内蒙古乌兰察布市高一化学下学期期中试题.docx

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内蒙古乌兰察布市高一化学下学期期中试题

内蒙古乌兰察布市2016-2017学年高一化学下学期期中试题

注意事项：

1．答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、选择题（共题20小题，每小题3分，共60分；每题只有一个正确选项）

1．用下列装置不能达到有关实验目的的是（）

A.用甲图所示装置将溶液定容到100mL

B.用乙图装置制备Fe（OH）2

C.用丙图装置可制得金属锰

D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

2．氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是（）

A.35Cl原子所含质子数为18，37Cl和35Cl得电子能力相同

B.

mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C.7g的35Cl2气体的体积为2.24L

D.35Cl的相对原子质量是12C原子质量的3

5倍

3．以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的（　）

A.干冰升华和液溴挥发B.金刚石熔化和金属铜熔化

C.蔗糖溶于水和H2SO4溶于水D.食盐粉碎和干冰粉碎

4．一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是

（）

A

B

C

D

正极

Zn

Ag

Cu

Cu

负极

Cu

Cu

Zn

Zn

电解质溶液

CuCl2

H2S04

CuSO4~

FeCl2

A.AB.BC.C

D.D

5．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。

”明代诗人于谦的《

石灰吟》中对“CaCO3→CaO”的转化进行拟人化描述。

下列说法正确的是（）

A.上述转化属于分解反应B.上述转化过程放出大量热

C.生成的CaO可作氯气的干燥剂D.CaCO3是水泥的主要成分之一

6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：

实验装置

实验现象

a极质量减小，

b极质量增加

b极有气体产生，c极无变化

d极溶解，c极有气体产生

电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）

A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a>b>d>c

7．对于可逆反应A（g）+3B（s）

2C（g）+2D（

g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）

A.v（C）=0.1mol·L-1·s-1B.v（B）=l.2mol·L-1·s-1

C.v（D）=0.4mol·L-1·min-1D.v（A）=0.5mol·L-1·min-1

8．下列说法错误的是（）

①加热HgO制取Hg②将钠加入氯化铜溶液中制取铜

③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠

⑤不能利用铝热反应制取镁

A．②④B．①③⑤C．②③④

D．①⑤

9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素,它们的原子最外层电子数分別为1、6、7、1,X具有很强的还原性，Y和Z原子的L层均达到了8电子结构，Z-和W+具有相同的电子层结构。

下列叙述正确的（）

A.元素X和Y、Z、w都能形成共价化

合物

B.离子半径从大到小的顺序为：

W+>Y2->Z-

C.X、Y的最高和最低化合价的代数和分別为0、4

D.Z的单质和Y的低价氧化物都能漂白干燥织物

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主

族。

下列说法正确的是（）

A.原子半径大小顺序：

r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

11．阴离子

含N个中子，X的质量数为A，则agX的氢化物含质子的物质的量是（   ）

A.

molB.

mol

C.

molD.

mol

12．下列说法正确的是（）

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物

A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤

13．下列图象分别表示有关反应的

反应过程与能量变化的关系，下列说法中正确的是

A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.相同条件下等质量S（g）比S（s）的能量低

C.白磷比红磷稳定D.CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸热反应

14．下列说法错误的有（）

①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

②放热反应不需要加热就能发生

③需要加热才能发生的反应都是吸热反应

④化学反应放热还是吸热。

决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小

⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应

⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多

⑦H2（g）＋I2（g）

2HI（g）ΔH＝－QkJ·mol－1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1molH2和1molI2（g）反应生成2molHI时放出QkJ的热量

⑧同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同

A.2项B.3项C.4项D.5项

15．如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（）

A．锌做负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：

Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

C．该装置可实现化学能转化为电能

D．产生1gH2，消耗锌的质量65g

16．对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是:

A.AB.BC.CD.D

17．一定温度下，在体积为2L的密闭容器中通入气体M和N并发生反应，物质的量随时间的变化关系如图。

下列说法正确的是（）

A.M、N之间转化的反应方程式为M=2N

B.t2时刻，反应达到平衡，正、逆反应速率达到相等

C.t3时刻，M的反应速率为3/2t3mol·L-1·min-l

D.t1时刻，在容器内气体M和N的物质的量浓度

之比为1:

2

18．在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）

2C（g）在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（）

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；

③A、B、C的浓度不再变化；

④混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:

3:

2；

⑦A、B、C的分子数目比为1:

3:

2；

⑧混合气体的密度不再变化。

A.②⑤B.①③④⑤C.②⑥⑦⑧D.⑤⑥⑧

19．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（）

A.用澄清石灰水可签别NaHCO3和Na2CO3

B.从第③步到第⑤步的目的是浓缩

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

20．下列陈述和判正确、并且有因果关

系的是（）

选项

陈述

判断

A

Si有良好的半导体性能

Si可用于制备光导纤维

B

在未知溶液加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成

说明该未知溶液肯定含有SO42－

C

在金属活动顺序表中，金属活动顺序：

Fe>H>Cu>Hg>Ag

要从矿石中冶炼得到金属单质，汞和银只需加热，而铁和铜必须用还原剂

D

锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂

锌锰干电池是二次电池，可以反复充电

第II卷（非选择题）

二、填空题。

（本题包括21,22,23,24小题，共40分）

21．（11分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。

（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是

_____________________________。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池________极

（填“正”或“负”），该电极反应式是

________________________，溶液中的H＋移

向________（填“Cu”或“Zn”）极。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻________g。

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

1电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为：

_________________________。

2电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

22

．（8分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：

。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：

。

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填序号）

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．恒定容积，混合气体的密度不再发生改变

（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmol

Y（g），发生反应

X（g）+Y（g）

2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）

①升高温度，反应速率；

②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率。

23．（12分）海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：

________、_________。

（2）步骤I中己获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-。

其目的是_____。

（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%。

有关反应的离子方程式为_________。

（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。

查阅了有关资料知：

Br2的沸点为59℃.微溶于水，有毒并有强腐蚀性。

他们参观生产过程后．画了如下装置简图：

请你参与分析讨论

：

此图中仪器B的名称是_______。

验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件_______。

C中液体颜色为_______。

为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr,溶液，充分反应后．再进行的分离操作是_______。

24．（9分）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。

X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体。

请回答下列问题：

（1）R在元素周期表中的位置为___________。

（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）___________。

（3）YX4M的电子式为___________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为____________________。

（4）X、Z两元素形成的原子个数比为1：

1的化合物中含有的化学键类型为_______________________。

（5）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________。

参考答案

1-5.ABACA6-10.CACCD11-15.BAABD16-20.CDBBC

21．

（1）①Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑②正；2H＋＋2e－===H2↑；Cu；③6.5

（2）①a；CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；②减小

22．（8分）

（1）3X+Y

2Z

（2）0.05mol·L－1·min－1（3）AB（4）增大；不变

23．

（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的任意两种；

（2）富集溴元素；

（3）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；

（4）①冷凝管；

要控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；

深红棕色；萃取、分液。

24．

（1）第三周期IA族；

（2）Cl->O2->Mg2+；

（3）

；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；

（4）共价键；

（5）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O