完整升级版高中化学必修一教案+习题+答案.docx
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)第一章从实验学化学【学习目标】1.树立安全意识,初步形成良好的实验工作习惯。
2.初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能。
3.能根据实验目的选择实验仪器和药品,进行实验操作。
4.能够独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告,并能主动进行交流。
5.认识摩尔是物质的量的基本单位,能运用于相关的简单计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
第一节化学实验基本方法【学习导引】一、化学实验安全1.温馨提示:
请你仔细阅读下列实验室规则。
1.只有当教师在场时才能进行实验,不能进行未经允许的实验。
2.实验开始前,要认真地阅读和思考实验内容,做好实验预习。
3.有些化学药品的化学式或名称非常相近,所以在取用药品时,要仔细检查化学药品的标签,确保取用药品正确。
4.未经教师允许,不要把多余的药品放回到原来的试剂瓶中。
5.不要品尝实验药品。
口香糖、食物或饮料不应带进实验室。
6.闻物质的气味时,应该用手轻轻地在瓶口扇动,不要把鼻子直接靠近瓶口闻味。
7.实验时,不要把试管的开口端朝向自己或你周围的同学。
8.任何实验室事故,无论多小,都应立刻报告教师。
9.一旦化学药品溅洒到你的皮肤或衣物上,应用大量的水冲洗溅洒部位。
如果溅到眼睛上必须立刻用水冲洗并尽快送往医院。
10.实验完毕,将废物倒入指定容器内,并按要求做好清洁、整理工作。
2.识别下列危险化学品的安全使用标识。
____________________________________二、混合物的分离和提纯1.过滤当粗盐中含有泥沙时用溶解过滤的方法除去泥沙,过滤的方法可以分离_________________________________________________。
其操作要点是:
一贴________________________________________________;二低________________________________________________;三靠____________________________________________________________________________________________________。
2.蒸发从盐水中得到氯化钠晶体,可以用____________结晶的方法。
其操作要点:
(1)蒸发皿中盛放液体不得超过蒸发皿容积的______;
(2)加热过程中要用______________________,以免溶液局部过热,致使液滴飞溅;(3)当______________________,就停止加热,利用余热把剩余的少许溶液蒸干。
3.离子的检验离子检验试剂实验现象化学方程式NaSO24
NaCO234.蒸馏从自来水制取蒸馏水,采用蒸馏的方法。
其原理是利用______________不同,将液体中的__________________________________的杂质除去。
蒸馏装置的注意事项有:
(1)蒸馏烧瓶不能直接加热,需垫______,瓶中加入液体的量不得超过烧瓶容积的______,瓶中加入沸石的作用是__________________________;
(2)温度计水银球位于______________________;(3)观察冷凝管的结构,在实验时,冷凝水的流向:
从________进入,从_________流出。
5.萃取和分液从碘水中提取碘,可以采用萃取的方法。
萃取的原理是:
利用某物质在__________________,使该物质从溶解度较__________________的溶剂转移到溶解度较________的溶剂中,这种方法叫做萃取。
选用CCl从碘水中萃取碘的原理是__________________。
4其操作步骤:
(1)用量筒量取10ml碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4ml四氯化碳,盖好玻璃塞;
(2)用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗______________,并不时旋开活塞放气;(3)________________,待液体分层后观察,上层黄色液体是______________,下层紫红色液体是______________________;(4)将分液漏斗上的玻璃塞打开,或使______________________,再将分液漏斗下面的活塞打开,使__________________,将上层液体从分液漏斗上口倒出。
【同步训练】
1.下列物质不属于危险品,允许旅客带上火车的是()A.烟花B.酒精C.汽油D.食盐2.下列仪器不能用于物质分离的是()A.量筒B.普通漏斗C.分液漏斗D.蒸馏烧瓶3.下列实验操作中不正确的是()A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.蒸馏时,冷却水应从冷凝器下端进入C.蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液D.过滤时,将待过滤的液体直接倒入漏斗,使液面低于滤纸的边缘4.进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是()A.酒精在实验台上燃烧时,用水扑灭火焰B.给试管中的液体加热时,试管口不能对着别人C.在烧杯中稀释浓硫酸时,应将水慢慢注入浓硫酸中,并用玻璃棒搅拌D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,然后涂上硼酸溶液5.下列实验中所用试剂正确的是()A.用酒精萃取碘水中的碘B.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C.用稀硫酸洗去残留在试管壁上的碳酸钙D.用稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液6.向某反应后得到的澄清溶液中,加入Ba(NO)溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀32盐酸,沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则下列说法正确的是()A.废液中只含有一种阴离子B.废液中只含有一种阴离子C.废液中一定含有D.废液中一定含有HSO247.某实验小组领取下列仪器(或用品):
