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化学补漏题试题
海淀高三化学补漏题
第1组:
化学与生活选择题
1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是
A.抗酸药能中和胃里过多的盐酸,缓解胃部不适
B.柠檬、桔子等有酸味的水果,属于酸性食物
C.目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3
D.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此纤维素不能作为人类的营养食物
2.下列说法不正确的是
A.食盐既可做调味剂,也可作防腐剂
B.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂
C.向含有Hg2+的废水中加入Na2S,使Hg2+转化成HgS沉淀除去
D.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物,都能发生水解反应
3.下列分离方法不合理的是
A.从石油中得到汽油,可用分馏的方法
B.提取溴水中的溴,可用加入乙醇萃取的方法
C.只含有泥沙的粗盐,可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯
D.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可用加入足量铁屑,然后过滤的方法
4.化学与社会密切相关,下列说法正确的是
A.回收废旧电池主要目的是回收其中的金属
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
C.向煤中加入适量的石灰石,可以大大减少燃烧产物中SO2的含量
D.铁片发生吸氧腐蚀时正极反应为:
Fe-2e—===Fe2+
5.下列事实不能用金属活动性解释的是
A.生活中可用铝制的水壶烧水
B.镀锌铁制品破损后,镀层仍能保护铁制品
C
.工业上常用热还原法冶炼铁,用电解法冶炼钠
D.电解法精炼铜时,其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部
6.化学与生活密切相关,下列说法错误的是
A.“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血
B.维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用
C.蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质
D.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
7.下列叙述正确的是
A.含有食品添加剂的食物都对人体有害
B.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
C.玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料
D.棉、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
第2组:
概念原理选择题
1.下列叙述正确的是
A.CH4O和C2H6O一定互为同系物
B.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等
C.32S与33S的核外电子数相等,是同一种核素
D.质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等
2.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是
A.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:
B.用醋酸除去水垢:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
C.钢铁的吸氧腐蚀正极反应:
4OH-+4e-===O2↑+2H2O
D.+4价硫元素表现出还原性:
H2SO3十2H2S===3S↓+3H2O
3.几种短周期元素部分性质的数据见下表:
元素性质
元素编号
①②③④⑤⑥⑦
原子半径
0.741.601.521.100.991.86 0.75
最高正化合价
无+2+1+5+7+1+5
最低负化合价
-2无无-3-1无-3
下列说法正确的是
A.③、⑥号元素都是金属元素
B.⑤的单质(M)与水反应的化学方程式为:
2M+2H2O===2MOH+H2↑
C.⑥是该周期元素中原子半径最小的元素
D.①、⑥号元素只能形成一种白色化合物
4.下列叙述中,正确的是
A.1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023
B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023
C.28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14×6.02×1023
D.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023
5.下列离子方程式书写正确的是
A.金属钠投入水中:
Na+H2O
Na++OH-+H2↑
B.铜加入稀硝酸中:
3Cu+8H++2NO3-
3Cu2++2NO↑+4H2O
C.向AlCl3溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3•H2O
AlO2-+4NH4++2H2O
D.澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-
CaCO3↓+H2O
6.已知:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ•mol-1。
一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。
下列叙述中,正确的是
A.升高温度能使增大
B.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
C.3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于
用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率
υ(H2)=0.075mol•L-1•min-1
7.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
下列说法中,正确的是
A.燃料电池工作时,正极反应为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
第3组:
化学实验选择题
1.下列叙述正确的是
A.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3
B.向FeI2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振荡、静置,下层液体为紫色
C.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉,生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D.将SO2气体通入溴水,欲检验是否有SO42-生成,可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
2.下列有关化学实验的叙述中,正确的是
A.向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体
B.蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下
C.用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤
D.NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
3.下列说法正确的是
A.苯酚沾在手上,直接用NaOH溶液洗
B.把NH4Cl溶液滴在干燥的pH试纸上,测得pH=9
C.验证溴乙烷消去反应生成的乙烯时,将生成的气体先通入水,再通入酸性KMnO4溶液中,目的是除去挥发出来的溴乙烷
D.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,当在某一时刻滴入一滴或半滴盐酸时,pH有非常大的改变(pH突变),此时即为滴定终点
4.下列实验操作不能达到其对应目的的是
编号
实验操作
目的
A
取4gNaOH加入96mL水中
(水的密度近似看作1g/cm3)
配制4%NaOH溶液
B
滴定实验中,用待测液润洗锥形瓶
避免造成误差使滴定结果偏低
C
向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液,加热
证明升高温度能促进CH3COONa水解
D
向盛有铜片的试管中加入浓硫酸,加热
证明浓硫酸具有强氧化性
5.如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,
你认为正确的是
选项
气体
试剂
现象
结论
A.
