7举一反三题包学生版.docx

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7举一反三题包学生版

第7讲举一反三题包

一．选择题（共1小题）

1．下列是五种实验操作中各量变化关系的图象，能正确反映其对应变化关系有（　　）

①在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的稀盐酸；

②某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度；

③向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉；

④浓硫酸长久露置在空气中；

⑤向HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液。

A．1个B．2个C．3个D．4个

二．实验探究题（共8小题）

2．我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。

（1）海水晒盐是利用了　　的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。

（2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图：

①流程I中为了除去杂质，依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是　　（填字母编号）；

A．加入三种溶液的顺序不能调整

B．加入三种溶液可将粗盐水中的SO42﹣、Mg2+、Ca2+转化为沉淀

C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀

②在流程Ⅰ中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是　　；

③流程Ⅰ中Na2CO3溶液的作用是　　；

④写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式　　。

（3）将已配制好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加入NaCl的质量是　　g。

3．化学兴趣小组通过记录收集10mL氧气的时间来衡量化学反应快慢。

实验室可供选择的试剂有：

2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。

实验一：

探究催化剂种类对反应速率的影响

取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：

试剂

MnO2

红砖粉末

CuO

t/s

10

60

20

由此得出转论。

MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。

某同学对该结论提出疑问。

补充对比实验。

利用5mL10%H2O2溶液产性10mL氧气所用的时间。

结果：

所需要的时间

（1）　　（填“＞”、“＜”或“＝”）60s。

更正结论：

红砖粉末有催化作用，三者中

（2）　　催化效率最高。

实验二：

探究浓度对化学反应速率的影响

甲同学：

取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。

乙同学：

取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t2。

实验结果：

t1（3）　　t2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

结论：

浓度越大，反应速率越快。

丙同学：

对实验设计提出疑问，并补充实验（4）　　。

记录时间t3，且t1＜t3＜t2。

更正结论为：

当（5）　　时，反应物浓度越大，反应速率越快

实验三：

探究（6）　　对化学反应速率的影响。

取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5，且t4＞t5。

结论：

当反应物浓度和催化剂相同时，（7）　　。

综上所述：

①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须（8）　　。

②探究发现影响化学反应速率的因素有：

（9）　　。

4．铝是大自然赐予人类的宝物，是日常生活中经常用到的物质。

（1）学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应实验中，发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸却几乎不反应。

这和教材上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氢气”不一致？

为此，某化学兴趣小组在室温下做了如下的探究实验，将打磨后大小相同的铝片分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象：