铁架台(带铁夹、铁圈)、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴。
只应用上述仪器用品。
不能进行的实验操作是()①蒸发②萃取③过滤④蒸馏
A.②③B.①④C.③④D.①②8.下列图示实验均不正确,请给以纠正。
A__________________________________________________________________;B__________________________________________________________________;C__________________________________________________________________;D__________________________________________________________________;E__________________________________________________________________。
9.填写分离或提纯下列各组混合物的方法。
①除去粗盐溶液中的泥沙。
_____________②从食盐水中得到固体食盐。
_____________③利用海水制取淡水。
_____________④从碘水中提取碘。
_____________【能力拓展】1.根据所给信息,填写分离提纯物质的方法。
①已知氢氧化镁难溶于水,除去氯化钠溶液中的氢氧化镁。
______②溴单质不易溶于水,易溶于汽油,从溴水中提取溴。
______③乙醇沸点78℃,水的沸点100℃,分离乙醇和水。
____________④碳酸钠易溶于水,不易分解,从其水溶液中得到碳酸钠晶体。
2.粗食盐中混有不溶于水的泥沙,通过下述实验除去泥沙等杂质,使粗食盐得到提纯。
(1)在上述仪器中,可用于粗盐提纯实验的有______________________________________(填写仪器名称);
(2)按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容:
①加快溶解固体食盐的方法有(写出两种):
_________、_________;②此步操作中玻璃棒的作用是____________;(3)某同学在同等实验条件下,所得产品的产量明显比其他同学少,请你帮他分析可能的原因(写出两条即可)①____________________________________;②__________________________。
3.粗盐中通常含有CaCl、MgCl及一些硫酸盐等杂质。
某实验小组同学要对粗盐进行22提纯。
已知一些物质的溶解性如表所示。
--OHCl+H溶、挥溶溶、挥+Na溶溶溶溶2+Ca微溶微不2+溶溶不不Ba2+不溶溶微Mg请你回答:
(1)若按下表序号顺序,将三种杂质以大量沉淀方式逐一过滤除去,依据溶解性表,填写下列表格。
序号杂质加入试剂(过量)化学方程式①硫酸盐②MgCl2③CaCl2
(2)在除去序号③的杂质时,当加入试剂后,溶液中沉淀的化学式为______________________________________________________。
(3)完成以上三步操作后,溶液中剩余的溶质的化学式为__________________,此时欲得到NaCl溶液,可以向溶液中加入适量的__________________(填写试剂名称),涉及反应的化学方程式有_____________________________________________。
第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位——摩尔
【学习导引】1.阅读教材,填写概念;依据示例,应用公式,进行计算
(1)__________________叫做阿伏加德罗常数,符号为______,单位______,含有6.0223×10个粒子的任何粒子集体都称为______。
23示例:
中,约含有6.02×10个碳原子。
练习:
23①1molFe中,约含有______个铁原子,3.01×10个铁原子为______mol。
+-②2molNaCl中,约含有______个Na,______个Cl。
③0.5molO中,约含有______个氧分子,______个氧原子。
2
(2)摩尔质量的符号为______,常用的单位是______。
其数值等于______。
示例:
的相对原子质量为12,的摩尔质量为12g/mol,的质量为12g。
练习:
①Mg的摩尔质量为______g/mol,1molMg的质量为______g,0.5molMg的质量为______g。
②HO的摩尔质量为______g/mol,1molHO的质量为______g,3molHO的质量为222______g。
③Al的摩尔质量为______g/mol,54gAl的物质的量为______mol。
2.梳理公式物质的量与粒子数目物质的量与质量【同步训练】1.下列关于摩尔的叙述中,正确的是()A.摩尔是表示物质微粒大小的单位B.摩尔是表示物质的量的单位C.摩尔是表示物质质量的单位D.摩尔是既表示物质所含微粒的数目,又表示物质质量的单位122.1molC的质量是()23A.0.012gB.12kgC.12gD.6.02×10g3.14g氮气的物质的量是()A.14molB.1molC.2molD.0.5mol
