高一上学期期中考试化学210班试题解析版.docx
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高一上学期期中考试化学210班试题解析版
北仑中学2019学年第一学期高一年级期中考试
化学试卷(2-10班用)
相对原子质量:
K-39Mn-55Mg-24O-16C-12S-32Cl-35.5H-1O-16Na-23Ag-108Ba-137
一.选择题:
(本小题只有一个合理答案,每小题2分,共50分)
1.据报道,德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术(用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨)而荣获德国环境大奖。
关于这一“新致冷剂”,以下叙述不正确的是()
A.该致冷剂对环境不产生任何污染B.该致冷剂的作用原理与氨基本相同
C.该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用D.该致冷剂具有与水不同的化学性质
【答案】D
【解析】
制冷剂的成分是水,因此和水具有相同的化学性质,D不正确。
答案选D。
2.用a表示物理变化,b表示化学变化,c表示化合反应,d表示分解反应,e表示置换反应,f表示复分解反应,g表示酸与碱反应,h表示氧化还原反应,则下列概念间的关系正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A.物理变化与化学变化是并列关系,并不是从属关系,A错误;
B.酸与碱反应属于复分解反应,但复分解反应一定不属于氧化还原反应,B错误;
C.分解反应有的属于复分解反应,有的不属于复分解反应,C错误;
D.置换反应一定属于氧化还原反应,分解反应和化合反应有的是氧化还原反应,有的不是氧化还原反应,D正确。
故选D。
【点睛】有单质发生的化合反应、有单质生成的分解反应,一定是氧化还原反应。
没有单质参加的化合反应、没有单质生成的分解反应,也可能是氧化还原反应。
如SO2+H2O2=H2SO4,3NaClO
2NaCl+KClO3,都是氧化还原反应。
3.人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程,以下科学家以及他们提出的原子结构学说(或模型)对应关系正确的是()
A.道尔顿——电子轨道理论B.卢瑟福——量子力学模型
C.玻尔——行星绕太阳模型D.汤姆逊——葡萄干面包模型
【答案】D
【解析】
道乐顿最早提出实心球形模型;1897年汤姆森发现了电子提出了葡萄干面包模型;1911年卢瑟福提出了带核的行星模型,1913年玻尔提出了电子分层排布的模型,直至现代的量子力学模型,故D正确
4.下列实验装置不适用于物质分离的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A项,可用于分离互不相溶的液体混合物,为分液装置,
B项,可将容易升华的物质分离出来,为升华装置;
C项,为纸层析法分离装置;
D项,温度计的水银球插入液面下,不是蒸馏(或分馏)装置,只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于分离沸点不同的液体混合物;
答案选D。
5.若将0.006kg12C所含的原子数称为阿伏加德罗常数,用NA表示,则下列说法正确的是
A.1mol氯气与足量的铁反应转移电子数目为2NA
B.硫酸的摩尔质量为49g
C.1mol水分子中含5mol电子
D.在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
【答案】A
【解析】
【分析】
将0.006kg12C所含的原子数称为阿伏加德罗常数,则表明C的相对原子质量为6。
因为一个原子的真实质量是不变的,所以阿伏加德罗常数变为原来的一半,气体摩尔体积变为原来的一半。
【详解】A.氯气与铁反应时,Cl由0价降低为-1价,则2个Cl原子共得2e-,1mol氯气与足量的铁反应转移电子数目为2NA,A正确;
B.硫酸的摩尔质量为49g/mol,而不是49g,B错误;
C.1个水分子中含有10个电子,则1mol水分子中含10mol电子,C错误;
D.在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为11.2L,D错误。
故选A。
6.下列解析不科学的是()
A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开,是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。
C.严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。
D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象,也与胶体的知识有关。
【答案】B
【解析】
【详解】A选项,“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故,故A正确;
B选项,长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开,是因为NaOH与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性强的硅酸钠而不易打开,故B错误;
C选项,严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收,将有害气体转化到室外空气中,故C正确;
