高二化学月考试题及答案河南信阳高级中学学年高二下学期开学考试试题.docx
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高二化学月考试题及答案河南信阳高级中学学年高二下学期开学考试试题
2015—2016学年度高二寒假考试
化学试题卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Cl-35.5
Al-27Cu-64Mg-24
第I卷选择题(共48分)
一、选择题(本大题共16小题,每题3分。
在每个题列出的4个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液.
A.②④⑤⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑥
2.下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是
A.①中Mg作负极,电子流向:
Mg→稀硫酸→Al
B.②中Al作负极,OH‾迁移方向:
Al→外电路→Mg
C.③中Fe作正极,电极反应式:
2H++2e‾===H2↑
D.④中Cu作正极,电极反应式:
O2+4e‾+2H2O===4OH‾
3.已知:
A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)△H<0,一定温度下,2molA和2molB在2L密闭容器中反应,10min后达到平衡,此时容器压强降为原来的4/5,下列叙述正确的是
A.从开始到平衡,A的反应速率为0.08mol·L
·min
B.随着反应的进行,混合气体的密度逐渐减小
C.该温度下,反应的平衡常数K=20/3
D.达到平衡时,B的转化率为20%
4.下列说法不正确的是
A.马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用
B.FeCl3饱和溶液滴入到沸水中,并继续煮沸,可得到Fe(OH)3沉淀
C.反应AgCl+NaBr===AgBr+NaCl能在水溶液中进行,是因为AgBr比AgCl更难溶于水
D.除去某溶液中的SO
,选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好
5.
、如图所示的装置,两烧杯中均为相应的水溶液,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16g,乙池中某电极上析出0.24g某金属,下列说法正确的是()
A.某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液
B.甲池是a极上析出金属银,乙池是d极上析出某金属
C.甲池是b极上析出金属银,乙池是c极上析出某金属
D.某盐溶液可能是CuSO4溶液
6..下列性质可以证明醋酸是弱电解质的个数是( )
①1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中c(H+)=10﹣2mol•L﹣1
②CH3COOH以任意比与H2O互溶
③在相同条件下,CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱
④10mL1mol•L﹣1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol•L﹣1的NaOH溶液完全反应
⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时,CH3COOH溶液中放出H2的速率慢
⑥PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性
⑦0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液pH为8.2.
A.6B.3C.5D.4
7.现代家居装修材料中,普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质,如果不注意处理就会对人体产生极大的危害.按照有机物的分类,甲醛属于醛.下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是()
A.①②B.②③C.①④D.②④
8.如图所示,其中甲池的总反应式为:
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.下列说法正确的是( )
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗560mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生2.9g固体
9.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.使酚酞变红色的溶液中:
Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.c(AlO2-)=0.1mol•L-1的溶液中:
Na+、K+、HCO3-、Cl-
C.
=1×10-13mol·L-1的溶液中:
NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:
K+、Na+、AlO2-CO32-
10.被称为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片(在其一边镀锌,在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)下列说法不正确的是()
A.当该电池消耗1mol锌时,与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等
B.当0.1molZn完全溶解时,电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023
C.电池正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-
D.该电池二氧化锰为正极,发生氧化反应。
11.下列说法正确的是()
A.氨水导电能力比BaSO4的水溶液强,所以氨水是强电解质,BaSO4是弱电解质
B.已知H2C2O4是弱酸,其电离方程式为:
H2C2O4
2H++C2O42-
C.若反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)在常温下不能自发,则该反应的ΔH>0
D.工业合成氨温度控制在500℃,目的是为了提高产率
12.已知:
H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ·mol-1;C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ·mol-1;C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-Q3kJ·mol-1。
若23g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
A.Q1+Q2+Q3B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C.0.5Q1-0.5Q2+0.5Q3D.0.5(Q1+Q2+Q3)
13.常温下,用0.1000mol·L
NaOH溶液滴定20.00mL
0.1000mol·L
CH3COOH溶液滴定曲线如右图。
下说法正确的是
A.点①所示溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>2c(Na+)
B.点③所示溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.点③所示溶液中:
c(CH3COO-)>c(Na+)
D.滴定过程中可能出现:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
14..下列除去杂质的方法正确的是()
①除去乙烷中少量的乙烯:
光照条件下通入Cl2,气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:
用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、蒸馏
③除去C2H6中少量的C2H4:
气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸:
加足量生石灰,蒸馏.
