初三化学上册实验题.docx
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初三化学上册实验题
实验题:
1.(6分)某课外小组设计了如下图所示的实验装置,该装置既可用于制取气体,又可用
于探究物质性质。
(1)当打开K1、关闭K2时,可完成用(写反应物的名称)制取氧气的实验,其中量筒的作用是。
(2)当打开K2、关闭K1时,可制得二氧化碳并验证其性质。
实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是;可验证的二氧化碳的性质是。
(3)在实验
(2)中,若用II代替I,干燥管内反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2X+Y,反应中若消耗39gNa2O2,生成Y的质量是8g,则X的化学式是,II中烧杯内可观察到的现象是。
2.(5分)某实验小组同学为探究二氧化碳的性质,做了如下几个实验。
图1
乙
甲
图2
乙
甲
(1)如图1,收集两塑料瓶(500mL)二氧化碳气体,向甲瓶中加入150mL澄清石灰水、乙瓶中加入150mL滴有紫色石蕊溶液的水,盖紧瓶盖,振荡。
①甲中出现的现象有。
wWw.xKb1.coM
②由乙中出现的现象得出二氧化碳具有的性质有;发生反应的化学方程式为。
(2)探究二氧化碳与氢氧化钠反应
资料:
①通常状况下,1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
②CO2能与氢氧化钠反应,将CO2通入氢氧化钠溶液中无明显现象。
如图2,甲、乙中分别装有50mL氢氧化钠溶液和澄清石灰水,向装置中缓慢通入约500mL二氧化碳,甲、乙中均无明显变化。
此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,其理由是。
3.在“空气中氧气含量的测定”实验探究中,甲生设计
了如下实验方案:
在燃烧匙内盛过量红磷,点燃后立即插
入集气瓶内,塞紧橡皮塞,待红磷火焰熄灭,集气瓶冷却
至室温,打开铁夹,水注入集气瓶。
(实验装置如图所示)
回答下列问题:
(1)实验过程中,观察到的主要现象______。
反应的化学方程式是___________________________。
(2)乙生用上述实验装置测定的结果是:
空气中氧气含量与正常值有较大的偏差,其操作上的原因可能是(要求答出两种):
_________________________________________________________________。
(3)丙生也设计了一个实验方案,装置和操作同上,只不过用木炭代替了红磷。
当木炭停止燃烧,集气瓶冷却至室温,打开铁夹后,水能否进入集气瓶?
为什么?
____________________________________________________________________。
(4)若仍然用木炭代替红磷,丙生的实验方案应作何改进,才能保证实验成功?
(只需答出实验方案中须改进的地方)
_________________________________________________________________。
4.维生素C(简称Vc,又名抗坏血酸),易溶于水,易被氧化。
人体缺乏Vc可能引发多种疾病。
水果和蔬菜中含有丰富的Vc。
某研究性学习小组对它探究如下:
探究一:
测定新买的饮料中Vc的含量。
【查阅资料】Vc能和高锰酸钾反应,使紫色的高锰酸钾溶液褪色。
【设计方案】分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加新买的果味饮料、苹果汁、梨汁和新配制的0.04%的Vc溶液,边滴边振荡,直至高锰酸钾溶液褪色。
果味饮料
苹果汁
梨汁
0.04%的Vc溶液
滴加得滴数
40
10
20
5
【实验数据】
【实验结论】分析数据可知,新买的饮料中Vc含量最高的是,含量
为(各液体密度上的差别忽略不计)。
探究二:
蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。
【设计方案】请你用新鲜的黄瓜、放置一周的黄瓜、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案:
。
【实验结论】按上述方案实验,根据这一实验结果,分析得出蔬菜放置时
间的长短对其Vc的含量有影响。
【实验反思】对比实验需要控制变量。
在做探究二时,下列情况影响到测定结果的是。
A.量取的高锰酸钾溶液的体积不同
B.新鲜黄瓜汁是其他班级用剩下的,而放置一周的黄瓜汁是当时榨的
C.没有用同一规格胶头滴管滴加
5.(5分)下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验,请回答相关问题。
图1图2
(1)如图1向C中加入少量白磷,再加入热水,塞好胶塞,使导管口浸入热水中,白磷不燃烧。
打开K1,将A中溶液滴入B中,C中有气泡冒出,白磷燃烧。
C中发生反应的化学方程式为。
此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件,它是。
(2)如图2所示,在空气中放置时,两团棉花均不燃烧;若将足量二氧化碳倒入烧杯时,可以观察到的现象有:
;
粘有过氧化钠的棉花燃烧;
未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。
通过上述实验的对比分析,写出产生现象
的原因。
6.(7分)同学们在课外活动中设计了有关气体的实验。
(1)气体的发生装置如右图所示。
①此装置若用于制备氧气,应在分液漏斗中盛放的药品是 ;
