百强校学年广西桂林中学高一入学考试化学卷带解析.docx
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百强校学年广西桂林中学高一入学考试化学卷带解析
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【百强校】2016-2017学年广西桂林中学高一10月入学考试化学卷(带解析)
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
66分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、下列说法正确的是
A.用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
B.保存NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞
C.某物质经科学测定只含有一种元素,则可以断定该物质是一种纯净物
D.选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是不溶于水,且比水的密度大
2、同温同压下,xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是
A.x:
y等于甲与乙的相对分子质量之比
B.x:
y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C.x:
y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D.y:
x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
3、已知某饱和NaCl溶液的体积为vmL,密度为ρg/cm3,质量分数为w%,物质的量的浓度为cmol/L,溶液中含有NaCl的质量为mg,下列说法不正确的是
A.
B.
C.
D.
4、在相同状况下,一个空瓶,若装满O2称其质量为36g,若装满CO2称其质量为42g,若装满A气体,称其质量为52g,则A的相对分子质量是
A.16 B.32 C.64 D.128
5、下列说法正确的是
A.加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加稀HNO3,沉淀不消失,证明原溶液一定含有SO42-
B.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液一定含有Cl—
C.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精
6、要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的数目相同,则所取两溶液的体积比是
A.3∶1 B.1∶3 C.3∶2 D.2∶3
7、下列说法正确的是
A.22.4L·mol-1就是气体摩尔体积
B.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
C.标准状况下,将33.6LHCl溶于水形成1L溶液,其物质的量浓度是1.5mol·L-1
D.从1L0.5mol·L-1NaCl溶液中取出100mL,其物质的量浓度为0.05mol·L-1
8、0.6mol氯气与某金属R完全反应,生成0.6mol的氯化物RCln,则n的值是
A.1 B.2 C.3 D.4
9、从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是
10、下列除杂质的操作中不正确的是
A.CaO固体中混有少量CaCO3:
高温加热固体至质量恒定
B.NaCl溶液中混有少量Na2CO3:
往该溶液中滴加稀盐酸至溶液为中性
C.CO2中混有HCl:
将其通过装NaOH溶液的洗气瓶
D.NaCl溶液中混有少量I2:
加入适量苯,振荡,静置,分液
11、同温同压下,若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气体C,则C的化学式为
A.A2B B.AB C.AB2 D.A2B2
12、若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.1mol氦气所含有的原子数为0.2NA
B.标准状况下,22.4L水中含有的氧原子数为NA
C.1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g
D.18gH2O和NA个OH—中含有的电子数均为10NA
13、某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
下列说法正确的是
A.实验①所涉及的反应为置换反应
B.实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径:
②>③
C.实验③得到的物质能产生丁达尔现象
D.实验③制得的物质为纯净物
14、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(忽略体积变化),离子浓度保持不变的是
A.OH- B.Na+ C.H+ D.Cl-
15、元素X的离子结构示意图为
,Y的原子结构示意图为
,则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为
A.XY B.XY2 C.X2Y D.XY3
16、化学概念在逻辑上存在如图几种关系,对下列概念的说法正确的是
A.纯净物与混合物属于包含关系
B.化合物与酸性氧化物属于包含关系
C.单质与化合物属于交叉关系
D.分散系与胶体属于并列关系
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
17、在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示。
回答下列问题:
(1)该混合液中,NaCl的物质的量为 ,含溶质MgCl2的质量为 ;
(2)该混合液中,CaCl2的物质的量为 ,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 ;
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀的物质的量为 。
18、
(1)质量比为51:
32:
34的NH3、CH4、H2S,其物质的量之比为 ,它们所含氢原子数之比为 ,所含质子数之比为 。
(2)在150℃,mgNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O,若所得混合气体是H2密度的d倍,则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为 ;用含d的代数式表示NH4HCO3的摩尔质量为 。
19、现有下列10种物质:
①Al2O3 ②碘酒 ③Fe ④CaO ⑤HNO3 ⑥Fe(OH)3 ⑦Na2CO3·10H2O ⑧云雾 ⑨CCl4 ⑩NH4HCO3
其中,属于混合物的是 (填序号,下同);属于碱性氧化物的是 ;属于酸的是 ;属于盐的是 ;属于有机物的是 。
评卷人
得分
三、实验题(题型注释)
20、某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中,不慎用到了浓盐酸,导致制得的CO2气体中混有HCl气体,他们设计了如下除去HCl气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验。
【已知:
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑】请回答下列问题:
A B C D
(1)装置A的作用是:
;
(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分,小组同学取适量固体于试管中,加入足量的蒸馏水溶解,形成溶液M,无气泡产生,则该固体中不含 ,该小组同学继续进行探究。
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么?