（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为　　。

（2）x＝　　。

反应进程/min

1

2

5

15

20

pH＝1的HCl

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽

pH＝1的H2SO4

均无明显现象（无气泡）

【查阅资料】：

金属与盐酸、稀硫酸之间的反应实际上是金属与酸中H+发生反应；pH相同的酸，H+浓度相同。

【提出问题】：

铝片与稀盐酸和稀硫酸反应产生差异的原因是什么？

【猜想与假设】：

猜想一：

铝表面的致密氧化膜有保护作用，使H+与铝不易接触。

猜想二：

　　。

猜想三：

SO42﹣对H+与金属铝的反应起阻碍作用。

【实验验证】：

编号

实验内容

实验现象

实验结论

1

将去膜的铝片（少量）与HCl反应

有大量气泡产生

猜想一不成立

2

将去膜的铝片（少量）与H2SO4反应

起初能反应，一段时间后反应停止

3

取表面积相同，质量相等的铝片，分别加入pH＝1、等量的稀盐酸和稀硫酸中

向盛有稀硫酸的试管中加入1gNaCl晶体

猜想二成立

无明显现象

猜想三不成立

（3）将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图2所示，下列分析中不正确的是　　。

A．AB段的化学反应是：

Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O

B．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大

C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度

【获得结论】同学结合实验和相关资料，最终获得结论：

铝表面的氧化膜不仅能被H+所破坏，还能被酸溶液中的阴离子所破坏。

不同的阴离子破坏能力不同，Cl﹣对氧化膜的破坏能力较SO42﹣强。

【反思与拓展】基于实验结论，思考：

铝片与硫酸铜、氯化铜溶液反应现象应该怎样？

等量的硫酸铜、氯化铜溶液于试管中，分别加入打磨后大小相同的铝片，观察现象　　，铝的化学性质较活泼，而生活中使用的铝制品却耐腐蚀，原因是　　。

5．实验室有一瓶敞口放置的氧化铜，一段时间后发现混有绿色固体。

（1）混有绿色固体的原因是　　（用方程式表示）。

（2）某兴趣小组为确定样品的组成，取样品38.2g（不含水分）通一氧化碳进行反应，装置如图所示。

资料：

①Cu2O是红色不溶于水的固体，CO和Cu2O加热时能反应，产生Cu和CO2

②Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O

【实验】①实验时，先通一段时间CO的目的是　　。

②反应一段时间后，A中固体完全变为红色，三位同学对红色固体提出如下猜想：

甲：

固体是Cu；

乙：

固体是　　；

丙：

固体是Cu2O和Cu

③取红色固体少量，加入足量稀硫酸，　　（填实验现象），甲猜想错误。

④装置B、C用来吸收反应生成的气体，B、C盛装的试剂分别为　（填序号）。

a．NaOH溶液、浓硫酸

b．浓硫酸、NaOH溶液

⑤反应后测得B增重1.8g，C增重17.6g。

证明猜想丙成立，固体中Cu2O和Cu的质量比为　　。

【反思】若缺少D装置，则会造成测定Cu2O和Cu的质量比　　（填偏大或偏小）。

6．目前，全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。

镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。

可以说镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。

Ⅰ、制备草酸镍：

工业上可利用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍（NiC2O4）。

根据下列工艺流程图回答问题：

【资料卡片1】：

①过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢具有强氧化性，所以常作为氧化剂、漂白剂和消毒剂。

②氧化反应可以从元素化合价升降的角度进行分析：

某物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应，我们说该物质被氧化了。

③金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍（NiCl2）。

（1）加H2O2时，温度不能太高，其原因是　　，若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液中会增加的金属离子是Cu2+和____　　（写离子符号）。

（2）已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式　　。

Ⅱ、镍粉制备：

工业用电解镍液（主要含NiSO4）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O，并利用其制备镍粉，过程如图2：

（3）反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O═NiCO3•2Ni（OH）2↓+3Na2SO4+2X，X的化学式为　　。

（4）反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体洗涤干净的试剂是　　。

（5）反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是　　。

（6）物料在反应器中反应时需控制反应条件。

分析如图3，反应器中最适合的温度及pH分别为　　。

Ⅲ、测定碱式碳酸镍晶体的组成：

为测定碱式碳酸镍晶体【xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O】组成，某小组设计了如图4实验方案及装置：

【资料卡片2】：

①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O

②碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O

【实验步骤】：

①检查装置气密性；②准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体【xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O】放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如表）。

装置C/g

装置D/g

装置E/g

加热前

200.00

180.00

180.00

加热后

201.08

180.44

180.00

【实验分析及数据处理】：

（7）实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是　　。

（8）计算xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O中x：

y：

z的值。

（写出计算过程）

7．某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。

【查阅资料】CO2+Na2CO3+H2O═2NaHCO3；

20℃时，部分物质的溶解度。

物质

Ca（OH）2

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

溶解度/g

0.16

109

21.8

9.6

探究一：

探究氢氧化钙的性质

20℃时，在盛有5gCa（OH）2固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。

（1）向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是　，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为　　。

（2）向B烧杯中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊。

（3）由上述实验可知氢氧化钙的性质有　　。

【实验拓展】

（4）向上述

（1）反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图1．AB段的实验现象是　　，BC段发生反应的化学方程式为　　。

探究二：

二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究

【设计和实验】20℃时，甲、乙两组同学设计如图2装置分别进行实验。

甲组：

从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中变浑浊，停止通CO2，Ⅰ中溶质为X．打开活塞，滴加足量稀盐酸。

【解释与结论】

（1）经分析X是NaHCO3．实验过程中，Ⅰ中产生的现象是　　。

乙组：

从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中无明显现象，停止通CO2，Ⅰ中溶质为Y．打开活塞，滴加足量稀盐酸，Ⅱ中变浑浊。

