云南省茚旺高级中学学年高二下学期开学考试化学精校Word版答案全.docx
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云南省茚旺高级中学学年高二下学期开学考试化学精校Word版答案全
会泽县茚旺高级中学
2019年春季学期高二年级见面考试卷
化学
本试卷可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Cl:
35.5Cu:
64
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共48分)
1.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl-浓度相等的是()
A.150mL1mol•L﹣1NaCl溶液
B.75mL2mol•L﹣1CaCl2溶液
C.150mL2mol•L﹣1KCl溶液
D.75mL1mol•L﹣1AlCl3溶液
2.C+CO2
2CO△H1>0,反应速率v1,N2+3H2
2NH3△H2<0,反应速率v2。
若升高温度,v1和v2的变化是()
A.都增大B.都减少C.v1增大,v2减少D.v1减少,v2增大
3.下列物质能促进水的电离的是()
A.HClB.CH3COONaC.NaOHD.NaCl
4.298K时,反应2Al2O3(s)+3C(s)=4Al(s)+3CO2(g)的ΔH=+2171kJ·mol-1ΔS=+635.5J·mol·K-1,则下列说法正确的是( )
A.该反应是放热反应B.ΔS>0表明该反应是熵增反应
C.吸热反应都不能自发进行D.不能确定该反应能否自发进行
5.下列措施能明显增大化学反应速率的是( )
A.Na与水反应时增大水的用量
B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2
C.在硫酸溶液与NaOH溶液反应时,增大压强
D.恒温恒容条件下,在合成氨反应中增加氮气的量
6.下列热化学方程式及其有关叙述正确的是( )
A.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8kJ·mol-1
B.已知2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1,则石墨的燃烧热110.5kJ·mol-1
C.已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应,放出92.4kJ的热量
D.已知乙炔的燃烧热为
,则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.6kJ·mol-1
7.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。
下列有关说法正确的是( )
A.通电后,Ag+向阳极移动
B.银片与电源负极相连
C.该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-=Ag
D.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初
8.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()
A.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=2
B.CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子
C.CH3COOH能与NaOH发生中和反应
D.常温下CH3COONa溶液的pH=8
9.在一固定容积的密闭容器中,可逆反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g)达到平衡的标志是()
A.H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2
B.混合气体的密度保持不变
C.单位时间生成nmolH2,同时消耗成2nmolHI
D.混合气体的颜色不再发生变化
10.对可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)△H<0,下列图像正确()
11.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是()
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C.由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率
12.COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g)△H>0。
当反应达到平衡时,下列措施:
①升温;②恒容通入惰性气体;③增加CO的浓度;④减压;⑤加催化剂;⑥恒压通入惰性气体。
能使COCl2转化率增大的是()
A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥
13.在一定温度下,当Mg(OH)2在水溶液达到平衡:
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使平衡向左移动,且c(Mg2+)增大,下列叙述正确的是( )
A.加少量水B.加入少量盐酸
C.加入少量氢氧化钠固体D.加入少量MgSO4固体
14.已知室温时0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
15.已知水的电离方程式:
H2O
H++OH﹣.下列叙述中,正确的是()
A.升高温度,Kw增大,pH不变
B.向水中加入氨水,平衡向逆向移动,c(OH﹣)降低
C.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不变
D.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
16.用下列实验装置进行的实验,能达到相应实验目的的是( )
A.装置甲:
防止铁钉生锈
B.装置乙:
除去甲烷中的乙烯
C.装置丙:
验证HCl气体在水中的溶解性
D.装置丁:
实验室制取乙酸乙酯
17.制备一氯乙烷最好采用的方法是( )
A.乙烷和氯气反应B.乙烯与氯气反应
C.乙烯与氯化氢反应D.乙炔与氯化氢反应
18.设NA为阿伏加徳罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
B.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
C.28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA
D.常温下,1molFe与过量浓HNO3反应,转移电子的数目为3NA
19.某种医药中间体X结构简式如下图。
下列有关该化合物说法正确的是( )
A.X的分子式为C16H11O4
B.既能发生酯化反应,又能发生水解反应
C.X分子中3个六元环可能处于同一平面
D.X分子中有3种不同的官能团
20.科学家发现用二氧化钛(TiO2)作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气,这使氢能源的研究更向前迈进了一步。
下列说法正确的是( )
A.使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热
B.催化剂的作用是通过改变反应的活化能来影响反应速率
C.该反应的原理是:
2H2O
2H2↑+O2↑
D.每产生氢气44.8L,转移电子数目为4NA
21.已知:
2X(g)+Y(g)
2Z(g),反应中ω(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示。
下列判断正确的是( )
A.T1时,v正>v逆
B.正反应的ΔH<0
C.a、b两点的反应速率va=vb
