高考热点选择题0118.docx
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高考热点选择题0118
高考热点选择题——01阿伏加德罗常数
1、(1996)下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值).
A标准状况下,以任意比混和的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含分子数为N0
B标准状况下,1升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8N0/22.4
C常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩H2,发生转移的电子数为2N0
D常温常压下,1摩氦气含有的核外电子数为4N0
2、(1997)下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)
A在常温常压下,11.2升N2含有的分子数为0.5N0
B在常温常压下,1摩Ne含有的原子数为N0
C71克Cl2所含原子数为2N0
D在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
3、(1998)依照阿佛加德罗定律,下列叙述正确的是
A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
4、(1999)下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)
A28g氮气所含有的原子数目为N
B4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为O.1N
Clmol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等
D标准状况下,22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N
5、(2003理综)在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有
H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的
A原子数B密度C质量D质子数
6、(2003单科)设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA
B1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
C常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
D2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
7、(2003上海)以NA表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是
A53g碳酸钠中含NA个CO32-B0.1molOH-含NA个电子
C1.8g重水(D2O)中含NA个中子D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
8、(2004上海)设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是
A46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA
C1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
9、(2004北京理综)用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
B1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
C2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2NA
D12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
答案:
1AC2BC3CD4CD5A6BC7B8AD9D
高考热点选择题——02离子共存
1、(90)下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是
AK+、MnO4-、Cl–、SO42-BNa+、AlO2-、NO3-、CO32-
CNa+、、H+、NO3-、SO42-DNa+、SO42-、S2-、Cl-
2、(91)在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是
ANH4+、NO3-、Al3+、Cl-BNa+、AlO2–、K+、NO3-
CMnO4-、K+、SO42-、Na+DK+、SO42-、HCO3-、Na+
3、(92)若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是
ASO42- BS2- CCO32- DCl-
4、(93)下列各组离子:
(1)I-、ClO-、NO3-、H+
(2)K+、NH+4、HCO3-、OH-
(3)SO32-、SO42-、Cl-、OH-(4)Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-(5)H+、K+、AlO2-、HSO3-(6)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-
在水溶液中能大量共存的是:
A
(1)和(6)B(3)和(4)C
(2)和(5)D
(1)和(4)
5、(94)在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是
AAl3+、Ag+、NO3-、Cl- BMg2+、NH4+、NO3-、Cl-
CBa2+、K+、S2-、Cl- DZn2+、Na+、NO3-、SO42-
6.(95)在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子组是
ANa+、K+、S2-、Cl- BAl3+、Mg2+、SO42-、Cl-
CK+、Na+、AlO2-、NO3- DK+、Na+、SO42-、S2O32-
7、(96)下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是
AK+、Na+、HSO3-、Cl- BNa+、Ba2+、AlO2-、NO3-
CNH4+、K+、Cl-、NO3- DK+、Na+、ClO-、S2-
8(97)下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是
AI-AlO2-Cl-CO32-BNa+K+NH4+Ba2+
CBr-S2-Cl-CO32-DSO32-NO3-SO42-HCO3-
9、(99)下列各组离于在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是
ANa+Ba2+Cl-SO42- BK+AlO2-NO3-OH-
CH+NH+4Al3+SO42- DH+Cl-CH3COO-NO3-
10、(2001)下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是
AI-、AlO2-、Cl-、S2-BNa+、K+、NH4+、Ba2+
CBr-、S2-、Cl-、CO32-DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
11、(2003单科)若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
AAl3+Na+NO3-Cl-BK+Na+Cl-NO3-
CK+Na+Cl-AlO2-DK+NH+4SO42-NO3-
12、(2003大综)在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是
AMg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- BNa+、AlO2-、Cl-、SO42-
CK+、Fe2+、SO42-、Br- DFe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
13、(2004甘肃、青海理综)在某溶液中酚酞呈粉红色。
下列离子在该溶液中不能大量存在的是
AK+BNa+CBa2+DAl3+
答案:
1BD2A3BC4B5AC6B7B8AC9B10AC11B12C13D
高考热点选择题——03离子方程式
1、(1999)下列反应的离子方程式正确的是
A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3-+H+=H2O+CO2
B饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C向稀氨水中加入稀盐酸 NH3•H2O+H+=NH4++H2O
D碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
2、(2000)下列反应的离子方程式书写正确的是
A向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C用氢氧化钠溶液二氧化碳2OH-+CO2=CO32-+H2O
DFe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
3、(2002)下列离子方程式书写正确的是
A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B氯化铁溶液中通入硫化氢气体:
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D氯化亚铁溶液中加入硝酸:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
4、(2003理综)下列反应的离子方程式正确的是
A铝片和氢氧化钠溶液反应:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
SO4-+Ba+=BaSO4↓
C碳酸钙跟醋酸反应:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D铜片跟稀硝酸反应:
Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
5、(2003单科)能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:
2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B金属铝溶于盐酸中:
Al+2H+=Al3++H2↑
C硫化钠溶于水中:
S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D碳酸镁溶于硝酸中:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
6、(2003上海)下列离子方程式中正确的是
A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O
BNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:
NH4++OH-→NH3↑+H2O
C苯酚钠溶液中通入少量CO2:
-O-+CO2+H2O→
-OH+HCO3-
DFeBr2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-
7、(2004上海)下列离子方程式中正确的是
A硫化亚铁放入盐酸中S2-+2H+→H2S↑
B硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++H2S→CuS↓+2H+
C氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-→CO32-+H2O
8、(2004新课程理综)下列离子方程式正确的是
A澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+H+=Ca2++2H2O
B钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CH3COO-+CO2↑+H2O
答案:
1AC2AC3D4C5A6AC7B8D
高考热点选择题——04离子浓度
1、(97)0.1摩/升NaOH和0.1摩/升NH4Cl溶液等体积混和后,离子浓度大小顺序正确的是
