浙江省富阳市场口中学学年高一下期末考试化学试题及答案.docx
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浙江省富阳市场口中学学年高一下期末考试化学试题及答案
2014学年第二学期期末适应性考试
高一年级化学试题卷
相对原子质量:
H-1,C-12,O-16,K-39,Fe-56,Cu-64
一.选择题(每小题只有1个正确选项符合题意。
每小题2分,共60分)
1.铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。
铁的元素符号是
A.MgB.CaC.FeD.Zn
2.下列化合物中,属于氧化物的是
A.Na2SO4B.NaOHC.HNO3D.FeO
3.下列化合物中的化学键中,只有离子键的是
A.H2OB.NaClC.SO2D.HCl
4.下列物质中,易溶于水的是
A.KNO3B.BaCO3C.AgClD.CuO
5.下列盐酸参与的反应中,HCl被氧化的是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C.CuO+2HCl=CuCl2+H2OD.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
6.下列化学用语表述正确的是
A.KOH的电子式:
B.S2―的离子结构示意图:
C.乙炔的分子式:
C2H4D.质子数为6、中子数为8的碳原子:
7.下列电离方程式中,不正确的是
A.KCl
K++Cl―B.NH3·H2O
+OH-
C.CH3COOH
CH3COO-+H+D.HCl
H++Cl―
8.下列物质中,与化合物C2H6互为同系物的是
A.C4H10B.C2H4C.C3H6D.C6H6
9.欲分离某CCl4和H2O的混合液,除铁架台、铁圈外,还需要用到的仪器是
10.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.CaCl2溶液B.CuSO4溶液C.Fe(OH)3胶体D.稀H2SO4
11.下列有关于Cl2的说法中,不正确的是
A.Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧,产生白色烟雾
C.工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉
D.Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸
12.如图,a和b均为金属棒,当电流计中指针发生偏转,下列说法正确的是
A.电极a表面一定呈红色B.电极b作负极
C.电极a或b其中有一极一定是金属铁
D.该装置能量转化形式为化学能转化为电能
13.下列基本实验操作中,不合理的是
A.分液操作时,分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁
B.可用湿润的pH试纸检验氨气
C.稀释浓硫酸时,可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水
D.试管可用酒精灯直接加热,也可用水浴加热
14.下列反应中属于加成反应的是
A.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
B.CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
C.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
D.
15.下列有关钠和镁的说法中,不正确的是
A.工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
B.金属镁在空气燃烧后的产物除MgO外,还有Mg3N2和C等
C.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
D.钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质
16.下列物质的水溶液呈酸性的是
A.K2SO4B.NaHSO4C.Na2SiO3D.NH3
17.在25℃,101kPa下,0.2molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)△H=+259.92kJ/mol
B.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-259.92kJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+2599.2kJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599.2kJ/mol
18.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.K+、H+、
、OH―B.Na+、H+、
、Cl-
C.Na+、Ca2+、
、
D.Na+、K+、Cl―、
19.下列离子方程式正确的是
A.Zn与稀H2SO4反应:
Zn+H+
Zn2++H2↑
B.Na2CO3溶液与足量盐酸反应:
+2H+
H2O+CO2↑
C.Cl2与NaOH溶液反应:
Cl2+2OH―
2Cl―+H2O
D.MgC12溶液与过量氨水反应:
Mg2++2OH-
Mg(OH)2↓
20.化合物A在一定条件下发生分解反应,反应物浓度随反应时间的变化如图所示。
则化合物A在4~8min间的平均反应速率为
A.0.20
B.0.25
C.0.30
D.0.50
21.下列叙述正确的是
A.淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖B.煤的干馏属于物理变化
C.油脂在酸性或碱性条件下的水解反应叫做皂化反应
D.石油分馏得到的各馏分都是纯净物
22.下列叙述不正确的是
A.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
B.H2是理想的清洁燃料,储存和运输方便,在现实生活和生产中已大量应用
C.海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决
D.利用工业废气中的CO2制造全降解塑料,符合绿色环保要求
23.一定量的某有机物完全燃烧后,生成1molCO2和9gH2O,该有机物可能是
A.C3H8B.CH3CH2OHC.CH3CHOD.C2H2
24.如图所示,元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是
A.虚线右上方的元素为金属元素B.第6周期ⅤA族的元素为非金属元素
C.可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D.可在虚线附近寻找稀土元素
25.对某次酸雨成分的分析数据如下表,此次酸雨的c(H+)约为
离子
Na+
Cl―
浓度(mol/L)
2.0×10-5
1.9×10-5
6.0×10-5
2.3×10-5
2.8×10-5
A.1.0×10-3B.1.0×10-4C.2.0×10-4D.7.2×10-5