D选项,“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学折射现象,也与胶体的知识有关,故D正确;
综上所述,答案为B。
7.体积相同的甲、乙两容器中,一个充满HCl,另一个充满H2和Cl2的混合气体。
同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的
A.原子总数B.质子总数C.质量D.密度
【答案】A
【解析】
【分析】
同温同压下,气体的摩尔体积相同,但不一定等于22.4L·mol-1。
同温同压下,体积相同的气体,物质的量相同。
可假设气体都为1mol。
对于混合气,可采用极值法进行分析。
【详解】A.不管是1molHCl,还是1molH2、1molCl2,原子总数都是2mol,所以甲、乙两容器中原子总数都为2mol,A正确;
B.1molHCl、1molH2、1molCl2的质子数分别为18mol、2mol、34mol,所以1molH2和Cl2的混合气体的质子总数不一定相等,B不正确;
C.1molHCl、1molH2、1molCl2的质量分别为36.5g、2g、71g,所以1molH2和Cl2的混合气体的质数不一定相等,C不正确;
D.利用阿伏加德罗定律的推论,气体的密度之比等于相对分子质量之比,因为混合气的相对分子质量不一定等于36.5,所以二者的密度不一定相等,D不正确。
故选A。
【点睛】单一气体与混合气体的某个量进行比较时,我们可采用极值法先求出极端量,再求平均量,若极端量相等,则平均量等于极端量;若极端量不等,则平均量不是一个固定值,而是两个极端量的数值范围。
8.除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是
A.KNO3(NaCl)----热水,冷却结晶、过滤
B.NaCl溶液(碘)----CCl4,萃取、分液
C.Cl2(HCl)----饱和食盐水,洗气
D.CO2(HCl)----饱和碳酸钠溶液,洗气
【答案】D
【解析】
【详解】A.KNO3(NaCl)----采用降温结晶法,即用热水溶解制成浓溶液,然后冷却结晶、过滤,即得纯净的KNO3晶体,A正确;
B.NaCl溶液(碘)----加入CCl4萃取,静置后液体分为两层,上层为氯化钠的水溶液,下层为碘四氯化碳溶液,然后分液,上层即为氯化钠溶液,B正确;
C.Cl2(HCl)----HCl易溶于饱和食盐水,而氯气不溶,此法称为洗气,C正确;
D.CO2(HCl)----饱和碳酸钠溶液不仅能吸收HCl,还能吸收CO2,不能达到除杂的目的,D错误;
故选D。
9.家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是
A.食盐B.食醋C.烧碱D.纯碱
【答案】B
【解析】
【详解】A.食盐与漂白粉中的成分都不发生反应,对漂白能力没有影响,A不正确;
B.食醋能与漂白粉中的Ca(ClO)2发生反应,生成HClO,从而增强漂白效果,B正确;
C.烧碱与漂白粉中的成分都不反应,对漂白效果不产生影响,C不正确;
D.纯碱与漂白粉中的Ca2+作用,生成CaCO3,但对漂白效果没有影响,D不正确。
故选B。
【点睛】若想增强漂白粉的漂白能力,必须想法增大HClO的浓度,通常方法是加入酸或通入二氧化碳等酸性气体,但不能通入还原性气体,如SO2、H2S等。
10.下列说法正确的是
A.盐酸和氨水都是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-,导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
D.蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电,所以它们是非电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A.盐酸是电解质,但氨水是混合物,既不是电解质,也不是非电解质,A不正确;
B.NH3、CO2的水溶液均导电,但导电离子是来自它们与水反应的产物,所以NH3、CO2均不是电解质,B不正确;
C.电离不需电流作用,导电性强的溶液里自由移动的离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多,C不正确;
D.蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电,所以它们是非电解质,D正确。
故选D。
11.已知反应KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H20,若用K35C1O3与H37Cl作用,则下列说法中正确的是
A.KCl中只含35ClB.KCl中只含37Cl
C.KCl既含35Cl又含37ClD.该反应中,电子转移数为6
【答案】B
【解析】
【分析】
KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O,若用K35C1O3与H37Cl作用,反应方程式应改写为:
K35C1O3+6H37Cl=K37Cl+35Cl37Cl+237C12↑+3H2O
【详解】A.KCl中只含35Cl,A不正确;
B.KCl中只含37Cl,B正确;
C.KCl不含35Cl,只含37Cl,C不正确;
D.该反应中,电子转移数为5,D不正确。
故选B。
12.在标准状况下,将22.4L氯化氢气体溶于水制成22.4L稀盐酸,该盐酸溶液的物质
的量浓度为
A.
mol/LB.
mol/LC.1mol/LD.
