四川省成都市新都县第一中学学年高二月考化学试题 Word版含答案.docx
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四川省成都市新都县第一中学学年高二月考化学试题Word版含答案
新都一中2017-2018学年第三学期10月月考试题
化学
一、单项选择题
1、下列有关燃料的说法错误的是()
A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.化石燃料包含煤、石油、天燃气。
2、反应2A(g)+B(g)≒2C(g);△H>0。
下列反应条件有利于生成C的是()
A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压
3、下列属于吸热反应的是()
A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.C+H2O
CO+H2
C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Mg+CO2
2MgO+C
4、某化学反应的能量变化如图所示.下列有关叙述正确的是( )
A.逆反应的活化能小于正反应的活化能
B.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C.该反应的反应热△H=E2﹣E1
D.催化剂能改变反应的焓变
5、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H=–57.3kJ·mol-1
已知:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H1 ,
1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H3
上述反应均为在溶液中的反应,则△H1、△H2、△H3的关系正确的是 ( )
A.△H1=△H2=△H3B.△H2<△H1<△H3C.△H2=△H3>△H1D.△H2=△H3<△H1
6、下列说法正确的是()
A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态
C.在其他条件不变时,增大反应物浓度,提高活化分子百分数。
D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。
7、下列说法中正确的是( )
A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小或不变
C.△H<0、△S<0的反应一定能自发进行
D.△H>0、△S<0的反应一定不能自发进行
8、一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中
和
代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是()
A.一定属于吸热反应
B.一定属于可逆反应
C.一定属于氧化还原反应
D.一定属于分解反应
9、一定条件下,在容积不变的密闭容器中进行如下反应:
NO(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJ/mol
右图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。
若改变起始条件,使反应
过程按照曲线b进行,可采取的措施是()
A.加催化剂B.降低温度
C.增大反应物中NO的浓度D.向密闭容器中加入氩气
10、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:
X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s):
△H>0下列叙述正确的是()
A加入少量W,逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C升高温度,平衡逆向移动D平衡后加入X,上述反应的△H增大
11、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。
由此可见( )
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中,热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH=+QkJ·mol-1
12、下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是( )
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
13、只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()
A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动
C.平衡移动,K值可能不变D.平衡移动,K值一定变化
14、下列说法正确()
A.在101kPa时,lmolC与适量O2反应生成1molCO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B.在101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2的燃烧热为-285.8kJ/mol
C.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
15、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述不正确的是()
A.反应速率:
前者快,后者慢B.消耗硝酸的物质的量:
前者多,后者少
C.反应生成相同条件下气体的体积:
前者多,后者少
D.反应中转移的电子总数:
前者多,后者少
16、臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:
2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )
A
B
升高温度,平衡常数减小
0~3s内,反应速率为:
v(NO2)=0.2mol·L-1
C
D
t1时仅加入催化剂,平衡正向移动
达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)
17、某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应:
X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)的影响,进行了如下实验:
恒温条件下,往一个容积为1L的密闭容器中充入1molX和1molY,反应达平衡后测得容器中X、Y、Z的物质的量浓度均为0.5mol•L﹣1.然后改变外界条件(其他条件不变),A、B、C、D四位同学所得数据可能正确的是( )
改变条件
各物质的物质的量浓度
X
Y
Z
A
升高温度
0.78mol•L﹣1
0.78mol•L﹣1
0.2mol•L﹣1
B
增大压强
1mol•L﹣1
1mol•L﹣1
1mol•L﹣1
C
增大压强
1.1mol•L﹣1
1.1mol•L﹣1
0.7mol•L﹣1
D
减小压强
0.3mol•L﹣1
0.3mol•L﹣1
0.2mol•L﹣1
18、如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。
下列说法正确的是()
A.通常情况下,NO比N2稳定
B.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接反应生成NO
C.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的能量
D.1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为179.3kJ
19、已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。
下列说法中正确的是()
A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B.若图一t2时改变的条件是增大压强,则反应的ΔH增大]
C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小
20、一定温度下,将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器中,发生反应A(g)+B(g)⇌xC(g)+D(s),t1时达到平衡.在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间的变化如图所示.下列说法正确的是( )
A.反应方程式中的x=1B.t2时刻改变的条件是使用催化剂
C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D.t1~t3间该反应的平衡常数均为4
21、已知某化学反应的平衡常数表达式为K=C(CO2)C(H2)/C(C0)C(H2O),在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是()
A.该反应的化学方程式是:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃,此时测得CO为0.4mol时,该反应为平衡状态
D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:
=
,判断此时的温度是1000℃
22、在25℃101kPa下,①2Na(s)+
O2(g)═Na2O(s)△H1=﹣414kJ/mol,
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=﹣511kJ/mol,下列说法正确的是( )
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na20,随温度升高生成Na20的速率逐渐加快
D.25℃101kPa下,Na202(s)+2Na(s)═2Na20(s)△H=﹣317kJ/mol
二、完成23至26题,将答案写在答题卡上
23、Ⅰ、已知KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。
现有以下实验记录:
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度(℃)
30
40
50
60
70
显色时间(s)
160
80
40
20
10
回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为______________________________________________。
(2)该实验的目的是___________________________________________。
(3)实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外,还需要的试剂是______,实验现象为。
(4)由上述实验记录可得出的结论是__________________________________
(5)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验,你会采取的措施是______________
Ⅱ、分别取40mL0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。
实验时,还需测量的数据有。
A.反应前盐酸溶液的温度B.反应前盐酸溶液的质量
C.反应前氢氧化钠溶液的温度D.反应前氢氧化钠溶液的质量
E.反应后混合溶液的最高温度F.反应后混合溶液的质量
某学生实验记录数据如下:
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热为ΔH=____________。
假定该学生的操作完全同上,实验中改用100mL0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比所求中和热(填“相等”或“不相等”)。
24、用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。
(1)传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。
其中,反应①为2HCl(g)+CuO(s)
H2O(g)+CuCl2(s) ΔH1
反应②生成1molCl2的反应热为ΔH2,则总反应的热化学方程式为__________________________,(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。
(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性,
①实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl~T曲线如下图:
则总反应的ΔH________0(填“>”、“=”或“<”);A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是________。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大,请在图中画出增大压强的αHCl~T曲线的示意图,并简要说明理由
理由________________________________________。
③下列措施中,有利于提高α(HCl)的有________。
A.增大n(HCl)B.增大n(O2)C.使用更好的催化剂D.移去H2O
25.自2015年3月我国北方地区出现了雾霾天气,其产生的原因说法不一,汽车的尾气排放被称为原因之一,有关氮的化合物的研究是一项重要课题.
