高考化学考前20天终极冲刺攻略 阿伏加德罗常数的相关判断与计算 解析版.docx

高考化学考前20天终极冲刺攻略 阿伏加德罗常数的相关判断与计算 解析版.docx

《高考化学考前20天终极冲刺攻略 阿伏加德罗常数的相关判断与计算 解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学考前20天终极冲刺攻略 阿伏加德罗常数的相关判断与计算 解析版.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学考前20天终极冲刺攻略阿伏加德罗常数的相关判断与计算解析版

6月15日阿伏加德罗常数的相关判断与计算

考纲要求

1．了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（NA）的含义。

。

2．能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

专家解读

判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。

命题者青睐将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积（涉及外界条件、物质状态等）、物质结构（涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等）、电离与水解（涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度）、氧化还原反应（涉及电子转移数目）、可逆反应等结合。

考查内容广、综合性强。

预测2020年的全国高考中，选择题中有可能再次出现阿伏加德罗常数的相关判断与计算，依旧围绕阿伏加德罗常数展开，并与气体摩尔体积、原子结构、弱电解质的电离、盐类的水解、氧化还原反应及可逆反应等结合考查，尤其是关于氧化还原反应中电子转移数目的判断和溶液中离子数目的判断会是考查重点和易错点。

阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。

以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

同时还要注意以下细微易错之处：

1．注意外界条件和物质状态

（1）若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如：

水在标准状况下为液态；SO3在标准状况下为固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。

（2）气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压。

（3）物质的量、质量不受任何条件的影响。

如任何条件下2gH2的物质的量必是1mol，所含分子数为NA，1molH2在任何条件下其质量都为2g，所含分子数为NA。

2．明确物质的组成和结构

（1）特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。

（2）特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。

（3）−些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等。

3．注意氧化还原反应中的微粒

考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。

如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH溶液的反应，电解AgNO3溶液的反应等。

4．弱电解质的电离或盐类的水解

考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。

如1mol·L－1的NH4Cl溶液中c（

）<1mol·L－1。

1．[2019新课标Ⅱ]已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．3g3He含有的中子数为1NA

B．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的

数目为0.1NA

C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

1.【参考答案】B

【试题解析】A．

的中子数为3-2=1，则3g

的中子数为

=NA，A项正确；

B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，B项错误；

C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NAmol-1=6NA，C项正确；

D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为

×13×NAmol-1=13NA，D项正确；答案选B。

2．[2019新课标Ⅲ]设NA为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是

A．每升溶液中的H+数目为0.02NA

B．c（H+）=c（

）+2c（

）+3c（

）+c（OH−）

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强

2.【参考答案】B

【试题解析】A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，A错误；

B、根据电荷守恒可知选项B正确；

C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；

D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；答案选B。

3．[2018新课标全国Ⅰ]NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

3.【参考答案】B

【试题解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe（OH）3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；

B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；

C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3NA，C错误；

D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。

答案选B。

【名师点睛】选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

4．[2017新课标全国Ⅱ]阿伏加德罗常数的值为

。

下列说法正确的是

A．1L0.1mol·

NH4Cl溶液中，

的数量为0.1

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

4.【参考答案】D

【试题解析】A、

是弱碱根离子，发生水解：

＋H2O

NH3·H2O＋H＋，因此

数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2÷24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I2

2HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。

5．[2017新课标全国Ⅲ]NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．0.1mol的

中，含有0.6NA个中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P−Cl键

5.【参考答案】A

【试题解析】A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1mol11B含有0.6NA个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误。

答案选A。

【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：

①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

6．[2016·新课标全国卷Ⅰ]设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

6.【参考答案】A

【试题解析】A．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n（CH2）=m÷M=14g÷14g/mol=1mol，所以其中含有的氢原子数为N（H）=1mol×2×

NA=2NA，正确；B．N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C．铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。

1．（全国100所名校最新高考模拟示范2020届高三第一次统一考试）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．标准状况下,22.4L乙酸中含有的碳碳单键总数为2NA

B．常温下,46gNO2气体中所含有的分子数为NA

C．1mol氖气中含有的原子总数为NA

D．0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+数目为0.01NA

2．（百校联盟2020届高三模拟考试理综）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol/L的NH4Br溶液中通人适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+的数目为NA

B．25°C时，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9,则BaCO3饱和溶液中Ba2+的浓度为5×10-5mol/L