若用于制备二氧化碳,反应的化学方程式是 。
②此装置还可以验证某气体的化学性质,请完成下表中的内容。
仪器名称
分液漏斗
小试管
大试管
装置内的药品
大理石
用化学方程式表示相关性质
③在不改变此实验装置的基础上,同学们认为只要再增加一个操作,还可以验证该气体的其他化学性质。
增加的操作是 。
(2)同学们又设计以下实验研究某混合气体的组成。
①第一组:
取三支试管,在其容积的二分之一
处做标记。
分别充满气体(甲为CO2,乙为A
气体,丙为CO2和A的混合气)后倒扣在NaOH
溶液中。
最终观察到的实验现象如右图所示。
据此推测:
气体A的化学性质有 。
②第二组:
同学们利用右图所示的装置进行实验。
实验步骤:
关闭止水夹,向充满丙的集气瓶中注入
10mLNaOH溶液(足量),充分反应后,冷却至室
温,打开止水夹。
实验现象是 。
7.(8分)化学兴趣课上,同学们对过氧化钠(Na2O2)可以做供氧剂产生了浓厚兴趣,于是在老师的指导下展开了以下探究活动。
【提供资料】①二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。
②碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)与盐酸反应均能生成CO2。
③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。
(1)证明二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气并收集一瓶氧气。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
①如何证明氧气已经收集满。
②氢氧化钠溶液的作用是除去未反应的二氧化碳,若观察到,说明二氧化碳已经除尽。
(2)探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想。
猜想1:
是氢氧化钠猜想2:
是碳酸氢钠猜想3:
是碳酸钠
通过对反应物中有关元素的组成分析,你认为猜想是不正确的,理由是。
【进行实验】同学们通过以下实验验证了另一种物质,请完成下述实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中,。
有大量气泡产生,澄清石灰水变浑浊。
猜想是正确的。
【反思与评价】若用人呼出的气体通过上图装置,证明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气,你是否同意这种做法,并阐述理由。
8.(7分)小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料。
【饮料说明】
①主要原料:
柠檬酸(C6H8O7)和小苏打(NaHCO3);
②使用说明:
将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中,加入200mL冷水,看到有大量气泡快速生成,待粉末完全溶解,就得到一杯果味饮料。
小明观察了饮料说明后,他借助化学实验的方法,探究“汽泡爽”产生气体的成分,以及加水温度对产生气体量的影响。
【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分。
(1)小明阅读资料发现:
“汽泡爽”原料中的柠檬酸(C6H8O7)和小苏打(NaHCO3)粉末混合后加水,可以发生以下反应,填写生成气体的化学式。
3NaHCO3+C6H8O7====C6H5O7Na3+3H2O+3↑
(2)为了检验该气体,小明选择的试剂是。
【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响。
(1)小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料,品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多,热水冲的饮料中气泡较少。
当他摇动杯子时,发现有大量气泡从水中逸出。
他查阅资料发现:
随着温度升高,气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低。
于是小明设计了如下实验方案,请填写表中空白。
实验序号
加入水的体积
加入水的温度
收集到的气体的体积
1
200mL
15℃
a(待记录)
2
50℃
b(待记录)
(2)在老师的帮助下,小明采用相同的两套实验装置(如下图)分别完成上述实验,在A中加入水,再加入一袋“汽泡爽”,迅速塞紧胶塞。
量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体,冷却至室温后读取数据。
B中油层的作用是。
ABC
(3)通过实验,小明测得:
a=64mL,b=132mL,由此获得结论:
“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。
但是老师看到小明的实验报告后却指出:
两套装置中,“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等,与温度关系不大,其本质原因是。
(4)通过反思,为了证明老师的观点,小明继续利用(3)中已反应完的两套装置,又做了一步实验,发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近,他的实验操作是。
9.小明看到一则新闻:
某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火。
对此现象小明产生了疑问。
【提出问题】电石遇水为什么会引起火灾?
