全国百强校河北省定州中学学年高二下学期周练试题416化学试题承智班.docx

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全国百强校河北省定州中学学年高二下学期周练试题416化学试题承智班

百强校河北定州中学2016-2017学年第二学期高二承智班化学周练试题（4.16）

一、选择题

1．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是

A.正极反应为：

SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-

B.输送暖气的管道不易发生此类腐蚀

C.这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O

D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

2．胡炳成教授团队经过多年的刻苦钻研，通过氧化断裂的方式选择性地切断芳基五唑分子中的C-N键（如图）首次制得室温下稳定的含能材料（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（PHAC），热分析结果显示PHAC分解温度高达116.8℃，具有非常好的热稳定性。

下列说法错误的是

A.反应表明拆开N-C键比N-N键容易B.

属于芳香醇的异构体有5种

C.PHAC是一种酸式盐D.PHAC能用于制造高能炸药

3．合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。

下列有关化学实验的设计合理的是

A.在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠

B.采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液

C.氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性

D.H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性

4．25℃时，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A.HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度

B.B、C两点对应溶液中水的电离程度：

B>C

C.B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

D.由A点数据可知，H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×l0-4

5．一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示（电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极）。

该装置工作时，下列说法不正确的是

A.电极丁的反应式为MnO42--e-=MnO4-

B.电极乙附近溶液的pH减小

C.KOH溶液的质量分数：

c%＞a%＞b%

D.导线中流过2mol电子时，理论上有2molK+移入阴极区

6．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最低负价与最高正价的代数和为0；Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。

下列说法正确的是

A.X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：

X

B.X分别与Z、W、Q形成的最简单化合物的稳定性：

Z

C.ZQ5分子中的所有原子最外层均满足8电子结构

D.W、Q形成的含氧酸均为强酸

7．下列操作和现象所得结论正确的是

选项

操作和现象

结论

A

其他条件不变，缩小H2（g）+I2（g）

2HI（g）的平衡体系的容器容积，气体颜色变深

增大压强，平衡逆向移动

B

向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色

原溶液中一定含有Fe3+ 

C

用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失

所取稀硫酸体积小于20.00mL

D 

25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大

酸性：

H2C2O4＜HF

A.AB.BC.CD.D

8．有机物M、N、Q的转化关系为

，下列说法正确的是

A.M的名称为异丁烷

B.N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）

C.Q的所有碳原子一定共面

D.M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色

9．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为（）

A.0.01molB.0.02molC.0.015molD.无法计算

10．已知：

25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如下表。

下列说法正确的是

A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性

B.Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：

2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-

C.相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：

NaC10>Na2C03>NaHC03

D.相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：

c（Na＋）＞c（ClO－）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

11．分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（）

A.9种B.8种C.7种D.6种

12．某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能的一组是

①（CH3）3CCH2OH②（CH3CH2）2CHOH③CH3CH2C（CH3）2OH④CH3（CH2）3CH2OH

A.①②B.②③C.②④D.①④

13．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。

下列说法正确的是

A.a能将e从其氧化物中置换出来，因此非金属性a＞e

B.b元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键

C.工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高

D.相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

14．有关电解质溶液的叙述正确的是

A.向0.2mol·L-1CH3COOH溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液，测得溶液中c（CH3COO-）>c（Na+），则水的电离程度比纯水的大

B.向0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，刚好完全中和时溶液pH=a，则由水电离产生的c（OH-）=10a-14mol·L-1

C.将0.1mol·L-1Na2CO3和0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液有：

c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）

D.对于难溶电解质：

相同温度时，Ksp大的饱和溶液的物质的量浓度一定比Ksp小的饱和溶液物质的量浓度大

15．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO

的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）

A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1

16．下图是一套检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（）

A.AB.BC.CD.D

17．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。

下列物质组不满足上述转化关系的是（）

A.AB.BC.CD.D

18．标准状况下，使NO2和O2按4:

1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为（）

A.1/14mol/LB.4/5mol/LC.1/28mol/LD.1/42mol/L

19．有下列变化：

①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是

A.只有①B.②④C.只有②D.③④

20．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

A.AB.BC.CD.D

二、实验题

21．某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：

MnO2与FeCl3·6H2O共热能产生Cl2，于是设计了下列装置验证该结论。

【查阅资料】FeCl3·6H2O是棕黄色晶体，熔点37℃，沸点280～285℃。

【实验设计】

若结论成立，B中发生反应的化学方程式是___，C中的试剂是___。

【实验过程】

操作

现象

（1）经检查，装置气密性良好。

（2）添加药品，连接装置。

（3）点燃酒精灯。

i．A中部分固体熔化，上方出现白雾；

ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴；

iii．B中溶液变蓝。

【实验分析】

（1）小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是___。

（2）分析现象ii时发生了分歧，有同学认为：

FeCl3·6H2O是棕黄色，沸点不高，黄色气体重含有FeCl3也会导致B中溶液变蓝，反应的离子方程式是___。

小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe3+，将下列实验补充完整：

a．只在A中加入FeCl3·6H2O，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴。

b．____________________________________，溶液变红。

（3）为进一步确认黄色气体含有Cl2，小组在A、B间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有Cl2。

饱和氯化钠溶液的主要作用是___。

（4）A中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2，若物质的量之比为1:

1，则A中总反应的化学方程式是________。

从混合物中分离出Fe2O3的方法是：

___。

【安全预案】在实验过程中，若试管B中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是___（填写编号）。

a．移去酒精灯

b．取下B中盛有溶液的试管

c．将A、B间的导管从乳胶管中取出

三、推断题

22．已知A，B，C，D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。

A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C，D同主族。

E，F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。

根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为___。

（2）

离子的价层电子排布图是_______，F原子的电子排布式是____________。

（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为______，其中心原子采取的轨道杂化方式为_______，B的气态氢化物的VSEPR模型为_________________。

（4）化合物

，

和阴离子

互为等电子体，它们结构相似，

的电子式为___________。

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子

与配位体

构成，配位数为6。

甲的水溶液可以用于实验室中

离子的定性检验，检验

离子的离子方程式为____________。

（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为_______。

该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：

d=_____g/cm3。

参考答案

1．C

【解析】A．原电池的正极发生还原反应，由图示可知发生的电极反应为SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-，故A正确；B．硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化效率，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，故B正确；C．由图示可知，Fe腐蚀的最终产物为FeO，故C错误；D．管道上刷富锌油漆，形成Zn—Fe原电池，Fe变为正极，可以延缓管道的腐蚀，故D正确；答案为C。

2．A

【解析】A．芳基五唑分子中N—N的键能远小于C-N键的键能，即N—N键远比C-N键更易于断裂，故A错误；B．

属于芳香醇的异构体可以是一个甲基和—CH2OH，则有三种，也可能是—CH2CH2OH或CHOHCH3，共有5种，故B正确；C．（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（PHAC）中存在H3O+，则PHAC是一种酸式盐，故C正确；D．PHAC是全氮类物质，具有高密度、高生成焓及超高能量且稳定性好，常用于制造高能炸药，故D正确；答案为A。

3．B

【解析】A．在高温下SiO2能与Na2O、Na2O2反应，故A错误；B．因四氯化碳与碘的沸点不同，可用蒸馏的方法分离碘的和四氯化碳，故B正确；C．氯气通入溴化铁溶液，有溴生成，但溶液颜色变化不明显，无法判断反应是否进行，即无法比较氯和溴的活泼性，故C错误；D．H2S是弱酸，但H2S气体通入CuSO4溶液有CuS生成，得到的难溶物，不可比较氢硫酸和硫酸的酸性，故D错误；答案为B。

4．D

【解析】A.HFeO4-在水中既能电离又能水解，其电离使溶液显酸性，其水解使溶液显碱性，由图像可知，物质的量分数最大时pH约为5，所以电离程度大于水解程度，A不正确；B.B点pH约为3，溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而C点的pH约为7，是由高铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强，抑制作用越大，而酸根水解会促进水的电离，溶液的pH越大，则对水的电离的促进作用就越大，所以B、C两点对应溶液中水的电离程度：

