOH）

=0.1molL113・T由常见盐混合组成的白色粉末，具中只可能含有Na\K\AP\

CO32-sHCO3-SOQ—、SO32-sNO3—中的若干种离子。

某同学对该粉末进行如下实

验：

吒体乙〔幻禺£0〕

以下说法正确的是

A.白色沉淀甲是Al（OH）3,气体甲是C02,原混合物中一走含有AI3+和HCO3-

B.白色沉淀乙是BaSO4,原混合物中一走含有SO42-

C.气体乙一走是NO和N02的混合气体D.原混合物中一走含有Na\Al3\

NO3-SO32-

26.（10分）煤的气化产物CO和哉是重要的化工原料。

某些简单的有机物和CO反应合成具有优良性能材料的基本过程如图所示。

已知：

①E由CO和出按物质的星之比为1:

1完全反应而成；

②A由CO和H2按物质的星之比为1:

2完全反应而成。

回答下列问题：

（1）E的结构简式▲；B中的官能团名称▲。

（2）下列说法不正确的是▲。

■■■

A・HCCH可以与氯化氢反应，得到氯乙烯

B.CH2=CH2可由石:

餾化得到，一走条件下可制得聚乙烯塑料

C•由B生成D的反应类型是加聚反应D・可用溟水鉴别CH3CH2COOH与

CH2=CHCOOH

（3）写出反应①的化学方程式丄_r属于▲反应。

27・（18分）

X

Y

Z

M

R

W

（I）六种短周期元素在元素周期表中的相对位置

如图所示。

其中R元素的最外层电子数是次

外层电子数的一半。

请回答下列问题：

（1）画出R的原子结构示意图▲。

（2）I:

匕较Z、W的简单氢化物沸点高低并说明原因▲。

（3）W和Y形成的一种化合物甲的相对分子质量为184,其中Y的质星分数约为

30%。

则化合物甲的化学式为▲。

（n）聚合硫酸铁简称聚铁[Fe2（OH）n（SO4）（3_o.5n）]m（"2,m<10）,是一种高效的无机高分子混凝剂、净水列。

实验室利用硫酸亚铁制取聚合硫酸铁的主要

流程如下:

浓皆酸15%H,Q

[FeSQ溶液TSpH玄0・5〜1卜^_T液态聚铁芦土彳因态聚铁I

（4）FeSCU溶液显弱酸性的原因是▲（用离子方程式表示）。

（5）加入浓硫酸调节pH的作用是：

①▲；②▲。

（6）写出用上述流程得到某聚铁[Fez（OH）4SO4]4的化学方程式▲

（7）测定聚铁中含铁呈的方法为把聚铁溶于过呈酸中，先用过量的SnCb将Fe3+还原成Fe2+,再加入HgCb溶液除去过量的SnCI2,然后用标准的©CrO?

溶液（先加入几滴试亚铁灵指示割）滴走溶液中的Fe2\此过程发生的部分反应为：

Sn"+2Hg2++8CI-=Hg2CI2l+SnCI62-Cr2O72-+14H++6Fe2+=

2Cr3*+6Fe3*+7H2O

①用HgCb除去过星的SnCb的目的是▲°

②称取聚铁质臺为10.00g配成100.0mL溶液,取出20.00mL,经上述方法处理后，用0.1000mol-L*1K2Cr2O7标准溶液滴走。

达到终点时，消耗K2Cr2O7标准溶液12.80mL0贝燥铁中铁元素的质星分数为丄_%。

28.（14分）开发新能源、新材料是实现社会可持续发展的需要。

请回答下列问题：

（1）下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焰变示意图。

2DH2UH（$）+

I•

t2UBK<⑸卡Mg（s}+Hi（g）

2L.BH+•

贝0:

Mg（s）+2B（s）=MgB2（s）△〃二▲。

（2）采用球磨法制备Al与UBH4的复合材料，并对Al—LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列硏究:

25°C水浴时，每克不同配比的Al—LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系如图所示。

下列说法正确的是▲（填字母）。

seo

A.25°C时，纯铝与水不反应

B•25°C时，纯LiBH4与水反应产生氢气

C.25°C时,Al—LiBH4复合材料中LiBHq含呈越高，1000s内产生氢气的体积

越大

（3）工业上可采用CO和H2合成再生能源甲醇,其反应的化学方程式为

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）。

1在一容积可变的密闭容器中,充有10molCO和

20molH2,用于合成甲醇。

CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系

如图所示：

上述合成甲醇的反应为丄—反应（填"放热"

或"吸热"）。

平衡常数&、矗、&的大小关系

为▲°若达到平衡状态A时容器的体积为

10L,则平衡状态B时容器的体积为▲L。

2图中虚线为该反应在使用催化列条件下，起始

H2、CO投料tBWCO平衡转化率的关系图。

当其

他条件完全相同时，

用实线画出不使用催化剂情况下，起始出、CO投料比?

[]co平衡转化率的关系示意图。

（4）己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大/」淋为该电池的比能呈。

关于二甲醛（CH3OCH3）碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是▲（填字母）0

A.两种燃料互为同分异构体,分子式和摩尔质星相同，比能呈相同

B.两种燃料所含共价键数目相同,断键时所需能星相同,比能星相同

C.两种燃料所含共价键类型不同,断键时所需能臺不同,比能呈不同

（5）LiFePO4与Lii_xFePO4作为隣酸亚铁锂电池电极材料,充放电过程中，发生LiFePO4与Lii-xFePO4之间的转化,电池放电时负极发生的反应为LixCe-xe-=xLi++6C,写出电池放电时反应的化学方程式丄

29.（14分）二草酸合铜（n）酸钾晶体｛©[Cu（C2O4）"2出0｝制备流程如下：

△

（已知：

H2C2O4=COf+CO2t+H2O）

（1）制备Cuo:

CUSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。

1用双层滤纸过滤的原因是丄

2用蒸谓水洗涤氧化铜时,如何证明氧化铜已洗涤干净丄

（2）为了提高CuO的利用率,如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中▲；

50°C水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为▲；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜（H）酸钾晶体。

（3）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液反应制备KHC2O4,而不用KOH粉末代替

k2co3粉末，其主要原因是▲。

（4）二草酸合铜（n）

钾晶体的制备也可以用

CuS04晶体和K2C2O4溶液反应得到。

从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验

步骤为：

加入适星乙醇、蒸发浓缩、

冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

①加入适呈乙醇的优点有：

a.缩短加热的时间，降低能耗；b■▲°

②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了如图所示

的装置，其目的是▲。

答题卷

（2）

（3）

27.

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）①

②

（6）

（7）①

②

28.

（1）

（2）

（3）①；__——

②请在右图中画出实线。

②

（2）_

（3）

（4）①

金华十校2015年高三模拟考试

理科综合（化学）参考答案

26.<10|h何空2分〉

（1）HC11O図碳皿键.能離

（3）CHjCII-COOlUCIbOII_S_■C!

I,ClhCOO<1134-|1:

<）

丽化反应（或取代反应）

（2）MIMQIie淡为litO分

（3）S4X4

（4）Fc2*llla<>-Pc

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⑹俪锄矗"水解②提髙业5的何化能力C成促进F丿•戡轨化〉

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2IL（16分.毎空2分〉

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②取型后一次洗瀬吳精加潯液•苦无白色汛淀产竺，便删L1洗涤*挣卜

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CuO^ZKHC2O4-—K.ICtKCjO^J+IhO

（J）Koii.q儿eg发生显若的放厮反应•导致金廉:

tut分朋（Q①聲低窥酸刪的滲解度.有利「锻敵铜晶体析出②回收乙酔