届广东省惠州一中惠州市高三第三次调研考试done难.docx
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届广东省惠州一中惠州市高三第三次调研考试done难
2015届高三惠州市第三次调研考试理综化学
化学试题
【试卷综析】本试卷是理科综合化学部分试卷,知识考查涉及的知识点:
化学计量的有关计算、化学平衡、有机合成、无极流程题等;以基础知识和基本技能为载体,以能力测试为主导,在注重考查学科核心知识的同时,突出考查考纲要求的基本能力,重视学生科学素养的考查。
试题重点考查:
化学在生活中的应用、阿伏伽德罗定律的应用、电化学原理及电极反应式书写、常见的无机物性质及其应用、有机合成等主干知识。
注重常见化学方法,应用化学思想,体现学科基本要求,难度中等。
【题文】7.下列说法不正确的是
A.丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液来区别
B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D.石油分馏和石油的裂化都属于化学变化
【题文】8.下列说法不正确的是
A.依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液
B.仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物
C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D.Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作高空飞行或潜水的供氧剂
【题文】9.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是:
A.常温常压下,22.4LCH4中含有4NA个C-H键
B.48gO3气体含有3NA个氧原子
C.在1L0.5mol·L-lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA
【题文】10.在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Fe3+、I-、ClO-、H+B.K+、Cu2+、OH-、NO3-
C.NH4+、Na+、Br-、SO42-D.Al3+、Cl-、OH-、HCO3-
【题文】11.下列有关原电池和电解池的叙述中,正确的是
A.纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快
B.钢铁发生吸氧腐蚀时,负极的反应式为:
Fe-3e-=Fe3+
C.在铁制容器上镀铜时,铁制容器连接外接电源的正极
D.电解精炼铜时,阴极的电极反应为:
Cu2++2e-=Cu
【题文】12.如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素,下列说法不正确的是
A.原子半径大小:
Y>C>X>A
X
A
Y
C
B
B.A、B的氢化物的稳定性:
A>B
C.Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性:
Y<C
D.B、C简单阴离子的还原性强弱为:
B>C
【题文】22.下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液
红色褪去
Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体一定是SO2
C
将铜板电路投入FeCl3溶液中
铜溶于FeCl3溶液
氧化性:
Fe3+>Cu2+
D
向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液,再滴加少量NaI溶液
先有白色沉淀,后变成黄色沉淀
Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
【题文】23.下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某盐Na2CO3溶液中:
c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)
B.常温时,将PH=1的醋酸和PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.NaHCO3溶液中:
c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.2mol
【题文】30.化合物III可通过如下反应制得:
化合物I可通过下列路径合成:
1化合物I的分子式为。
化合物Ⅱ中含氧官能团的名称。
2化合物III与NaOH溶液共热反应的方程式为。
3化合物IV的结构简式为,生成化合物IV的反应类型为。
4化合物I能发生消去反应,其中一种有机产物的结构简式。
5一定条件下,1mol化合物Ⅱ和H2反应,最多可消耗H2mol。
6CH3CH2MgBr和
也能发生类似V→VI的反应,其化学反应方程式。
【题文】31.(16分)实现反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g),△H0,对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。
⑴已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-802kJ·mol-1
则△H0= kJ·mol-1
⑵在密闭容器中,通入2.5mol的CH4与2.5molCO2,一定条件下发生反应:
CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
据图可知,p1、p2、p3、p4由大到小的顺序 。
⑶CO和H2还可以通过反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2 (g)制取。
①在恒温恒容下,若从反应物出发建立平衡,已达到平衡的是
A.体系压强不再变化B.CO与H2的物质的量之比为1:
1
C.混合气体的密度保持不变D.每消耗1molH2O(g)的同时生成1molH2
②恒温下,在2L的密闭容器中同时投入四种物质,10min时达到平衡,测得容器中有1molH2O(g)、1molCO(g)、2molH2(g)和2molC(s),反应的平衡常数K=。