B

=4.15，c（H+）=10-4mol/L,H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=

=4.15×l0-4,D正确。

5．C

【解析】分析两装置的特点可以判断左边是燃料电池，右边的是电解池。

通氧气的甲电极极是燃料电池的正极，与此电极相连的丁是电解池的阳极，则丁电极上锰酸根补氧化为高锰酸根，丙电极为阴极，溶液中的氢离子被还原为H2，所以X为H2。

A.电极丁的反应式为MnO42--e-=MnO4-，是正确的；B.电极乙上发生的反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，氢氧根离子浓度减小，所以附近溶液的pH减小，B正确；C.丙电极上发生2H2O+2e-=H2

+2OH-，甲电极上发生O2+4e-+2H2O=4OH-，根据溶液流向可判断KOH溶液的质量分数：

c%＞b%＞a%，所以C不正确；D.导线中流过2mol电子时，理论上有2molK+移入阴极区，内电路是由离子定向移动导电的，K+带正电向阴极移动，由于用了所以D正确。

6．B

【解析】由题意知，短周期中原子的最外层电子数是内层电子总数的元素只有Li和P两种，所以Y是Li，Z是P，那么X只能为H，W和Q只能为S和Cl。

A.X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径H+>Li+，因为H的核电荷数较小，所以A不正确；B.H分别与P、S、Cl形成的气态氢化物的稳定性随它们非金属性的增强而增强，所以B正确；C.PCl5分子中的P原子周围有5个成键电子对，所以C不正确；D.S、Cl形成的含氧酸中有多种弱酸如次氯酸、亚硫酸等。

点睛：

1.氢元素的最高价为+1，最低价为-1，-1价的氢离子的K层达到2电子稳定结构。

2.有关某元素的氧化物的水化物的酸性问题一定要特别注意，看清是否为最高价氧化物，不是最高价氧化物的水化物就不能依据非金属性进行比较。

7．C

【解析】A.其他条件不变，缩小H2（g）+I2（g）

2HI（g）的平衡体系的容器容积，碘蒸气的浓度变大，所以气体颜色变深，但是因为前后气体分子数不变，平衡不发生移动，A不正确；B.向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色，不能确定原溶液中一定含有Fe3+，因为操作步骤是错误的，应该先加入KSCN溶液，观察到溶液变红才能确定，所以B不正确；C.用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mL，因为气泡的体积也计算在内，所以C正确；D.碳酸根离子的水解分两步进行，以第一步为主，水解的离子方程式为C2O42-+H2O

HC2O4-+OH-，25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大，根据越弱越水解，可判断酸性：

HC2O4-＜HF，所以D不正确。

8．B

【解析】A.M的名称为异戊烷，A不正确；B.N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）分别为

，所以B正确；C.Q分子中3号碳原子上连接的3个碳原子一定不共面，分子中有两个甲基，甲基上的氢原子不可能都与碳原子共面，所以C不正确；D.M、N、Q中只有Q有碳碳双键能使酸性KMnO4溶液褪色，所以D不正确。

9．B

【解析】反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜的物质的量为1.92/64g=0.03mol，n（H＋）=（0.03×2＋0.04）mol=0.1mol，n（NO3－）=0.04mol，根据离子反应方程式进行判断，铜不足，按照铜进行计算，即产生NO的体积为2×0.03/3mol=0.02mol，故选项B正确。

10．B

【解析】A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3，亚硫酸氢钠被氧化，漂白性降低，A错误；B.亚硫酸的酸性强于碳酸，则Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：

2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-，B正确；C.酸性：

H2CO3＞HClO＞HCO3－，相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：

Na2C03>NaC10>NaHC03，C错误；D.次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根，则相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋），D错误，答案选B。

