学年河南省郑州市天一联考高一上学期第一次月考试题化学解析版.docx
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学年河南省郑州市天一联考高一上学期第一次月考试题化学解析版
2021-2021学年河南省郑州市天一联考高一上学期第一次月考试题
化学
考试时间:
100分钟
题号
一
二
三
四
总分
得分
考前须知:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷〔选择题〕
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单项选择题
1.电子级氢氟酸(一般指各种杂质含量低于百万分之零点零二的HF)为无色透明液体,沸点为℃,易溶于水,是生产高端半导体、集成电路不可或缺的根底化工材料。
由HF溶液获得电子级氢氟酸的过程中最可能用到的别离方法是
A.过滤B.蒸发C.萃取D.蒸馏
2.以下实验仪器名称错误的选项是
A.蒸发皿
B.漏斗
C.蒸馏烧瓶
D.直形冷凝管
3.以下关于“1molK2SO4〞的说法正确的选项是
A.含有1molK+
B.共含有2NA个离子(设NA为阿伏加德罗常数的值)
C.与200mL5mol∙L-1的Na2SO4溶液中的溶质等物质的量
D.将其溶于1L水中,得到的溶液中K2SO4的物质的量浓度为1mol∙L-1
4.某试剂瓶标签上的平安标志如下图,其中的试剂可能是
A.碳酸钠B.氢氧化钠C.乙醇D.氯化钠
5.以下表达正确的选项是
A.蒸发结束后,用手直接拿走蒸发皿
B.分液漏斗使用前需要检查是否漏液
C.蒸馏时,应从冷凝管的上口通冷却水
D.用四氯化碳萃取碘水中的碘时,可用无水酒精代替四氯化碳
6.浓硫酸俗称“坏水〞,具有极高的腐蚀性。
以下用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸的操作中正确的选项是
A.
B.
C.
D.
7.标准状况下,气体X的密度为⋅L-1,那么以下关于X的说法错误的选项是
A.X的相对分子质量为28B.X可能含有两种元素
C.X一定是纯洁物D.X可能是N2
8.2KClO3
2KCl+3O2↑是实验室制取O2的主要反响之一。
为了从反响后的剩余固体中回收MnO2(难溶于水的黑色固体),需要多步实验操作,以下仪器用不到的是
A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.蒸发皿
9.将⋅L-1Al2(SO4)3溶液加水稀释到100mL,据此分析以下物理量不能确定的是
A.稀释液中铝元素的质量B.稀释液中氧元素的质量
C.稀释液中
的物质的量浓度D.稀释液中Al2(SO4)3的物质的量
10.以下实验操作正确且能到达实验目的的是
A.用图1装置制取氧气B.用图2所示方法检查容量瓶是否漏水
C.用图3装置制备CO2D.用图4装置从食盐水中提取NaCl
11.以下说法正确的选项是
A.将5.8gMg(OH)2溶于蒸馏水配成100mL溶液,所得溶液的浓度为1mol∙L-1
B.将25gCuSO4∙5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液,所得溶液的浓度为1mol∙L-1
C.将20mL1.0mol∙L-1NaCl溶液与80mL蒸馏水混合,所得溶液浓度为0.2mol∙L-1
D.将2CO3放入250mL容量瓶中,加水溶解定容,所得溶液的浓度0.4mol∙L-1
12.NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反响生成N2和H2,且两种气体的物质的量相等。
假设得到NH4N3的分解产物(简称a)28g,那么以下关于a的说法错误的选项是
A.a中两种气体的体积(同温同压)比为1∶1
B.a中两种气体的质量比为14∶1
C.a的密度为⋅L-1
D.a的平均摩尔质量为15g⋅mol-1
13.为了除去FeSO4溶液中的少量CuSO4,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下方案,其中最合理的是
A.甲同学:
将溶液蒸发结晶
B.乙同学:
向溶液中参加CCl4,萃取、分液、蒸馏
C.丙同学:
向溶液中参加过量铁粉,过滤
D.丁同学:
向溶液中参加沸石,加热蒸馏
14.临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效,磷酸氯喹常温下为固体,化学式为C18H32ClN3O8P2。
NA表示阿伏加德罗常数的值,以下关于磷酸氯喹的说法正确的选项是
A.磷酸氯喹的摩尔质量为
B.含NA个P原子的C18H32ClN3O8P2物质的量为
C.标准状况下,18H32CIN3O8P2含有NA个氯原子
D.10g磷酸氯喹中m(H):
m(O)=1:
4
15.如下图,气缸的总体积一定,内部被活塞隔成I、II两局部,活塞可以自由移动,也可以固定。
25℃时向I中充入8gSO2,II中充入8gO2,那么以下说法正确的选项是
A.当活塞不再移动时,I、II两局部体积比为1:
2
B.当活塞不再移动时,I、II两局部密度比为1:
1
C.当活塞固定在气缸中间,I、II两局部压强比为1:
1
D.当活塞固定在气缸中间,I、II两局部压强比为2:
1
16.常温下发生反响:
NO2+SO2=NO+SO3.向某密闭容器中先后充入xmolNO2和ymolSO2,充分反响后测得混合气体中n(NO2)=n(NO)=zmol,容器中O原子和N原子的物质的量之比为
A.