若此时增大压强,平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动,t1min时达到新的平衡。
③请画出增大压强后10min~t1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图。
【题文】32.(16分)用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:
⑴下列措施是为加快浸取速率,无法达到目的的是____
A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度
⑵浸取反应中氧化剂的化学式为;滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和 (写化学式);
⑶研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是 。
⑷“除铁”的方法是通过调节溶液PH,使Fe3+水解转化为Fe(OH)3,加入的试剂A可以是_____(化学式);“赶氨”时,最适宜的操作方法 。
⑸“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式_________________。
⑹滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 (写化学式)。
【题文】33.(16分)铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。
Ⅰ.某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中,现象为:
操作
现象
现象1:
A中溶液变红
现象2:
稍后,溶液由红色变为黄色
⑴B装置中反应的化学方程式_____________________________。
⑵A中溶液变红的原因是_______________________________。
⑶为探究产生现象2的原因,该同学进行如下实验:
①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在__。
②取少量A中黄色溶液于试管中,加入过量KSCN溶液,最终得到血红色溶液。
实验说明,Fe3+与SCN-生成红色Fe(SCN)3的反应可逆反应(是或不是)。
⑷该同学根据实验猜想,SCN-可能被氯水氧化。
查资料得知SCN-的电子式为
,
离子反应为:
SCN-+8Cl2+9H2O=SO42-+NO3-+16Cl-+18H++CO2;
①上述反应中,0.5molSCN-被氧化时转移的电子总数为个。
②若要检验产物中含有SO42-,常用的化学试剂是________(写试剂名称)。
Ⅱ.高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。
Zn-K2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH,该极电极为______极,电极反应式为________________
7.【知识点】化学与生活O1O3
【答案解析】【解析】D解析:
A.丙烯含有双键,可以使Br2的CCl4溶液褪色,丙烷不可以,所以可以来区别,故A正确;
B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖,故B正确;
C.米酒变酸的过程是酒精被氧化成了酸,涉及了氧化反应,故C正确;
D.石油分馏属于物理变化,故D错误;
故答案选D
【思路点拨】本题考查了化学基础知识,注意平时的积累,难度不大;
8.【知识点】胶体、物质分类、ClNa及其化合物B4H4
【答案解析】【解析】B解析:
A.蛋白质溶液是胶体,所以可以依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液,故A正确;
B.仅由同一种元素组成的物质不一定是纯净物,比如氧气和臭氧,故B错误;
C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到次氯酸盐,即含氯消毒剂,故C正确;
D.Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作高空飞行或潜水的供氧剂,故D正确;
故答案选B
【思路点拨】本题考查了物质的分类,胶体的性质以及钠、氯及其化合物的化学性质,难度不大。
9.【知识点】阿伏伽德罗常数A4
【答案解析】【解析】B解析:
A.常温常压下气体体积与物质的量的计算不能用22.4L/mol计算,故A错误;
B.48gO3气体含有1mol分子,3mol原子,即3NA个氧原子,故B正确;
C.Fe3+在水溶液中水解,故在1L0.5mol·L-lFeCl3溶液中含有下于0.5NA个Fe3+,故C错误;
D.标准状况下,CCl4是液体,故不能用22.4L/mol计算,故D错误;
故答案选B
【思路点拨】本题考查了物质的量与阿伏伽德罗常数的有关计算,注意气体摩尔体积的计算使用条件,难度不大。
10.【知识点】离子共存问题B1
【答案解析】【解析】C解析:
A.ClO-、H+不能共存,并且会氧化碘离子,故A错误;
B.Cu2+和OH-会生成沉淀而不能共存,故B错误;
C.该组各离子均能共存,故C正确;
D.OH-与HCO3-不能共存,与铝离子也不能共存,故D错误;
故答案选C
【思路点拨】本题考查了离子共存问题,注意离子键发生复分解反应、氧化还原反应而不能共存,难度中等。
11.【知识点】原电池、电解池原理F3F4
【答案解析】【解析】D解析:
A.铜、锌和稀硫酸构成原电池而使反应速率加快,故A错误;
B.钢铁发生吸氧腐蚀时,负极上铁失电子生成亚铁离子,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,故B错误;吸氧腐蚀的总反应:
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2负极的反应应是Fe-2e-=Fe2+(Fe失去在空气中失去电子能力弱,不应是三价铁离子),正极的反应是:
O2+2H2O+4e=4OH-。
拓展:
Fe(OH)2+O2+H2O=Fe(OH)3↓
C.在铁制容器上镀铜时,铁制容器连接外接电源的负极,故C错误;
在铁上镀铜装置如图
使用铜做正极,Cu-2e=Cu2+,随时补充溶液中铜离子,保持电解质浓度不变;阴极上发生Cu2+-2e=Cu
D.电解精炼铜时,阴极的电极反应为:
Cu2++2e-=Cu,故D正确;