C．100g17%双氧水中含有H原子的数目为NA

D．28gN2和CO的混合气体中含有的氧原子的数目为0.5NA

3．（安徽省六安市第一中学2020届高三下学期第八次模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．电解饱和食盐水时，若生成11.2LCl2，则生成H2分子的数目为0.5NA

B．28g分子式为CnH2n的链烃中含有的共用电子对数目为6NA

C．1mol晶体硅中含有的共价键数目为4NA

D．87gMnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸共热，转移电子数目为0.6NA

4．（三湘名校教育联盟2020届高三第二次大联考）设NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．1molP4（正四面体结构）含有6NA个P-P键

B．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NA

C．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

D．常温常压下，过氧化钠与水反应，生成8g氧气时转移的电子数为0.25NA

5．（江西省南昌市四校联盟2020届高三第二次联考）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1molSiO2含有2NA个Si-O键

B．标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA

C．在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA

D．标准状况下，22.4L庚烷中所含的分子数约为NA

6．（2019·广东省惠州市高三4月模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为NA

B．1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA

C．7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NA

D．将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA

7．（2019·湖南省怀化市高三4月第二次模拟考试）下列说法正确的是

A．0.1molFe溶于硝酸，电子转移数目一定为0.3NA

B．标准状况下，14.4g正戊烷（

）中含C-C键数目为0.8NA

C．18g重水（

）中含中子数目为10NA

D．12g熔融

中含离子总数目为0.3NA

8．（2019·福建省莆田第一中学、第四中学2019届高三一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molFe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3NA

B．常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5NA

C．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA

D．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA

1．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA

B．2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA（2CaSO4·H2O式量为290）

C．在100g98%的浓硫酸中含氧原子个数不等于4NA

D．1L0.1mol/L氨水中NH3·H2O的个数为0.1NA

2．已知NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1molOD-中含有的质子数和中子数均为9NA

B．60g正戊烷与12g新戊烷的混合物中共价键数为17NA

C．11.2L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为NA

D．1L0.1mo1·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-数目为0.1NA

名校预测

1．【答案】C

【解析】A. 标准状况下，乙酸为液体，无法计算，故A错误；

B.在NO2气体中部分NO2会自发发生反应2NO2

N2O4，所以46gNO2气体中所含有的分子数小于NA，故B错误；

C.氖气是以单原子的形式存在，因此1mol氖气中的含有1NA的原子，故C正确；

D.氯化镁溶液中镁离子会水解，因此0.1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中的Mg2+数目小于0.01NA，故D错误；故选C。

2．【答案】B

【解析】A.根据电荷守恒：

c（H＋）＋c（NH4＋）=c（OH－）＋c（Br－），因为溶液呈中性，因此c（H＋）=c（OH－），即c（NH4＋）=c（Br－）=1mol·L－1，但溶液中没有说明溶液的体积，无法计算NH4＋的物质的量，故A错误；

B.根据溶度积，Ksp=c（Ba2＋）c（CO32－），则25℃碳酸钡饱和溶液中c（Ba2＋）=

=5×10－5mol·L－1，故B正确；

C.双氧水中含有H原子的有H2O2和H2O，因此该混合物中含有H原子的物质的量为（

）>1mol，故C错误；

D.不知N2和CO比例是多少，因此无法判断出该混合物中氧原子物质的量，故D错误；答案：

B。

3．【答案】B

【解析】A．没有指明是在标准状况下，故11.2LCl2的物质的量不一定是0.5mol，生成H2的物质的量也不一定是0.5mol，即生成H2分子的数目不一定为0.5NA，A错误；

B．分子式为CnH2n的链烃为烯烃，烯烃CnH2n中所含有的共用电子对数目=碳原子数＋氢原子数，而28g烯烃中含有“CH2”的物质的量为2mol，故其所含有的共用电子对的物质的量=2mol×3=6mol，共用电子对数目为6NA，B正确；

C．在晶体硅中，1个Si原子与周围4个Si原子形成4molSi－Si，但只有其中的

属于该Si原子，故1mol晶体硅中含有2mol共价键，数目为2NA，C错误；

D．n（MnO2）=

=1mol，n（HCl）=0.1L×12mol·L-1=1.2mol，MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2过量，若1.2molHCl完全反应，则产生0.3molCl2，转移0.6mol电子，转移电子的数目为0.6NA，实际反应过程中，随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，而稀盐酸与MnO2不反应，即盐酸有剩余，故其转移电子的数目小于0.6NA，D错误；故选B。