4.关于0.5molO的下列说法不正确的是()...2A.含有0.5个氧分子B.摩尔质量是32g/mol23C.含有3.01×10个氧分子D.质量是16g5.下列说法中正确的是()A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1摩尔氢氧根离子的质量是17g/molC.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量D.氮气的摩尔质量是286.下列气体中,摩尔质量最大的是()A.HB.OC.COD.CO2227.物质的量相同的H和O,其质量之比为()22A.1∶1B.1∶8C.1∶16D.16∶18.将物质的量相同的CH、HO和NH进行比较,下列说法不正确的是()423A.所含分子数之比为1∶1∶1B.所含氢原子数之比为4∶2∶3C.摩尔质量之比为1∶1∶1D.质量之比为16∶18∶179.请填写下列表格中的空白:
LiONaOH物质2摩尔质量0.2mol物质的量4.0g质量2322微粒数目3.01×10个6.02×10个10.HSO的摩尔质量为______,0.1molHSO的质量为______。
其中含有______mol氧2424原子,可完全电离出______mol氢离子,______mol硫酸根离子。
2311.3.01×10个氢原子的物质的量为______,这些氢原子可以构成______mol氢气。
【能力拓展】1.已知S、O的相对原子质量分别为32、16,则下列叙述正确的是()A.SO的摩尔质量为64g2
1-B.1molSO的质量为80g·mol31-C.的摩尔质量为98g·molD.1mol和SO的质量均为80g32.32gO和32gO比较,下列说法正确的是()23A.两种气体所含分子数之比为1∶1B.两种气体的摩尔质量之比为1∶1C.两种气体所含原子数之比为1∶1D.两种气体所含的氧原子的摩尔质量之比为2∶33.在下列物质中,所含物质的物质的量最多的是()23A.6gHB.3.01×10个O2224C.32gSOD.1.204×10个CO2124.设一个C原子质量为ag,一个R原子质量为bg,阿伏加德罗常数为N,则R原子A的摩尔质量为()A.B.b×Ng/molAC.12b×ag/molD.a×Ng/molA5.如果1g水中含有a个氢原子,则阿伏加德罗常数应表示为()11--A.9amolB.18amolC.9aD.18a6.下列各物质中,①0.5molNH②16gO③4℃时9mLHO④0.2molHSO,所含原32224子数由大到小顺序排列的是___________。
7.质量相同的氢气和氧气,所含分子的个数比为____________;某气体的质量为6.4g,22约含6.02×10个分子,则该气体的摩尔质量为____________。
二、气体摩尔体积【学习导引】51.阅读教材,填写概念;依据示例,应用公式,进行计算0℃,1.01×10Pa(标准状况)下,气体摩尔体积约为____________,符号为______,单位______。
练习:
①标准状况下,0.5molO的体积为______L,44.8LO的物质的量为______mol。
22②标准状况下,0.1molCO的体积为______L,6.72LCO的物质的量为______mol。
222.梳理公式
物质的量与气体体积【同步训练】1.下列关于气体摩尔体积的叙述中,正确的是()A.1mol任何气体的体积都约是22.4LB.标准状况时,氧气的体积约是22.4LC.1mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4LD.1mol氢气和1mol水含相同分子数,标准状况下体积都约是22.4L2.0.5molO的体积为()2A.11.2LB.16LC.22.4LD.无法确定3.标准状况下,44.8LCO的物质的量为()2A.88gB.44g/molC.2molD.无法确定4.在同温同压下时,11.2L二氧化碳和11.2L氧气所含氧原子数()A.相等B.前者多C.后者多D.无法确定5.在同温同压下,相同体积的N和CH两种气体,含有()24A.相同数目的原子B.相同数目的分子C.相同数目的电子D.相同数目的质子6.在标准状况下,4g氮气的体积是______,11.2L氮气的质量为______。
7.在同温、同压时,相同质量的O、H、N三种气体,其摩尔质量由大到小排序为222____________;其体积由大到小排序为____________;其物质的量由大到小排序为______;其分子个数由大到小排序为____________。
【能力拓展】1.在标准状况下,下列各物质的体积为22.4L的是()A.1molHOB.58.5gNaCl223C.4gHD.6.02×10个N分子222.在标准状况下,下列物质中体积最大的是()A.1molOB.2.24LH22C.18gHOD.56gFe2
3.下列各组物质中,其分子数相同的是()A.1gH和8gO22B.1molCO和22.4LCO2C.标准状况下,1.12LN和2.24LHe2D.常温常压下,16gO和0.5molN224.在标准状况下,与16gSO气体体积相同的是()2A.16gOB.14gCO2C.14gND.11gCO225.在同温同压下,质量相等的O和SO的体积之比为()22A.1∶2B.1∶1C.2∶1D.1∶36.同温同压下,在相同容积的两个容器中,一个充满NO,另一个充满N和O的混合气22体,则这两个容器内可能具有不相同的()...A.质量B.分子总数C.物质的量D.原子总数7.在标准状况下,H、O、N和HO四种物质各1g,其中分子个数最少的是______,体22223-积最小的是______,试计算四种物质的体积。
(设水的密度为1.0g·cm)8.在标准状况下,4g某气体的体积为2.8L,该气体的摩尔质量____________。
9.我国昆明世博园里,种植了面积达30万平方米的各类草坪。
晴天时,一天内每平方米的草坪可吸收5g的二氧化碳来进行光合作用,试计算在标准状况下,一个晴天内,这些草坪能吸收二氧化碳的体积为多少升?
