河北省张家口市蔚县一中届高三一轮测试 化学试题.docx
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河北省张家口市蔚县一中届高三一轮测试化学试题
绝密★启用前
2013年蔚县一中一轮测试试卷
化学测试试卷
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单项选择
1.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是( )
A.溶液pH越小,酸性越强,反之,碱性越强
B.pH<7的溶液,可能呈酸性
C.当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时,用pH表示其酸碱性更为方便
D.把pH试纸直接插入待测溶液中,测其pH
2.人体细胞组织中含量最多的营养物质是( )
A.蛋白质B.糖类C.脂肪D.水
3.下列有关氯气的说法中正确的是( )
A.氯气的水溶液能导电,所以氯气是电解质
B.干燥的氯气无漂白性,液氯具有极强的漂白性
C.氯气能使品红溶液退色,且受热后溶液的红色不能恢复
D.可用湿润的蓝色石蕊试纸来鉴别氯气中是否含有氯化氢
4.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入一种液体,首先发生凝聚而沉淀,然后继续加入该液体时沉淀又消失。
这种加入的液体可能是下列中的( )
A.0.05mol·L-1的H2SO4溶液
B.0.05mol·L-1的MgSO4溶液
C.0.05mol·L-1的KCl溶液
D.蒸馏水
5.下列化合物均为天然萜类化合物:
对这些萜类化合物叙述错误的是( )
A.a和c互为同分异构体B.a和b互为同系物
C.a、b能与溴水反应D.一定条件下b能转化为a
6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。
已知:
甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己;0.1mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
W>Z>Y>X
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
D.1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mo
7.如图所示,ΔH1=-393.5kJ·mol-1,ΔH2=-395.4kJ·mol-1,下列说法或表示式正确的是( )
A.石墨和金刚石的转化是物理变化
B.C(s、石墨)===C(s、金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少
8.在RNH2·H2O
RNH3++OH-的平衡中,要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施( )
A.通入氯化氢B.加少量氢氧化钠固体C.加水D.升温
9.在一定温度下,将CO和水蒸气分别为1mol、3mol在密闭容器中反应:
CO+H2O
CO2+H2,达平衡后测得CO2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和为( )
A.1.2molB.1.5molC.1.8molD.2.5mol
10.可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,下列说法正确的是(K为平衡常数,Qc为浓度商)( )
A.Qc不变,K变大,O2转化率增大
B.Qc不变,K变大,SO2转化率减小
C.Qc变小,K不变,O2转化率减小
D.Qc增大,K不变,SO2转化率增大
第II卷(非选择题)
请修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、实验题
11.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式:
________________________,反应后得到的溶液呈________色。
用此溶液分别做如下实验:
(1)取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为__________________,此反应属于________。
(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈________色,即制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mLFeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应,这个实验可以用来区别_____________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量的稀HI溶液,边滴加边振荡,会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀,原因是__________________。
②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出此反应的离子方程式:
__________________________。
③最后溶液颜色加深,原因是__________________(用离子方程式表示)。
④用稀盐酸代替稀HI溶液,能出现上述哪些相同的变化现象________(写序号)
12.某化学反应2A(g)
B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。
反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验
序号
时间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据,完成下列填空:
⑴在实验1,反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为________。
⑵在实验2,A的初始浓度c2=____________mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。
⑶设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3_______v1(填“<”、“=”或“>”),且c3_______1.0mol/L(填“<”、“=”或“>”)。
⑷比较实验4和实验1,可推测该反应是________反应(选填吸热、放热)。
理由是___________________________________________________________。
评卷人
得分
三、计算题
13.碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂。
某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量,设计了如下的实验操作:
①配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液各100mL;
②取一粒(药片质量均相同)0.2g的此药片,磨碎后放入烧杯中并加入20.0mL蒸馏水;
③以酚酞为指示剂,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去VmL达到滴定终点;
④向烧杯中加入25mL0.1mol·L-1的HCl溶液。
(1)请写出正确的实验操作顺序(用序号表示):
________________________。
(2)在下图所示的仪器中配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的是(填序号)________,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器的名称)____________。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是
_______________________________________________________________________mL。
(4)写出步骤④中发生的有关反应的离子方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在进行步骤③时,判断到达滴定终点时的标志是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)每粒该胃药中含碳酸钙的质量是__________。
14.已知某混合气体的体积分数组成为80.0%CH4,15.0%C2H4和5.0%C2H6。
请计算0.500mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g/L)。
