届高三化学复习专练氧化还原反应 Word版含答案.docx
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届高三化学复习专练氧化还原反应Word版含答案
2016届高三化学复习专练:
氧化还原反应(含解析)
1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是()
A.常温时浓硫酸能使铝、铁钝化B.点制豆腐
C.食物腐败D.燃放鞭炮
2.向100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)Cl2,有1/3的Br-被氧化成溴单质,则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()
A.3mol/LB.1.2mol/LC.1mol/LD.0.33mol/L
3.一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式分别如下:
2AtI+2Zn===ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(l)===NH4I+NH2At。
则下列叙述正确的是( )
A.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物
B.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物
C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂
D.AtI与液氨反应,是自身氧化还原反应
4.在化学上,常用CaH2作为制取氢气的药剂,有关反应的化学方程式为:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,在这个反应中()
A.CaH2是氧化剂
B.电子转移数目为4e-
C.Ca(OH)2是氧化产物
D.氧化产物和还原产物物质的量之比是1︰1
5.某反应的反应物与生成物有:
K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知反应过程中发生如下变化:
K2Cr2O7→CrCl3,则下列说法不正确的是()
A.由此反应可知氧化性K2Cr2O7>Cl2
B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:
6
C.当转移0.2mol电子时,生成的还原产物的物质的量为0.1mol
D.发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:
7
6.根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断,下列结论不正确的是()
A.I2具有还原性B.该反应属于置换反应
C.氧化剂是KClO3D.当生成1molCl2时,转移2mol电子
7.已知OCN-中每种元素原子都满足8电子稳定结构,反应OCN-+OH-+C12→CO2+N2+C1-+H2O(未配平)中,如果有9molC12完全反应,则被氧化的OCN-的物质的量为()
A.2mol B.3mol C.4mol D.6mol
8.利用下图所示装置进行实验,通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色。
下列说法不合理的是()
A.通入Cl2后,装置Ⅰ中发生了氧化还原反应
B.Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是:
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
C.通入Cl2后,装置Ⅰ中溶液不褪色
D.装置Ⅱ的作用是吸收尾气,防止污染空气
9.下列陈述正确并且有因果关系的是()
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有强氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
10.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判断合理的是()
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.稀HNO3在反应中只表现氧化性
C.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
D.反应中每还原0.3mol氧化剂,就有0.9mol电子转移
11.在铁的吸氧腐蚀中,发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是()
A、
B、
C、
D、
12.已知氧化性:
Cl2>Fe3+>I2。
向FeI2溶液中加入一定量的氯水,有关离子方程式错误的是()
A.2I-+Cl2→I2+2Cl-
B.2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C.2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-
D.2Fe2++6I-+4Cl2→2Fe3++3I2+8Cl-
13.多硫化钠Na2Sx(x>2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰13,则x的值是()
A.5B.4C.3D.2
14.有Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述中,不正确的是()
A.还原产物为NH4+
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C.若有0.5molNO3-参加还原反应,则转移电子8mol
D.若把该反应设计为电解池,则阳极反应为Fe2+-e→Fe3+
15.下列说法中正确的是()
①只由一种元素组成的物质,一定是纯净物
②所有酸性氧化物都是非金属氧化物
③硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性
④化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程
A、都正确B、①②④C、③④D、①②
16.聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。
取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份。
一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.7475g。
另一份溶液,先将Fe3+还原为Fe2+,再用0.02000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL。
该聚合硫酸铁样品中a:
b的比值为()(已知:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)。
A.2:
1B.3:
1C.2:
5D.1:
1
17.科学家曾发表论文,宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。
已知这类“超级原子”的最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。
下列说法正确的是()
A.Al13和Al14互为同位素
B.Al13中铝原子间通过离子键结合
