全国版版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2节镁铝及其重要化合物学案.docx
- 文档编号:26427323
- 上传时间:2023-06-19
- 格式:DOCX
- 页数:31
- 大小:326.83KB
全国版版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2节镁铝及其重要化合物学案.docx
《全国版版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2节镁铝及其重要化合物学案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《全国版版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2节镁铝及其重要化合物学案.docx(31页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
全国版版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2节镁铝及其重要化合物学案
第2节 镁、铝及其重要化合物
考试说明
1.掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
命题规律
有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高,“铝三角”是命题的出发点。
高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化;以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。
考点1 镁及其化合物
1.镁的物理性质
银白色固体,密度较小、质软、有延展性,是电和热的良导体。
2.镁及其重要化合物的化学性质
3.镁的工业制备
电解熔融MgCl2:
MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑。
(1)Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量Mg3N2的混合物。
(2)Mg着火后,不可用CO2灭火。
(3)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小,故水垢的主要成分中含有的是Mg(OH)2,而非MgCO3。
【基础辨析】
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)镁条燃烧引起的火灾可用CO2扑灭。
(×)
(2)镁不能与盐酸反应。
(×)
(3)镁制容器可以贮存、运输浓硫酸。
(×)
(4)镁在空气中燃烧的产物不全为MgO。
(√)
(5)工业上电解熔融的MgO制镁。
(×)
(6)2.4g镁条在空气中充分燃烧所得固体产物的质量小于4.0g。
(√)
1.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料,工业制造镁蒸气在某气体中冷却。
下列可作为冷却气体的是( )
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A.①和②B.②和④
C.③和④D.④和⑤
答案 C
解析 “镁蒸气在某气体中冷却”,说明高温下镁与这些气体不反应,由于空气、CO2、N2在加热的条件下均能与Mg反应,故不能用作冷却气体。
2.从海水中提取镁的工艺流程如图所示:
下列说法错误的是( )
A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C.步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
答案 B
解析 海水中含有大量的镁元素,A正确;电解MgCl2时,阳极产生Cl2,B错误;加热脱水过程中Mg2+水解生成Mg(OH)2,为防止Mg2+水解,应在HCl气体氛围中脱水,C正确;①、③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反应,D正确。
从海水中提取镁的工艺流程
考点2 铝的性质及应用
1.铝的结构和存在
铝位于元素周期表第三周期第ⅢA族,原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2.铝的物理性质及用途
3.铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:
②铝与氯气加热反应:
2Al+3Cl2
2AlCl3。
④铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑。
⑤铝与氧化铁反应:
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3。
4.铝热反应
(1)原理
铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质,如
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3、Cr2O3+2Al
2Cr+Al2O3等。
(2)实验装置
(3)反应现象及结论
剧烈燃烧,放出大量的热,导致混合物剧烈反应过后,纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中;待熔融物冷却后,除去外层熔渣,可以发现落下的是铁珠。
(4)应用
①野外焊接钢轨。
②冶炼高熔点金属。
5.铝的工业制备
电解熔融Al2O3:
2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑。
(1)常温下,能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”(即表面形成一层氧化物保护膜,阻止Al与浓H2SO4、浓硝酸进一步反应),而不是铝与浓H2SO4、浓HNO3不反应,是常温下Al2O3与浓H2SO4、浓HNO3不反应。
(2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑。
其反应机理应为:
铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3,然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2,反应中铝作还原剂,水作氧化剂,NaOH无电子得失。
(3)铝热反应是在高温状态下进行的置换反应,铝只能与金属活动性顺序表中排在其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO反应,铝热反应不适用于冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
【基础辨析】
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
(√)
(2)用坩埚钳夹住一小块砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来。
(×)
(3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。