15.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后,得到沉淀14.51g,将沉淀用过量稀HNO3处理后,沉淀质量减少到4.66g,并有气体放出。
试计算:
(1)原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;
(2)产生气体的体积(标准状况下)。
评卷人
得分
四、推断题
16.A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH溶液组成原电池,A作负极;F常温下是气体单质,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。
请回答以下问题:
(1)写出原电池的负极反应方程式_____________________________________________。
(2)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为________(写出计算式);相同条件下,等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中,C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系:
前者________后者(用“>”“<”或“=”表示)。
(3)写出②的化学方程式:
___________________________________________________。
(4)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。
X的水溶液与NaHCO3溶液混合,反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
17.已知A、B、C是三种常见的固体化合物,焰色反应均显黄色,其中A与C按任意比例混合,溶于足量的水中,得到的溶质只含有一种,并有无色无味的气体D放出。
另A、B、C、D之间有如图所示的转化关系(部分物质未写出):
(1)写出下列物质的化学式:
A________、B________、C________。
(2)写出A、B按物质的量之比1:
1在密闭容器中加热发生反应的化学方程式:
______________________。
(3)写出溶质E与足量CO2反应的离子方程式:
________________________。
18.下图中A~H均为中学化学中常见的物质,A、B、H是气体,E是一种白色沉淀,它们之间有如下转化关系。
(反应中生成的水已略去)
请回答以下问题:
(1)A是,C是,H是。
(填化学式)
(2)干燥的D物质在实验室中常用作剂。
(3)写出少量B与C反应④的化学方程式:
19.A、B是两种有刺激性气味的气体。
试根据下列实验现象填空:
(1)推断A→F各是什么物质(写化学式)
A________、B________、C________、D________、E________、F________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式________________________________________。
评卷人
得分
五、填空题
20.
(1)某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强,他们设计了如下几种方案,其中合理的是________(填序号)。
A.铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜
B.铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2
C.铜片置于FeCl3溶液中,铜片逐渐溶解
D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,铁片上有气泡产生,而铜片无气泡
E.常温下,分别将铁片和铜片置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解
(2)请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。
要求:
a.此方案的原理不同于上述任一合理方案;
b.绘出实验装置图并注明所需的药品;
c.写出实验过程中的主要实验现象。
实验装置
实验现象________________________________________________________________________
21.人们为保证身体健康,生病时需要服药,但药品通常既有治疗作用,又有副作用。
据此回答:
(1)工业上制备阿司匹林的反应方程式为:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)麻黄碱是一种治疗支气管哮喘的中草药,但具有副作用,属于________剂。
(3)抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品。
请写出以下几种抗酸药中和胃酸反应的离子方程式:
①Al(OH)3:
________________________________________________________________________。
②NaHCO3:
________________________________________________________________________。
22.将vmLNO和NO2的混合气通过水吸收后,得到amL无色气体A,将此无色气体A与等体积O2混合,再通过水充分吸收后,收集到5mL无色气体B。
试回答:
(1)A气体是________________,B气体是____________________;
(2)A气体的体积是_______________________mL;
(3)v的取值范围是______________________________。
23.如下图,已知M是一块用石蕊试液浸过的滤纸,当电路接通足够的时间后,a端显蓝色,b端显红色。
且知甲中的电极材料是锌和银,乙中的电极材料是铂和铜,乙中两电极不发生变化。
请根据上述条件和现象回答:
(1)甲、乙两池分别是什么装置?
请写出其名称:
甲__________;乙____________。
(2)请写出A、B、C、D的电极名称、电极材料和电极反应式:
电极名称
电极材料
电极反应式
A
C
(3)写出甲、乙两池中总反应的化学方程式:
甲_______________________________________________;
乙_______________________________________________。
24.A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C,进一步反应生成有机酸D,D的二水合钠盐医学上称之为当归素,是一种治疗偏头痛的有效新药。
A的相对分子质量是104,1molA与足量的NaHCO3反应生成2mol气体。
已知:
RCHO+CH2(COOH)2
RCH=C(COOH)2+H2O,
RCH=C(COOH)2
RCH=CHCOOH+CO2
(1)C可能发生的反应是________(填序号)。
a.氧化反应b.水解反应c.消去反应d.酯化反应
(2)等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是________。
(3)E的名称:
________________。
(4)反应①的化学方程式是________________________。
(5)符合下列条件的D的同分异构体有________种,写出其中任意一种的结构简式_______。
①在苯环上只有两个取代基;②在苯环上的一氯取代物只有两种;
③1mol该同分异构体与足量的NaHCO3反应生2molCO2。
25.在我国南方某些地区,原本澄清的井水在水缸中久置后,水面会出现一层棕红色的“锈皮”,并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底,当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。
⑴井水久置后,缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是(写化学式),形成的原因是(写离子方程式)。
⑵用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是;
有关的离子方程式为。
26.已知Cl2和NO2在一定条件下可以化合成一种气态化合物A。
为了测定A的组成,进行如下实验:
(1)当Cl2与NO2混合气体以不同比例混合时,测得其平均相对分子质量分别为51及61,则Cl2在上述混合气体中的体积分数分别为________和_________。
(2)取上述不同比例的混合气体各5L,分别在一定条件下充分反应后,气体体积仍均为4L,则Cl2与NO2反应的化学方程式为:
