届江苏南京市盐城市高三上学期第一次模拟考试化学试题解析版.docx
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届江苏南京市盐城市高三上学期第一次模拟考试化学试题解析版
南京市、盐城市2020届高三年级第一次模拟考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Fe56Ba137
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.我国太阳能开发利用位于世界前列。
下列采用“光—热—电”能量转换形式的是
2.2019年8月《GreenChemistry 》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法,其总反应为NaCl+CO2
CO+NaClO。
下列有关化学用语表示错误的是
A.中子数为12的钠原子:
Na
B.Cl-的结构示意图:
C.CO2的结构式:
O=C=O
D.NaClO的电子式:
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.Mg(OH)2具有碱性,可用于制胃酸中和剂
B.H2O2是无色液体,可用作消毒剂
C.FeCl3具有氧化性,可用作净水剂
D.液NH3具有碱性,可用作制冷剂
4.用下列装置制取NH3,并探究其还原CuO,其原理和装置均正确的是
A.用装置甲制取NH3B.用装置乙干燥NH3
C.用装置丙还原CuOD.用装置丁处理尾气
5.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.能使甲基橙变红的溶液:
Na+、Ca2+、Br-、HCO3-
B.
=1×10-12的溶液:
K+、Na+、CO32-、AlO2-
C.0.1mol·L-1KFe(SO4)2溶液:
Mg2+、Al3+、SCN-、NO3-
D.0.1mol·L-1Ca5NH4(NO3)11溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
6.下列有关化学反应的叙述正确的是
A.铁在热的浓硝酸中钝化
B.CO2与Na2O2反应可产生O2
C.室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2
D.SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO3
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.SO2与过量氨水反应:
SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-
B.FeCl3溶液与SnCl2溶液反应:
Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+
C.Cu与稀HNO3反应:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2:
MnO2+4H++4Cl-
MnCl2+Cl2↑+2H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X位于ⅦA族,Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9,Z是地壳中含量最多的金属元素,W与X同主族。
下列说法错误的是
A.原子半径:
r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
10.2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法,原理如右图所示(已知:
H2O2
H++HO2-,Ka=2.4×10-12)。
下列说法错误的是
A.X膜为选择性阳离子交换膜
B.催化剂可促进反应中电子的转移
C.每生成1molH2O2电极上流过4mole-
D.b极上的电极反应为:
O2+H2O+2e-=HO2-+OH-
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀
B.反应Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)在室温下能自发进行,则该反应的
H>0,
S>0
C.室温时,CaCO3在0.1mol·L-1NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大
D.2molSO2和1molO2在密闭容器中混合充分反应,转移电子的数目为4×6.02×1023
12.铁杉脂素是重要的木脂素类化合物,其结构简式如右图所示。
下列有关铁杉脂素的说法错误的是
A.分子中两个苯环处于同一平面
B.分子中有3个手性碳原子
C.能与浓溴水发生取代反应
D.1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应时最多消耗3molNaOH
13.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴入Na2S溶液,浊液变清
C6H5O-结合H+的能力比S2-的弱
B
将X溶液滴在KI淀粉试纸上,试纸变蓝色
X溶液中一定含有I2
C
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液,溶液变红
Ag+的氧化性一定比Fe3+的强
D
向2支均盛有2mL相同浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中,分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液,前者无明显现象,后者有黄色沉淀
Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
14.25℃时,二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK=-lgK)依次为1.3、6.60,氨水的pKb为4.75。
常温时,下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1NH4H2PO3溶液中:
c(H3PO3)>c(NH3·H2O)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol·L-1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH=6.60:
c(H2PO3-)=c(HPO32-)
C.0.1mol·L-1H3PO3溶液用氨水滴定至pH=7.0:
c(NH4+)=c(H2PO3-)+c(HPO32-)
D.0.4mol·L-1氨水与0.2mol·L-1NaH2PO3等体积混合(体积变化可忽略):
c(NH3·H2O)<c(H2PO3-)+2c(H3PO3)+0.1mol·L-1
15.甲、乙为两个容积均为1L的恒容密闭容器,向甲
中充入1molCH4和1molCO2,乙中充入1molCH4
和mmolCO2,加入催化剂,只发生反应:
CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率随温度的变化如右图所示。
下列说法正确的是
A.该反应的正反应是放热反应
B.a、b、c三点处,容器内气体总压强:
P(a)<P(b)<P(c)
C.TK时,该反应的平衡常数小于12.96
D.恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol,CO、H2各1.2mol,重新达平衡前,v(正)>v(逆)
非选择题
16.(12分)利用铝热炼镁还原渣[Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被碱液溶出的尖晶石型铝的化合物等]制取Al(OH)3的工艺流程如下:
(1)“溶出”时,在适当条件下,铝及其大部分含铝化合物以NaAlO2溶出。
①金属Al与NaOH溶液反应的化学方程式为▲。
②其他条件相同时,Na2CO3、NaOH溶液的浓度对铝的溶出率的影响如下图所示:
铝的溶出率/%
60
72
70
80
90
110
100
80
78
74
74
82
84
86
■
■
■
■
▲
▲
▲
▲
▲
▲
■
■
▲
■
Na2CO3浓度
130g·L-1
100g·L-1
NaOH浓度/g·L-1
NaOH溶液浓度一定时,130g·L-1的Na2CO3溶液对铝的溶出率比100g·L-1的大,这是因为▲(从平衡移动角度分析);Na2CO3溶液浓度一定时,当NaOH溶液浓度大于80g·L-1,铝的溶出率随NaOH溶液浓度增大而减小,可能原因是▲。
(2)“滤渣”(成分为水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物)中“不含铝的化合物”主要是▲(写两种物质化学式)。
(3)“碳分”时,溶液与过量CO2反应的离子方程式为▲。
(4)“过滤2”的母液经再生处理可返回“溶出”工序循环使用,再生的方法是▲。
17.(15分)五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性,其中间体H的一种合成路线如下:
(1)A中含氧官能团的名称为▲和▲。
(2)B→C的反应类型为▲。
(3)F的分子式为C10H11NO5,E→F发生还原反应,写出F的结构简式:
▲。
(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:
▲
(只写一种)。
①能发生银镜反应、水解反应且能与FeCl3溶液发生显色反应;
②分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)已知:
①
,Ar为芳烃基。
②
。
写出以
和(CH3)2SO4为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)黄铁矾法是硫酸体系中除铁的常用方法,黄铵铁矾是黄铁矾中的一种[化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w,摩尔质量为480g·mol-1]。
(1)除去MnSO4酸性溶液中的Fe2+可向溶液中加入MnO2,充分搅拌,然后用氨水调节溶液的pH为1~3,升温到95℃,静置即可形成黄铵铁矾沉淀。
MnO2氧化Fe2+的离子方程式为▲;静置形成黄铵铁矾过程中溶液的pH▲(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。
Ⅰ.称取黄铵铁矾2.400g,加入足量NaOH溶液充分反应后过滤,向滤液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,得到沉淀2.330g。
Ⅱ.MimRistic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验,其结果可用下图热重曲线表示(已知:
黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为H2O,300~575℃只有NH3、H2O放出,此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素,670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。
根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式(写出计算过程)。
19.(15分)实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下:
(1)“酸浸”时,用硫酸而不用盐酸,这是因为▲(从浸取产物的溶解性考虑)。
(2)“制铜氨液”{[Cu(NH3)4]SO4溶液}时,采用8mol·L-1氨水,适量30%H2O2,并通入O2,控制温度为55℃。
温度不宜过高,这是因为▲。
(3)“沉CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略):
铜片
浓硫酸
CuNH4SO3(s)
NaOH溶液
[Cu(NH3)4]SO4(aq)
①制取SO2的化学方程式为▲。
②“沉CuNH4SO3”时,反应液需控制在45℃,合适的加热方式是▲。
③反应完成的实验现象是▲。
(4)设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物为原料,制取K2Cr2O7的实验方案:
将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中,加适量的水调成浆状,▲,冰水洗涤及干燥。
(已知:
①碱性条件下,H2O2可将+3价的Cr氧化为CrO42-;酸性条件下,H2O2可将+6价的Cr还原为+3价的Cr;+6价的Cr在溶液pH<5时,主要以Cr2O72-存在;在pH>7时,主要以CrO42-存在。
②部分物质溶解度曲线如右图所示。
③实验中必须使用的试剂:
KOH溶液、10%H2O2溶液、稀盐酸)
20.(14分)沼气的主要成分是CH4,含20%~40%CO2、0.1%~3%H2S等。
JoDeVrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的CO2和H2S,并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷,其流程如题20图-1所示。
(1)需控制电解槽中阴极室pH>7,其目的是▲。
(2)阳极室逸出CO2和▲(填化学式);H2S在阳极上转化为SO42-而除去,其电极反应式为▲。
(3)在合成塔中主要发生的反应为:
反应Ⅰ:
CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
H1
反应Ⅱ:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
H2
调节n(H2)/n(CO2)=4,充入合成塔,当气体总压强为0.1MPa,平衡时各物质的物质的量分数如题20图-2所示;不同压强时,CO2的平衡转化率如题20图-3所示:
①反应CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)的
H=▲(用
H1、
H2表示)。
②题20图-2中,200~550℃时,CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是
▲。
③题20图-3中,相同温度下,压强越大,CO2的平衡转化率越大,其原因是▲;在压强为10MPa时,当温度在200~800℃范围内,随温度升高,CO2的平衡转化率始终减小,其原因是▲。
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
CuSCN是一种生物防腐涂料,可用CuSO4、NaSCN、Na2SO3作原料,并用乙二醇或DMF作分散剂进行制备。
(1)Cu+基态核外电子排布式为▲。
(2)NaSCN中元素S、C、N的第一电离能由大到小的顺序为▲;Na2SO3中SO32-的空间构型为▲(用文字描述)。
(3)乙二醇(HOCH2CH2OH)与H2O可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为▲。
(4)DMF(
)分子中碳原子的轨道杂化类型为▲;1molDMF分子中含有σ键的数目为▲。
B.[实验化学]
乙酸苄酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体,沸点213ºC,密度为1.055g·cm-3,实验室制备少量乙酸苄酯的反应为:
实验步骤如下:
步骤1:
三口烧瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酐(0.29mol)和1g无水CH3COONa,搅拌升温至110℃,回流4~6 h(装置如上图)。
步骤2:
反应物降温后,在搅拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液,直至无气泡放出为止。
步骤3:
将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。
分出有机相,向有机相中加入少量无水CaCl2处理得粗产品。
步骤4:
在粗产品中加入少量硼酸,减压蒸馏(1.87kPa),收集98~100℃的馏分,即得产品。
(1)步骤1中,加入无水CH3COONa的作用是▲,合适的加热方式是▲。
(2)步骤2中,Na2CO3溶液需慢慢加入,其原因是▲。
(3)步骤3中,用15%的食盐水代替蒸馏水,除可减小乙酸苄酯的溶解度外,还因为▲;加入无水CaCl2的作用是▲。
(4)步骤4中,采用减压蒸馏的目的是▲。
解析版
1.【答案】C
【解析】
解:
A.涉及光能与热能的转化,故A不选;
B.太阳能转化为化学能,故B不选;
C.涉及光能、热能以及电能的转化,故C选;
D.涉及光能、电能的转化,故D不选。
故选:
C。
采用“光-热-电”能量转换形式,应涉及光能、热能以及电能,形成原电池,没有涉及化学能,以此解答该题。
本题考查常见能量的转化,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,有利于培养学生良好的科学素养,注意把握能量的转化特点,题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】
解;A.中子数为12的钠原子质量数=11+12=23,该原子的表示方法为1123Na,故A正确;
B.氯离子的核电荷数为17,核外电子总数为18,其离子结构示意图为
,故B正确;
C.CO2分子中含有两个碳氧双键,为直线型结构,其结构式为:
O=C=O,故C正确;
D.NaClO是离子化合物,由Na+离子和ClO-离子构成,NaClO的电子式为
,故D错误;
故选:
D。
A.元素符号的左上角为质量数,质量数=质子数+中子数;
B.Cl-核外有18个电子,原子核内有17个质子;
C.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键;
D.NaClO是离子化合物,由Na+离子和ClO-离子构成。
本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度不大,涉及核数符号、比例模型、离子结构示意图、电子式的书写、结构式表示方法等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题培养了学生的规范答题能力,D选项,注意次氯酸根电子式的书写,为易错点。
3.【答案】A
【解析】
解:
A、Mg(OH)2具有弱碱性,能与HCl反应生成氯化镁和水,并且无毒,所以Mg(OH)2可用于制胃酸中和剂,故A正确;
B、H2O2具有氧化性,可用作消毒剂,与H2O2是无色液体关系不大,故B错误;
C、FeCl3易水解生成氢氧化铁胶体、吸附作用强,能吸附水中的悬浮物形成沉淀,达到净水目的,与FeCl3具有氧化性无关,故C错误;
D、液NH3气化时吸热,使环境温度降低,所以液NH3可用作制冷剂,与液NH3具有碱性无关,故D错误;
故选:
A。
A、Mg(OH)2具有弱碱性,能与HCl反应生成氯化镁和水;
B、H2O2具有氧化性,能使蛋白质变性;
C、FeCl3是强酸弱碱盐,易水解生成吸附性强的氢氧化铁胶体;
D、液NH3气化时吸热,使环境温度降低。
本题考查物质的性质及用途,为高频考点,把握物质的性质、发生反应为解答本题的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大。
4.【答案】
C
【解析】
解:
A.氯化铵分解后,在试管口化合生成氯化铵,则不能制备氨气,故A错误;
B.浓硫酸与氨气反应,不能干燥氨气,故B错误;