A[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]B[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
C[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]D[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
2、(98)用水稀释0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是
A
B
C[H+]和[OH-]的乘积DOH-的物质的量
3、(98)等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子的浓度应满足的关系是
A[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]B[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]
C[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]D[M+]>[H+]=[OH-]+[A-]
4、(03单科)在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。
下列说法正确的是
A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B甲烧杯中的酸过量
C两烧杯中参加反应的锌等量
D反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
5、(03单科)将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是
Ac(HCN)
Cc(HCN)-c(CN-)=c(OH-)Dc(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1
6、(03理综)将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
A[NO3-]>[OH-]>[NH4+]>[Ba2+]B[NO3-]>[Ba2+]>[OH-]>[NH4+]
C[Ba2+]>[NO3-]>[OH-]>[NH4+]D[NO3-]>[Ba2+]>[NH4+]>[OH-]
7、(02理综)常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中
A[HCOO-]>[Na+]B[HCOO-]<[Na+]
C[HCOO-]=[Na+]D无法确定[HCOO-]与[Na+]的关系
8、(03上海)在10mL0.1mol·L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
AC(Na+)>C(Ac-)>C(H+)>C(OH-)
BC(Na+)>C(Ac-)>C(OH-)>C(H+)
CC(Na+)=C(Ac-)>C(HAc)
DC(Na+)+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)
9、(2004北京理综)已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的PH=4.0,则下列说法中正确的是
A在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C在NaHA溶液中一定有:
[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH-]+2[A2-]
D在Na2A溶液中一定有:
[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH-]
答案:
1B2B3C4AC5BD6B7C8AC9C
高考热点选择题——05物质结构
1、(96)科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是
A其原子核内中子数和质子数都是112
B其原子核内中子数为165,核外电子数为112
C其原子质量是12C原子质量的277倍
D其原子质量与12C原子质量之比为277:
12
2、(99)原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是
A77 B114 C191 D268
3、(98)下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A光气(COCl2)B六氟化硫C二氟化氙D三氟化硼
4、(99)下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DN2
5、(99)x、y、z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。
则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
AXYZ BX2YZ CX2YZ2 DX2YZ3
6、(2000)136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。
136C表示的碳原子
A核外有13个电子,其中4个能参与成键
B核内有6个质子,核外有7个电子
C质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子
D质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子
7、(2000)下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A原子的最外电子层都有8个电子
B其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布
C化学性质非常不活泼
D原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
8、(2003单科)下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是
AH2OBBF3CCCl4DPCl5
9、(2003上海)13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是
A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体
C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同
10、(2004上海)据报道,月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法正确的是
A是4He的同分异构体B比4He多一个中子
C是4He的同位素D比4He少一个质子
11、(2004北京理综)下列指定微粒的个数比为2:
1的是
ABe2+离子中的质子和电子
B21H原子中的中子和质子
CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
答案:
1BD2B3A4BD5A6D7AB8C9C10C11A
高考热点选择题——06氧化还原反应
1、(96)24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A+6B+3C+2D0
2、(97)下列叙述中,正确的是
A含金属元素的离子不一定都是阳离子
B在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C某元素从化合态变成游离态时,该元素一定被还原
D金属阳离子被还原不一定得到金属单质
3、(97)某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:
1时,还原产物是
ANO2BNOCN2ODN2
4、(98)将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是
A硫酸B氯水C硝酸锌D氯化铜
5、(99)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为:
NH4NO3=HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A5:
3 B5:
4 C1:
1 D3:
5
6、(2000)硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成
AS2- BS CSO32- DSO42-
7、(2001单科)将NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn(OH)42-配平后,离子方程式中H2O的系数是
A2B4C6D8
8、(2002单科)R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
AR2+>X2+>Z2+>Y2+BX2+>R2+>Y2+>Z2+
CY2+>Z2+>R2+>X2+DZ2+>X2+>R2+>Y2+
9、(2003单科)在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:
RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。
从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是
A+4B+5C+6D+7
10、(03上海)ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()
A1:
1B2:
1C1:
2D2:
3
11、(04上海)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是
AMgBCuCAgDH2
12、(2004北京理综)从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂
答案:
1B2AD3C4BC5A6D7C8A9B10B11C12C
高考热点选择题——07元素周期律
1、(96)X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是
AX的原子序数比Y的小BX原子的最外层电子数比Y的大
CX的原子半径比Y的大DX元素的最高正价比Y的小
2、(97)X、Y、Z和R分别代表四种元素。
如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是
Aa-c=m-nBa-b=n-mCc-d=m+nDb-d=n+m
3、(98)X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
AXYBXY2CXY3DX2Y3
4、(2000)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是
AX+2 BX+4 CX+8 DX+18
5、(2001单科)下列说法中错误的是
A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
6、(2001)下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
ALiIBNaBrCKClDCsF
7、(02理综)两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有
A1对B2对C3对D4对
8、(2002单科)周期表中16号元素和4号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是
A电子数B最外层电子数C电子层数D次外层电子数
9、(2003理综)根据中心化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是
AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
10、(2003大综)X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构,下列叙述正确的是
A原子序数X C离子半径X>YD原子最外层电子数X 11、(2004江苏)X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。 下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 答案: 1CD2D3A4B5A
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