B.
C.
D.
第II卷〔非选择题〕
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题
17.请结合以下装置图答复相关问题:
〔1〕从溴水中提取溴可选用a装置,用此装置萃取时,倒转振荡后_______,防止内部压强过大;
〔2〕用b装置能除去CO中的CO2,气体应从_______侧导管通入(填“左〞或“右〞);
〔3〕从溴的四氯化碳溶液中别离出溴应选用_______装置(填字母),该装置一般适用于别离_______(填序号)混合物;
①固体和液体②固体和固体③互不相溶的液体④互溶的液体
〔4〕除去石灰水外表悬浮的白色物质应选用_______装置(填字母),用化学方程式解释产生该白色物质的原因:
_______。
18.在紫外线作用下,氧气可转化为臭氧:
3O2=2O3,低空臭氧的浓度过高时对人体有害,因此要尽量防止在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。
〔1〕O2转化为O3属于_______(填“化学〞或“物理〞)变化;
〔2〕臭氧的摩尔质量为_______,:
38℃、101kPa时,3的体积为VL,那么该条件下的气体摩尔体积为_______;
〔3〕同温同压下,等质量的O2(g)和O3(g)的分子数之比为_______,密度之比为_______;
〔4〕2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为_______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
19.AlCl3在有机催化、农药生产、金属冶炼等方面应用广泛。
〔1〕实验室中用铝和盐酸在常温条件下制备AlCl3其化学方程式为_______,工业上在高温条件下用碳氯化法制备AlCl3,其化学方程式为Al2O3+xC+3Cl2
2AlCl3+3M,那么M为_______;
〔2〕标准状况下,2的质量为_______g,标准状况下,将aLHCl气体溶于水配成500mL0.4mol∙L-1的溶液,那么a=_______;
〔3〕溶液X中的溶质只有AlCl3和MgCl2,其物质的量浓度分别为0.1mol∙L-1和0.2mol∙L-1,那么X中c(Cl—)=_______mol∙L-1;溶液Y由20mL0.1mol∙L-1AlCl3溶液和30ml0.2mol∙L-1MgCl2溶液混合而成,那么Y中c(Cl—)=_______mol∙L-1(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。
评卷人
得分
三、工业流程题
20.某NaCl样品中含有少量Na2CO3、Na2SO4和不溶于水的杂质,为了提纯NaCl,设计如下流程:
请据此答复以下问题:
〔1〕步骤①需要2次用到玻璃棒,其作用分别为_______、_______;
〔2〕步骤②中参加试剂I时反响的化学方程式为_______、_______;
〔3〕检验
沉淀完全的方法是取少量混合物A,_______;步骤③的目的是_______;
〔4〕试剂III是_______(填名称),参加它的目的是_______;
〔5〕步骤⑤需用玻璃棒不断搅拌,其目的是_______。
评卷人
得分
四、实验题
21.某同学帮助水质监测站配制240mL0.5mol∙L-1的NaOH溶液以备使用。
〔1〕完成该实验所需要的计量仪器除了托盘天平、量筒外,还需要_______;
〔2〕配制NaOH溶液的过程中涉及的一些关键步骤和操作如下图(局部步骤未画出);
①步骤A简称为称量,该同学应称取_______gNaOH固体,称量NaOH固体的图中有一处错误,请写出改正方法:
_______;
②步骤C简称为移液,在此过程中,如果有少量液体溅出来,那么所配制溶液的浓度会_______(填“偏大〞“偏小〞或“无影响〞);
③步骤F简称为_______,假设操作过程中俯视读数,所配制溶液的浓度会_______(填“偏大〞“偏小〞或“无影响〞);
④步骤G简称为摇匀,摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线,那么所配制溶液的浓度会_______(填“偏大〞“偏小〞或“无影响〞);
