届高三化学上学期第二次双周考试题.docx
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届高三化学上学期第二次双周考试题
2018届高三第二次双周考化学试题
可能用到的相对原子质量:
H﹣1O﹣16Mg﹣24Al﹣27
S﹣32K﹣39Cr﹣52Fe﹣56Cu﹣64
一.选择题(每题3分,共48分)
1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是()
A.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应
B.《吕氏春秋•别类编》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性
C.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油
D.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
2.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是()
A.一定量的无水乙醇与足量钠反应生成5.6LH2,则乙醇分子中共价键总数为4NA
B.2molSO3一定条件下充分分解得到的产物分子的数目为3NA
C.标准状况下22.4L空气中含有的单质分子数目小于NA
D.等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应,转移电子数均为2NA
3.以下物质之间的每步转化中,都能通过一步实现的是()
①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
③Mg→MgCl2→Mg(OH)2
④Al→Al2O3→Al(OH)3
⑤Al→NaAlO2→Na2CO3
A.②③④B.①③④⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤
4.下列有关溶液组成的描述合理的是()
A.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾
B.由水电离产生的c(H+)=l×l0-13mol/L的溶液中:
Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.中性溶液中可能大量存在AlO2-、K+、Cl‾、SO42‾
D.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾
5.下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是()
A.2Fe2++4Br-+3Cl2(少量)=2Fe3++2Br2+6Cl-
B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.4Fe+3O2
2Fe2O3
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3
+CO32-
6、下列离子方程式书写正确的是()
A.氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体:
SO2+2OH-=SO32-+H2O
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.标准状况下,将1.12LCO2气体通入lL0.1mol/L的NaA1O2溶液中:
CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-
D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液:
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
7.下列实验操作不能达到预期实验目的的是()
实验目的
实验操作
A
比较I2在H2O和CCl4中的溶解度
向I2水中加入CCl4,振荡
B
比较Fe和Cu的金属活动性
分别加入浓硝酸
C
比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性
分别加入少量Na
D
鉴别乙酸乙酯和乙酸
分别加入饱和Na2CO3溶液
8.将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中,用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图.下列有关描述正确的( )
A.实线表示溶液浊度随时间的变化
B.50s时向溶液中滴入酚酞试液,溶液变红
C.该实验是在常温下进行的
D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降
9.已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液pH<7,将10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液缓慢滴加到10mL0.1mol/LNaHSO3溶液中,下列说法不正确的是( )
A.滴加过程中,溶液中白色沉淀不断增加
B.常温下0.1mol/LNaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度
C.当加入Ba(OH)2溶液体积为7.5mL时,溶液中离子浓度大小为:
c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)
D.当加入的Ba(OH)2溶液体积小于5mL时,溶液中的反应为:
2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+2H2O+SO32-
10.解释下列事实的方程式正确的是( )
A.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放:
2CaCO3+O2+2SO2
2CO2+2CaSO4
B.加热可增强纯碱溶液去污能力:
CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
C.用醋酸溶液除水垢中的CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀:
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
11.下列反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比最大的是()
A.氯气和氨气3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
B.铜和稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O
C.氢气和氧化铁3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O
D.二氧化锰和盐酸MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
12.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一项是()
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
FeSO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Fe2(SO4)3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
Cu
13、向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,形成沉淀的情况如图所示。
氢氧化物
溶液pH
开始沉淀
沉淀完全
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
Fe(OH)3
2.3
3.4
-
-
A1(OH)3
3.3
5.2
7.8
12.8
A.据图计算原溶液中c(Cl-)>c(SO42-)
B.C点的沉淀为Fe(OH)3
C.AB段可能发生的反应是:
2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-==2BaSO4↓+A1(OH)3↓
D.OA段可能发生的反应是:
3Ba2++6OH-+3SO42-+Fe3++Al3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+A1(OH)3↓
14.燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42-,其流程的示意图如下(从吸收塔排出的海水中S元素主要以HSO3-形式存在)
排放大海
…
下列有关说法正确的是()
A.海水中碳元素主要以HCO3-的形式存在,HCO3-的水解方程式为
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
B.排入曝气池进行处理时,鼓入大量空气,主要目的是为了将HSO3-氧化为SO42-
C.为了加快SO2的吸收速率,进入吸收塔的海水温度越高越好
D.经过曝气池氧化后的“海水”可以直接排放到大海
15.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol/L.某同学进行了如下实验:
下列说法正确的是
A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C.无法确定沉淀C的成分
D.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
16.将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol/L稀硫酸中,然后滴加1mol/L的NaOH溶液。
若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是()
A.当V1=150mL时,金属粉末中镁粉的质量分数为50%
B.若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。
C.若其中镁粉的物质的量分数为a,用100mL2mol/L稀硫酸溶解此混合物后,再加入450mL1mol/LNaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为
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- 届高三 化学 上学 第二次 双周 考试题
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