D.T 22.在一定温度下,反应 H2(g)+ X2(g) HX(g)的平衡常数为10,则相同温度下反应2HX(g) H2(g)+X2(g)的平衡常数为( ) A.0.01B.1C.10D.100 23.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。 某镍镉可充电电池的电解质溶液为KOH溶液,电池反应为Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。 下列说法正确的是( ) A.充电过程化学能转化为电能 B.充电时阳极反应为Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH- C.放电时电池内部OH-向正极移动 D.充电时与直流电正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应 24.室温时,向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。 在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是( ) A.a点时: c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.b点时: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) C.c点时: c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D.d点时: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 第II卷非选择题 二、非选择题(共52分) 25.(12分)以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示: (1)B中含有的官能团名称为___________。 (2)写出A的结构简式: _______________________________。 (3)①、④的反应类型分别为__________反应、__________反应。 (4)写出反应②和④的化学方程式: ②________________________________________________; ④________________________________________________。 26.(16分)现有A、B、C、D四种烃,其球棍模型或比例模型如图: (1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 (填分子式)。 (2)可以用来鉴别A和B的试剂是 。 A.水 B.稀硫酸 C.溴的四氯化碳溶液 D.酸性高锰酸钾溶液 (3)上述四种物质互为同系物的是 (填字母)。 (4)在一定条件下,B能发生聚合反应,写出该反应的方程式 。 (5)物质A可以用于燃料电池,实现了化学能转化为电能;该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液,电池工作一段时间后,电解质溶液中KOH的物质的量 。 (填“增多”、“减少”或“不变”) (6)上述四种物质中有一种可以在一定条件下与浓硝酸反应,请写出反应的化学方程式,并注明反应条件 。 (7)E是一种新合成的烃,其碳架呈三棱柱体(如图所示); ①上述物质中与E互为同分异构体的是 (填分子式)。 ②E的二氯取代物有 种。 27.(10分)醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。 (1)碳酸钠水溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)。 (2)10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是: 。 (3)25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是。 a.两溶液的pH相同b.两溶液的导电能力相同 c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同 d.中和等物质的量的NaOH,消耗两溶液的体积相同 (4)25℃时,pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液,醋酸溶液中水电离出的H+浓度与氯化铵溶液中水电离出的H+浓度之比是。 (5)醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,下列叙述不正确的是。 a.CH3COOH溶液中离子浓度关系满足: c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO‾) b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OHˉ)减小 c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动 d.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7 28.(14分)相关物质的溶度积常数见下表: 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12 (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,加入________,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=________。 (2)工业上由CuCl2·2H2O晶体制备无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中加热,若在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是(用化学方程式表示)。 (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下: ①取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,发生反应2Cu2++4I-===2CuI↓+I2,生成白色沉淀。 ②用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。 (已知: I2+2S2O===S4O+2I-) ①0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液应盛放在_______滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。 ②滴定过程可选用________作指示剂,滴定终点时的现象是_____。 ③该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为________。 第Ⅰ卷选择题 第II卷非选择题 25. (1)醛基 (2)ClCH2CH2Cl(3)加成酯化(或取代) (4)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2CH3COOH+HOCH2-CH2OH CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O(2分) 26. (1)CH4; (2)CD;(3)AC (4)nCH2-CH2 (5)CH4–8e-+10OH- +H2O;减少 (6) (7)C6H6;3 27、 (1)CO32-+H2O HCO3-+OH– (2)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) (3)d(4)1: 106(5)bd 28、 (1)CuO(或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol·L-1 (2)CuCl2·2H2OCu(OH)2+2HCl(主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可;可逆号、等号均给分。 ) (3)①碱式 ②淀粉溶液滴入最后一滴标准液,溶液蓝色退去,且半分钟内不恢复蓝色。 ③95%
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