(×)
(4)能用铝槽车储运浓H2SO4与浓HNO3,是因为铝的化学性质稳定,不与浓H2SO4、浓HNO3反应。
(×)
(5)铝与盐酸反应时,盐酸作氧化剂,铝与氢氧化钠溶液反应时,氢氧化钠作氧化剂。
(×)
题组一铝的化学性质
1.常温下可用铝质容器储运的试剂是( )
A.浓硝酸B.食醋
C.石灰水D.稀盐酸
答案 A
解析 常温下,Al和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化,可以用铝制容器储运浓硝酸,A正确;食醋显酸性能与铝质容器反应,B错误;石灰水呈碱性,Al能溶于强碱溶液,不能盛放石灰水,C错误;Al和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,不能盛放稀盐酸,D错误。
2.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )
A.3mol·L-1盐酸
B.4mol·L-1HNO3溶液
C.8mol·L-1NaOH溶液
D.18mol·L-1H2SO4溶液
答案 A
解析 在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2;加入NaOH溶液,只有Al与之反应生成H2,而镁不反应;加入盐酸,镁、铝都与盐酸反应生成H2,所以放出H2的量最多。
题组二铝与酸、碱溶液反应的定量计算
3.相同质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应,生成的氢气在相同条件下的体积比是( )
A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.3∶4
答案 D
解析 镁和铝分别与盐酸反应,有关系式:
Mg~H2,Al~
H2,设镁、铝的质量均为mg,则Mg产生的H2为
mol,Al产生的H2为
mol×
=
mol,相同条件下气体体积之比等于物质的量之比,所以两者生成的气体的体积比为
∶
=3∶4,D正确。
4.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1∶2,则加入铝粉的质量为( )
A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g
答案 A
解析 根据铝粉与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,可知若在含等物质的量的HCl和NaOH溶液中分别加入足量的铝粉,产生的H2的体积之比为1∶3。
而题中产生的H2的体积之比为1∶2,说明铝粉的量相对盐酸是过量的,而相对NaOH是不足的,则与盐酸反应的铝粉是2.7g,与NaOH溶液反应的铝粉应为5.4g。
铝与酸、碱反应的定量关系
铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的原理:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。
(1)等量的铝与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应,产生H2的体积比为
=
。
(2)足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生H2的体积比为
=
。
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和NaOH溶液反应,若产生H2的体积比为
<
<
,则必定是:
铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足;铝与NaOH溶液反应时,铝不足而NaOH溶液过量。
考点3 铝的重要化合物
1.氧化铝
(1)物理性质和用途
白色固体,不溶于水,硬度大,具有很高的熔点。
是一种比较好的耐火材料,也是冶炼铝的原料,天然刚玉的成分是Al2O3,还可制备各种宝石。
(2)化学性质(用离子方程式表示):
②电解:
化学方程式为2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑。
2.氢氧化铝
(1)物理性质:
白色胶状不溶于水的固体,有较强的吸附性。
(2)化学性质
①两性:
Al(OH)3的电离方程式为:
Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱,且都生成盐和水。
与强酸反应:
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,
与强碱溶液反应:
Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O。
②受热分解2Al(OH)3
Al2O3+3H2O。
(3)制备
①向铝盐中加入氨水,离子方程式为
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
。
②NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为
AlO
+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
。
③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:
离子方程式为3AlO
+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓。
3.常见的铝盐及其应用
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,它是无色晶体,可溶于水,电离方程式为KAl(SO4)2===K++Al3++2SO
。
明矾可用于净水,其原因是Al3+水解产生Al(OH)3_胶体,Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来,使水澄清。
4.与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析
(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3+)溶液中至过量
①现象:
先有白色沉淀产生,然后沉淀逐渐溶解。
②有关反应的离子方程式:
A→B:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓,
B→D:
Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O。
(2)把铝盐(Al3+)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量
①现象:
先无明显现象,然后逐渐产生大量的白色沉淀。
②有关反应的离子方程式:
A→B:
Al3++4OH-===AlO
+2H2O,
B→C:
Al3++3AlO
+6H2O===4Al(OH)3↓。
(3)在AlO
溶液中逐滴加入强酸至过量
①现象:
先生成白色沉淀,然后沉淀逐渐溶解。
②有关反应的离子方程式:
A→B:
AlO
+H++H2O===Al(OH)3↓,
B→C:
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。
