学年南通中学高三期中化学试题.docx
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学年南通中学高三期中化学试题
江苏省南通中学2020-2021学年度第一学期期中考试高三化学
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64
第I卷(选择题)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分。
1.下列说法正确的是()
A.反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3转移电子的数目为6×6.02×1023
B.1mol羟基(—OH)含电子数约为7×6.02×1023
C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023
D.5.6g铁与足量Cl2充分反应,转移电子数为0.3×6.02×10232.下列有关化学用语表示正确的是()
A.质量数为37的氯原子:
ClB.间甲苯酚的结构简式:
C.F﹣的结构示意图:
D.硫化氢的电子式:
3.已知反应:
Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=
Br2+2KClO3,下列说法正确的是()
A.上述三个反应都是置换反应
B.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:
1C.氧化性由强到弱的顺序为:
KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
D.反应③中1molKBrO3反应,则还原剂得电子的物质的量为5mol
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y元素无正化合价,Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱,W的最高正价为+6价。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
W>XC.简单气态氢化物的热稳定性:
W>Y
D.W分别与X、Z形成的化合物中所含化学键类型相同
5.下列性质与用途对应关系正确的是()
选项
性质
用途
A
氢氟酸具有弱酸性
可用于雕刻玻璃
B
硅熔点高、硬度大
可作半导体材料
C
二氧化硅硬度大
可以制造光导纤维
D
焦炭具有还原性
焦炭与二氧化硅冶炼粗硅
6.向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是()
A.碳酸钙粉末B.稀硫酸
C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液
7.浓硫酸与少量铜片反应的实验,下列是对实验操作、实验现象或解释等的有关记录,其中与事实不符或解释不合理的是()
A.实验开始时需给a试管稍微加热
B.石蕊试液先变红后褪色
C.将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中,溶液呈蓝色
D.b、d试管中的红色褪去,说明SO2具有漂白性和还原性
8.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.
322
将铜丝插入足量浓硝酸中:
Cu+4H++2NO﹣═Cu2++2NO↑+2HO
B.
34
将SO2通入冷氨水中:
SO2+NH3•H2O═HSO﹣+NH+
C.NO2和NaOH溶液反应:
2NO2+2OH-=NO2-+NO+H2O
D.
4
向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热:
NH++OH-=NH3↑+H2O9.工业用铝土矿(主要成分是Al2O3,含有SiO2、Fe2O3杂质
提取纯Al2O3再冶炼铝的过程如下图所示,下列说法不正确的是()
A.实验室中灼烧操作通常在坩埚中进行
B.
若X为烧碱,则Z为氨气,沉淀a为红棕色,可做颜料
C.若X为盐酸,则Z为CO2,溶液丙中只含NaCl和Na2CO3
D.上述过程中所发生的反应有分解反应、复分解反应、氧化还原反应
10.通过以下反应均可获取O2.下列有关说法不正确的是
①光催化分解水制氧气:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ•mol﹣1
②过氧化氢分解制氧气:
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H2=﹣196.4kJ•mol﹣1
③一氧化氮分解制氧气:
2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H3=﹣180.5kJ•mol﹣1()
A.反应①是人们获取H2的途径之一
B.反应②、③都是化学能转化为热能
C.反应H2O2(l)=H2O(g)+
O2(g)的△H=﹣98.2kJ•mol﹣1
D.反应2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)的△H=﹣752.1kJ•mol﹣1
不定项选择题
11.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是()
A.常温下,将Cu片置于浓H2SO4中,无明显现象,说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化
B.SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
C.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体
D.浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时,浓硫酸只表现酸性
12.
研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。
下列叙述错误的是()
A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
13.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ错,无
酞变红色
C
金属钠保存在煤油中,以隔绝
空气
常温下,金属钠在空气中会生
成过氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ对,有
D
过氧化钠可用于航天员的供
氧剂
Na2O2能和CO2和H2O反应生
成O2
Ⅰ对,Ⅱ对,有
14.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是()
A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明H2SO3酸性强于H2CO3
B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有
4
SO2﹣
C.向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有氧化性
D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性
15.
某溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe3+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示,则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()
A.1:
1:
4B.1:
3:
1C.3:
3:
8D.1:
1:
1
第II卷(非选择题)
16.(12分)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:
K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH═
2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。
(2)探究K2FeO4的性质
方案Ⅰ
取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,
得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2,为证明是否K2FeO4氧化了Cl﹣而产生Cl2,设计以下方案:
i.由方案1中溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定K2FeO4
将Cl﹣氧化,还可能有产生(用方程式表示)。
ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl﹣.用KOH溶液洗涤的目的是。
4
②根据K2FeO4的制备实验得出:
氧化性Cl2FeO2﹣(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO42﹣的氧化性强弱关系相反,原因是。
4
4
444
③资料表明,酸性溶液中的氧化性FeO2﹣>MnO﹣,验证实验如下:
将溶液b滴入MnSO和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性FeO2﹣>MnO﹣,若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案,理由或方案:
。
17.(12分)盐酸米多君是临床常用的升压药,其一种合成路线如下:
(1)盐酸米多君中含氧官能团名称为(只写两种)。
(2)B→C的反应类型为。
(3)写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:
。
①含有苯环,分子中有一个手性碳原子,能发生银镜反应,与FeCl3溶液发生显色反应,在酸性条件下水解可生成两种有机物。
②分子中只有5种不同化学环境的氢。
(4)E的分子式为C10H15O3N,经取代得到F.写出E的结构简式:
。
(5)已知:
,请写出以和为原料制备
题干)。
的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题
18.(12分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如图:
已知:
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
沸点/℃
57.6
180(升华)
300(升华)
1023
(1)步骤I中焙烧使固体水分挥发,气孔数目增多,其作用是(只要求写出一种).
(2)步骤II中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是.
(3)结合流程及相关数据分析,步骤V中加入铝粉的目的是.
(4)称取含Fe2O3和A12O3的试样0.2000g,将其溶解在pH=2.0的热溶液中(50℃左右),以磺基水杨酸为指示剂,用0.02000mol•L﹣1EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+,用去18.00mL.然后将试样调至pH=3.5,加入上述EDTA标准溶液25.00mL,并加热煮沸,使Al3+与EDTA完全反应.再调试液pH=4.5,以PAN(l﹣(2﹣吡啶偶氮)﹣2﹣萘酚)为指示剂,趁热用CuSO4标准溶液(每毫升含CuSO4•5H2O0.005000g)返滴定,用去8.00mL.计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数.(写出计算过程)(已知:
EDTA与Fe3+、Al3+、Cu2+均按物质的量之比1:
1进行反应.)
19.(12分)NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如
图:
(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:
.
(2)“电解”中阴极反应的主要产物是.
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分別为溶液、溶液(填化学式).
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.写出“尾气吸收”的离子方程式:
.此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为.
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为g(计算结果保留两位小数).
