高一化学精编讲义第7讲 氧化还原反应.docx
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高一化学精编讲义第7讲 氧化还原反应.docx
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高一化学精编讲义第7讲氧化还原反应
第七讲氧化还原反应
(以下题目中带*是多选题)
专题一从元素的化合价的角度分析
一、用化合价变化的观点不仅能分析有氧元素得失的反应,还能分析无氧元素得失的反应。
氧化还原反应
氧化反应
还原反应
氧化剂,被
还原剂,被
练习:
试标出下列反应中各加横线元素的化合价。
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2=2H2O+O2↑
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O
思考:
为什么有些元素老师不要求同学们标出化合价呢?
二、氧化还原反应与四个基本类型反应的关系如何?
试着用图示表示出来。
典型例题1:
现有以下反应,①铁丝在氧气中燃烧;②加热碳和氧化铜的混合物;③碳酸钠和硫酸反应;④加热高锰酸钾固体;⑤锌和稀硫酸反应;⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混
合。
其中属于氧化还原反应的有。
变式1-1:
下列反应不属于氧化还原反应的是()
A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.SO3+CaO=CaSO4
C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.3NO2+H2O=2HNO3+NO
变式1-2*:
属于氧化还原反应的离子方程式的是()
A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.HCO3-+H+=CO2+H2OD.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
典型例题2:
请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。
(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是。
(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是。
(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是。
(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是。
△
(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是。
点燃
A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
B.2Na+Cl22NaCl
△
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
高温
E.CaO+CO2=CaCO3
F.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
变式2:
下列方框代表化学反应的集合、圆圈代表某种反应类型的集合,其中,表示的关系正确的是()
练一练:
1*、在下列反应中,属氧化还原反应的是()
高温
催化剂
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2
C.2H2O22H2O+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑
2、在下列反应中HCl中氢元素的化合价发生变化的是()
△
A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
3*、下列说法完全正确的是()
A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
C.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
D.金属单质在化学反应中一定被氧化
4*、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()
A.在氧化还原反应中,一定是一种元素被氧化,而另一种元素被还原
B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C.置换反应一定属于氧化还原反应
D.化合反应和复分解反应都不是氧化还原反应
5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,
点燃
则下列化学反应属于区域3的是()
△
A.2H2+O22H2O
△
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.CuO+COCu+CO2
D.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
6、日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是()
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜
7*、属于氧化还原反应的离子方程式的是()
A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.HCO3-+H+=CO2+H2OD.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
8*、对溶液中的离子反应存在下列几种说法,其中正确的是()
A.不可能是氧化还原反应B.只能是复分解反应
C.可能是置换反应D.可能有元素化合价的改变
9、下列反应中,属于离子反应,同时又有颜色变化的氧化还原反应是()
A.氯气与氢气混合点燃B.氯化钡溶液和硫酸溶液混合
C.把铜片放入硝酸银溶液中D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
10、下列反应中,含氮元素的物质做氧化剂的是()
A.2NO+O22NO2
放电
B.Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
C.N2+O22NO
D.HNO3+NaOHNaNO3+H2O
11*、下列反应中,电子转移发生在同种元素之间的是()
MnO2
A.2H2S+SO2=3S+2H2OB.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
△
C.2KClO32KCl+3O2↑D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
12、在下列反应中,
A.2F2+2H2O=4HF+O2↑B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2H2O=2H2↑+O2↑
水是氧化剂的是,水是还原剂的是,水既是氧化剂,又是还原剂
的是,水既不是氧化剂,又不是还原剂的是(填序号)。
13、氮氧化物对大气的最大的破坏作用之一是能促使臭氧分解,破坏臭氧层:
2O33O2
NOX
上述反应是否属于氧化还原反应?