故答案选D
【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理,明确各个电极上发生的反应是解本题关键,注意B中铁生成亚铁离子而不是铁离子,这些都是易错点。
12.【知识点】元素周期律的应用E2
【答案解析】【解析】D解析:
X、Y、A、B、C均为短周期主族元素A.原子半径从左到右递减,从上到下递增,故Y>C>X>A,故A正确;
B.非金属性越强,气态氢化物越稳定:
A>B,故B正确;
C.最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一致:
Y<C,故C正确;
D.单质的氧化性越强,阴离子的还原性越弱,氧化性:
B>C,简单阴离子的还原性强弱为:
B 故答案选D 【思路点拨】本题考查了元素周期律的应用,属于基础知识,难度不大。 22.【知识点】化学实验方案的评价J4 【答案解析】【解析】AC解析: A.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中因为碳酸根水解使溶液呈碱性,加入BaC12溶液,钡离子与碳酸根生成碳酸钡沉淀,碳酸根浓度减小,水解平衡向着逆向移动,氢氧根浓度减小,红色褪去,故A正确; B.使品红溶液褪色得气体可能是二氧化硫,也可能是具有强氧化性的气体氯气等,故B错误; C.将铜板电路投入FeCl3溶液中,铜溶于FeCl3溶液,发生反应: 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性: Fe3+>Cu2+,故C正确; D.向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液,再滴加少量NaI溶液,先有白色沉淀氯化银,后变成黄色沉淀碘化银,说明碘化银的溶解性更小,即: Ksp(AgI) 故答案选AC 【思路点拨】本题考查了盐类水解、氧化还原反应、沉淀转化的知识,注意B选项中使品红褪色的气体不一定是二氧化硫,为易错点。 23.【知识点】溶液中离子浓度大小的比较H6 【答案解析】【解析】AB解析: A.某Na2CO3溶液中存在电荷守恒,即: c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+),故A正确; B.常温时,将PH=1的醋酸和PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液,醋酸过量,故溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),由电荷守恒得: c(CH3COO-)>c(Na+),故B正确; C.NaHCO3溶液中物料守恒: c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),故C错误; D.溶液的体积不知道,无法计算物质的量,故D错误;(NH4)2Fe(SO4)2大量存在NH4+和Fe2+,出现双水解程度小,原理是Fe2++H2OFe(OH)2+H+NH4++H2ONH3.H2O+H+ 相互抑制双方的水解。 故答案选AB 30. 丙酮为CH3-C-CH3 O 【解析】⑴C10H14O(2分),羧基(1分) ⑵ 前者羟基不与NaOH反应(3分,未注明加热的扣1分) ⑶ (2分);取代反应(1分) ⑷ (或 )(2分);⑸1(2分) ⑹ (3分) 解析: (1)化合物I的分子式为: C10H14O;化合物Ⅱ中含氧官能团的名称: 羧基; (2)化合物III中含有酯基,与NaOH溶液共热发生酯类的水解反应,方程式为: (3)化合物IV是由甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应,结构简式为: ;生成化合物IV的反应类型为取代反应;但是在催化剂的作用下,甲基邻位和对位的H易被取代 (4)化合物I能发生羟基与邻位碳上的氢的消去反应,其中一种有机产物的结构简式为: 或 ; (5)一定条件下,1mol化合物Ⅱ含有1mol双键,和H2反应最多可消耗H21mol; (6)CH3CH2MgBr和 也能发生类似V→VI的反应,其化学反应方程式: 。 【思路点拨】本题考查了有机合成,根据反应机理进行推理,考察了基本反应类型,难度不大。 31.【知识点】盖斯定律、化学平衡的影响因素;化学平衡建立的过程G2F1 【答案解析】【解析】(16分) (1)+248(3分,无“+”不扣分); (2)P4>P3>P2>P1(3分); (3)①AC(4分,填一个对的给2分);②1mol/L(2分,无单位不扣分);逆(2分) 解析: (1)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-802kJ·mol-1 由盖斯定律--得: CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)△H0=+248kJ·mol-1 (2)对于平衡: CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g),增大压强,平衡向体积减小的方向移动,甲烷的转化率减小,据图可知,p1、p2、p3、p4由大到小的顺序: P4>P3>P2>P1; (3)对于可逆反应: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g) ①在恒温恒容下,若从反应物出发建立平衡,已达到平衡的是: A.体系压强不再变化,因为是非等体反应,可以判断达平衡;B.作为生成物,CO与H2的物质的量之比为1: 1,不能判断是否平衡;C.因为是恒容容器,但是气体的质量不守恒,混合气体的密度保持不变可以判断平衡;D.每消耗1molH2O(g)(正向反应速率),同时生成1molH2(正向反应速率),无法判断平衡;故选AC; ②C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g) 平: 2mol1mol1mol2mol 体积为2L,平衡常数K=C(CO)·C(H2)/C(H2O)=1mol/L 若此时增大压强,平衡将向体积减小的方向移动,即逆向; ③增大压强后10min~t1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图: 极限法: 若平衡移动到CO都耗尽,此时n(H2)=1mol,故t1平衡时,氢气的浓度应接近于1mol 【思路点拨】本题考查了盖斯定律的应用、化学平衡的影响因素、化学平衡常数的计算,难度中等。 32.