〔3〕假设要配制与NaOH溶液的物质的量浓度相等的100mL盐酸,那么需要量取_______mL质量分数为20%、密度为1.098g∙mL-1的盐酸(计算结果保存2位有效数字)。
参考答案
1.D
【详解】
电子级氢氟酸为无色透明液体,沸点为112.2℃,易溶于水,水的沸点为100℃,采取蒸馏的方法可以将电子级氢氟酸与水分开,综上所述应选D。
2.A
【详解】
A.由图可知,题给实验仪器为坩埚,故A错误;
B.由图可知,题给实验仪器为漏斗,故B正确;
C.由图可知,题给实验仪器为蒸馏烧瓶,故C正确;
D.由图可知,题给实验仪器为直形冷凝管,故D正确;
应选A。
3.C
【详解】
A.硫酸钾是由2个钾离子和1个硫酸根离子形成的离子化合物,那么1mol硫酸钾中含有2mol钾离子和1mol硫酸根离子,故A错误;
B.硫酸钾是由2个钾离子和1个硫酸根离子形成的离子化合物,那么1mol硫酸钾中含有2mol钾离子和1mol硫酸根离子,含有离子的个数为3mol×NAmol—1=3NA,故B错误;
C.200mL5mol/L硫酸钠溶液中硫酸钠的物质的量为5mol/L×,与1mol硫酸钾的物质的量相等,故C正确;
D.将1mol硫酸钾溶于水配成1L溶液,得到的溶液中硫酸钾的物质的量浓度为1mol∙L-1,故D错误;
应选C。
4.B
【详解】
A.碳酸钠属于盐,没有腐蚀性,故A不符合题意;
B.氢氧化钠是碱,具有腐蚀性,故B符合题意;
C.乙醇属于有机物,没有腐蚀性,故C不符合题意;
D.氯化钠是盐,没有腐蚀性,故D不符合题意;
应选B。
5.B
【详解】
A.蒸发结束后,用坩埚钳拿走蒸发皿,故A错误;
B.分液漏斗带有瓶塞和活塞,为防止漏液,使用前需要检查是否漏液,故B正确;
C.为增强冷凝效果,蒸馏时,应从冷凝管的下口通冷却水,故C错误;
D.酒精和水互溶,用四氯化碳萃取碘水中的碘时,不能用无水酒精代替四氯化碳,故D错误;
应选B。
6.A
【详解】
A.用玻璃棒引流将液体倒入容量瓶中,A正确;
B.浓硫酸稀释会放出大量的热,应该浓硫酸注入水中,防止液体飞溅,B错误;
C.胶头滴管应该垂直悬空滴加液体,不应该插入容量瓶中,C错误;
D.读取量筒中液体体积时,视线应该与最低凹液面水平,D错误;
答案选A。
7.C
【分析】
X的密度为⋅L-1,
,⋅L-1×,据此分析解题。
【详解】
A.摩尔质量与相对分子质量在数值上相同,所以相对分子质量为28,A正确;
B.相对分子质量为28的气体有:
N2、CO、C2H4,B正确;
C.该气体可能是纯洁物也可能是混合物,C错误;
D.X可能是N2、CO、C2H4,或者其中的混合气体,D正确;
答案选C。
8.D
【详解】
反响后的剩余固体中,一定含有二氧化锰和氯化钾,可能含有氯酸钾,氯化钾、氯酸钾易溶于水,二氧化锰不溶于水,回收二氧化锰的操作为向反响后的剩余固体中参加足量的水,使氯化钾或氯酸钾溶于水得到含有二氧化锰的悬浊液,过滤得到二氧化锰,溶解、过滤时用到的仪器为铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗,那么用不到的仪器为蒸发皿,应选D。
9.B
【详解】
由稀释定律可知,稀释前后溶质的质量和物质的量不变,那么依据稀释定律可计算稀释液中硫酸铝的物质的量、铝元素的质量、硫酸根离子的浓度,硫酸铝溶液中硫酸铝和水中都含有氧元素,不知道稀释液中水的量,不能计算稀释液中氧元素的质量,应选B。
10.B
【详解】
A.加热固体氯酸钾制取氧气,试管口应该略向下倾斜,且试管口处应该有棉花,A错误;
B.将容量瓶注水倒置,看是否有液体渗出,可检查容量瓶是否漏水,B正确;
C.应该用稀盐酸与碳酸钙反响,因为稀硫酸与碳酸钙生成硫酸钙,硫酸钙微溶阻碍进一步反响,C错误;
D.从食盐水中提取NaCl应该选用蒸发皿而不是坩埚,D错误;
答案选B。
11.B
【详解】
A.Mg(OH)2难溶于水、不会形成1mol/L的水溶液,A错误;
B.25gCuSO4∙5H2O物质的量为,因此最后形成硫酸铜溶液溶质物质的量也为,溶液浓度为,B正确;
C.由于密度不同,20mlNaCl溶液与80ml蒸馏水混合体积不为100ml,C错误;
D.容量瓶中不可以进行固体的溶解,D错误;
答案选B。
12.C
【详解】
A.同温同压下,气体体积与物质的量成正比,两种气体的体积(同温同压)比为1∶1,A正确;
B.