(填“是”或“不是”),简述理由
。
专题二从电子转移的角度分析
一、电子转移与价变的关系:
电子转移的数目与化合价的升降总数相等。
氧化还原反应:
氧化反应:
还原反应:
氧化剂:
还原剂:
氧化产物:
还原产物:
小结:
1、氧化剂电子,化合价,被,发生反应,得
到产物,具有性;
2、还原剂电子,化合价,被,发生反应,得
到产物,具有性。
表示如下:
二、如果一种元素处于最高价,则在氧化还原反应中,化合价只能,即只能发生
反应,所以该元素具有性;反之,如果一种元素处于最低价,
则在氧化还原反应中,化合价只能,即只能发生反应,所以该
元素具有性。
如果一种元素处于中间价态,则既有氧化性又有还原性。
典型例题3:
下列变化过程中,属于还原反应的是()
A.HCl→Cl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe
变式3:
下列变化中必须加入氧化剂才能进行的是()
A.CuO→CuCl2B.Zn→Zn2+C.H2→H2OD.CO2→CO
练一练:
14、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()
A.是否有电子的转移B.是否有元素的化合价的变化
C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合
15、以下说法正确的是()
A.氧化还原反应的实质是物质所含元素化合价有否升降
B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低
C.物质中某元素失去电子,则此物质被还原
D.氧化反应和还原反应一定同时发生
16*、下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是()
A.失去电子的反应是还原反应 B.失去电子的物质是还原剂
C.发生氧化反应的物质是氧化剂 D.电子是从还原剂出发向氧化剂转移
17、还原剂在反应中()
A.得电子B.失电子C.被还原D.化合价降低
18、从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()
A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4
19*、下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是()
A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.HCl
20、下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
()
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
21、下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A.Na+、Ba2+、Cl、SO42-B.Ca2+、HCO3、C1、K+
C.MnO4、K+、I、H+D.H+、Cl、Na+、CO32
22*、下列叙述正确的是()
A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂
D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
23*、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ()
A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.氧化还原的本质是元素化合价的升降
C.失电子的反应物在反应中作还原剂,反应中被氧化
D.金属单质在化学反应中一定作还原剂
24、在Cl2、Fe2+、Mg、H2O、Cu2+中:
(1)只能作氧化剂的是,反应实例是。
(2)只能作还原剂的是,反应实例是。
专题三氧化还原反应的表示方法
用双线桥和单线桥标出下列反应化学方程式电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。
1、铁钉放入硫酸铜溶液中
2、CO2与灼热的C反应
3、氯酸钾和二氧化锰混合制氧气
4、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
典型例题4*:
已知制印刷电路板时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”,发生的反应是
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2对该反应的以下认识中,正确的是()
A.属于置换反应
B.属于复分解反应
C.属于氧化还原反应
D.反应中有化合价的变化,电子的得失数目为2e-
变式4*:
以下关于化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O中,电子转移的方向和数目的叙述中,正确的是()
A.由
失去6e- B.由5
5
共失去5e-
C.由
得到6e-D.由
得到5e-
练一练:
25、下列反应中氯元素全部被还原的是()
A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑D.2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
26、在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:
6NO+4NH3=5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是()
△
A.3∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.2∶3
27、根据化学反应:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,试回答以下问题。
(Cu—64S—32)
(1)该反应中氧化剂是,被氧化的元素是;
(2)当有32gCu溶解时,被还原的H2SO4的质量为g。
考考你(同学们,经过高一这段时间的学习,现在来检测一下自己的学习成效吧!
)
1、下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是()
△
A.Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
2、生产泡沫橡胶过程中,有如下一个反应:
2H2O2=2H2O+O2↑。
该反应中H2O2()
A.既不是氧化剂,也不是不原剂B.既是氧化剂又是还原剂
C.仅为氧化剂D.仅为还原剂
3、在溶液中能大量共存的一组离子或分子是()
A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-B.K+、Al3+、SO42-、NH3·H2O
C.Na+、K+、SO32-、Cl2D.Na+、CH3COO-、CO32-、OH-
4、过氧化氢H2O2,(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列A-D涉及H2O2的反应,填写空白:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)。
能力拓展
在氧化还原反应中:
氧化性:
氧化剂>氧化产物;氧化剂>还原剂还原性:
还原剂>还原产物;还原剂>氧化剂
例如:
根据反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu,可知还原性Fe>Cu,氧化性Cu2+>Fe2+
例题:
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,
Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
解析:
根据强弱规律氧化性:
氧化剂>氧化产物,还原性:
还原剂>还原产物。
还原性强弱:
Fe2+(还原剂)>Ce3+(还原产物),Sn2+(还原剂)>Fe2+(还原产物),所以还原性:
Sn2+>Fe2+>Ce3+。
故选A。
练一练:
1、已知:
还原性A-<B-<C-,则下列反应能够进行的是()
①A2+2B-=B2+2A-;②B2+2A-=A2+2B-;③B2+2C-=C2+2B-;④C2+2A-=A2+2C-
A.①③ B.②③ C.①④ D.③④
2、由下列三个反应,判断其中最强的氧化剂是()
