四川省广元市剑阁县中考模拟化学试题 答案和解析.docx
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四川省广元市剑阁县中考模拟化学试题答案和解析
【最新】四川省广元市剑阁县中考模拟化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列不涉及化学变化的是
A.粮食酿酒B.侯氏制碱C.蚕丝纺织D.制造火药
2.化学与人类生活、社会生产密切相关,下列理解正确的是
A.钻石恒久远,一颗永流传:
是指金刚石是天然物质中最硬的
B.0.9%的生理盐水:
是指100g水中溶解了0.9g的氯化钠
C.百炼成钢:
是指将生铁转化为钢,其主要原理是降低生铁的含碳量
D.古代的“五金”:
是指金、银、铜、铁、铝
3.下列实验现象描述正确的是
A.在加热的条件下,一氧化碳还原氧化铜时黑色粉末逐渐变为红色
B.电解水一段时间后,正负极产生气体的质量比约为1:
2
C.打开盛有浓盐酸的瓶盖,在瓶口出现大量白烟
D.二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红
4.下列归纳总结完全正确的一组是()
A.分子的特征
B.数字“2”的含义
①水分子很小
②固体物质的分子不运动
③气体分子间的间隔很大
①Fe2+:
1个亚铁离子带2个单位正电荷
②
:
氧化汞中汞元素显+2价
③NO2:
1个二氧化氮分子中含有2个原子
C.生活经验
D.节约资源
①常用钢刷擦洗铝制品
②食品包装中抽真空防腐
③用汽油洗去衣服上的油污
①提倡使用太阳能
②回收利用废旧金属
③农业灌溉采用滴灌
A.AB.BC.CD.D
5.纳米铁粉在空气中不易自燃,但稍加热即可剧烈燃烧,如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。
下列说法不正确的是( )
A.纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4
B.水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C.激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D.气球先膨胀后又变小
6.下列实验方案不能达到目的是( )
A.探究氢氧化钠溶液是否变质:
滴加酚酞试液
B.检验二氧化碳气体:
通入澄清的石灰水
C.鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体:
加水
D.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:
加热
7.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.
在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量
B.
用胃舒平[主要成分Al (OH)3 ]治疗胃酸过多时胃液pH的情况
C.
向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量
D.
加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物
8.在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯,烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸,在左边烧杯中加入5.6g金属铁,在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物,充分反应后天平仍然保持平衡,则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为( )
A.36:
19B.12:
43C.24:
31D.13:
42
二、填空题
9.用适当的化学式填空。
(1)干冰_____。
(2)小苏打_____。
(3)甲烷_____。
(4)碳酸氢铵_____。
10.汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用如图表示
(1)①反应中没有发生改变的粒子是_____(填“分子”、“原子”或“离子”)。
②写出上述反应的化学方程式_____。
(2)煤燃烧时排放出的_____、二氧化氮等污染物是形成股雨的主要气体,可用_____来测定雨水的酸碱度。
11.为检测驾驶员是否饮酒,警察常让驾驶员对着“酒精测试器”吹气,请回答下列与之相关的问题:
(1)“酒精测试器”能检测驾驶员吹出的气体中是否含有酒精,说明酒精具有_____。
(2)某“酒精测试器”是利用某橘黄色的化学药品与酒精反应生成绿色物质来判断驾驶员是否饮酒,其反应的化学反应方程式为:
反应物中能显色的物质是_____,生成物中属于有机化合物的是_____,物质X的化学式为_____。
三、实验题
12.下列装置常用于实验室制取气体,请根据给出的装置回答下列问题。
(1)写出仪器①的名称_____。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气,应选用的发生装置是_____(填序号),化学方程式_____。
(3)选择装置B作为制取CO2气体的发生装置,其突出优点是_____,若用F装置收集二氧化碳,则气体应从_____(填“a”或“b”)端进入。
制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气,欲使用G、H装置将以上杂质气体除去,则装置正确的连接顺序是:
混合气体→_____(用导气管端口字母表示)
(4)将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后,测得该装置中溶液的pH<7,对该现象的合理解释_____(用化学方程式表示)。
四、推断题
13.A~H内初中化学常见的物质。
己知A属于盐,常用作建筑材料,E是红色固体,H的溶液呈浅绿色。
它们的转化关系如图所示(反应条件未完全标出)。
(1)A的化学式为_____;
(2)F的一种用途是_____;
(3)写出反应②、④的化学方程式:
反应②_____,反应④_____,其中反应④的基本反应类型_____是反应;
(4)比较D与G的活动性强弱关系为:
D_____G(填“>”或“<”)。
五、科学探究题
14.某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时,对以下问题进行了探究。
I.探究酸和碱能否发生反应
方案l:
甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由_____色变成无色。
甲同学得出结论:
酸和碱能发生反应。
方案2:
乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9,乙同学发现溶液pH减小了,得出结论:
酸和碱能发生反应。
交流讨论:
大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液;大家认为,乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须_______(填“小于”或“小于或等于”)才能证明酸和碱能发生反应。
请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。
II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
(提出问题)试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?