(4)在强酸溶液中逐滴加入AlO
溶液至过量
①现象:
先无明显现象,反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。
②有关反应的离子方程式:
A→B:
4H++AlO
===Al3++2H2O,
B→C:
Al3++3AlO
+6H2O===4Al(OH)3↓。
(1)既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质有多元弱酸的酸式盐(如:
NaHCO3、KHS、NaHSO3等);弱酸弱碱盐[如:
(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等];两性化合物[如:
Al2O3、Al(OH)3、氨基酸等]
(2)分析铝系图像时要注意:
①加入酸或碱的强弱。
因为强酸、强碱会使Al(OH)3溶解,而弱酸、弱碱不能使Al(OH)3溶解。
②领悟2个数量关系。
a.沉淀Al3+所需n(OH-)与Al(OH)3溶解所需n(OH-)的比为3∶1。
b.Al(OH)3溶解所需n(OH-)=n[Al(OH)3]。
【基础辨析】
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)向1mol·L-1AlCl3溶液中加过量的6mol·L-1NaOH溶液制备Al(OH)3悬浊液。
(×)
(2)向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3的离子方程式:
CO2+AlO
+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
。
(√)
(3)制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法。
(√)
(4)工业电解熔融的AlCl3制铝。
(×)
题组一Al2O3和Al(OH)3的两性
1.下列除去杂质的方法不正确的是( )
A.镁粉中混有少量铝粉:
加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:
加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
D.MgO中混有少量Al2O3:
加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO
答案 B
解析 氨水与Fe3+和Al3+均反应生成氢氧化物沉淀,不符合除杂的要求。
2.A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素,它们的转化关系如下图所示,其中A的溶液为澄清溶液,C为难熔的白色固体,E则易溶于水,取A的溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(1)写出化学式:
A________,B________,C________,
D________,E________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
A→B:
______________________________________________;
A→D:
______________________________________________。
答案
(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2
(2)AlO
+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO
AlO
+4H+===Al3++2H2O
解析 B为两性物质,由A→B知B为Al(OH)3,C为Al2O3,A溶液的焰色反应为浅紫色,则A为KAlO2。
题组二Al(OH)3的制备
3.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下列操作步骤中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀
⑥加入过量烧碱溶液
A.①⑥⑤③B.②③④③
C.②③⑤③D.①③⑤③
答案 B
解析 若先用盐酸溶解,Mg、Al均溶解,故先用烧碱溶液溶解,从NaAlO2制备Al(OH)3,若加盐酸不容易控制量的多少,应通入足量的CO2气体。
故B项操作步骤为最佳顺序。
4.若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。
规定必用的药品如下:
350g70%H2SO4溶液,NaOH固体240g,足量铝屑、水(不能用其他药品)。
甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。
三种实验方案如下:
甲:
铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1gAl(OH)3乙:
铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2gAl(OH)3
丙:
→W3gAl(OH)3
试回答:
(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析,实验方案最合理的是________。
(2)三位学生制得的Al(OH)3,W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是____________________________________________________。
(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。
答案
(1)丙
(2)W3>W1>W2 (3)520g
解析 n(H2SO4)=
=2.5mol,n(H+)=5mol,n(NaOH)=
=6mol,n(OH-)=6mol。
甲:
Al
AlO
Al(OH)3↓,6molOH-反应得到6molAlO
,消耗5molH+,生成5molAl(OH)3;乙:
Al
Al3+
Al(OH)3↓,5molH+反应得到
molAl3+,最终最多得到Al(OH)3为
mol;丙:
由Al
Al3+可知5molH+反应得到
molAl3+,由Al
AlO
,可知6molOH-反应得到6molAlO
,由Al3+
4Al(OH)3↓,可知Al3+不足,故可得Al(OH)3为
mol×4=
mol,故W3>W1>W2,最合理方案为丙。
制得Al(OH)3的最大质量为
mol×78g·mol-1=520g。
题组三Al3+、AlO
形成Al(OH)3图像的综合分析
5.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是( )
A.向1L浓度均为0.1mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1mol·L-1的稀H2SO4
B.向1L浓度分别为0.1mol·L-1和0.3mol·L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L-1的稀NaOH溶液
C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水
答案 A