_________________________________.
(3)设Cl2的体积分数为x(0 x值 V(反应后混合气体体积) 0 1/3 27.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。 E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。 E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。 溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。 H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。 请回答下列问题: (1)组成单质A的元素位于周期表中第________周期,第________族。 (2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为: _____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。 该反应的氧化产物为________,当生成2mol二氧化氯时,转移电子________mol。 (4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为: _________________________。 (5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________________________________ ________________________________________________________________________。 28.金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途,金属镁的冶炼有多种方法,其中之一为皮江法。 该方法是以白云石(CaCO3·MgCO3)为原料,经高温锻烧生成氧化物(CaO·MgO),氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸气(铁在反应前后化合价不变),镁蒸气经冷凝器冷凝为粗镁,粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁,反应工艺流程如下图: (1)在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图,在图中分析,还原反应的反应热ΔH________(填“<”、“>”或“=”)0,理由是__________________________。 (2)还原炉中需要在1200℃真空条件下反应,真空条件对制备金属镁来讲,可以达到的目的是: ①____________;②____________。 (3)工业上,另一种冶炼镁的原理是MgCO3 MgO+CO2↑,MgO+C+Cl2 MgCl2+CO,电解氯化镁。 工业上不直接电解氧化镁的原因是________________________。 (4)另外也可以海水为原料来冶炼金属镁,已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,如果在海水结晶的母液中,加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=________mol/L。 29.芳香化合物A是重要的合成原料,在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。 由A制得某药物H的转化关系如图所示(由A→G,G→H的反应条件和部分反应物已略去)。 请回答下列问题: (1)有机物A的相对分子质量为106,A中所含碳氢氧三种元素的质量比为42∶3∶8,A的结构简式为,检验A中含氧官能团的方法是。 (2)关于药物H的下列说法中正确的是(填字母)。 a.H的分子式为C10H15NO b.该物质核磁共振氢谱图中有8个峰 c.属于芳香烃 d.能发生加成、消去、氧化反应 (3)写出D→B的化学方程式。 (4)反应①~⑤属于取代反应的是(填序号)。 (5)B和C生成F的化学方程式为。 (6)写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式。 ①既能发生消去反应,又能发生酯化反应 ②苯环上的一氯取代物只有两种,分子结构中没有甲基 ③能发生银镜反应 参考答案 一、单项选择 二、实验题 三、计算题 13.【答案】 (1)①②④③或②①④③ (2)AC 烧杯、玻璃棒 (3)100 四、推断题 16.【答案】 (1)Al+4OH--3e-===AlO2—+2H2O (2)(10-2-10-12)mol·L-1 < (3)4NH3+5O2 4NO+6H2O (4)Al3++3HCO3—===Al(OH)3↓+3CO2↑ 17.【答案】 (1)NaOH NaHCO3 Na2O2 (2)NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O (3)2Na++CO32—+CO2+H2O===2NaHCO3↓ 18.【答案】 (1)Cl2,Ca(ClO)2,O2。 (以上填化学式) (2)干燥剂 (3)CO2+H2O+Ca(ClO)2=2HClO+CaCO3↓ 19.【答案】 (1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 (2)Cl2+SO2+2H2O===4H++SO42-+2Cl- 五、填空题 20.【答案】 (1)A、D (2) 铁棒溶解,铜棒变粗 21.【答案】 (2)兴奋 (3)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O HCO3—+H+===H2O+CO2↑ 22.【答案】 (1)A为NO,B为O2 (2)20mL(3)20 23.【答案】 (1)原电池电解池 (2) 电极名称 电极材料 电极反应方程式 A
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