云南省砚山县一中学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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云南省砚山县一中学年高一上学期期中考试化学试题Word版含答案
云南省砚山县一中2019-2020学年上学期期中考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.某种胶体在电泳时,它的胶粒向阳极移动。
在这胶体中分别加入下列物质:
①乙醇溶液、②氯化钠溶液、③硅酸胶体、④氢氧化铁胶体,不会发生聚沉的是( )
A.①③B.①④C.②③D.③④
2.在酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
A.K+、
、Cu2+B.K+、OH﹣、Na+
C.Ba2+、
、Na+ D.Ca2+、
、Na+
3.现有氧化铁和氧化铜的混合物mg,加入2.5mol·L-1的硫酸溶液40mL时,恰好完全溶解。
若将2mg这种混合物在氢气流中加热并充分反应,冷却后剩余固体的质量为( )
A.0.8gB.1.6mgC.(2m-3.2)gD.(2m-1.6)g
4.下列推理正确的是( )
A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中
D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂
5.下列有关试剂的保存方法错误的是( )
A.氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中
B.少量的钠保存在煤油中
C.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
6.将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8L(标况)氢气,原混合物的质量可能是( )
A.2gB.1gC.8gD.10g
7.检验某一溶液中是否含有氯离子,可选用的试剂是( )
A.硝酸银溶液B.稀盐酸酸化的硝酸银溶液
C.稀硝酸酸化的硝酸银溶液D.稀硫酸酸化的硝酸银溶液
8.下列关于分散系的说法中不正确的是( )
A.分散系的稳定性:
溶液>胶体>浊液
B.分散质粒子的大小:
溶液>胶体>浊液
C.分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体
D.可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来
9.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )
A.野火烧不尽,春风吹又生
B.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
C.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
D.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
10.在制蒸馏水的实验中,下列叙述不正确的是()
A.在蒸馏烧瓶中盛约
体积的自来水,并放入几粒沸石
B.冷水从冷凝管下口入,上口出
C.冷水从冷凝管上口入,下口出
D.收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分液体
11.下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是( )
A.K+、Na+、SO
、NO
B.OH-、Na+、Cl-、SO
C.Ba2+、K+、Cl-、SO
D.K+、NH
、HCO
、Cl-
12.必须通过加入其他试剂才能鉴别的一组无色溶液是( )
A.氯化铝溶液和氢氧化钾溶液B.碳酸氢钠和稀盐酸
C.偏铝酸钠溶液和稀硝酸D.碳酸钠和稀硫酸
13.下列叙述正确的是( )
A.氧化反应一定是化合反应
B.凡是两种或两种以上的物质发生的反应就是化合反应
C.物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应
D.镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应
14.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )
A.2∶3B.3∶2C.1∶2D.1∶1
15.下列关于金属通性的叙述不正确的是( )
A.在反应中金属原子易失去最外层上的电子
B.金属单质只具有还原性,而不具有氧化性
C.金属元素在化合物中不可能为负价
D.金属单质都能与盐酸溶液发生置换反应
16.30mL1mol·L-1氯化钠溶液和40mL0.5mol·L-1氯化钙溶液混合后,混合液中Cl-浓度为(
A.0.5mol·L-1B.0.6mol·L-1C.1mol·L-1D.2mol·L-1
17.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++
+O2+aOH﹣===Y+
+2H2O下列说法中,不正确的是( )
A.