,两种气体的质量比为14∶1,B正确;
C.a气体的质量确定,但一定物质的量的气体体积与温度、压强有关,所以密度比确定,C错误;
D.分解产物质量为28g,两种气体的物质的量相等那么n总=2×
=
mol,
=15g⋅mol-1,D正确;
答案选C。
13.C
【详解】
铁的金属性强于铜,能与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁和铜,那么除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜可以向溶液中参加过量铁粉,将硫酸铜转化为硫酸亚铁,过滤得到纯洁的硫酸亚铁溶液,应选C。
14.D
【详解】
A.由化学式可知,磷酸氯喹的摩尔质量为,故A错误;
B.由化学式可知,磷酸氯喹分子中含有2个磷原子,那么含NA个磷原子的磷酸氯喹物质的量为
×
,故B错误;
C.标准状况下,磷酸氯喹为固态,无法计算磷酸氯喹的物质的量和含有的氯原子个数,故C错误;
D.由化学式可知,磷酸氯喹中氢原子和氧原子的质量比为1mol×32×1g/mol:
1mol×8×16g/mol=1:
4,故D正确;
应选D。
15.A
【分析】
8gSO2的物质的量为
,II中充入8gO2为
,据此分析解题。
【详解】
A.同问同压下,物质的量之比等于体积之比,当活塞不再移动时,I、II两局部体积比为
:
=1:
2,A正确;
B.
,质量相同,那么密度之比等于体积的反比:
2:
1,B错误;
C.当活塞固定在气缸中间,I、II两局部压强比为为:
=1:
2,C错误;
D.当活塞固定在气缸中间,I、II两局部压强比为为:
=1:
2,D错误;
答案选A。
16.C
【详解】
反响前:
n(NO2)=xmol,n(SO2)=ymol,那么n(N)=n(NO2)=xmol,n(O)=2n(NO2)+2n(SO2)=(2x+2y)mol,反响后:
n(NO2)=n(NO)=zmol,那么n(N)=n(NO2)+n(NO)=2zmol,那么容器中:
,综上所述应选C。
17.
〔1〕翻开活塞,使漏斗内气体放出
〔2〕右
〔3〕c④
〔4〕dCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【分析】
〔1〕
从溴水中提取溴可选用a装置,用此装置萃取时,倒转振荡后翻开活塞,使漏斗内气体放出,防止内部压强过大;
〔2〕
用b装置能除去CO中的CO2,气体应从右侧导管通入,因为要长管进短管出,才能有效除去杂质;
〔3〕
从溴的四氯化碳溶液中别离出溴应选用蒸馏装置,即装置c,该装置一般适用于别离互溶且沸点有一定差值的液体;
〔4〕
除去石灰水外表悬浮的白色物质应选用过滤装置,即d装置,过滤适用于固液别离;氢氧化钙与空气中的氧气反响生成碳酸钙沉淀,即为该白色物质,其化学方程式为:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
18.