26.用NA表示阿伏加德罗常数,N表示微粒数,下列说法正确的是
A.7.8g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA
B.标准状况下,足量的Fe与2.24LCl2反应转移电子的数目为0.3NA
C.1.6gCH4含有共用电子对的数目为0.5NA
D.14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA
27.下列图示对应的装置以及操作均正确的是
28.相同温度和压强下,在容积为2L的密闭容器中发生反应:
2HI(g)
H2(g)+I2(g),达到平衡状态的标志是
A.c(H2)保持不变B.c(H2)=c(I2)
C.2
(HI)=
(I2)D.拆开2molH-I共价键,同时生成1molH-H共价键
29.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20。
则下列说法不正确的是
A.最高价氧化物的水化物的酸性:
X<Z
B.原子半径大小:
Y<W
C.工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W
D.W和Y形成的化合物可与X的氢化物的水溶液发生反应
30.有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,为确定其组成,某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol/L的FeCl3溶液反应,实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
实验序号
①
②
③
④
m(粉末样品)/g
0.90
1.80
3.60
7.20
m(反应后剩余固体)/g
0
0.64
2.48
6.08
下列实验结论不正确的是
A.实验①反应后溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+B.实验②③反应后剩余固体全部是Cu
C.实验④的滤液中c(Fe2+)=1.5mol/LD.原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)=7∶8
二、填空题(本题有3小题,共19分)
31.化合物X是一种具有浓郁香味的有机物,X在酸性条件下水解得到A和B(A和B分子中含有相同的碳原子数)。
M是石油裂解的主要产品之一,M的气体密度是相同条件下H2的14倍,M在一定条件下与水反应得到A。
请回答下列问题。
(1)①M的结构简式为________;②B中所含有官能团是_______________。
(2)写出化合物X在稀硫酸条件下水解生成A和B的化学方程式:
____________________。
32.物质A~J均由短周期元素组成,并有如下图转化关系,A是常见液体,D、F为组成元素相同的无色气体,B、E、G、H是单质,且E是常见光太阳电池中的半导体材料,G、H呈气态,且H呈黄绿色。
请回答下列问题:
(1)A的电子式为。
(2)I的化学式为。
(3)B与C反应的化学方程式为。
(4)H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
33.
(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
30
120
280
350
370
①反应速率最大的时间段(即0~1、l~2、2~3、3~4、4~5min)为_____________,
原因是__________________________________________________
②反应速率最小的时间段为_________,原因是___________________________
(2)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A.蒸馏水B.CuCl2溶液C.NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是__________________(填相应字母);
做法中不可行的理由是___________________________________________________。
三、实验题(本题15分)
34.Ⅰ、亚硫酸钠中的硫元素为+4价,请选择下面所提供的化学试剂,设计简单的实验,证明亚硫酸钠既有氧化性,又有还原性。
(所提供的试剂为:
溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水)
(1)要说明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂是,观察到的现象是。
(2)要说明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂是,反应的离子方程式是_______________________________
Ⅱ、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。
为了确定它的纯度,要进行如下实验:
①称取样品ag;②将样品溶解;③在溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液;④将沉淀过滤,洗涤、干燥后称重,质量为bg。
试回答:
(1)BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是;
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是;
(3)判断沉淀是否洗尽的方法是;
(4)Na2SO3样品纯度的计算式是。
III、现有混有少量SO2杂质的CO2气体,请选用适当的实验装置,收集纯净干燥的CO2气体。
①要达到实验目的,按气流从左到右,各接口连接顺序正确的是_______。
A.dcabhB.feabhC.feabg
②本实验除去SO2的原理是利用SO2的________性质。
四、计算题(本题6分)
35.取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液,往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。
反应后溶液的c(OH―)=0.3mol/L(混合溶液体积为50mL)。
试计算:
(1)反应后溶液中n(OH―)=_________mol。
(2)原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)=__________。
2014学年第二学期期末适应性考试
高一年级
座位号
班级学号姓名
化学答题卷
一.选择题(每小题2分,共60分。
答在答题卡上,否则不得分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
选项
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
选项
二、填空题(本题有3小题,共19分)
31.