C.Al14最外层电子数之和为42,与第ⅡA族元素的性质相似
D.Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子
18.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是()
A.22.4LCH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023
B.56g铁与足量稀H2SO4充分反应,转移电子数为0.3NA
C.常温常压下,由6gNO2和40gN2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023
D.80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于6.02×1023个
19.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经混合物过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:
一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________;
(2)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是;
(3)在配制标准溶液时,使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的(填字母代号)。
滴定终点的现象是__________________________________。
(4)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果_____。
(5)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol-1)试样wg,消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数表达式为_________________________。
20.铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。
Ⅰ.某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中,现象为:
操作
现象
现象1:
A中溶液变红
现象2:
稍后,溶液由红色变为黄色
(1)B装置中反应的化学方程式___________________________________。
(2)A中溶液变红的原因是______________________________________________。
(3)为探究产生现象2的原因,该同学进行如下实验:
①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在__。
②取少量A中黄色溶液于试管中,加入过量KSCN溶液,最终得到血红色溶液。
实验说明,Fe3+与SCN-生成红色Fe(SCN)3的反应可逆反应(是或不是)。
(4)该同学根据实验猜想,SCN-可能被氯水氧化。
查资料得知SCN-的电子式为
,
离子反应为:
SCN-+8Cl2+9H2O=SO42-+NO3-+16Cl-+18H++CO2;
①上述反应中,0.5molSCN-被氧化时转移的电子总数为个。
②若要检验产物中含有SO42-,常用的化学试剂是________(写试剂名称)。
Ⅱ.高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。
Zn-K2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH,该极电极为______极,电极反应式为__________________。
21.某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe粉,充分反应后产生的气体在标况下的体积为()
A.36LB.28LC.22.4LD.11.2L
22.把19.2gCu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应。
求:
(1)生成的NO在标准状况下的体积。
(2)被还原的硝酸的质量。
23.已知:
(1)A为正盐。
(2)常温、常压下,B、C、D、E、G、H、I均为气体,其中D、G、H为单质,H为黄绿色气体,I通常为红棕色气体。
(3)F在常温下是一种无色液体。
(4)C、J的水溶液是一种酸。
图中部分反应条件及产物已略去。
(1)写出A的化学式:
A。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①B+D→E+F:
;
②J+Cu→E:
;
③H和石灰乳的反应:
。
(3)在I和F的反应中,氧化剂和还原剂的质量比为:
。
24.下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C、D、E为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B常温下为无色液体,X是一种酸式盐。
(1)写出下列各物质的化学式:
X:
;F:
;G:
。
(2)利用Na2O2与A反应常作供氧剂,写出其反应方程式:
。
写出G→E的化学反应方程式:
。
(3)E→F的实验现象是,G的稀溶液与少量Fe粉反应的离子方程式为,检验反应后溶液中金属阳离子的试剂为,实验现象为。
(4)F→G的反应(填是或不是)氧化还原反应,若是,则氧化产物是,若不是,则此空不填。
参考答案
1.B
试题分析:
A.浓硫酸能使铝、铁钝化,表面生成致密的薄膜,元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,错误;B.点制豆腐是电解质溶液使蛋白质溶胶聚沉的过程,并没有电子的转移,正确;C.食物腐败为缓慢氧化反应,属于氧化还原反应,错误;D.燃放鞭炮为爆炸反应,为剧烈的氧化还原反应,错误。
考点:
氧化还原反应。
2.B
试题分析:
离子的还原性:
Fe2+>Br-,当向FeBr2溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)Cl2,有1/3的Br-被氧化成溴单质,则说明Fe2+反应完全。
假设FeBr2的物质的量是x,则x+2x÷3=(2.24L÷22.4L/mol)×2。
解得x=0.12mol,所以原FeBr2溶液的物质的量浓度是0.12mol÷0.1L=1.2mol/L,选项是B。
考点:
考查氧化还原反应的先后顺序及有关计算的知识。
3.B
在反应2AtI+2Zn===ZnI2+ZnAt2中,碘元素的化合价是不变的,锌的化合价升高,At元素的化合价降低,所以ZnI2是氧化产物,而不是还原产物,ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物,选项A不正确,B正确;在反应AtI+2NH3(l)===NH4I+NH2At中元素的化合价都没有发生变化,所以选项CD都是错误的,答案选B。
4.D
试题分析:
A.反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价,所以氢化钙是还原剂、水是氧化剂,故A错误;B.根据氢化钙计算电子转移数目,电子转移数目=2×(1-0)=2,故B错误;C.Ca(OH)2既不是氧化产物也不是还原产物,氧化产物和还原产物都是氢气,故C错误;D.氧化产物和还原产物都是氢气,其物质的量之比为1:
1,故D正确;故选D.