mol/L
【答案】D
【解析】
【详解】
,故答案为D。
13.10mol/L的盐酸1L中加入足量MnO2共热,最终逸出的氯气体积为(不考虑氯气在反应液中的溶解)
A.2.5molB.小于2.5molC.大于2.5molD.不能确定
【答案】B
【解析】
【详解】MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4mol1mol
10mol<2.5mol
当盐酸完全反应时,生成Cl22.5mol,随着反应的不断进行,浓盐酸转化为稀盐酸,而稀盐酸与MnO2不反应,所以盐酸一定有剩余,故生成的Cl2小于2.5mol。
答案为B。
14.下列配制的溶液浓度偏高的是
A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线
C.称量4gNaOH配制0.1mol·L-1NaOH溶液1000mL时,砝码错放左盘
D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线,量取的盐酸体积偏少,则以该盐酸为溶质来配制溶液的浓度就偏低,错误;B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线,则加入的溶剂水偏多,使溶液的体积偏大,故导致溶液的浓度偏低,错误;C.称量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时,砝码错放左盘,由于没有使用游码,因此质量不变,配制的溶液的浓度也不变,错误;D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线,当溶液恢复至室温时,溶液的体积低于刻度线,则配制的溶液的浓度就偏高,正确。
考点:
考查定量实验的误差分析的知识。
15.往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)()
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
试题分析:
往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体;依次发生①
、②
、③
、④
;通入0
0.1mol
发生反应①,通入0.1
0.2mol
发生反应②,通入0.2
0.3mol
发生反应③,故C正确。
考点:
本题考查化学反应图像
16.已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧衍生物,我们不了解他们的化学式,但知道他们在一定条件下具有下列转化关系(未配平)
①G→Q+NaCl
②Q+H2O→X+H2
③Y+NaOH→G+Q+H2O
④Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是
A.X 【答案】D 【解析】 【详解】①G→Q+NaCl,此反应为歧化反应,氯元素化合价一升一降,所以氯元素化合价Q>G;②Q+H2O→X+H2,因为H元素化合价降低,所以Q、X中Cl的化合价升高,即X>Q; ③Y+NaOH→G+Q+H2O,此反应为歧化反应,氯元素化合价Q>Y>G; ④Z+NaOH→Q+X+H2O,此反应为歧化反应,氯元素化合价X>Z>Q; 综上所述,氯元素的化合价由低到高的顺序为: G 答案为D。 17.2005年3月29日晚6时50分,京沪高速公路淮安段上行线103km+300m处,一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞,导致槽罐车中的液氯大面积泄漏,造成28人死亡,中毒入院人数达350名。 救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是 ①及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故有关情况 ②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液浸润过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④被转移人群可戴上用NaHCO3溶液浸润过的口罩 ⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远 ⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染 ⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒 A.②③④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.①③⑤⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故有关情况,①正确; ②浓NaOH溶液腐蚀皮肤,不能与皮肤接触,②错误; ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液,吸收空气中的氯气,③正确; ④被转移人群可戴上用NaHCO3溶液浸润过的口罩,防止吸入氯气,④正确; ⑤氯气密度比空气大,易集中到低洼处,所以将人群转移到地势较高的地方即可,并远离污染区,⑤错误; ⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染,⑥正确; ⑦常温下氯气能溶于水,但在水中溶解量并不大,所以只要向空气中喷洒水解毒效果不佳,⑦错误。 所以,①③④⑥正确。 答案为B。 18.如图是工业上从海水中提取Mg的流程,下列说法正确的是 A.①反应的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B.②的实验操作不可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C.工业上不会用电解熔融氧化镁制镁 D.MgCl2•6H2O可以直接加热得无水氯化镁 【答案】C 【解析】 【详解】A.①反应加入的Ca(OH)2是石灰乳,在离子方程式中应以化学式表示,所以离子方程式是Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+,A不正确; B.②的实验操作可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,B不正确; C.工业上不会用电解熔融氧化镁制镁,因为氧化镁的熔点高,消耗的电解大,C正确; D.MgCl2•6H2O可以直接加热会发生水解,最终生成氧化镁,得不到无水氯化镁,D不正确。 故选C。 【点睛】电解熔融的氯化镁可以制得金属镁,电解熔融的氧化镁也可以制得镁,但氧化镁的熔点高,耗能大,所以工业上不采用电解熔融氧化镁的方法制镁。 工业上制铝是采用电解熔融氧化铝的方法,而不采用电解熔融氯化铝的方法,其原因是氯化铝为共价化合物,熔融时不导电。 19.已知氨水的密度为0.990g·mL-1时,氨水的质量分数为2%;氨水的密度为0.930g·mL-1时氨水的质量分数为18%。 溶质质量分数分别为a%和5a%的氨水按等体积混合后,混合溶液中氨水的质量分数为 A.3a%B.6a%C.大于3a%D.小于3a% 【答案】D 【解析】 【详解】设质量分数为a%的氨水密度为ρ1,质量分数为5a%的氨水密度为ρ2 由信息可知,氨水的浓度越大,密度越小,所以ρ1>ρ2 两溶液的体积各为1mL,则有下列关系: 混合液的质量分数= 故选D。 【点睛】不管是氨水还是酒精,因为其密度小于1,所以浓度越大,密度越小。 