【查阅资料】电石主要成分为碳化钙(CaC2),它没有可燃性但遇水会产生气体。
【实验探究】在老师的指导下,小明与同学一起进行了如下探究,实验装置如右图所示。
实验记录
实验步骤
实验现象
结论
打开分液漏斗的活塞向试管中滴入适量的水
试管中有气泡产生,烧杯中有气泡产生
一段时间后,将燃着的木条放在导管口P处
观察到气体燃烧,有明亮的火焰
该气体具有的化学性质是
【得出结论】通过上述实验,解释满载电石的货车遇大雨着火的原因。
【实验拓展】
小明与同学又继续对电石与水反应产生气体的组成进行了探究,请填写实验操作及现象。
实验操作及现象
结论
该气体中一定含有碳、氢元素
【实验反思】通过上述实验可知,电石在保存和
运输时注意的事项是。
10.(5分)近几年我国某些城市酸雨污染较为严重,主要原因是燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气。
【提出问题】煤中是否含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】①二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色),该反应的化学方程式为:
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2X,其中X的化学式是:
。
②二氧化硫和二氧化碳一样,也能使澄清石
灰水变浑浊,反应的化学方程式为:
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。
根据上述资料,甲、乙同学进行了如下实验探究。
【实验探究】
甲同学进行了如下图所示A、B两步实验:
实验现象为A中稀高锰酸钾溶液褪色,B中澄清石灰水变浑浊。
由此甲同学认为:
煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳,证明煤中含有碳元素和硫元素。
乙同学认为甲同学的方案不合理,于是进行了如下图所示实验(夹持装置略去):
【结论与反思】
(1)乙同学认为甲同学的实验方案不合理,其理由是:
。
(2)上图C装置的作用是。
(3)要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是:
丙同学的实验中。
11.(5分)某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时,老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。
这种做法引起了同学们的思考:
SO2与NaOH是否发生反应。
【查阅资料】通常状况下,1体积水约能溶解40体积SO2。
【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液,拧紧瓶盖,振荡,发现塑料瓶变瘪,他们认为SO2与NaOH发生了反应。
【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨,理由是 。
于是同学们设计了如下两个改进方案。
方案一
实验操作
实验现象
向两个充满SO2的200mL软塑料瓶中分别注入
10mL水和NaOH溶液,振荡,对比。
两个瓶子变瘪的程度完全相同
乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同,因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。
试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是 。
他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的,注入液体的体积可以是 (填序号)。
a.15mLb.8mLc.5mLd.3mL
方案二
实验操作
实验现象
利用右图所示装置进行实验:
向两个充满SO2的300mL集气瓶
中分别加入6mL水和NaOH溶液,
一段时间后,打开止水夹,对比。
倒吸入两个集气瓶中的液体体积完全相同
丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。
你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是 。
丁同学思考后,将上述装置进行了改进,便达到实验目的。
改进装置如右图所示,你认为装置B的作用是 。
33.(8分)碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。
某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
【查阅资料】获得的资料有:
(1)补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。
这些物质不与稀盐酸反应产生气体,高温灼烧时会燃烧或分解。
(2)碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
(3)常见的碳酸钙含量测定方法:
将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
(4)澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100g澄清石灰水中最多含0.15gCa(OH)2。
【方案设计和实施】根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定。
方案1:
根据下图所示装置实验。
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为。
(2)长颈漏斗下部插入液面下的目的是。
(3)加入药品前,检验该装置气密性的方法是。
(4)记录数据如下:
钙片质量
空洗气瓶质量
澄清石灰水的质量
反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g
100g
200g
300.4g
方案2:
将钙片粉碎,加入足量的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。
记录数据如下(空烧杯质量为100g,加入钙片质量为25g):
加入稀盐酸的质量
100g
200g
300g
400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量
222.8g
320.6g
418.4g
518.4g
【分析和评价】
(1)方案1和方案2中合理的是,原因是。
(2)该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是。
(3)要使用【查阅资料】(3)中介绍的方法,还需要学习的是。
【结论】经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是。
5.(12分)
(1)学习二氧化碳性质时,老师做了如右图所示的实验。
结果发现,澄清石灰水变浑浊。
请写出澄清石灰水变浑浊有关反应的化学方程式_______________________________________。
老师提出:
氢氧化钠与氢氧化钙同属于碱类化合物,与氢氧化钙的化学性质相似,那么,氢氧化钠能否与二氧化碳反应呢?
同学们围绕着这个问题,通过查阅资料得知:
常温下,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
接着,在老师指导下,完成了如下实验:
将上述实验中的澄清石灰水换成氢氧化钠溶液,向其中通入CO2,观察到的实验现象为_________________________。
(2)为了验证CO2能与氢氧化钠发生化学反应,同学们设计了如下实验
①甲实验:
向盛满CO2的塑料矿泉水瓶(质软)中加入一定量NaOH溶液,迅速旋紧瓶塞,并振荡。
静止一会儿后观察到的实验现象为________________________。
②乙实验:
向盛满CO2的集气瓶中倒入一定量NaOH溶液,迅速在瓶口处塞上一个去壳熟鸡蛋,静止一会儿后可观察到的实验现象为________________________。
(3)做完上述实验后,部分同学提出质疑,认为上述实验不足以说明CO2与氢氧化钠发生了化学反应。
你认为这部分同学提出上述质疑,主要考虑的干扰因素是________________。
为了进一步验证CO2能与氢氧化钠发生化学反应,同学们又设计了如下实验:
①A瓶盛装的试剂是________________,B瓶盛装的试剂是______________,实验时应_____
[填“打开”或“关闭”]活塞K。
②进行此实验时,通入CO2的体积应__________[填“大于”、“等于”或“小于”]A瓶溶液的体积。
③能证明CO2能与氢氧化钠发生化学反应的实验现象是______________________________。
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