考点:
氧化还原反应
5.C
试题分析:
根据物质的氧化性、还原性的强弱规律可知反应为:
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O.A.由此反应可知氧化性K2Cr2O7>Cl2,正确;B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:
6,正确;C.由方程式可知:
每转移6mol的电子,生成氧化产物3mol。
当转移0.2mol电子时,生成的氧化产物的物质的量为0.1mol,错误;D.发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为6:
14=3:
7,错误。
考点:
考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的强弱比较及反应概念的知识。
6.D
试题分析:
A、反应中碘元素化合价升高,做还原剂,有还原性,所以不选A;B、反应为单质和化合物反应生成新的单质和化合物,属于置换反应,不选B;C、氯酸钾中氯元素化合价降低,做氧化剂,所以不选C;D、当生成1摩尔氯气时,转移电子为10摩尔,所以选D。
考点:
氧化还原反应。
7.D
试题分析:
OCN-中每种元素原子都满足8电子稳定结构,OCN-中碳为+4价,推测N是-3价,反应中N元素化合价由-3价升高为0价,Cl元素化合价由0价降低为-1价,令被氧化的OCN-的物质的量为nmol,据电子转移数目守恒有:
9mol×2=nmol×3,解得n=6,选D。
考点:
考查氧化还原反应的有关计算。
8.C
试题分析:
A、Cl2与亚硫酸钠反应,将亚硫酸钠氧化成硫酸钠,故A正确;B、离子方程式中电荷守恒、原子守恒且符合客观规律,故B正确;C、通入Cl2后,溶液显酸性,故酚酞褪色,故C错误;D、装置2中是用氢氧化钠吸收未反应的氯气,故D正确,此题选C。
考点:
考查化学实验基础相关知识
9.D
A中两个陈述均正确,不过SO2使溴水体现的是溴的还原性,关系不对。
B硅是良好的半导体,而二氧化硅不导电,B错。
C中两个陈述均正确,浓硫酸可用于干燥H2和CO体现的是浓硫酸的吸水性,而不是强氧化性,C错。
D涉及到得氧化还原反应是:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【考点定位】元素化合物
10.D
试题分析:
根据N元素守恒x为3,A错;反应中HNO3的N元素有的化合价没有发生改变,所以还起到酸的作用,B错;Fe3O4中只有一个Fe原子是+2价,被氧化的只是+2价的Fe,C错;反应中只有1分子的HNO3做氧化剂,N的化合价从+5价变为+2价,转移3个电子,则每还原0.3mol氧化剂,就有0.9mol电子转移,D对。
考点:
质量守恒定律的应用、氧化还原反应电子转移计算。
11.A
12.B
试题分析:
:
由氧化性:
Cl2>Fe3+>I2,可知还原性:
Cl- Cl2应先氧化I-,再氧化Fe2+。 当Cl2与FeI2的物质的量为1: 1时: 2I-+Cl2→I2+2Cl-;当Cl2与FeI2的物质的量为3: 2时: 2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-;当Cl2与FeI2的物质的量4: 3时: 2Fe2++6I-+4Cl2→2Fe3++3I2+8Cl-故B离子方程式错误。 考点: 了解氧化还原反应的本质及规律。 点评: 已知氧化性: Cl2>Fe3+>I2,由氧化还原反应中 13.B 试题分析: 在氧化还原反应中氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数相等利用电子守恒可得: x(6+2∕x)=13×2,解得x=4 考点: 考查氧化还原反应中电子守恒等知识。 14.C 试题分析: Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应,Fe3+虽有氧化性,但与H+、NO3-的强氧化性无法比.Fe2+作还原剂,NO3-作氧化剂.由此得出该反应为: 8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O。 A、根据(氧化剂)降(化合价降低)得(得到电子)还(发生还原反应),对应产物为还原产物.NO3-生成NH4+,N化合价从+5降为-3,NH4+为还原产物,故A正确;B、根据氧化还原反应的规律: 升失氧,降得还;该反应中氧化剂是NO3-,1molNO3-生成1molNH4+,N化合价从+5降为-3,得到8mol电子;还原剂是Fe2+,8molFe2+生成8molFe3+,失去8mol电子,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 8.故B正确;C、氧化剂是NO3-,1molNO3-生成1molNH4+,N化合价从+5降为-3,得到8mol电子,发生还原反应,则0.5molNO3-参加还原反应,转移电子4mol,故C不正确;D、原电池的负极发生氧化反应,若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+,负极反应是Fe2+失去电子,发生氧化反应.故D正确,答案选C。 考点: 考查氧化还原反应的有关判断与计算 15.C 试题分析: ①只由一种元素组成的物质不一定是纯净物,例如氧气和臭氧;②不是所有的酸性氧化物都是非金属氧化物,例如Mn2O7为酸性氧化物,但是金属氧化物;③硝酸能分解成二氧化氮和氧气和水,表现氧化性和还原性。 氢硫酸中氢元素化合价能降低有氧化性,硫元素化合价能升高,有还原性;④化学反应的实质是旧键断裂,新键形成;所有选C。 