4．【答案】A

【解析】

A．一个P4分子中含有6个P-P键，所以1molP4（正四面体结构）含有6NA个P-P键，故A正确；B．一个CH3+所含电子数为6+3-1=8，所以1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA，故B错误；C．溶液体积未知，无法计算所含微粒数目，故C错误；D．8g氧气的物质的量为0.25mol，过氧化钠与水反应过程中氧化产物为O2，且为唯一氧化产物，氧元素化合价由-1价变为0价，所以转移的电子数目为0.5NA，故D错误；故答案为A。

5．【答案】B

【解析】

A．1mol金刚石中含有2NA个C-C键，1molSiO2含有4NA个Si-O键，A错误；

B．由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变化7×（-2/7+8/7）=6；9.2g甲苯（即为0.1mol）被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0.6NA，B正确；

C．Na2CO3溶液中会有少量CO32-发生水解，因此在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，溶质的总量大于1mol，所以Na+总数大于2NA，C错误；

D．标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项B。

6．【答案】C

【解析】A．标准状况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L己烷的物质的量，故A错误；B．溶液的体积未知，不能计算1mol/LNaOH溶液中含有的Na+数目，故B错误；C．7.8g过氧化钠的物质的量为

=0.1mol，过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，1个过氧根中含有1个共价键，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个共价键，故C正确；D.存在N2O4

2NO2平衡，不能完全转化，因此将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目小于NA，故D错误；答案选C。

7．【答案】B

【解析】A、铁和过量硝酸反应后变为+3价，过量铁和硝酸反应后变为+2价，故0.1molFe溶于硝酸，电子转移数目不一定为0.3NA，故A错误；B、一个正戊烷（

）分子中含C-C键4个，标准状况下，14.4g正戊烷（

）物质的量为0.2mol，所以含C-C键的物质的量为0.2mol×4＝0.8mol，数目为0.8NA，故B正确；C、一个D有1个质子，一个中子，一个电子，一个

分子含有10个中子，

的相对分子质量是20，所以18g

物质的量有0.9mol，故18g重水（

）中含中子数目9NA，故C错误；D、NaHSO4在熔化状态下只能电离成Na+、HSO4－，12gNaHSO4在熔融时离子总数为0.2NA，故D错误。

正确答案选B。

8．【答案】A

【解析】A、Fe与过量稀HNO3反应生成Fe（NO3）3，Fe元素由0变为+3，1molFe与过量稀HNO3反应，电子转移数为3NA，故A正确；B.常温下，NH4+能水解，所以1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目均小于0.5NA，故B错误；C.标准状况下己烷是液体，故C错误；D.H2O2、H2O都含氧原子，100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于0.5NA，故D错误。

专家押题

1．【答案】C

【解析】A中，淀粉的分子式为（C6H10O5）n，而葡萄糖的分子式为C6H12O6，两者的最简式很容易混淆，则A错。

B中，1mol熟石膏中含有2molCaSO4和1molH2O，则0.01mol熟石膏中含有0.01mol水分子，B错。

C中，H2SO4为98g，1mol，4NA氧原子，注意水中还有氧原子，则C正确。

D中氨水中含氮的微粒除NH3·H2O外，还含有NH3和

，这三者合起来为0.1NA，D错。

综合上述，选C。

【归纳总结】常见特殊组成有如下几种情况：

①有些物质最简式相同，如乙烯、丙烯等单烯烃、葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素等、饱和一元羧酸与饱和一元酯等。

②有些物质中某元素的百分含量相等，如Cu2S和CuO中Cu，甲苯与甘油中的氢、CaCO3、KHCO3中的碳等。

③有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆，BaO2中Ba2+与

之比为1︰1，Na2O2中Na+与

为2︰1。

④计算溶液中氢、氧原子个数时，应算溶液中水的氢、氧原子。

2．【答案】A

【解析】A.质子数同原子序数，因此质子数为

，中子数=质量数-中子数，因此中子数为

，A项正确；B.正戊烷和新戊烷分子内含有的共价键数目一致，都是1个分子中有16个共价键，混合物的物质的量是

，因此共价键的数目为

，B项错误；C.未说明条件，无法计算氯气的物质的量，C项错误；D.醋酸根是一个弱酸根离子，水中会发生水解导致其数目小于

，D项错误；答案选A。