〔1〕化学
〔2〕48g/mol5VL/mol
〔3〕3:
22:
3
〔4〕A
【分析】
〔1〕
O2转化为O3生成了新的物质,属于化学变化;
〔2〕
臭氧的相对分子质量为48,摩尔质量的数值与相对分子质量数值相同,故其摩尔质量为48g/mol;38℃、101kPa时,3的体积为VL,那么该条件下的气体摩尔体积Vm=
;
〔3〕
对于O2(g)和O3(g)分子数之比等于物质的量之比,同温同压下,等质量的O2(g)和O3(g)的分子数之比为:
;密度为:
,密度之比为:
;
〔4〕
2和O3的混合气体的氧原子的物质的量为,含有氧原子的数目为A。
19.
〔1〕2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑CO
〔2〕
〔3〕
【分析】
〔1〕
铝是活泼金属,能与盐酸反响生成氯化铝和氢气,反响的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;由质量守恒定律可知,化合物M中含有碳元素和氧元素,由原子个数守恒可知,M的分子式为CO,故答案为:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;CO;
〔2〕
标准状况下,氯气的质量为
×;盐酸溶液中氯化氢的物质的量为×,那么标准状况下,溶于水的氯化氢的体积为×,故答案为:
;;
〔3〕
由题意可知,氯化铝和氯化镁混合溶液X中氯离子的浓度为××;氯化铝和氯化镁混合溶液Y中氯离子的浓度为
,故答案为:
;。
20.
〔1〕搅拌引流
〔2〕BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
〔3〕加稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,假设没有白色沉淀产生,那么
已沉淀完全除去过量的BaCl2
〔4〕稀盐酸除去过量的Na2CO3
〔5〕防止因局部受热不均匀而引起液体飞溅
【分析】
NaCl样品中含有少量Na2CO3、Na2SO4和不溶于水的杂质,样品经①溶解,滤液中含有Na2CO3、Na2SO4和氯化钠,参加过量氯化钡,除去Na2CO3、Na2SO4,混合物A为氯化钡和氯化钠,在参加碳酸钠除去过量氯化钡,混合物B为碳酸钠和氯化钠,再参加盐酸除去过量碳酸钠,最后蒸发结晶,的到纯洁氯化钠晶体,据此分析解题。
〔1〕
样品溶解,并过滤,步骤①需要2次用到玻璃棒,其作用分别为搅拌和引流;
〔2〕
步骤②中参加试剂氯化钡,氯化钡与碳酸钠反响生成碳酸钡沉淀,与硫酸钠反响生成硫酸钡沉淀,反响的化学方程式为:
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl;
〔3〕
检验
沉淀完全的方法是取少量混合物A,加稀盐酸酸化排除碳酸根的干扰,再加BaCl2溶液,假设没有白色沉淀产生,那么
已沉淀完全;步骤③参加碳酸钠的目的是除去过量的BaCl2;
〔4〕
试剂III是稀盐酸,参加它的目的是除去过量的Na2CO3;
〔5〕
步骤⑤是将液体进行蒸发,需用玻璃棒不断搅拌,其目的是防止因局部受热不均匀而引起液体飞溅。
21.
〔1〕250mL容量瓶
〔2〕将NaOH放在烧杯中称量偏小定容偏大无影响
〔3〕
【分析】
〔1〕
配制一定物质的量浓度的溶液需要称取药品、溶解、移液、定容,完成该实验所需要的计量仪器除了托盘天平、量筒外,因为需要溶液240ml所以需要250ml的容量瓶;
〔2〕
步骤A简称为称量,240mL0.5mol∙L-1的NaOH溶液,mNaOH=nNaOH×MNaOH=cV×MNaOH×0.5mol∙L-1×40g/mol=5g,该同学应称取固体;称量NaOH固体时,氢氧化钠会吸收空气中的水蒸气发生潮解并且具有腐蚀性,改正方法为:
将NaOH放在烧杯中称量;步骤C简称为移液,在此过程中,如果有少量液体溅出来,相当于溶质减少,那么所配制溶液的浓度会降低;步骤F简称为定容,假设操作过程中俯视读数,导致实际体积会偏小,所配制溶液的浓度会偏大;步骤G简称为摇匀,摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线,那么所配制溶液的浓度会无影响,因为会有一局部液体挂在容器内壁;
〔3〕
假设要配制0.5mol∙L-1的100mL盐酸,mHCl=nHCl×MHCl=cV×MHCl,
,V≈,那么需要量取。
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