【做出猜想】猜想一:
Na2CO3 猜想二:
NaOH 猜想三:
Na2CO3和NaOH,经过讨论,大家一致认为猜想二不合理,理由是:
(用化学方程式表示)。
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中,向其中加入过量的 溶液,若产生白色沉淀,过滤,向滤液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红,则证明猜想三成立。
【交流反思】小组中有同学认为,将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液,也能得出同样的结论,你认为该同学的观点 (填“正确”或“错误”),理由是:
(用化学方程式表示)。
【拓展延伸】在盛有氯化铵浓溶液的试管中,加入足量的过氧化钠(Na2O2)固体,有气泡产生,试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝,产生的气体是 。
21、实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸来配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸。
可供选用的仪器有:
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒[)
请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有________(选填序号),还缺少的仪器有________(写仪器名称)。
(2)需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL,量取浓硫酸时应选用___________(选填①10mL②50mL③100mL)规格的量筒。
(3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是:
______________、_____________。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 。
A.容量瓶上标有容积、温度和浓度
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干
C.配制溶液时,把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.使用前要检查容量瓶是否漏水
(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有__________。
(填序号)
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时,仰视刻度线
评卷人
得分
四、推断题(题型注释)
22、有一包白色固体,可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4,按下列步骤实验。
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液,得到白色沉淀,再加稀HNO3,白色沉淀部分溶解并有气泡产生,把气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。
根据上述现象判断:
(1)一定存在的物质是 ;一定不存在的物质是 ;可能存在的物质是 ;
(2)请写出生成白色沉淀以及白色沉淀部分溶解的化学方程式:
参考答案
1、B
2、B
3、D
4、C
5、C
6、A
7、C
8、B
9、C
10、C
11、A
12、D
13、C
14、D
15、C
16、B
17、
(1)0.2mol,9.5g
(2)0.1mol,0.1mol/L (3)0.6mol
18、
(1)3:
2:
1;9:
8:
2;15:
10:
9
(2)
mol;6dg/mol
19、②⑧;④;⑤;⑦⑩;⑨
20、
(1)除去HCl气体;
(2)Na2O2;
【做出猜想】理由是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
【实验验证】BaCl2或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2(1分);
【交流反思】正确(1分);Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3
【拓展延伸】O2和NH3
21、
(1)②④⑥500mL容量瓶(1分)
(2)5.4①(1分)
(3)搅拌引流(各1分)(4)D(1分)(5)①④
22、
(1)Na2CO3和KCl;BaCl2和CuSO4;KNO3
(2)Na2CO3+2AgNO3==2NaNO3+Ag2CO3↓
KCl+AgNO3==KNO3+AgCl↓
Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+H2O+CO2↑
【解析】
1、试题分析:
A.胶体和溶液均可以透过滤纸,A错误;B.氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠,因此保存NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞,B正确;C.某物质经科学测定只含有一种元素,该物质不一定是一种纯净物,例如氧气和臭氧构成混合物,C错误;D.选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是不溶于水,但密度不一定比水大,D错误,答案选B。
考点:
考查物质的分离与提纯、氢氧化钠保存、物质分类以及萃取等
2、试题分析:
同温同压下,气体的Vm相同,xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积,由n=
可知甲乙两种气体的物质的量相同,则A.气体的物质的量相同,由m=nM可知x:
y等于甲与乙的相对分子质量之比,A正确;B.由于M(甲):
M(乙)=x:
y,等质量的甲与乙的分子个数之比应等于二者的物质的量的比,N(甲):
N(乙)="[m/"M(甲)]:
[m/M(乙)]=M(乙):
M(甲)=y:
x;B错误;C.由于气体的密度是单位体积内气体的质量,两种气体的体积相同,质量之比为x;y,则密度之比为x:
y,正C确;D.同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量与摩尔质量成反比,因此物质的量的比n(甲):
m(乙)=y:
x,气体的物质的量越多,则气体产生的压强就越大,因此两种气体的压强之比为y:
x,D正确;答案选B。
考点:
考查阿伏加德罗定律及推理的应用的知识
3、试题分析:
A.mg氯化钠物质的量为:
n=
mol,溶液体积为VmL,则溶液物质的量浓度为:
mol/L,A错误;B.根据c=
可知,
=
,B错误;C.根据c=
可知,ω=
,C错误;D.
