高三高考化学一轮复习专题专练化学反应速率无答案.docx
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高三高考化学一轮复习专题专练化学反应速率无答案
化学反应速率
1.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应:
2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(s),若经2s后测得C的浓度为0.9mol·L-1,则下列几种说法中正确的是( )
①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质D表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时,物质A的转化率为30%
④用A、B、C来表示反应速率,其速率之比为2∶1∶3
A.①③④B.①②③④
C.①②③D.③④
答案:
A
2.将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中,发生反应A(g)+3B(g)
2C(g),有关变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是X
B.2min内用C表示的反应速率v(C)是0.1mol·L-1·min-1
C.平衡时,气体A的浓度是0.45mol·L-1
D.平衡时,气体B的转化率是70%
答案:
C
3.一定温度下,在某密闭容器中发生反应2HI(g)
H2(g)+I2(g) ΔH>0,若在0~15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,则下列说法正确的是( )
A.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002mol·L-1·s-1
B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10s
C.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢
D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快
答案:
D
4.如图所示与对应叙述相符的是( )
A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀),由图1可确定首先沉淀的是C-
B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况,由图可知该反应的正反应是吸热反应
C.一定条件下,X和Y反应生成Z,由图3推出该反应的方程式可表示为X+3Y
Z
D.图4表示一定条件下反应:
ClCH2CH2OH(g)
(g)+H2O(g) ΔH>0,氯乙醇的浓度与温度和时间的关系,则反应速率大小关系为v逆(M) 答案: D 5.其他条件相同时,不同pH条件下,用浓度传感器测得反应2A+B 3C+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。 则下列有关说法正确的是( ) A.pH=8.8时,升高温度,反应速率不变 B.保持外界条件不变,反应一段时间后,pH越小,D的浓度越大 C.为了实验取样,可以采用调节pH的方法迅速停止反应 D.减小外界压强,反应速率一定减小 答案: C 6.某温度下,镍和镁分别在O2中发生反应,两种金属表面形成氧化膜厚度的实验记录如下: 反应时间t/h 1 4 9 16 25 MgO层厚/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a NiO层厚/nm b 2b 3b 4b 5b 表中a和b均为与温度有关的常数。 下列判断错误的是( ) A.可用氧化膜生成速率表示金属氧化速率 B.相同条件下,镁比镍耐氧化腐蚀 C.温度越高,a、b的值越大 D.金属氧化的本质为M-ne- Mn+ 答案: B 7.(2019·浙江宁波十校模拟)某温度下,在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+bB(g) cC(g) ΔH= -QkJ·mol-1(Q>0),12s时反应达到平衡,生成C的物质的量为0.8mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.前12s内,A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1 B.12s后,A的消耗速率等于B的生成速率 C.化学计量数之比b∶c=1∶2 D.12s内,A和B反应放出的热量为0.2QkJ 答案: C 8.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。 实验中Zn粒过量且颗粒大小相同,饱和硫酸铜溶液用量0~4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积(336mL)的气体所需时间,实验结果如图所示(气体体积均转化为标准状况下)。 据图分析,下列说法不正确的是( ) A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气 B.a、c两点对应的氢气生成速率相等 C.b点对应的反应速率为v(H2SO4)=1.0×10-3mol·L-1·s-1 D.d点没有构成原电池,反应速率减慢 答案: D 9.对反应A+B AB来说,常温下按以下情况进行反应: ①20mL溶液中含A、B各0.01mol;②50mL溶液中含A、B各0.05mol;③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL;④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL。 四者反应速率的大小关系是( ) A.②>①>④>③B.④>③>②>① C.①>②>④>③D.①>②>③>④ 答案: A 10.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0,下列说法正确的是( ) A.保持容器容积不变,向其中加入1molH2(g),反应速率一定加快 B.保持容器容积不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应速率一定加快 C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应速率一定加快 D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),反应速率一定加快 答案: A 11.一定条件下,在体积为10L的固定容器中发生反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,反应过程如图所示,下列说法正确的是( ) A.t1min时,正、逆反应速率相等 B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 C.0~8min内,H2的平均反应速率v(H2)=0.075mol·L-1·min-1 D.10~12min,升高温度,反应速率减慢 答案: B 12.用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2Mn +5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O。 一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化),实验装置如图甲所示: 实验 序号 A溶液 B溶液 ① 20mL0.1mol·L-1 H2C2O4溶液 30mL0.01mol·L-1 KMnO4溶液 ② 20mL0.2mol·L-1 H2C2O4溶液 30mL0.01mol·L-1 KMnO4溶液 (1)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。 相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 > (填实验序号)。 (2)若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下),则在2min末,c(Mn )= mol·L-1(假设混合溶液的体积为50mL)。 (3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外,本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。 (4)小组同学发现反应速率变化如图乙,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是: ①产物Mn2+是反应的催化剂,② 。 答案: (1)浓度 ② ① (2)0.0052 (3)KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间) (4)反应放热 13.Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切? (1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有快有慢: 。 (2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快: 。 Ⅱ.在一定温度下,4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图: (1)比较t2时刻,正逆反应速率大小v正 (填“>”“=”或“<”)v逆。 (2)若t2=2min,计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为 。 (3)t3时刻化学反应达到平衡,反应物的转化率为 。 (4)如果升高温度,则v逆 (填“增大”“减小”或“不变”)。 答案: Ⅰ. (1)反应物本身性质 (2)催化剂 Ⅱ. (1)> (2)0.25mol·L-1·min-1 (3)75% (4)增大 14.兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时,浓度或温度对反应速率的影响,他们准备了以下化学用品: 0.20mol·L-1与0.40mol·L-1的HCl溶液、0.2mol·L-1与0.40mol·L-1的CH3COOH溶液、 0.10mol·L-1CuCl2溶液、锌片(形状、大小、质量相同)、秒表、炭棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管,酸液温度控制为298K和308K。 (1)酸液都取足量、相同体积,请你帮助完成以下实验设计(表中不要留空格): 实验 编号 温度 /K 盐酸 浓度 醋酸 浓度 实验 目的 ① 298 0.20 mol·L-1 a.实验①和②是探究 对锌与盐酸反应速率的影响; b.实验①和③是探究 对锌与盐酸反应速率的影响; c.实验①和④是探究相同温度下,相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别。 ② 308 0.20 mol·L-1 ③ 298 0.40 mol·L-1 ④ (2)若 (1)中实验①锌片消失的时间是20s,则锌片剩余质量与时间关系图如图。 假设: 该反应温度每升高10℃,反应速率是原来的2倍;温度相同、浓度相同时,醋酸的平均反应速率是盐酸的 。 请你在此图中大致画出“实验②”(用实线)“实验④”(用虚线)中锌片剩余质量与时间关系曲线。 (3)某实验小组在做 (1)中实验④时误加少量0.10mol·L-1CuCl2溶液,发现反应速率与 (1)中实验①接近。 该组同学对影响因素提出如下假设,请完成假设三: 假设一: Cu2+对该反应起催化作用 假设二: Cl-对该反应起催化作用 假设三: …… 答案: (1)298 0.20mol·L-1 实验目的: a.温度 b.浓度 (2) (3)形成Zn-Cu原电池,加快反应速率(其他答案合理也可)
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- 三高 化学 一轮 复习 专题 化学反应 速率 答案