三、物质的量在化学实验中的应用【学习导引】1.阅读教材,填写概念;依据示例,应用公式,进行计算物质的量浓度符号为______,常用单位是______。
示例:
0.1molNaOH固体溶于水,配成1L溶液,所得溶液的溶质物质的量浓度为0.1mol/L。
练习:
①8gNaOH固体溶于水,配成500mL溶液,所得溶液的溶质物质的量浓度为______。
②将5mol/L的硫酸20mL稀释成0.5mol/L的稀硫酸______mL。
2.梳理公式
物质的量与溶液的物质的量浓度3.配制一定物质的量浓度的溶液的实验:
①计算:
计算所需固体溶质的______或液体溶质的______;②称量或量取:
所需仪器:
______或______。
③溶解或稀释:
用水溶解溶质或稀释浓溶液,并冷却到室温。
所需仪器:
______,______。
④转移:
将烧杯中的溶液沿______注入______中。
⑤洗涤:
用蒸馏水洗涤__________________2~3次,并将每次洗涤液都转入______中,振荡,使溶液混合均匀。
⑥定容:
继续往______中小心地加水,直到液面离______时,改用______滴加蒸馏水至液面与______相切。
⑦摇匀:
塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
【同步训练】1.将0.2molNaCO固体溶解于水,制得500mL溶液,所得溶液中NaCO的物质的量2323浓度为()A.0.1mol/LB.0.25mol/LC.0.4mol/LD.1mol/L2.将0.5molNaCl固体溶解于水,制得NaCl的物质的量浓度为2mol/L溶液,则溶液的体积为()
A.100mLB.250mLC.400mLD.1000mL3.100ml0.1mol/L的氢氧化钠溶液中溶质的量为()A.质量为4.0gB.质量为0.4gD.物质的量为10molC.物质的量为0.1mol4.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中,必然相等的是()A.溶质的质量B.溶质的质量分数C.溶质的物质的量D.氢离子的物质的量5.下列说法正确的是()A.用量筒量取5.65mL的浓硫酸B.在100mL烧杯中加入100mL水进行溶解实验C.用托盘天平称量5.85g氯化钠固体D.配制250ml一定物质的量浓度的溶液选用250ml容量瓶6.在用氢氧化钠固体配制成250mL溶液的过程中,不需要用的仪器是()A.100mL容量瓶B.托盘天平C.100mL烧杯D.胶头滴管7.配制一定物质的量浓度的溶液时,由于操作不小心,使得定容后的液面略超过容量瓶的刻度线(标线),这时采用的措施是()A.倾出标线以上的溶液B.吸出标线以上的溶液C.影响不大,不再处理D.重新配制溶液8.将100mL1mol/L的氢氧化钠稀释成0.1mol/L的氢氧化钠溶液,则稀释前后不变的物理量是()A.溶剂的物质的量B.溶液的质量C.溶质的物质的量D.溶液的体积9.将5mL10mol/L的硫酸稀释到100mL,所得硫酸溶液的物质的量浓度是()A.0.2mol/LB.0.5mol/LC.2mol/LD.5mol/L10.填写下列空格
序号NaOH的量NaOH溶液的体积NaOH溶液的物质的量浓度①2mol1L②0.5mol500mL③0.4mol2mol/L④20g100mL11.欲配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液,需NaOH固体______g,称量时将NaOH固体放在已知质量的______中,放在托盘天平的______盘上进行称量。
将所称量的NaOH固体加入少量蒸馏水溶解,有______热现象,待溶液______后,将其沿玻璃棒转移至______中,并洗涤______和______2~3次,将洗涤液一并转移至_____________中,继续向______中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm处,改用______加水至______,盖好瓶塞,将溶液摇匀,转移至试剂瓶中贴好标签,用______(橡胶塞/磨口玻璃塞)密封保存。
【能力拓展】1.下列各溶液中,溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()A.1molNaOH固体溶解在1L水中B.40gNaOH固体溶于水制成2L溶液C.10gNaOH溶液加水制成250mL溶液D.20gNaOH固体溶于水制成0.5L溶液2.配制0.1mol/LCuSO溶液1L,正确的操作是()4A.取25gCuSO·5HO溶于1L水中42B.取16gCuSO·5HO溶于少量水中,再稀释至1L42C.取16g无水CuSO溶于1L水中4D.取25gCuSO·5HO溶于水配成1L溶液423.下列溶液中,溶质的物质的量浓度最大的是()A.40mL5mol/L的盐酸B.500mL1mol/L的氯化钠溶液C.100mL3mol/L的硫酸D.250mL2mol/L的氢氧化钠溶液4.将5mol/L的NaOH溶液稀释成1mol/L,则所得稀溶液与原浓溶液的体积比是______。
5.用氢氧化钠
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