,即
,D正确,答案选D。
考点:
考查溶液的物质的量浓度与密度、质量分数的换算关系的知识。
4、试题分析:
设空瓶的质量是m,则根据阿伏加德罗定律可知
,解得M=64,答案选C。
考点:
考查阿伏加德罗定律的应用
5、试题分析:
A.加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加稀HNO3,沉淀不消失,原溶液中不一定含有SO42-,也可能含有银离子或亚硫酸根,A错误;B.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,原溶液中不一定含有Cl—,也可能含有硫酸根,B错误;C.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,C正确;D.水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,先加入生石灰,然后蒸馏即可得到无水酒精,D错误,答案选C。
【考点定位】考查离子检验、物质的分离与提纯
【名师点晴】进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。
但在物质检验时常需排除干扰物的影响,如:
用Ba2+检验SO42-时应排除CO32-、SO32-等离子的干扰。
6、试题分析:
要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的数目相同,则cV1=3cV2,解得V1:
V2=3∶1,答案选A。
考点:
考查物质的量浓度计算
7、试题分析:
A.在标准状况下气体摩尔体积约是22.4L·mol-1,A错误;B.不能确定物质的量浓度为0.5mol·L-1MgCl2溶液的体积,不能计算含有的Cl-个数,B错误;C.标准状况下,将33.6LHCl即1.5mol氯化氢溶于水形成1L溶液,其物质的量浓度是1.5mol·L-1,C正确;D.从1L0.5mol·L-1NaCl溶液中取出100mL,其物质的量浓度仍然为0.5mol·L-1,D错误,答案选C。
考点:
考查物质的量的有关判断与计算
8、试题分析:
根据氯原子守恒可知0.6mol×2=0.6mol×n,解得n=2,答案选B。
考点:
考查物质的量的有关计算
9、试题分析:
A、灼烧是在坩埚中进行的,不能在蒸发皿中进行,A错误;B、过滤实验要用到玻璃棒的引流作用,B错误;C、分液要在分液漏斗中进行,下层液体从下边漏出,上层液体从上口倒出,C正确;D、蒸馏时,温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口出,不能深入液面以下,D错误,答案选C。
考点:
考查物质的分离方法和实验基本操作
10、试题分析:
A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2,可以除去杂质,A正确;B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、H2O和CO2,可以除去杂质,B正确;C、氢氧化钠也吸收CO2,应该用饱和碳酸氢钠溶液,C错误;D、碘易溶在有机溶剂中,通过萃取、分液可以除去杂质,D正确,答案选C。
【考点定位】考查物质的分离与提纯
【名师点晴】注意物质的性质差异是解答的关键,注意掌握提纯的原则。
物质提纯的原则:
不增、不减、易复、易分。
所谓不增,不引进新的物质;不减指不能损耗或减少被提纯的物质;易复指被提纯物质转化后易复原;易分指易使杂质与被提纯的物质分离。
11、试题分析:
同温同压下,若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气体C,根据体积之比是物质的量之比可知反应的方程式可表示为2A2+B2=2C,根据原子守恒可知C分子中含有1个A和2B,则化学式为A2B或BA2,答案选A。
【考点定位】考查阿伏加德罗定律的应用
【名师点晴】灵活应用阿伏加德罗定律和质量守恒定律是解答的关键,同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律,又叫四同定律,也叫五同定律(五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量)。
其推论有
(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2
(2)同温同体积时,P1/P2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1(4)同温同压时,M1/M2=ρ1/ρ2。
12、试题分析:
A.稀有气体是单原子分子,0.1mol氦气所含有的原子数为0.1NA,A错误;B.标准状况下水是液体,不能利用气体摩尔体积计算物质的量,B错误;C.1molH2的质量在都是2g,C错误;D.18gH2O是1mol,NA个OH—是1mol,其中含有的电子数都为10NA,D正确,答案选D。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。
【名师点晴】顺利解答该类题目的关键是:
一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;如B在标准状况下水的状态是液体,不是气体,不能使用气体摩尔体积。
另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
有关计算公式有
、
、
、