20.(12分)钴的合金及其配合物用途非常广泛。
(1)
Co3+基态核外电子排布式为。
(2)一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂,其晶胞结构如右图所示,该金属间化合物的化学式为。
(3)BNCP可用于激光起爆器等,BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT
共反应制备。
4
①ClO﹣的空间构型为(用文字描述)。
3
②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3,与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是(已知CO2﹣的结构式为:
)。
③NaNT可由
(双聚氰胺)为原料制备。
双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为,1mol该分子中含σ键的数目为。
参考答案
单项选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
C
B
D
A
B
A
C
C
不定项选择题
11
12
13
14
15
CD
C
D
AC
A
16.实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:
K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O
(锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH═
2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O。
(2)探究K2FeO4的性质
方案Ⅰ
取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,
得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2,为证明是否K2FeO4氧化了Cl﹣而产生Cl2,设计以下方案:
i.由方案1中溶液变红可知a中含有Fe3+离子,但该离子的产生不能判断一定K2FeO4将Cl﹣氧化,还可能有4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O产生(用方程式表示)。
ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl﹣.用KOH溶液洗涤的目的是使K2FeO4稳定溶出,
并把K2FeO4表面吸附的ClO﹣除尽,防止ClO﹣与Cl﹣在酸性条件下反应产生Cl2,避免ClO﹣干扰实验。
②根据K2FeO4的制备实验得出:
氧化性Cl2>FeO42﹣(填“>”或“<”),而方案
4
Ⅱ实验表明,Cl2和FeO2﹣的氧化性强弱关系相反,原因是溶液酸碱性会影响粒子氧
化性的强弱。
4
③资料表明,酸性溶液中的氧化性FeO42﹣>MnO4﹣,验证实验如下:
将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性FeO2﹣>MnO4﹣,若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案,理由或方案:
能说明,理由:
FeO42﹣在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2,溶液浅紫色是MnO4﹣的颜色,不能说明,方案:
向紫色溶液b中滴加过量稀硫酸,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫
色。
17.盐酸米多君是临床常用的升压药,其一种合成路线如下:
(1)盐酸米多君中含氧官能团名称为羟基、醚键、酰胺键(只写两种)。
(2)B→C的反应类型为取代反应。
(3)写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:
。
①含有苯环,分子中有一个手性碳原子,能发生银镜反应,与FeCl3溶液发生显色反应,在酸性条件下水解可生成两种有机物。
②分子中只有5种不同化学环境的氢。
(4)E的分子式为C10H15O3N,经取代得到F.写出E的结构简式:
。
(5)已知:
,请写出以
和为原料制备的合成路线流程图
18.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如图:
已知:
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
沸点/℃
57.6
180(升华)
300(升华)
1023
(1)步骤I中焙烧使固体水分挥发,气孔数目增多,其作用是防止后续步骤生成的
AlCl3水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率(只要求写出一种).
(2)步骤II中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是Fe或
铁.
(3)结合流程及相关数据分析,步骤V中加入铝粉的目的是除去FeCl3,提高AlCl3
纯度.
(4)称取含Fe2O3和A12O3的试样0.2000g,将其溶解在pH=2.0的热溶液中(50℃左右),以磺基水杨酸为指示剂,用0.02000mol•L﹣1EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3+,用
去18.00mL.然后将试样调至pH=3.5,加入上述EDTA标准溶液25.00mL,并加热煮沸,使Al3+与EDTA完全反应.再调试液pH=4.5,以PAN(l﹣(2﹣吡啶偶氮)﹣2﹣萘酚)为指示剂,趁热用CuSO4标准溶液(每毫升含CuSO4•5H2O0.005000g)返滴定,用去8.00mL.计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数.(写出计算过程)(已知:
EDTA与Fe3+、Al3+、Cu2+均按物质的量之比1:
1进行反应.)
19.NaC1O2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如图:
(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:
2NaC1O3+SO2+H2SO4=
2ClO2+2NaHSO4.
(2)
“电解”中阴极反应的主要产物是ClO2﹣(或NaC1O2).
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分別为NaOH溶液、Na2CO3溶液(填化学式).
(4)
“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.写出“尾气吸收”的离子方程式:
2ClO2+2OH﹣+H2O2=2C1O2﹣+O2+2H2O.此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
1.
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为1.57g(计算结果保留两位小数).
20.钴的合金及其配合物用途非常广泛。
(1)
Co3+基态核外电子排布式为[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6。
(2)一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂,其晶胞结构如右图所示,该金属间化合物的化学式为Pt3Co。
(3)BNCP可用于激光起爆器等,BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。
4
①ClO﹣的空间构型为正四面体(用文字描述)。
②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3,与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是N和O
3
(已知CO2﹣的结构式为:
)。
③NaNT可由
(双聚氰胺)为原料制备。
双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为sp和sp2,1mol该分子中含σ键的数目为
9mol。
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- 学年 南通 中学 期中 化学试题