A.①②B.③④C.②④D.②③
15.某氯化钾样品含少量的碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质,为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量的水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法正确的是
A.图示的步骤中必需要经过2次过滤操作B.起始滤液呈中性
C.试剂II为Na2CO3溶液D.试剂III为盐酸
16.25℃时,向amL2.0mol·L
的NaOH溶液中加入2.0mol·L
的醋酸溶液,当加入bmL醋酸溶液时,混合溶液的pH为7,假设混合溶液的体积为(a+b)mL,已知,醋酸的电离平衡常数1.75×10
,则a/b的值为
A.174/175B.100/99C.99/100D.175/176
第II卷非选择题(共52分)
二、填空题(本大题共4小题,共52分)
17.已知:
反应I:
4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(l)△H1
反应II:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H2(且|△H1|=2|△H2|)
反应III:
4NH3(g)+6NO2(g)
5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
温度/K
反应I
反应II
已知:
K2>K1>K2′>K1′
298
K1
K2
398
K1′
K2′
(1)△H3=(用△H1、△H2的代数式表示);
推测反应III是反应(填“吸热”或“放热”)
(2)相同条件下,反应I:
4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)
+6H2O(l)在2L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产
生N2的量随时间变化如图所示。
①计算0~4分钟在A催化剂作用下,反应速率
V(NO)=。
②下列说法不正确的是。
A.单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡
B.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡
C.该反应的活化能大小顺序是:
Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
D.增大压强能使反应速率加快,是因为增加了活化分子百分数
(3)一定条件下,反应II达到平衡时体系中n(NO)∶n(O2)∶n(NO2)=2∶1∶2。
①保持恒温恒容,再充入NO2气体,NO2体积分数(填“变大”、“变小”或“不变”)
②关于平衡体系反应II:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g);△H2说法正确的是。
A、该反应焓变为负值
B、升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小,反应逆向移动
C、不论增大压强还是减小压强,正方向速率改变的程度更大
D、平衡正向移动,NO的转化率一定增大
E、平衡体系中加入NO2,平衡逆向移动,△H2减小
F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动,颜色变浅则向左移动
18.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6。
人体缺乏这种维生素易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。
维生素C易被空气中的氧气氧化。
在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C,如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L-1左右。
某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。
下面是测定实验分析报告,请填写有关空白。
(1)测定目的:
测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(2)测定原理:
C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。
(3)实验用品:
①仪器:
(自选,略)。
试剂:
指示剂_____________(填名称)、浓度为7.5×10-3mol•L-1的标准碘溶液、蒸馏水等。
(4)实验过程:
①洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。
②打开橙汁包装,目测:
颜色——橙黄色,澄清度——好。
用____________(填仪器名称)向锥形瓶中量入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。
③用左手控制滴定管的________________(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视_________________,直到滴定终点,滴定至终点的现象是_______________________________________________。
(5)数据记录与处理:
如下图1为某一次滴定管滴定前液面,其读数值为mL图2为滴定结束液面,则本次滴定过程共使用了mL标准碘溶液
几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
则此橙汁中维生素C的含量是_________mg·L-1。
(6)问题讨论:
取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定,则测定结果
____________________。
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
19利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如下图:
请回答下列问题:
⑴滤液I中所含溶质主要有 (填化学式)。
⑵第②步操作中,先加人Ca(OH)2调节溶液的pH,调节范围为,然后将浊液加热至80℃趁热过滤,所得滤渣Ⅱ的成分为 。
⑶第③步操作中,发现除了生成砖红色沉淀外,还产生了无色刺激性气味的气体。
写出该步骤中发生反应的离子方程式 。
⑷当离子浓度≤1×10-5mol·L
时,可以认为离子沉淀完全。
第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为 。
(已知:
Kap[Cr(OH)3]=6.3×10-31,
≈4.0;lg4=0.6)
⑸Cr(OH)3受热分解为Cr2O3,用铝热法可以冶炼金属铬。
写出铝热法炼铬的化学方程式_______________________________。
20.
(1)3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯结构简式为__________.
(2)
名称为__________.
(3)
名称为:
__________.
(4)
名称为:
__________.
(5)有机物A只由C、H、O三种元素组成,常用作有机合成的中间体,测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0gCO2和7.2g水.质谱图表明其相对分子质量为84;红外光谱分析表明A中含有﹣O﹣H和位于分子端的CH,核磁共振氢谱显示有3种峰,且峰面积之比为6:
1:
1.
①写出A的分子式;
②写出A的结构简式;
③下列物质一定能与A发生反应的是(填序号)
a.H2b.Nac.KMnO4d.Br2
④有机物B是A的同分异构体,1molB可以与1molBr2加成,该有机物的所有碳原子在同一平面上,核磁共振氢谱显示有3种峰,且峰面积之比为6:
1:
1,则B的结构简式是
2015—2016学年度高二寒假考试
化学试题参考答案
一、选择题(每题3分,共48分。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
C
A
D
C
D
D
C
D
C
B
D
C
D
D
二、非选择题
17.:
(共12分、每题2分)
(1)△H1-3△H2吸热
(2)①0.375mol·L-1min-1②CD(3)①变大②AC
18.(共12分)((3)淀粉溶液(1分)
(4)酸式滴定管(1分)活塞(1分)锥形瓶内溶液颜色的变化(1分)当滴入最后一滴标准液溶液变为蓝色,且半分钟内不变色(2分)
(5)0.70(1分)20.00(1分)1220(2分)⑹偏高(2分)
19.(共12分)
⑴Fe2(SO4)3、CuSO4、Cr2(SO4)3(2分)
⑵3.2-4.7(2分)Fe(OH)3、CaSO4(2分)
⑶2Cu2++HSO3-+2H2O=Cu2O↓+SO42-+5H+(1分)HSO3-+H+=H2O+SO2↑(1分)
⑷5.6(2分)(5)Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3(2分)
20.(每空2分)
(1)3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯结构简式为
.
(2)
名称为1﹣甲基﹣3﹣乙基苯.
(3)
名称为:
2,4﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷.
(4)
名称为:
2,5﹣二甲基﹣2,4﹣己二烯.
(5)①C5H8O②
③abcd④
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