贵州省安顺市中考试题化学.docx

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贵州省安顺市中考试题化学

2018年贵州省安顺市中考试题化学

一、选择题（6小题，每题2分，共12分）

1.以下对自然资源利用的过程中只发生物理变化的是（）

A.

B.

C.

D.

解析：

A、铝土矿炼铝的过程中有新物质铝等生成，属于化学变化。

B、天然气燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化。

C、木材制桌椅的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、海水提取镁的过程中，有新物质镁等生成，属于化学变化。

答案：

C

2.下列实验操作不正确的是（）

A.

B.

C.

D.

解析：

A.视线与凹液面最低处保持水平，故正确；

B.使用托盘天平时应将易潮解和腐蚀性强的药品放在玻璃器皿中称量，故错误

C.酒精灯的灯芯是活动的，所以在熄灭酒精灯时应该用灯帽盖灭，不能用嘴直接吹灭，故操作正确

D.将导管一段浸入水中，用手紧握烧瓶外壁，有水柱上升，说明气密性良好，故正确。

答案：

B

3.纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：

X+2O2

CO2+2H2O。

下列说法不正确的是（）

A.该反应前后原子的种类发生改变

B.X是最简单的有机化合物

C.该反应的生成物都是氧化物

D.X是天然气的主要成分

解析：

A、化学反应前后原子的种类不变，故选项说法错误。

B、由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+2O2

CO2+2H2O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则则每个X分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为CH4，是最简单的有机化合物，故选项说法正确。

C、生成物二氧化碳和水，均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项说法正确。

D、天然气的主要成分是甲烷，故选项说法正确。

答案：

A

4.“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（）

①比较硬度，硬度小的是“愚人金”

②灼烧，表面变色的是“愚人金”

③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”

④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”

A.①③

B.②④

C.①④

D.②③

解析：

①比较硬度，二者的硬度都很大，故错误；

②灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；

③浸没在稀硫酸中，锌能够和学生反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；

④浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误。

答案：

D

5.下列图象能正确反映其对应关系的是（）

A.

电解水

B.

常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液

C.

两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2

D.

在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体

解析：

A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：

2，故A错误；

B、向H2SO4、MgSO4溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠，然后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以溶液的pH值先增大，然后不变，完全反应后，pH增大，故B正确；

C、催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，故C错误；

D、向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，溶质质量分数不能从从零开始，故D错误。

答案：

B

6.下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是（）

A.A

B.B

C.C

D.D

解析：

A、分离液态空气制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项错误。

B、将石油分馏得到石油产品，利用的是石油中各成分的沸点不同，故选项错误。

C、分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物，利用的是硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，故选项错误。

D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，利用的是氯化钠和泥沙的溶解性不同，故选项正确。

答案：

D

二、填空简答题（5个小题，共28分）

7.在下面两组物质中，每组均有一种与其他物质所属类别不同，请写出这种物质的化学式并计算其相对分子质量。

（1）食醋、牛奶、乙醇中不同类别物质的化学式：

；相对分子质量：

。

（2）氧化镁、氢氧化铝、干冰中不同类别物质的化学式：

；相对分子质量。

解析：

（1）食醋、牛奶、乙醇中乙醇属于纯净物，另外两种物质属于混合物，乙醇的化学式为C2H5OH；乙醇的相对分子质量为：

12×2+1×5+16×5=46。

（2）氧化镁、氢氧化铝、干冰中氢氧化铝属于碱，另外两种物质属于氧化物，氢氧化铝的化学式为Al（OH）3；氢氧化铝的相对分子质量为27+（16+1）×3=78。

答案：

（1）C2H5OH；46；

（2）Al（OH）3；78。

8.通过一年的化学学习，我们认识了许多物质。

请从①一氧化碳；②活性炭；③尿素；④氢气；⑤氦气；⑥氧气中，选取相应物质的序号填空（每种物质限选一次）。

（1）用于急救病人的气体是；

（2）最清洁的燃料是；

（3）可用于冰箱除异味的是；

（4）可用作化肥的是；

（5）充入灯泡内通电能发出有色光的是；

（6）用于工业炼铁且有毒的气体是。

解析：

（1）氧气用于急救病人；

（2）氢气燃烧生成水，是最清洁的燃料；

（3）活性炭具有吸附性，可用于冰箱除异味；

（4）尿素可用作化肥；

（5）氦气充入灯泡内通电能发出有色光；

（6）一氧化碳具有还原性和可燃性，可用于工业炼铁且有毒。

答案：

（1）⑥；

（2）④；（3）②；（4）③；（5）⑤；（6）①。

9.请按照要求完成下列各题。

（1）根据要求写出相应的化学符号：

①锌元素被称为“智力之花”，该元素符号是；

②某种气体在空气中的体积分数占78%，表示出它的8个分子。

（2）今天是小红爸爸的生日：

①妈妈为爸爸斟了满满一杯白酒，小红远远就闻到了酒的特殊香味，请从微观的角度解释能闻到香味的原因；爸爸点燃了生日蜡烛。

许愿后大家一起将蜡烛吹灭。

这种熄灭蜡烛火焰的原理是。

②小红用压岁钱给爸爸买了一条羊毛围巾。

日常生活中可以用的方法检验羊毛纤维和合成纤维；妈妈说面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉中富含的营养素为。