【解释与结论】

（2）乙组同学认为Y只有Na2CO3．你认为该结论是否合理，结合分析Y的成分说明理由　　。

Ⅰ中一定发生反应的化学方程式为　　。

8．

（1）请根据下列各图中提供的信息回答问题。

①写出b中滴加液体的仪器名称：

　　。

②请写出用装置b制取氧气的化学方程式　　。

③比较用过氧化氢溶液和电解水制取O2的方法，两者的共同点是　　。

A．发生装置相同

B．反应类型相同

C．完全反应后剩余的成分相同

④装置b、g都可用来制取氧气，装置b相对于装置g在操作方面的优势是　　。

⑤图g既可用于制取和收集气体，又可用于研究物质的性质。

当关闭K1，打开K2时，可以检验二氧化碳，其化学反应方程式是　　。

（2）在整理实验室时，某同学发现7瓶不同的无色溶液（见如图所示），其中2、3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。

查阅药品记录单可知，2、3、4、5、7号溶液分别是10%NaOH溶液、饱和石灰水、10%Na2CO3溶液、10%CaCl2溶液、10%稀盐酸中的一种。

化学小组同学进行了以下实验探究

【实验目的】

①给试剂瓶贴上正确的标签；

②探究部分溶液混合发生的反应。

【查阅资料】

Ⅰ．CaCl2溶液呈中性，能与Na2CO3发生复分解反应：

Ⅱ．Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O，NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O

【实验探究】

①分别取2、3、4、5、7号溶液于5支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、5号溶液变红色说明这3种溶液呈　　（填“酸性”、“碱性”或“中性”），由该实验可确定的溶液为　　（写出试剂瓶编号及相应的溶液名称）；

②分别取2号5.55g和7号3.65g溶液，混合均匀后，逐滴加入5号溶液。

首先观察到有气泡冒出，然后有沉淀析出。

加入5号溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关系如图1所示，加入5号溶液的质量与溶液pH的变化关系如图2所示。

根据图示完成下列问题：

Ⅰ、7号溶液是（填名称）　　。

Ⅱ、图2中h→k段发生反应的化学方程式为　　。

③取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中含有的溶质可能为NaOH；Na2CO3；NaOH、Na2CO3；NaOH、Ca（OH）2、　、

　。

④【实验反思】分析上述实验，下列说法不正确的是　　（填字母序号）。

A．5号试剂可能是部分变质的氢氧化钠溶液

B．该实验无法确定各种试剂，没有完成实验目的①

C．图1中b→c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段表示

D．碳酸氢钠既能与碱反应，又能与酸反应

9．化学兴趣小组同学将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液进行实验时，观察到产生不同颜色的沉淀，于是对沉淀的成分、性质及产生过程展开探究。

[查阅资料]

Ⅰ．氢氧化铜是一种难溶于水的蓝色物质，在80℃时分解生成氧化铜和水；

Ⅱ．碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]是一种难溶于水的绿色物质，可溶于酸，在沸水中不分解；

Ⅲ．硫酸钡是一种难溶于水且难溶于酸的白色物质。

[实验一]检验氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应产生沉淀的成分。

将反应后的混合物过滤，滤渣经多次洗涤后备用。

甲乙两位同学分别取滤渣进行如图1和图2所示实验。

（1）甲同学观察到图1实验中的滤渣经沸水加热后出现　　色，证明该滤渣中含有氢氧化铜。

写出反应生成氢氧化铜的化学方程式　　。

（2）乙同学观察到图2实验中，滴入BaCl2溶液后产生白色沉淀，认为滤渣中含有　　。

（3）丙同学提出质疑，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，可能是滤渣没有洗净造成的。

并设计实验进行验证：

取最后一次洗涤液样品于试管中，滴加适量的　　溶液，若观察到　　，则证明滤渣已经洗净。

[实验二]利用传感技术揭示氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的基本过程。

取1.6%的硫酸铜溶液10mL于烧杯中，逐滴滴入0.4%的氢氧化钠溶液，实验现象如表，用传感器测得烧杯中溶液pH变化如图3。

氢氧化钠溶液的体积/mL

实验现象

绿色沉淀

蓝色沉淀

上层清液颜色

0.00～2.00

产生

无

蓝色

2.00～15.00

增加

无

浅蓝色

15.00～18.00

减少

产生

无色

18.00～20.00

更少

增加

无色

（4）硫酸铜溶液呈　　（填“酸”、“中”或“碱”）性。

（5）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀的条件是　　。

（6）根据上述表和图3可推知碱式硫酸铜可以与　　发生反应，简述验证该化学性质的实验方案：

　　（写出实验步骤和现象）。

[联想与启示]

（7）反应物种类和反应条件相同时，若反应物的质量比不同，生成物可能不同。

试再举一例说明　　。