Fe+Cu2+=Fe2++Cu;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.Cl2
3、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()
(1)H2SO3+I2+H2O====2HI+H2SO4;
(2)2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2;
(3)3FeCl2+4HNO3====2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-
4、X、Y、Z为三种单质。
已知:
Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X从其化合物中置换出来。
由此可以推断下列说法中可能正确的是()
①单质的氧化性:
Y>Z>X;②单质的还原性:
Y>Z>X;③对应离子的氧化性:
X>Z>Y;④对应离子的还原性:
X>Z>Y
A.只有①B.只有②③C.只有①④D.①②③④
高温
5、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工
业等领域。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,
下列叙述正确的是()
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价
D.氮化铝晶体既是氧化剂又是还原剂
高一精英班化学讲义(56期)
第七讲课堂小测
姓名:
成绩:
(总分:
100分)
一、单项选择题:
(本题有6小题。
每题10分)
1、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是()
A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2、下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是()
A.一定有氧元素参加B.化合价降低发生氧化反应
C.氧化反应一定先于还原反应发生D.一定有电子转移(得失或偏移)
3、在稀硫酸与锌的反应中,硫酸是()
A.是氧化剂B.是还原剂C.被氧化D.催化剂
4、在下列反应中,水既作氧化剂,又作还原剂的是()
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Na2O+H2O=2NaOH
C.2H2O=2H2↑+O2↑D.C+H2O=CO+H2
MnO2
5、下列反应中,氯元素被氧化的是( )
A.2KClO32KCl+3O2↑B.2P+5Cl2=2PCl5
C.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑D.H2+Cl2=2HCl
6、下列变化中必须加入氧化剂才能进行的是()
A.CuO→CuCl2B.Zn→Zn2+C.H2→H2OD.CO2→CO
二、多项选择题:
(本题有2小题。
每题10分,每小题有2-4个选项符合题意,漏选可得5分,但只要选错1个,该题就为0分)
7、下列有关制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是( )
A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B.工业上制取CO2
高温
C.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
8、对于反应C+H2OH2+CO,下列说法中错误的是()
A.C是还原剂,被氧化B.CO是还原剂
C.H2O是氧化剂,被还原D.H2是还原剂
三、书写双线桥及单线桥(20分)
9、用双线桥及单线桥表示Fe+CuSO4===Cu+FeSO4氧化还原反应中电子转移的情况。
高一化学补充讲义(56期)
第七讲氧化还原反应
在氧化还原反应中:
氧化性:
氧化剂>氧化产物;氧化剂>还原剂还原性:
还原剂>还原产物;还原剂>氧化剂
例如:
根据反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu,可知还原性Fe>Cu,氧化性Cu2+>Fe2+
例题:
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,
Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是()
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
解析:
根据强弱规律氧化性:
氧化剂>氧化产物,还原性:
还原剂>还原产物。
还原性强弱:
Fe2+(还原剂)>Ce3+(还原产物),Sn2+(还原剂)>Fe2+(还原产物),所以还原性:
Sn2+>Fe2+>Ce3+。
故选A。
练一练:
1、已知:
还原性A-<B-<C-,则下列反应能够进行的是()
①A2+2B-=B2+2A-;②B2+2A-=A2+2B-;③B2+2C-=C2+2B-;④C2+2A-=A2+2C-
A.①③ B.②③ C.①④ D.③④
2、由下列三个反应,判断其中最强的氧化剂是()
Fe+Cu2+=Fe2++Cu;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.Cl2
3、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()
(1)H2SO3+I2+H2O====2HI+H2SO4;
(2)2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2;
(3)3FeCl2+4HNO3====2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-
4、X、Y、Z为三种单质。
已知:
Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X从其化合物中置换出来。
由此可以推断下列说法中可能正确的是()
①单质的氧化性:
Y>Z>X;②单质的还原性:
Y>Z>X;③对应离子的氧化性:
X>Z>Y;④对应离子的还原性:
X>Z>Y
A.只有①B.只有②③C.只有①④D.①②③④
高温
5、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工
业等领域。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,
下列叙述正确的是()
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价
D.氮化铝晶体既是氧化剂又是还原剂
高一化学补充讲义(56期)
第七讲课堂小测
姓名:
成绩:
(总分:
100分)
一、单项选择题:
(本题有6小题。
每题10分)
1、以下过滤操作中,不正确的是()
A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
2、下列仪器常用于物质分离的是()
①漏斗;②试管;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥研钵
A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①③⑥
3、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.1.8g水所含有的电子数目为NA
B.2g氢气所含原子数为NA
C.常温常压下11.2L氧气所含分子数目为0.5NA
D.常温常压下32g氧气所含分子数目为0.5NA
4、下列溶液,溶质的物质的量浓度不为1mol/L的是()
A.0.5L溶液中含20gNaOH
B.Cl-浓度为2mol/L的CaCl2溶液
C.0.5L溶液中溶解标况下11.2L的HCl气体
D.1L水溶解1molH2SO4
5、下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是()
A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰
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- 高一化学精编讲义第7讲 氧化还原反应 高一化学 精编 讲义 氧化 还原 反应