解析：

（1）①书写元素符号注意“一大二小”，锌的元素符号是Zn。

②在空气中占78%（体积百分含量）的气体是氮气，氮气是由氮分子构成的，它的8个分子为8个氮分子，其分子符号为：

8N2。

（2）①小红远远就闻到了酒的特殊香味，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使小红闻到酒的特殊香味。

许愿后大家一起将蜡烛吹灭，将热量吹走，使温度降到着火点以下。

②羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧产生特殊气味。

面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类。

答案：

（1）①Zn；②8N2；

（2）①分子是在不断运动的；使温度降到着火点以下；②灼烧闻气味；糖类。

10.根据表中内容回答下列问题。

（1）随温度升高，Ca（OH）2溶解度的变化趋势是（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是。

（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是（结果精确到1%），若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是。

（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是。

解析：

（1）通过分析溶解度表可知，随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是减小。

（2）根据表格可以看出，在温度在20℃～40℃范围之内时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等。

（3）20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质氯化钠；则烧杯a中溶解的是硝酸钾，此时硝酸钾溶液是饱和溶液，其中溶质的质量分数为：

×100%≈24%；因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以若要使其溶质质量分数增大可以升高温度。

（4）硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解，可观察到的现象是：

烧杯内水温下降，试管中有晶体析出。

答案：

（1）减小；

（2）20℃～40℃；（3）氯化钠；24%；升温；（4）烧杯内水温下降，试管中有晶体析出。

11.某化学兴趣小组用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原理之一。

（1）A物质的俗称是，E物质的用途是；

（2）B与C反应的化学方程式为。

E与D反应的基本类型是。

（3）按游戏规则，下列能替代B物质的是（填序号）。

①银②氯化铁③氯化钡④氧化铜

解析：

（1）A是碳酸钠，俗名纯碱或苏打，E是硫酸，E物质的用途是：

金属除锈、做化工原料等。

（2）氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应。

（3）按游戏规则，下列能替代B物质的是氯化钡，它能与碳酸钠、硫酸铜、硫酸反应。

答案：

（1）纯碱或苏打；金属除锈；（合理即可）

（2）Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；置换反应；

（3）③。

三、实验及探究题（2个小题，共14分）

12.实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。

（1）若要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中（填仪器或装置的标号），实验室用该装置制取二氧化碳的化学方程式为。

（2）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需要增加的玻璃仪器是；写出该反应的化学方程式：

。

解析：

（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；因此要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中ABCEG。

（2）若用高锰酸钾制取氧气，我认为还需要增加的玻璃仪器是酒精灯，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平。

答案：

（1）ABCEG；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）酒精灯；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑。

13.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某探究小组的同学通过查阅资料得知：

氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

探究斯小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

猜想一：

NaOH猜想二：

NaOH、Ca（OH）2

猜想三：

NaOH、Na2CO3猜想四：

NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因。

【实验验证】

【反思与拓展】

（1）写出氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式。

（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和。

（3）登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是（写一条即可）。

解析：

【提出问题】

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，这是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

【实验验证】

（1）取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙；

（2）另取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠。

【反思与拓展】

（1）氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式为：

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。

（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和氯化铵与氢氧化钙反应生成的氨气。

（3）登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比，其优点是携带方便、安全。

答案：

【提出问题】

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

【实验验证】

【反思与拓展】

（1）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。

（2）氨气。

（3）携带方便。

四、计算题（只有一个小题，6分）

14.将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液（杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应）。

实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示：

试计算：

（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为g。

（2）样品中含镁元素的质量是多少？

（结果精确到0.01g）

（3）原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？

（结果精确到0.1%）

解析：

氯化镁和硝酸银反应生成氯化银和硝酸镁，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。

答案：

（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为5.74g。

（2）设氯化镁质量为x，反应的硝酸银质量为y，

MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Cu（NO3）2，

95340287

xy5.74g

，

x=1.9g，y=6.8g，

样品中含镁元素的质量是：

1.9g×

=0.48g，

答：

样品中含镁元素的质量是0.48g。

（3）原硝酸银溶液中溶质的质量分数是：

×100%=6.8%，

答：

原硝酸银溶液中溶质的质量分数是6.8%。