NH3
酚酞溶液
溶液变红色
NH3显碱性
B.
NO2
KI淀粉溶液
溶液变蓝
NO2有氧化性
C.
X
澄清石灰水
溶液变浑浊
X是CO2
D.
Cl2
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
Cl2有酸性和漂白性
6.下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是
A.制取少量B.用铜和浓硝酸C.比较MnO2、Cl2、D.探究NaHCO3
蒸馏水制取少量NO2I2的氧化性的热稳定性
第4组:
离子浓度大小选择题
1.下列说法正确的是
A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中,由水电离出的c(H+)均为10-9mol/L
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
C.在c(H+)∶c(OH-)=1∶1012的溶液中,Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D.0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合,溶液中
c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)
2.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是
A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:
c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)
B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:
c(Cl—)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
3.室温下,下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体,两溶液的pH均增大
B.分别将等体积的③和④加水稀释100倍,所得溶液的pH:
③<④
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(C1)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)
D.②、③两溶液混合,若所得溶液的pH=7,则c(CH3COO)>c(Na+)
4.下列叙述错误的是
A.把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液
混合,所得溶液中一定存在:
c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在:
c(OH-)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H+)
C.向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高
D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同
第5组:
元素化合物非选择题
1.短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大,有关信息如下:
元素
有关信息
X
最外层电子数是次外层的2倍
Y
元素主要化合价为-2价
Z
其单质及化合物的焰色为黄色
M
与X同主族,其单质为半导体材料
N
其单质在Y单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
(1)XY2的电子式是;Z2Y2中所含化学键类型是;XY2与Z2Y2反应的化学方程式是。
(2)恒容条件下,一定量的NY2、Y2发生反应:
2NY2(g)+Y2(g)
2NY3(g)。
温度分别为T1
和T2时,NY3的体积分数随时间变化如右图。
该反
应的ΔH0(填“>”、“<”或“=”,下同);
若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2,
则K1K2。
(3)X的非金属性比M(填“强”或“弱”),
能说明此结论的实验事实是(用离子方程式表示)。
2.下图是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。
①
④
⑤
⑥
②
⑦
Fe
As
I.已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)
(1)若E为氧化物,则A的化学式为,A与水反应的化学方程式为,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
1当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,表示X呈碱性的离子方程式为。
2当X为金属单质时,则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
。
(2)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是,B含有的化学键类型为,C与X反应的离子方程式为。
(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,则该可逆反应的化学方程式为。
t℃时,在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气,一段时间后达平衡,该温度下反应的平衡常数K=1,D的转化率为。
Ⅱ.元素周期表是人们研究物质性质的重要工具
(1)As在元素周期表中的位置。
(2)As的原子结构示意图为,其氢化物的化学式为。
(3)Y由②⑥⑦三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂。
As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为,当消耗1mol还原剂时,电子转移了mol。
第6组:
化学实验非选择题
1.氯气是一种重要的工业原料。
(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是
。
(2)资料显示:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。
某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中,甲部分的装置是(填字母)。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是。
证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是
。
③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。
已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中发生反应的化学方程式是。
④该实验存在明显的缺陷,改进的方法是
。
(3)为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数,该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液,完全反应后,再滴入0.1mol/LNa2S2O3溶液:
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,共消耗20mLNa2S2O3,则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为。
2.为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体,设置了如下图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是固定在玻璃导管上的储气气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色液体浸湿的脱脂棉。
回答下列问题:
(1)实验前要检查装置A的气密性,可以采用的操作是
;
(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了框图部分的装置,则实验过程中操作步骤的合理顺序是;
①将A装置中加入少量硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气球慢慢增大时,停止加热;
②当装置A冷却,且气囊B的体积不再增大后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气球,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待完成实验目的后,关闭止水夹b;
