安徽省宣城市郎溪中学学年高二上学期直升部暑期返校考试化学试题.docx
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安徽省宣城市郎溪中学学年高二上学期直升部暑期返校考试化学试题
2015-2016学年直升部第一学期新高二学段返校考试卷
科目:
化学分值:
100分时间:
100分钟
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Cu-64
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1、进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是:
A、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B、制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
C、浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
2.化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是
A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
3、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A、40ml10mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.2NA
B、常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C、标准状况下,11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D、2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA
4.下列说法正确的是( )
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
C.等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l),前者放出的热量多
D.在101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
5.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是( )
A.该反应的进行一定需要加热
B.该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ/mol
C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D.断裂1molA—A和2molB—B放出E1kJ能量
6.下列有关说法正确的是:
A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象
C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
7、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
1-己醇的沸点比己烷的沸点高
1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
B
原电池可将化学能转化为电能
原电池需外接电源才能工作
C
乙二酸可与KMnO4溶液发生反应
乙二酸具有酸性
D
Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
NaCl固体可导电
8.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是( )
A.颜色变浅 B.逐渐变为红色C.没有改变D.变为棕黄色
9、在100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是()
A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.35mol/LD.0.45mol/L
10.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
11、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是:
A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:
SiO32—+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32—
C、向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:
Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
D、向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
12.某无色溶液含有下列离子中的若干种:
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
13、己知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。
则RO4n-中r的化合价是
A.+3B.+4C.+5D.+6
14、在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是()
A.该反应中化学能全部转化为热能
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:
C.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
D.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
15、下列说法正确的是
A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强
B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强
C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
16.1mol某烃最多能和1molHCl发生加成反应,生成1mol氯代烷,1mol此氯代烷能和Cl2发生取代反应最多生成9molHCl,生成只含碳元素和氢元素的氯代烷,该烃可能是()
A.CH3CH=CHCH2CH3B.CH2=CHCH=CH2
C.CH3=CHCH3 D.CH3-CH=CH-CH3
17.两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是
①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8
④一定没有C4H6 ⑤可能有C2H6
A.②⑤ B.②④ C.③④ D.②③
18.香花石(Hsianghualite)是中国地质学家发现的第一种世界新矿物,由元素周期表前20号主族元素中的6种组成,其化学式可表示为X3Y2(ZWR4)3T2。
其中,X、Y、Z为金属元素,X、Z为同主族元素,Y、Z、R、T为同周期元素,T为非金属性最强的元素;Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等,R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,X与R的原子序数之和是W的2倍。
下列判断不正确的是( )
A.原子半径:
Y>Z>R>TB.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:
X>ZD.气态氢化物的稳定性:
W<R<T
二、填空题
1、在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。
下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题。
(1)实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3,则需选用上述仪器装置中的________(填装置序号)。
反应的化学方程式
若要制取、收集干燥的CO2,请选择装置并按气流方向连接各仪器接口。
(2)若在A的分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内加氧化钙固体,也能制取氨气。
请解释装置A中能产生氨气的原因:
。
(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是________,若实验过程中有氨气逸出,应选用下列________装置回收(填代号)。
写出制纳米级碳酸钙的化学方程式:
。
(4)试设计简单的实验方案,判断所得的碳酸钙样品颗粒是否为纳米级:
___________________________________________________。
2.Ⅰ:
A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)E元素在周期表中的位置为。
(2)由B、W两种元素组成的BW2的电子式为。
(3)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。
现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式。
(4)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,DA能与水反应放氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后成气体的体积是(标准状况下)。
Ⅱ:
X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。
在一定条件下发生如下反应:
(5)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟,则:
Y的化学式是;生成固体的电子式为。
(6)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,B具有漂白性,则:
将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的离子方程式为_______________________________。
3.
(1)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题:
高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁,有关反应为:
CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)ΔH=+260kJ/mol
已知:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为
(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。
其负极电极反应式是:
20.实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成,测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出):
取17.1gA放入装置中,通入过量O2燃烧,生成CO2和H2O,请回答下列有关问题:
(1)通入过量O2的目的是_____________________________________________________。
(2)C装置的作用是______________________________________________________;
D装置的作用是______________________________________________________。
(3)通过该实验,能否确定A中是否含有氧原子?
________。
(4)若A的摩尔质量为342g/mol,C装置增重9.9g,D装置增重26.4g,则A分子式为____________。
(要求写出计算过程)
(5)A可发生水解反应,1molA可水解生成2mol同分异构体,则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_________________________________________________________。
2015-2016学年直升部第一学期新高二学段返校考答题卷
科目:
化学分值:
100分时间:
100分钟
一、选择题(本大题共18小题,每小题有一个最佳选项,共54分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
班级:
姓名:
第考场考号
…………..请远离装订线答题…………...装订线…………..请远离装订线答题…………...装订线…………
二、填空题
1、
(1)(填装置序号)。
化学方程式
接口。
(2)产生氨气的原因:
。
(3)先通入的气体是,应选用下列装置。
化学方程式:
。
(4)实验方案_
。
2.Ⅰ:
(1)。
(2)。
(3)离子方程式。
(4)气体体积是(标准状况下)。
Ⅱ:
(5)Y的化学式是;电子式为。
(6)离子方程式为。
3.
(1)CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式
为
(2)负极电极反应式是:
4.
(1)通入过量O2的目的是_____________________________________。
(2)C装置的作用是__________________________________;
D装置的作用是_____________________________________。
(3)通过该实验,能否确定A中是否含有氧原子?
________。
(4)若A的摩尔质量为342g/mol,C装置增重9.9g,D装置增重26.4g,则A分子式为____________。
(要求写出计算过程)
(5)A在催化剂作用下水解的化学方程式为
。
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