(1).已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5KJ•mol﹣1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0KJ•mol﹣1
则使用催化剂处理汽车尾气中的污染物的热化学方程式是
(2).反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)在容积为2.0L的密闭容器中进行,反应过程中加入NO2后其物质的量随时间的变化如下表
时间(s)010202530
条件A(mol)0.200.140.130.130.13
条件B(mol)0.200.100.100.100.10
①条件A与条件B表示的是该反应在某不同条件的反应状况,该不同条件是 ____
A.有、无催化剂B.温度不同C.压强不同D.容器体积不同
②能说明该反应已达到平衡状态的是
A.V正(NO2)=V逆(NO)B.c(NO2)=c(NO)C.O2的物质的量不变
D.混合气体的密度不变E.混合气体的平均摩尔质量
③在条件A从反应开始至10s时,氧气的平均速率为 mol•L﹣1•s﹣1
在条件B不变保持压强不变的条件下,向平衡体系里再通入0.15molO2和0.1molNO2,则反应 (填“正向”、“逆向”或“不移动”).
26、四川有丰富的天然气资源。
以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出):
请填写下列空白:
(1)已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了akJ热量,该反应的热化学方程式是:
。
(2)在合成氨的实际生产过程中,常采取的措施之一是:
将生成的氨从混合气中及时分离出来,并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用,同时补充氮气和氢气。
请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由:
。
(3)转化一氧化碳装置的体积
为10L,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H<0
CO和H2O浓度变化如右图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=______mol/(L·min)
(4)t℃(高于850℃)时,在上述相同装置中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如下表:
t℃时物质浓度(mol/L)的变化
时间(min)
0
2
3
4
5
6
CO
0.200
0.138
C1
C1
0.116
0.096
H2O
0.300
0.238
C2
C2
0.216
0.266
CO2
0
0.062
C3
C3
0.084
H2
0
0.062
C3
C3
0.104
①表中3min~4min之间反应处于_________状态;
C1数值________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。
②反应在4min~5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是________
表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是________
A.增加水蒸气B.降低温度C.使用催化剂D.增加氢气浓度
(5)当甲烷合成氨气的转化率为75%时,以5.60×10
L甲烷为原料能够合成L氨气。
(假设体积均在标准状况下测定)
高二化学参考答案:
1B2C3B4A5D6B7D8A9B10B11B
12C13D14C15D16A17D18C19A20D21C22D
23、(15分)Ⅰ
(1)4H++4I_+O2==2I2+2H2O(2分)
(2)探究温度对反应速率的影响(探究温度与溶液显色时间的关系)(2分)
(3)淀粉溶液、无色溶液变蓝色(2分,各1分)
(4)每升高100C,反应速率大约增大2倍。
(2分,若只回答其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快或显色时间越短扣1分)
(5)保持其他实验条件不变,采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验。
(2分,答案意思相同给分)
Ⅱ、A、C、E(2分,全对才给分,错、漏选均不给分)ΔH=-51.8kJ/mol(2分)相等(1分)
24、(13分)
(1)2HCl(g)+
O2(g)
H2O(g)+Cl2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2 (3分)
(2)①< 、K(A)(4分,各2分) ②如图(2分)
理由:
(2分)增大压强,平衡右移,α(HCl)增大,相同温度下,HCl的平衡转化率比之前的大
③BD (2分,少选扣1分)
25、(12分)
(1)2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5KJ•mol﹣1 (3分)
(2)①B (2分)②ACE (3分,每个1分,错选0分)③0.0015(2分)④正向(2分)
26、(16分)
(1)CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g);△H==+2akJ/mol(2分,未标温度压强扣1分)
(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减少氨气的浓度,增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动(2分)
(3)0.03(2分)
(4)①平衡(2分)>(2分)②D(2分)A(2分)(5)1.12×10
(2分)
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