。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
关于阿伏加德罗定律及其推论需要注意:
①阿伏加德罗定律的适用范围仅适用于气体。
其适用条件是三个“同”,即在同温、同压,同体积的条件下,才有分子数(或物质的量)相等这一结论,但所含原子数不一定相等。
②阿伏加德罗定律既适合于单一气体,也适合于混合气体。
③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
13、试题分析:
A、实验①中的铁和氯气的反应是化合反应,A错误;B、实验②得到溶液、实验③得到胶体,分散系中分散质粒子的直径:
②<③,B错误;C、实验③得到氢氧化铁胶体,能产生丁达尔现象,C正确;D、③得到的是氢氧化铁胶体,是混合体系,所以不全为纯净物,D错误;答案选C。
考点:
考查了铁及其化合物的性质,胶体的制备和性质的相关知识。
14、试题分析:
氢氧化钠溶于水电离出钠离子和氢氧根离子,A、氢氧根离子浓度增大,A错误;B、钠离子浓度增大,B错误;C、氢氧根中和氢离子,氢离子浓度减小,C错误;D、氢氧化钠和氯离子不反应,浓度不变,答案选D。
考点:
考查氢氧化钠的性质
15、试题分析:
X的质子数是11,核外电子数是10,是钠离子;Y的质子数和核外电子数均是8,是氧元素,二者可以形成氧化钠或过氧化钠,化学式分别是Na2O、Na2O2,答案选C。
考点:
考查元素推断及其应用
16、试题分析:
A.纯净物与混合物属于并列关系,A错误;B.酸性氧化物是化合物中的一类化合物,酸性氧化物包含于化合物中,B正确;C.单质与化合物属于并列关系,C错误;D.当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:
溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm),溶液与胶体属于并列关系,分散系与胶体属于包含关系,D错误;答案选B。
考点:
考查了物质的分类的相关知识。
17、试题分析:
(1)根据图像可知钠离子的浓度是1.0mol/L,所以溶液中氯化钠的浓度是1.0mol/L,所以该混合液中,NaCl的物质的量为1.0mol/L×0.2L=0.2mol;溶液中镁离子的浓度是0.5mol/L,所以溶液中氯化镁的浓度是0.5mol/L,则含溶质MgCl2的质量为0.2L×0.5mol/L×95g/mol=9.5g。
(2)溶液中氯离子的浓度是3.0mol/L,所以根据溶液显电中性可知溶液中钙离子的浓度是(3.0mol/L-1.0mol/L-2×0.5mol/L)÷2=0.5mol/L,因此该混合液中CaCl2的物质的量为0.5mol/L×0.2L=0.1mol。
将该混合液加水稀释至体积为1L,由于稀释后溶质的物质的量不变,则稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为
。
(3)溶液中氯离子的物质的量是0.2L×3mol/L=0.6mol,所以根据方程式Ag++Cl-=AgCl↓可知向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到氯化银沉淀的物质的量是0.6mol。
考点:
考查物质的量浓度及物质的量的有关计算
18、试题分析:
(1)质量比为51:
32:
34的NH3、CH4、H2S,其物质的量之比为
=3:
2:
1;它们所含氢原子数之比为3×3:
2×4:
1×2=9:
8:
2;所含质子数之比为3×10:
2×10:
1×18=15:
10:
9。
(2)碳酸氢铵分解的方程式为:
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
密度之比是相对分子质量之比,则
,解得n=
,即混合气体的物质的量为
mol;根据质量守恒定律可知M=2d×3,即M=6d,所以NH4HCO3的摩尔质量为6dg/mol。
【考点定位】考查物质的量的有关计算
【名师点晴】在进行物质的量的有关计算时,关键是熟练应用几个关系式
、n=m/M、
、
,特别还要注意气体摩尔体积的使用条件,即只能适用于气体,且只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
(2)中计算时注意阿伏加德罗定律的灵活应用。
19、试题分析:
碘酒是碘的酒精溶液,属于混合物;云雾属于混合物;能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物,氧化铝是两性氧化物,氧化钙是碱性氧化物;电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,硝酸是酸;由金属阳离子或铵根和酸根离子构成的化合物是盐,苏打、碳酸氢铵均是盐;四氯化碳是有机物。
考点:
考查物质的分类
20、试题分析:
(1)生成的CO2中混有氯化氢气体,则装置A的作用是除去CO2中氯化氢;
(2)B中发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,加入足量的蒸馏水无气泡产生,说明不含Na2O2;
【做出猜想】A中出来的气体为CO2和H2O,因此B中发生的反应是,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
【实验验证】猜想三中含有Na2CO3,因此加入B
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