(1)①M的结构简式为________________;②B中所含有官能团是_______________。
(2)化学方程式:
__________________________________________。
32.
(1)A的电子式为。
(2)I的化学式为。
(3)B与C反应的化学方程式为______________________。
(4)离子方程式为______________________________。
33.
①_____________,原因是__________________________________________________
②____________,原因是__________________________________________
(2)可行的是__________________(填相应字母);
做法中不可行的理由是___________________________________________________。
三、实验题(本题15分)
34.Ⅰ、
(1)试剂是,观察到的现象是。
(2)试剂是,
反应的离子方程式是_______________________________
Ⅱ、
(1)BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是;
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是;
(3)判断沉淀是否洗尽的方法是;
(4)Na2SO3样品纯度的计算式是。
III、①连接顺序正确的是_______。
②利用SO2的___________性质。
四、计算题(本题6分)
35.
(1)反应后溶液中n(OH―)=_________mol。
(2)原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)=__________。
2014学年第二学期高一年级适应性考试
化学试题参考答案
一.选择题(每小题2分,共60分,不选、多选、选错均不得分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
B
A
D
A
C
A
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
C
B
A
B
D
D
B
B
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
A
B
D
C
B
D
D
A
C
B
二、填空题(本题有3小题,共19分)
1分
1分
31.
(1)①M的结构简式为__CH2=CH2___;②B中所含有官能团是__-COOH或羧基___。
2分
(2)化学方程式:
___CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH____。
1分
1分
32.
(1)A的电子式为。
(2)I的化学式为SiCl4。
2分
(3)B与C反应的化学方程式为2C+SiO2
Si+2CO↑。
2分
(4)离子方程式为Cl2+2OH―
Cl―+ClO―+H2O___。
2分
33.
①__2-3min___(1分),原因是__因为该反应是放热反应,此时段温度较高_____
2分
②__4-5min__(1分),原因是____因为此时段c(H+)小___
(2)可行的是___A、C____(填相应字母);(1分)
2分
做法中不可行的理由是___置换出Cu,形成Cu-Zn原电池,使反应更快_____。
1分
1分
三、实验题(本题15分)
34.Ⅰ、
(1)试剂是硫化钠溶液、稀硫酸,观察到的现象是产生淡黄色沉淀。
1分
(2)试剂是溴水,
2分
反应的离子方程式是_____Br2+SO32-+H2O==SO42-+2Br-+2H+____
2分
Ⅱ、
(1)BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是防止BaSO3沉淀的产生,引起误差;
2分
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是使试样中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀;
2分
(3)判断沉淀是否洗尽的方法是取少量最后一次洗涤液,滴加AgNO3溶液,如无沉淀,则沉淀已洗净,反之则未完成;
2分
(4)Na2SO3样品纯度的计算式是w(Na2SO3)=(1-142b/233a)×100%。
。
1分
III、①连接顺序正确的是__B__。
1分
②利用SO2的___还原性___性质。
四、计算题(本题6分)
35.
3分
(1)反应后溶液中n(OH―)=___0.015_mol。
3分
(2)原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)=___1∶1__。
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