11．B

【解析】由该有机物的化学性质、组成知其含有碳碳双键、羧基。

当没有支链时，其碳骨架有3种：

CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH；有一个甲基做支链的结构有四种：

CH2=C（CH3）CH2COOH、CH2=CHCH（CH3）COOH、（CH3）2C=CHCOOH、CH3CH=C（CH3）COOH，有一个乙基做支链的结构为CH2=CH（C2H5）COOH，故共有8种结构，答案选B。

12．D

【解析】有机物的分子式为C5H10O，能发生银镜反应，说明分子中含有-CHO，其组成为C4H9-CHO，其可能的同分异构体有：

CH3CH2CH2CH2-CHO、（CH3）2CHCH2CHO、CH3CH2CH（CH3）CHO、（CH3）3C-CHO，醛基与H2的加成反应，加成后得到的物质应含有-CH2OH，只有①④符合，答案选D。

点睛：

本题考查有机物结构与性质，侧重于学生分析能力和综合应用化学知识的能力的考查，要注意醇发生被氧化与结构的关系，即与羟基相连的碳原子上至少含有一个氢原子，含有2个或3个，则发生催化氧化生成醛基，含有一个氢原子，转化为羰基。

13．B

【解析】a、b、c、d、e五种短周期主族元素的原子序数依次增大，a原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则a有2个电子层，K层容纳2个电子，所以a为C元素；c是同周期中原子半径最大的元素，则c为第IA族，由于c的原子序数大于碳，则c在第三周期，即c为Na元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得d的单质，则d为Al元素；e是制备太阳能电池的重要材料，则e为Si元素；b、c、e最外层电子数之和为10，即b+1+4=10，则b的最外层电子数为5，即b为N元素，则A．高温下碳和二氧化硅反应生成硅和CO利用的是难挥发物质制备易挥发物质，不能据此判断非金属性强弱，A错误；B．氨气分子间能形成氢键，氨气易液化，B正确；C.氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，C错误；D.相同质量的Na和Al单质分别与足量稀盐酸反应，后者生成的氢气多，D错误，答案选B。

点睛：

本题以元素推断为载体，考查原子的结构性质与位置关系、核外电子排布、元素化合物的性质等，是对所学知识的综合考查，注意基础知识的掌握。

易错点是选项A，注意反应的条件，类似的还有不能通过碳酸钠和二氧化硅高温下反应生成二氧化碳说明硅酸的酸性强于碳酸。

14．C

【解析】A.向0.2mol·L-1CH3COOH溶液中加入等体积0.lmol·L-1NaOH溶液，反应后的溶液中存在等物质的量是乙酸核外乙酸钠，测得溶液中c（CH3COO-）>c（Na+），说明以乙酸的电离为主，抑制水的电离，水的电离程度比纯水的小，故A错误；B.向0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，刚好完全中和时生成氯化铵，由于水解，促进水的电离，则由水电离产生的c（OH-）=c（H+）=10amol·L-1，故B错误；C.根据物料守恒得2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）；根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），所以存在质子守恒得c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）=c（CO32-）+2c（OH-），故C正确；D、只有具有相同结构的难溶物（如AgCl、AgBr、AgI）Ksp小的溶解度小，而不同结构的（如Ag2SO4和AgI）Ksp小的溶解度不一定小，故D错误；故选C。

点睛：

本题考查溶液中存在的守恒，为高频考点，明确溶液中存在的微粒成分及各个浓度之间关系是解本题关键，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒、质子守恒。

15．D

【解析】试题分析：

Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：

3，则可设ClO-为1mol，ClO3-为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+3mol×（5-0）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：

4mol=4：

1，但选D。

考点：

考查氧化还原反应的计算

16．B

【解析】A、H2S不能使品红溶液褪色，通入浓硫酸中和浓硫酸反应生成S，A错误；B、若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C、CO2不能使品红溶液褪色，C错误；D、Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误，答案选B。

17．B

【解析】A、铝与氧气反应生成氧化铝，铝或氧化铝均与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，A正确；B、S或H2S不能直接转化为S