(提出猜想)(l)Na2SO4;
(2)Na2SO4和_______。
(设计实验)
实验操作
实验现象
实验结论
方案I
向试管中加入少量锌粒,然后加入甲同学实验后的无色溶液
锌粒逐渐减少,有_____产生
猜想
(2)成立
方案II
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管
开始无明显现象,过一会发现________。
(实验反思)为了验证猜想
(2)成立,你认为还可以选择的药品是_____(填字母序号)
ABaCl2溶液BCuCFe2O3
六、计算题
15.将已部分变质的氢氧化钠样品18.6克,加入200克稀盐酸中恰好完全反应,反应后测得剩余溶液的质量为214.2克。
求:
(1)反应生产二氧化碳的质量为_____g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
_____(计算结果精确到0.1%)
参考答案
1.C
【解析】A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成,属于化学变化;B、侯氏制碱的过程中有新物质纯碱生成,属于化学变化;C、蚕丝纺织的过程中没有新物质生成,属于物理变化;D、制造火药的过程有新物质生成,属于化学变化。
故选C。
点睛:
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断。
2.C
【解析】A、钻石是经过琢磨的金刚石(碳的单质),碳在常温下化学性质不活泼,“钻石恒久远,一颗永流传”,是指钻石很难与其它物质发生反应,保存的时间较长,错误;B、0.9%的生理盐水,是指100g氯化钠溶液中含有0.9g的氯化钠,错误;C、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同,钢的碳含量低,高温的生铁在空气中锤打时,碳和氧气反应生成二氧化碳,含碳量降低,生铁转化为钢,正确;D、古代的“五金”,是指金、银、铜、铁、锡,错误。
故选C。
点睛:
溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法,是指溶质质量与溶液质量之比,其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。
3.A
【解析】
【详解】
A、一氧化碳具有还原性,在加热的条件下,一氧化碳还原氧化铜生成铜,黑色粉末逐渐变为红色,故A正确;
B、电解水一段时间后,正负极产生气体的体积比约为1:
2,质量比为8:
1,故B错误;
C、打开盛有浓盐酸的瓶盖,在瓶口出现大量白雾,而不是白烟,故C错误;
D、二氧化碳能与水化合生成了碳酸,碳酸使紫色石蕊变红,二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红,故D错误。
故选:
A。
4.D
【详解】
A、根据分子特征可知,分子不断运动与物质的状态无关,即任何状态的物质,构成它的分子都在不断运动,选项说法错误,故不符合题意;
B、①Fe2+:
1个亚铁离子带2个单位正电荷,②
:
氧化汞中汞元素显+2价,③NO2:
1个二氧化氮分子中含有2个氧原子,选项说法错误,故不符合题意;
C、不应常用钢刷擦洗铝制品,因为铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜,阻止了内部铝的进一步氧化,选项说法错误,故不符合题意;
D、①提倡使用太阳能,可以节约不可再生能源,②回收利用废旧金属,金属属于不可再生资源,可以节约资源,③农业灌溉采用滴灌,可以节约水资源,选项说法正确,故符合题意,故选D
。
5.C
【详解】
A、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4,错误;B、锥形瓶底放水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底,错误;C、物质的着火点是一定的,不会降低,正确;D、纳米铁粉燃烧放出大量的热,锥形瓶内的压强增大,气球膨胀,装置冷却后由于消耗氧气,气球又变小,错误。
故选C。
6.A
【分析】
根据氢氧化钠变质是因为和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,检验二氧化碳可以用澄清石灰水,鉴别物质可以根据物质的溶解性和溶于水之后的热效应等来分析题目。
【详解】