【知识点】工艺流程题、物质分离提纯B4C5 【答案解析】【解析】(16分) (1)A(3分); (2)MnO2(2分)SiO2(1分); (3)Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化(或答: Fe2O3在浸取时起媒介作用)(2分) (4)CuO[Cu(OH)2等其它合理答案也给分](2分);将溶液加热 (1分) (5)Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+(3分,未标沉淀扣1分);(6)(NH4)2SO4(2分) 解析: (1)酸浸时,通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌都可以提高浸取率,延长浸取时间并不能提高速率,故答案为: A; (2)由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是: 2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O,反应中Mn元素化合价降低,被还原,MnO2为氧化剂,因二氧化硅与酸不反应,则滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2, 故答案为: MnO2;SiO2; (3)若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,Fe2O3在浸取时起媒介作用,Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化, 故答案为: Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化; (4)加入的试剂A应用于调节溶液pH,促进铁离子的水解,但不能引入杂质,因最后要制备碱式碳酸铜,则可加入氧化铜、氢氧化铜等,因氨气易挥发,加热可促进挥发,则可用加热的方法. 故答案为: CuO或Cu(OH)2;加热; (5)该方程式可分别写: ①NH4HCO3+NH3.H2O=(NH4)2CO3+H2O②MnSO4+(NH4)2CO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4①+②得到总反应为: NH4HCO3+MnSO4+NH3.H2O=MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O “沉锰”(除Mn2+)过程中,加入碳酸氢铵和氨气,生成碳酸锰沉淀,反应的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O, 故答案为: Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O; 注: NH4HCO3和(NH4)2CO3水解都不会完全,因为氨离子水解变成氨水,碳酸根和碳酸氢根离子水解产生CO2都是溶于氨水的,最终都没有脱离体系。 所以他们水解都不完全。 (6)滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤得到硫酸铵晶体,故答案为: (NH4)2SO4. 【思路点拨】本题考查了物质分离提纯的方法和流程分析应用,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,解答该类题目,注意把握实验原理和操作流程的目的,主要是物质性质的理解,题目难度中等。 33.【知识点】氯气及其化合物性质、铁及其化合物性质C3D2 【答案解析】【解析】 (16分)Ⅰ.⑴2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(3分,没有配平扣1分) ⑵Fe2+被Cl2氧化产生Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3呈红色(2分) ⑶①Fe3+(2分)②是(2分) ⑷①8×6.02×1023(2分,合理即得分,如写成8NA,但只写8不给分) ②氯化钡溶液、盐酸(2分,写化学式得0分) Ⅱ.正(1分) FeO42-+3e-+3H2O=FeOOH+5OH-(2分,没有配平扣1分) 解析: Ⅰ.⑴氢氧化钠溶液吸收氯气,发生反应: 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ⑵A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化产生Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3呈红色; ⑶①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,这是氢氧化铁,则溶液中一定存在Fe3+;②通入氯气消耗了硫氰根离子,平衡向左移动,导致红色络合物Fe(SCN)3减少,再加入KSCN导致平衡向右移动,络合物增加,红色再出现,。 实验说明,Fe3+与SCN-生成红色Fe(SCN)3的反应是可逆反应; ⑷C和N组成三个电子对,电子对偏向N,相当于N得到3个e,呈-3价;C和S各一个e组成一对电子对,偏向S,同时还从金属那边得到了一个电子,相当于得到了2e,呈-2价,同理+3+1=+4C应该呈+4价 ①上述反应SCN-+8Cl2+9H2O=SO42-+NO3-+16Cl-+18H++CO2中,SCN-被氧化时C元素从-4价升高到+4价,N元素从-3价升高到+5价,共失去16个电子,故0.5molSCN-被氧化时转移的电子总数为8×6.02×1023。 ②若要检验产物中含有SO42-,常用的化学试剂是氯化钡溶液、盐酸; Ⅱ.高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。 Zn-K2FeO4碱性电池Zn做负极,K2FeO4做正极,故放电产物为FeOOH时,该极电极为正极,电极反应式为: FeO42-+3e-+3H2O=FeOOH+5OH-; 把FeOOH可以看成1/2Fe2O3.H2O,+6价的铁被还原成+3价的铁,生成物一个Fe结合1.5个O,而FeO42-一个铁四个O,很明显多的O原子应该会与水结合生成OH-,故离子式为FeO42-+3e-+3H2O=FeOOH+5OH- 【思路点拨】本题考查了铁及化合物的性质,亚铁离子的检验、微粒还原性的强弱和氧化还反应中电子转移数目和方向,难度中等。
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