其它溶液,密度通常都大于1,所以浓度越大,密度越大,浓度越小,密度越小。 20.某元素R的核内含有N个中子,R的质量数为A,在其与氢化合时,R呈-n价,则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为() A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】元素R原子中含有电子数=质子数=质量数-中子数=A-N,形成氢化物时R呈-n价,氢化物的相对分子质量为A+n,氢化物中含有的电子数为A-N+n,Wg氢化物的物质的量为 mol,故氢化物中电子数为 mol×(A-N+n)= (A-N+n)mol,故选B。 21.18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约250℃,经充分反应后排出气体,冷却后称得固体质量为16.6g,试确定原固体混合物中NaOH与NaHCO3的物质的量的关系为 A.NaOH>NaHCO3B.NaOH 【答案】A 【解析】 详解】当混合物中NaOH和NaHCO3按1: 1摩尔比混合时,发生反应: NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 40g84g106g18g 124g固体混合物发生反应,固体质量减轻18g;若NaOH过量,即NaOH和NaHCO3的摩尔比大于1: 1时,124g固体反应,质量减轻小于18g;若NaHCO3过量,即NaOH和NaHCO3的摩尔比小于1: 1时,124g固体反应,质量减轻大于18g。 现18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物加热后,质量减轻为18.4g-16.6g=1.8g,则表明混合物中NaOH过量,NaOH和NaHCO3的摩尔比大于1: 1。 故选A。 22.下列离子方程式正确的是 A.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液: Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B.海带灰浸泡滤液中加入稀硫酸后再加入双氧水: 2I-+H2O2+4H+=I2+2H2O C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气: MnO2+4H++4Cl- MnCl2+Cl2↑+2H2O D.1L4mol·L-1NaOH溶液中通入67.2LCO2(标准状况下),反应的离子方程式为: 4OH-+3CO2=2HCO3-+CO32-+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液,正确的离子方程式应为: Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,A错误; B.海带灰浸泡滤液中加入稀硫酸后再加入双氧水,正确的离子方程式应为: 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,B错误; C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气,正确的离子方程式为: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O,C错误; D.1L4mol·L-1NaOH溶液中通入67.2LCO2(标准状况下),反应的离子方程式为: 4OH-+3CO2=2HCO3-+CO32-+H2O,D正确。 故选D。 【点睛】当反应物的用量不同,反应产物不同时,常采用以少定多法,即量少的物质让其充分过量,以保证中间产物在过量的另一反应物中完全反应。 对于一种物质中有两种离子参加的离子反应,当该物质少量时,参加反应的两离子间满足化学组成关系;当该物质过量时,参加反应的离子间不一定满足组成关系。 总之,不管反应物的相对量如何,产物在其所处的环境中必须能够稳定存在。 23.下列说法正确的是 A.合金比成分金属熔点高、硬度大 B.钠具有强还原性,可置换出四氯化钛溶液中的钛 C.用原子吸收光谱能确定物质中是否含有哪些金属元素 D.镁 熔点高达2800℃,是优质的耐高温材料 【答案】C 【解析】 【详解】A.合金比成分金属熔点低、硬度大,A不正确; B.钠具有强还原性,可置换出四氯化钛熔融液中的钛,若在水溶液中,钠首先与水发生反应,B不正确; C.不同的金属元素在原子吸收光谱中有不同的谱线,因此用原子吸收光谱只能测出某物质中含有什么金属元素,C正确; D.氧化镁的熔点高达2800℃,是优质的耐高温材料,而镁的熔点只有648.9℃,且性质活泼,不能做耐高温材料,D不正确。 故选C。 24.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2 FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl(浓) 2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I− 2Fe2++I2 【答案】A 【解析】 【分析】 根据氧化还原反应中,“强制弱”和“先强后弱”规律判断。 【详解】Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱,则Co2+、Cl-、Fe2+、I-的还原性依次增强; A、因为氧化性FeCl3>I2,所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子,选项A错误; B、因为氧化性FeCl3>I2,所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子,选项B正确; C、因为氧化性Co2O3>Cl2,所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生,选项C正确; D、因为氧化性FeCl3>I2,所以2Fe3++2I-=2Fe2++I2能发生,选项D正确; 答案选A。 【点睛】本题考查学生分析和解决问题的能力,可以根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,难度不大。 25.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种: Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。 为了确认溶液的组成,进行了如下实验: ①取200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g。 向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶解。 ②向①的滤液中加入足量NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。 ③原溶液焰色反应呈黄色。 关于原溶液组成的结论,不正确的是 A.一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Na+、K+ B.至少存在五种离子,且c(Cl-)≥0.05mol/L C.c(CO32-)=0.05mol/L D.c(NH4+)>c(SO42-) 【答案】B 【解析】 详解】由实验①可知,m(BaSO
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