是还原剂
B.Y的化学式为Fe2O3
C.a=4
D.每有1molO2参加反应,转移的电子总数为4mol
18.以下说法正确的是( )
A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低
C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂
D.还原剂中必定有一种元素被氧化
19.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )
A.氯化钠固体B.硫酸钾溶液C.碳棒D.熔融氢氧化钾
20.标准状况下两个容积相等的储气瓶,一个装有O2,一个装有CH4,两瓶气体具有相同的( )
A.质量B.原子总数C.密度D.分子数
21.在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L·mol-1,则标准状况下0.5mol氢气的体积约为( )
A.0.5LB.5LC.11.2LD.22.4L
22.下列反应中关于“H2O”的说法错误的是( )
A.2F2+2H2O===4HF+O2反应中,水作还原剂,失电子
B.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑反应中,水被氧化
C.CH4+2O2CO2+2H2O反应中,H2O是还原产物
D.Na2O+H2O===2Na++2OH﹣反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂
23.下列叙述中不正确的是( )
A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B.HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物
D.通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
24.下列反应的离子方程式中,书写正确的是( )
A.钠跟水反应:
Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑
B.向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水:
A13++3NH3•H2O===A1(OH)3↓+
C.向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液:
H++
+Ba2++OH﹣===H2O+BaSO4↓
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:
Fe2++Cl2===Fe3++2Cl﹣
25.游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜,用以杀灭其中的细菌,而对游泳者的身体无害。
现取一水样300mL,经分析其中含有0.0192g铜离子,则水样中硫酸铜的物质的量浓度是( )
A.0.0003mol·L-1B.0.003mol·L-1
C.0.001mol·L-1D.0.064mol·L-1
26.下列物质中可以随身携带乘车、船或飞机的是( )
A.硫黄B.氯酸钾C.硝酸钾D.碘盐
分卷II
二、非选择题(共5小题,共48分)
27.过氧化氢H2O2,(氧的化合价为﹣1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白:
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是 (填代号)。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 (填代号)。
(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应:
H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑
还原反应:
MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式:
。
(4)请配平以下化学方程式:
Al+ NaNO3+ NaOH=== NaAlO2+ N2↑+ H2O。
28.某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体。
(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程式是 。
(2)装置E中的现象是 。
(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。
写出可能发生的有关反应化学方程式:
。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体,设计流程如图2:
①步骤I中通入Cl2的作用是 。
②简述检验滤液中Fe3+的操作方法 。
③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括:
。
29.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。
某兴趣小组采用10.0g废易拉罐(含90%的Al,还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1:
(1)试剂①应选用________(填代号)。
a.盐酸b.H2SO4溶液
c.氨水d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________。
(3)溶液B中溶质的主要成分为________________(填化学式)。
(4)从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。
如图2所示,蒸发操作中的一处错误是________________________________。
(5)该小组在实验完成之后,得到118.5g明矾,则明矾的回收率为________。
(已知:
明矾的摩尔质量为474g·mol-1)
30.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________________________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出_______________________。
(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:
(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。
D装置中:
红色慢慢褪去。
E装置中:
CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
i.
是一个可逆反应。
ii.性质与卤素单质类似、氧化性:
。
iii.,BrCl呈红色(略带黄色),沸点约5,它与水能发生水解反应,且该反应为非氧化还原反应。
iv.。
①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_________________________________________________________________,现设计简单实验证明上述解释:
取少量褪色后的溶液,滴加______________溶液,若溶液颜色________,则上述解释是合理的。
②探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:
用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因:
_________________________________________________________。
31.下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白:
(1)写出化学式:
A____________,B____________,D____________。
(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。
(3)A→C反应的离子方程式是____________________。
(4)E→D反应的化学方程式是__________________。
答案
1.A2.A3.C4.D5.A6.C7.C8.B9.D10.C11.A12.B13.D14.A15.D16.C17.B18.D19.D20.D21.C22.B23.B24.B25.C26.D
27.
(1)D
(2)C
(3)5H2O2+
+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑
(4)10641032
28.
(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2
(2)黑色的粉末变成紫红色,管壁产生水珠
(3)Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HClFeCl2+H2↑、Fe+2FeCl33FeCl2
(4)①将Fe2+氧化成Fe3+
②取少量滤液,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色
③加热浓缩、冷却结晶、过滤
29.
(1)d
(2)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
(3)NaHCO3
(4)冷却结晶 蒸发不能使用坩埚,应使用蒸发皿
(5)75%
30.
(1)①MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O ②缺少尾气处理装置
(2)Cl2>Br2>Fe3+
(3)①过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2===2Cl-+(SCN)2,使SCN-浓度减小,则Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色 KSCN 变红色 (或FeCl3溶液,不变红)
②BrCl+H2O===HBrO+HCl、Ag++Cl-===AgCl↓
31.
(1)Na Na2O2 Na2CO3
(2)①②③④
(3)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
(4)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
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