C.氨气具有还原性,可还原CuO,故C正确;
D.氨气与稀硫酸反应,且导管口在液面下,易发生倒吸,故D错误;
故选:
C。
A.氯化铵分解后,在试管口化合生成氯化铵;
B.浓硫酸与氨气反应;
C.氨气具有还原性;
D.氨气与稀硫酸反应,且导管口在液面下。
本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、反应与现象、实验装置的作用、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大。
5.【答案】
B
【解析】
解:
A.能使甲基橙变红的溶液呈酸性,HCO3-与氢离子反应,在酸性溶液中不能大量共存,故A错误;
B.该溶液中存在大量氢氧根离子,K+、Na+、CO32-、AlO2-之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;
C.KFe(SO4)2溶液中的Fe3+与SCN-反应生成硫氰化铁,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.Ca5NH4(NO3)11溶液中的NO3-在H+存在条件下具有强氧化性,能够氧化Fe2+,不能大量共存,故D错误;
故选:
B。
A.该溶液呈酸性,碳酸氢根离子与氢离子反应;
B.该溶液呈碱性,四种离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应;
C.该溶液中的铁离子与硫氰根离子发生络合反应;
D.硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子。
本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:
能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:
溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
6.【答案】
B
【解析】
解:
A.铁只有在冷的浓硝酸中才能发生钝化,在热的浓硝酸中发生氧化还原反应,故A错误;
B.CO2与Na2O2反应可产生碳酸钠和O2,故B正确;
C.在加热条件下浓硫酸可将石墨氧化为CO2,室温下浓硫酸与石墨不反应,故C错误;
D.SO2具有强还原性,与过量漂白粉浊液发生氧化还原反应生成CaSO4,故D错误;
故选:
B。
A.铁片放入热的浓硝酸中,发生氧化还原反应;
B.CO2与Na2O2反应可产生碳酸钠和O2;
C.在加热条件下浓硫酸可将石墨氧化为CO2;
D.SO2具有强还原性,与过量漂白粉浊液发生氧化还原反应生成CaSO4。
本题考查元素化合物的性质,为高频考点,把握物质的性质及反应原理等为解答的关键,题目难度不大。
7.【答案】
C
【解析】
解:
A.SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵,正确的离子方程式为:
SO2+2NH3•H2O═2NH4++H2O+SO32-,故A错误;
B.FeCl3溶液与SnCl2溶液发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:
2Fe3++Sn2+═2Fe2++Sn4+,故B错误;
C.Cu与稀硝酸反应生成NO气体,该反应的离子方程式为:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,故C正确;
D.用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2,正确的离子方程式为:
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O,故D错误;
故选:
C。
A.氨水过量,反应生成亚硫酸根离子;
B.该反应不满足电荷守恒;
C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水;
D.氯化锰需要拆开。
本题考查了离子方程式的判断,题目难度不大,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:
检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:
质量守恒和电荷守恒等)等。
8.【答案】
D
【解析】
解:
根据分析可知,X为F,Y为Na,Z为Al,W为Cl元素。
A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),故A正确;
B.F、Na形成的化合物NaF只含有离子键,属于离子化合物,故B正确;
C.非金属性F>Cl,则简单气态氢化物的热稳定性:
X>W,故C正确;
D.金属性Na>Al,则最高价氧化物对应水化物的碱性:
Y>Z,故D错误;
故选:
D。
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X位于ⅦA族,则X为F元素;W与X同主族,则W为Cl元素;Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9,其原子序数大于F,则Y为Na元素;Z是地壳中含量最多的金属元素,则Z为Al元素,据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律的应用,题目难度不大,推断元素为解答关键,注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质,试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
9.【答案】
A
【解析】
解:
A、电解熔融的氧化铝得到单质铝,铝与氯气反应生成氯化铝,所以可以实现Al2O3(熔融)
Al(s)AlCl3(s)以上各步转化,故A正确;
B、二氧化硫与水反应生成亚硫酸,而不是硫酸,故B错误;
C、一氧化氮与氢氧化钠不反应,NO(g)
NaNO3(aq)转化无法实现,故C错误;
D、二氧化硅与水不反应,所以SiO2(s)
H4SiO4(s)转化无法实现,故D错误;
故选:
A。
A、电解熔融的氧化铝得到单质铝,铝与氯气反应生成氯化铝;
B、二氧化硫与水反应生成亚硫酸;
C、一氧化氮与氢氧化钠不反应;
D、二氧化硅与水不反应;
本题考查了物质性质、物质转化的应用,主要是硫、铁、氮、硅的化合物性质的理解判断,掌握基础是解题关键,题目难度中等。
10.【答案】
C
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