考点: 物质的分类,氧化性和还原性的判断,化学反应的实质。 16.A 试题分析: 由题意可知不是沉淀是硫酸钡沉淀,则硫酸根离子的物质的量是1.7475g/233g/mol=0.0075mol;根据消耗的K2Cr2O7标准溶液50.00mL可计算亚铁离子的物质的量是0.05L×0.02000mol·L-1×6=0.006mol,根据Fe元素守恒可知,铁离子的物质的量是0.006mol,则n(SO42-): n(Fe3+)=5: 4,则a=4,c=5,在[Fea(OH)b(SO4)c]m中,符合电荷守恒,4×3=2×5+b,所以b=2,a: b=4: 2=2: 1,答案选A。 考点: 考查物质化学式的计算 17.C 试题分析: 同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子,而超原子的质子、中子均相同,选项A不正确;Al13超原子中Al原子间是通过共有电子对成键,所以以共价键结合,选项B不正确;All4的价电子为3×14=42,当具有40个价电子时最稳定,当价电子数是42时,则易失去2个电子,则与ⅡA族元素性质相似,选项C正确;Al13的价电子为3×13=39,易得电子,形成阴离子,而All4的价电子为3×14=42,易失去电子,形成阳离子,选项D不正确。 考点: 以信息的形式考查原子结构与性质 18.C 试题分析: A中22.4L乙醛不是气体,物质的量不是1mol,A不正确;铁和稀硫酸的反应中失去2个电子,5.6g铁是0.1mol,转移0.2mol电子,B不正确;NO2和N2O4的最简式是相同的,都是NO2,所以由6gNO2和40gN2O4组成的混合气体的氮原子和氧原子的物质的量分别是1mol和2mol,则原子总数约为3×6.02×1023,C正确;80g硝酸铵的物质的量是1mol,含有1molNH4+,D不正确,答案选C。 考点: 考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。 点评: 阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。 多年来全国高考化学试题重现率几乎为100%。 考查阿伏加德罗常数的应用的题目,为高考必考题目,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。 要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 其解题的方法思路是,在正确理解有关概念的基础上,将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量(mol)进行判断。 19. (1)TiCl4+(x+2)H2O==TiO2·xH2O↓+4HCl (2)抑制NH4Fe(SO4)2水解 (3)ac溶液变为红色(4)偏高(5) % 试题分析: (1)设TiCl4的系数为1,根据元素守恒,TiO2•xH2O的系数为1,HCl的系数为4;再根据O元素守恒,可知H2O的系数为(2+x).答案为TiCl4+(x+2)H2O==TiO2·xH2O↓+4HCl; (2)铁离子易水解,配制溶液时先加一些硫酸,使溶液呈酸性,抑制NH4Fe(SO4)2水解,配制一定物质的量浓度的溶液,配制溶液使用的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、容量瓶和胶头滴管等,选ac;因为是用KSCN作指示剂,终点时NH4Fe(SO4)2不再反应,生成血红色的Fe(SCN)3,则滴定终点的现象是溶液变为红色; (4)若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,导致标准液溶质减少,使测定结果偏高; (5)根据得失电子守恒,Ti3+~Fe3+,n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2)=cV×10-3mol,质量分数为 % 考点: 考查水解的应用、物质的除杂、物质的检验、基本实验操作以及误差分析等知识。 20.Ⅰ. (1)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(3分,没有配平扣1分) (2)Fe2+被Cl2氧化产生Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3呈红色(2分) (3)①Fe3+(2分);②是(2分) (4)①8×6.02×1023(2分,合理即得分,如写成8NA,但只写8不给分) ②氯化钡溶液、盐酸(2分,写化学式得0分) Ⅱ.正(1分);FeO42-+3e-+3H2O=FeOOH+5OH-(2分,没有配平扣1分) 试题分析: (1)为防止污染,B中氢氧化钠吸收多余氯气,其化学方程式为: 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (2)Cl2可氧化Fe2+生成Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3溶液,呈红色.(3)①取A中黄色溶液于试管中,加NaOH溶液,生成红褐色沉淀,说明有氢氧化铁固体生成,所以原溶液中一定存在Fe3+;另取少量A中黄色溶液于试管中,加入过量KSCN溶液,最终得到血红色溶液。 实验说明,Fe3+与SCN-生成红色Fe(SCN)3是可逆反应。 (4)①、由SCN-的电子式为 可S为-2价,C为+4价,N为-3价,所以在方程式SCN-+8Cl2+9H2O=S
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