A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,碳酸钠、氢氧化钠均显碱性,均能使无色酚酞变红色,不能证明氢氧化钠溶液是否已变质,故选项实验方案不能达到目的,正确;B、检验二氧化碳气体,可通过澄清的石灰水,观察石灰水是否变浑浊,故选项实验方案能达到目的,错误;C、碳酸钙难溶于水,氯化钠溶于水,温度几乎无变化,硝酸铵溶于水吸热,温度降低,故选项实验方案能达到目的,错误;D、碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项实验方案能达到目的,错误。
故选A。
7.C
【解析】
根据所学知识和题中信息知,A、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量,铁比铜活泼,铜比银活泼,铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银,铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜,硝酸铜的质量分数最后应变为零,故A错误;B、用胃舒平[主要成分Al (OH)3 ]治疗胃酸过多时胃液pH的情况,氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水,氢氧化铝属于固体,pH值不可能超过7,故B错误;C、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀硫酸至过量,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,溶液中铜元素的质量应先增加,后达一定值,故C正确;D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物,二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,氯酸钾分解为氯化钾和氧气,固体中二氧化锰的质量分数应先增加,后达一定值,故D错误。
点睛∶铁比铜活泼,铜比银活泼,铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银,铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜。
二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。
8.B
【分析】
天平平衡不是取决于加入了多少,而是取决于剩余了多少,也就是取决于质量的净增加。
所以在计算中要关注质量增加量。
【详解】
设:
加入5.6g铁产生的氢气质量为x
x=0.2g
左盘增加的质量=5.6g-0.2g=5.4g,左盘增加了5.4g,所以右盘也应该增加5.4g才能平衡。
在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物,所以生成氢气的质量=0.1g,铜在金属活动性顺序表中铜排在氢之后,不能与盐酸反应产生氢气。
设:
镁的质量为y
y=1.2g
所以铜的质量为5.5g﹣1.2g=4.3g。
混合物中镁和铜的质量比为1.2g:
4.3g=12:
43
故选B。
【点睛】
金属与酸后,增加的质量等于加入的金属质量减去生成的氢气质量。
9.CO2NaHCO3CH4NH4HCO3
【详解】
(1)干冰是固态二氧化碳,化学式为:
CO2。
(2)小苏打是碳酸氢钠,化学式为NaHCO3。
(3)甲烷由碳元素和氢元素组成,化学式为:
CH4。
(4)碳酸氢铵是一种常用氮肥,化学式为:
NH4HCO3。
10.原子;2NO+2CO
N2+2CO2;二氧化硫;pH试纸。
【解析】
根据所学知识和题中信息知,
(1)①反应中没有发生改变的粒子是原子,化学变化的实质是分子的划分原子的重新组合。
②反应的化学方程式是2NO+2CO
N2+2CO2。
(2)煤燃烧时排放出的二氧化硫、二氧化氮等污染物是形成股雨的主要气体,可用pH试纸来测定雨水的酸碱度。
点睛∶原子是化学变化中的最小微粒,化学变化的实质是分子的划分原子的重新组合。
11.挥发性K2Cr2O7、CH3COOHK2SO4
【详解】
(1)“酒精测试器”能检测驾驶员吹出的气体中是否含有酒精,说明酒精具有挥发性;
(2)酒精、稀硫酸是无色液体,所以反应物中能显色的物质是
;含有碳元素的化合物属于有机物,故生成物中属于有机化合物的是:
CH3COOH,反应物中有6个碳原子,34个氢原子,49个氧原子,4个钾原子,4个镉原子,8个硫原子,生成物中有6个碳原子,34个氢原子,41个氧原子,4个镉原子,所以物质X的化学式为K2SO4;
12.铁架台A