解析 Ba(OH)2和NaAlO2中加入H2SO4,发生的反应依次为Ba2++2OH-+2H++SO
===BaSO4↓+2H2O、AlO
+H++H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,所以加1LH2SO4时,Ba(OH)2反应完,再加0.5LH2SO4时,AlO
反应完全,再加1.5LH2SO4时,Al(OH)3全部溶解,A正确;向1L浓度分别为0.1mol·L-1和0.3mol·L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,发生的反应依次是Al3++3OH-===Al(OH)3↓、OH-+NH
===NH3·H2O、Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O,所以沉淀Al3+和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比为3∶1,而图像上看到的是1∶1,B错误;向烧碱溶液中滴加明矾溶液,发生的反应依次是Al3++4OH-===AlO
+2H2O、Al3++3AlO
+6H2O===4Al(OH)3↓,C错误;AlCl3溶液中滴加过量氨水,沉淀不会溶解,D错误。
6.将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/LNaOH溶液。
请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)=________mol,V2=________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=________mL。
答案
(1)0.06 440
(2)400
解析
(1)由图像可知:
V1mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的,则与Mg、Al反应的H2SO4为:
0.2mol-0.16mol×
=0.12mol。
假设n(Mg)=xmol,n(Al)=ymol
则有方程组:
解得:
x=0.06mol,y=0.04mol。
当加入V2mLNaOH溶液时,
得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2关系式为:
Mg2+~2OH-,Al3+~4OH-,
所以,V2=160mL+
×103mL/L=440mL。
(2)当Mg2+、Al3+刚好沉淀完全时,溶液中只有Na2SO4,关系式为2NaOH~H2SO4,
所以,V(NaOH)=
=400mL。
Al元素的存在形态与OH-、H+的关系
1.[高考集萃]判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)[2017·天津高考]蒸发Al与稀HCl反应后的溶液制备AlCl3。
( )
(2)[2017·江苏高考]明矾的化学式:
Al2(SO4)3。
( )
(3)[2016·天津高考]用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑。
( )
(4)[2015·重庆高考]Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应。
( )
(5)[2015·天津高考]中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈。
( )
答案
(1)×
(2)× (3)√ (4)× (5)√
解析
(1)AlCl3为易挥发的强酸与Al(OH)3形成的盐,蒸发AlCl3溶液得不到AlCl3,错误;
(2)明矾的化学式为:
KAl(SO4)2·12H2O,错误;(4)MgO不能与NaOH溶液反应,错误;(5)明矾中Al3+水解显酸性,可溶解Cu2(OH)2CO3,正确。
2.[2015·安徽高考]某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。
为探究该反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是( )
选项
实验及现象
结论
A
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝
反应中有NH3产生
B
收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
C
收集气体的同时测得溶液的pH为8.6
弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生
弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
答案 D
解析 解答本题时,首先要通过实验及现象对此反应作出准确的分析:
氯化铵溶液与镁条反应生成氯化镁、氨气和氢气,A、B合理;因NH3·H2O电离而使溶液显弱碱性,在弱碱性溶液中镁也可被氧化,C合理;将镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生,根据C实验知,应是镁与溶液中的H+作用产生了氢气,D不合理。
3.[2015·江苏高考]在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是( )
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:
r(Mg2+)>r(Mg)
C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能
答案 C
解析 C还存在C60等其他同素异形体,A错误;Mg的电子层数比Mg2+多,所以半径:
r(Mg)>r(Mg2+),B错误;反应方程式为2Mg+CO2
2MgO+C,还原剂为Mg,还原产物为C,根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知,Mg的还原性强于C的还原性,C正确;燃烧过程中化学能除转化为热能外,还转化为光能等其他能量,D错误。
4.[2014·安徽高考]室温下,在0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如右图,下列有关说法正确的是( )
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3
B.a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
答案 C
解析 A错误,离子方程式应为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;B错误,a~b段,Al3+不断与氢氧化钠溶液反应而逐渐减少;D错误,c~d段的后半部分,溶液的pH已大于7,说明已有NaAlO2生成,即Al(OH)3在d点之前已开始溶解。
5.[2016·浙江高考(节选)]化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:
2Mg5Al3(OH)19(H2O)4
27H2O↑+10MgO
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 全国 高考 化学 一轮 复习 金属 及其 化合物 节镁铝 重要