③打开止水夹a和c,关闭止水夹b;
(3)实验时,装置C中的现象为;
(4)当D中产生(填选项)现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2,而不是SO2;
A.进气口一端脱脂棉蓝色便浅,出气口一端脱脂棉蓝色不变
B.脱脂棉上蓝色均变浅
C.脱脂棉上蓝色均褪为白色
装置D的作用为;
D中有关反应的离子方程式为。
3.某食盐样品中混有NaBr杂质,为了测定该食盐样品的纯度,可设计实验过程如图1所示:
阅读上述实验过程,完成下列填空:
(1)请你从图2中选用四个装置(可重复使用)来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验,将所选装置的选项字母填入方框,并在括号中写出装置内所放的化学药品;
(2)为了证明溶液D中几乎不存在Br—,可选用的试剂为(多选不给分)(填选项字母);
A.碘水B.淀粉碘化钾溶液C.新制氯水D.食盐水
(3)依据图3所示,在萃取操作中应选取的有机溶剂为(多选不给分);
A.四氯化碳B.甲苯C.乙醇D.裂化汽油
(4)在萃取、分液的过程中,把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,其目的是;
如图3所示,待分液漏斗内的混合液分层后,应采取的操作是
;
(5)加热蒸发溶液D时,除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外,还必须用到的仪器有、、;
(6)试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为。
4.有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,它们都是中学化学中常用的无机试剂。
纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且它们的阴离子均不同。
现进行如下实验:
①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;
②将A分别加入其他五种溶液中,只有D、F中有沉淀生成;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;
③将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶;
④将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出。
根据上述实验信息,请回答下列问题:
(1)A溶液中存在的化学平衡为;A与D溶液混合发生反应的离子方程式为。
(2)C溶液中溶质的化学式为;F溶液中溶质的化学式为。
(3)不能确定的溶液是(写出溶液标号与可能相应溶质的化学式),进一步鉴别的方法是。
第7组:
概念原理非选择题
1.过氧化氢对环境友好,性质多样,有很重要的研究和应用价值。
(1)实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。
①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。
序号
条件
现象
结论
温度/℃
催化剂
1
40
FeCl3溶液
2
20
FeCl3溶液
3
20
MnO2
4
20
无
实验1、2研究的是对H2O2分解速率的影响。
实验2、3的目的是
。
实验中可以表明该反应速率差异的现象是
。
②实验室用MnO2做该反应的催化剂,使用如右图所示装置的A部分制备O2,避免反应过于剧烈的操作是
。
(2)Na2O2与水反应也可生成O2。
某同学取4gNa2O2样品与过量水反应,待反应完全终止时,得100mL溶液X和448mLO2(已折算为标准状况)。
该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2,并进行实验研究。
①取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀。
则反应的离子方程式是。
②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度,假设所含杂质不参加反应。
取25mLX,滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应,最终生成56mLO2(已折算为标准状况),则此样品中Na2O2的质量分数是。
2.工业上以锂辉石(Li2O·A12O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。
其部分工艺流程如下:
已知:
①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
②某些物质的溶解度(S)如下表所示。
T/℃
20
40
60
80
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
(1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得到的物质。
则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是。
(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。
向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)
。
(3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是
。
(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液,过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中,阳极的电极反应式是。
②b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是。
3.工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下:
某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸(所有橡胶制品均已被保护)。
(1)工业上用氨气制取NO的化学方程式是。
(2)连接好该装置后,首先进行的操作是。
(3)通入a气体的目的是。
(4)盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置,该装置中反应的化学反应方程式是
2NO2+Na2CO3===NaNO2++
(5)已知:
温度低于21.15℃时,NO2几乎全部转变为N2O4。
工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。
N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是
。
(6)一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)=0.125mol/L。
则2NO2(g)
N2O4(g)的平衡常数K=。
若NO2起始浓度为2mol/L,相同条件下,NO2的最大转化率为。
第8组:
有机化合物非选择题
1.某烃类化合物A是一种重要的有机原料,可用于合成食用香料菠萝酯和应用广泛的高分子材料聚碳酸酯,E分子核磁共振氢谱表明分子中只有一种氢。
(1)E的结构简式是;D含有的官能团名称是。
(2)上述反应中属于取代反应的(填序号)。
(3)反应③的化学反应方程式是。
(4)苯氧乙酸有多种同分异构体,其中属于酯类、能与FeCl3溶液
发生显色反应、且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体的结构简式有。
(5)已知:
苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性,易跟某些含羰基的化合物(R、R’代表烷基或H原子)发生缩合反应生成新的有机物和水。
苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯:
由E合成聚碳酸酯的过程如下(反应条件和部分产物未写出):
写出由E到F的化学方程式。
2.已知:
以乙炔为原料,通过下图所示步骤能合成有机物中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。
其中,A、B、C、D分别代表一种有机物;A的化学式为C4H6O2,分子中有碳碳叁键;B的化学式为C4H10O2,分子中无甲基。
请回答下列问题:
(1)A生成B的化学反应类型是。
(2)写出生成A的化学方程式:
。
(3)B在浓硫酸催化下加热,可生成多种有机物。
写出2种相对分子质量比A小
的有机物的结构简式:
、。
(4)含有苯环,且与E互为同分异构体的酯有
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