可以控制反应随时发生随时停止be→f→c→dCO2+H2O=H2CO3
【详解】
(1)①是铁架台;
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气,属于固、固加热型,适合用装置A作发生装置;氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,化学方程式为:
;
(3)选择装置B作为制取CO2气体的发生装置,其突出优点是:
能够控制反应的发生与停止;二氧化碳的密度比空气大,可用向上排空气法收集,用F装置收集二氧化碳,则气体应从b端进入;应该先除去氯化氢气体再除去水蒸气,所以装置正确的连接顺序是:
混合气体→e→f→c→d→b;
(4)将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后,测得该装置中溶液的pH<7,是因为二氧化碳溶于水生成的碳酸,化学方程式为:
CO2+H2O=H2CO3。
13.CaCO3用作建筑材料、保护树木、配制农药波尔多液、改良酸性土壤等(任选一,合理均可)
置换>
【分析】
本题属于推断题,根据题目给出的流程图和信息:
已知A属于盐,常用作建筑材料,因此A是碳酸钙,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳;E是红色固体,一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,因此B是二氧化碳,C是氧化钙,D是铁;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,因此F是氢氧化钙;H的溶液呈浅绿色,铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,因此G是铜,H是硫酸亚铁溶液。
【详解】
(1)已知A属于盐,常用作建筑材料,因此A是碳酸钙,故答案为:
CaCO3;
(2)F是氢氧化钙,氢氧化钙的用途有:
做建筑材料、制烧碱等;故答案为:
做建筑材料或制烧碱等;
(3)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,方程式为:
;铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,方程式为:
;单质与化合物反应生成新的单质与化合物的反应属于置换反应;
(4)D是铁,G是铜,故活动性强弱关系为:
D>G。
【点睛】
本考点属于物质的推断题,是通过对实验方法和过程的探究,在比较鉴别的基础上,得出了正确的实验结论。
14.红小于或等于2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2SO4(或硫酸)气泡溶液由无色变为红色C
【详解】
I.酚酞试液在碱性溶液中变红,在中性或酸性溶液中都不变色,酚酞试液变成无色,说明氢氧化钠被硫酸反应;溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越大碱性越强;pH等于7,溶液呈中性。
pH小于或等于7,都可证明氢氧化钠被完全反应;稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;II.刚好完全反应时溶质只有硫酸钠,硫酸过量时,溶质为硫酸钠和H2SO4(或硫酸);方案1:
锌和硫酸反应生成氢气,能产生气泡,和硫酸钠不反应;方案2:
开始酚酞试液不变色,说明滴加的氢氧化钠被过量的酸反应,使溶液不能立即呈现碱性,碱性溶液过量后溶液由无色变为红色;[实验反思]BaCl2溶液和硫酸、硫酸钠都能反应生成白色沉淀;Cu和硫酸、硫酸钠都不能反应;Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁,溶液由无色变为黄色。
能检验硫酸的存在。
15.
(1)4.4
(2)10.9%
【详解】
(1)根据质量守恒定律,反应生成CO2的质量为:
18.6g+200g-214.2g=4.4g,故填:
4.4;
(2)设跟盐酸反应的碳酸钠质量为x,生成氯化钠的质量为y
x=10.6g,y=11.7g
氢氧化钠的质量为:
18.6g-10.6g=8g
设样品中氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为z,
y=11.7g
所以反应后所得溶液的溶质质量分数:
。
答:
反应后所得溶液的溶质质量分数为10.9%。
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