高考理综化学试题及答案全国卷I.docx
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高考理综化学试题及答案全国卷I
2015年高考(全国Ⅰ卷)理科综合能力能力测试
化学部分试题及答案
7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:
“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指
A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水
8.NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为
A.1:
1B.2:
3C.3:
2D.2:
1
10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B.
将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝,有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1.mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1.mol·L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是
A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是
A.单质的沸点:
W>XB.阴离子的还原性:
W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:
Y 13.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH恒容ROH溶液,分别加水稀释至体积V。 pH随 的变化如图所示,下列叙述错误的是 A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度: b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当 =2时,若两溶液同时升高温度,则 增大 第二卷 26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。 草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。 回答下列问题: (1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。 装置C中可观察到的现象是_________,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。 装置B的主要作用是________。 (2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 ①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、______。 装置H反应管中盛有的物质是_______。 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________________________。 (3)设计实验证明: ①草酸的酸性比碳酸的强______________________________________________。 ②草酸为二元酸_______________________________________________________________。 27.硼及其化合物在工业上有许多用途。 以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示: 回答下列问题: (1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。 为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有_________(写出两条)。 (2)利用_______的磁性,可将其从“浸渣”中分离。 “浸渣”中还剩余的物质是______(化学式)。 (3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是_______。 然后在调节溶液的pH约为5,目的是_________。 (4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。 (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为_______。 (6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。 以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程___________。 28.(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。 回答下列问题: (1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为____________。 (2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中 为: ________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。 (3)已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。 (4)Bodensteins研究了下列反应: 2HI(g) H2(g)+I2(g)在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表: t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为: ___________。 上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为________(以K和k正表示)。 若k正=0.0027min-1,在t=40min时,v正=__________min-1 ③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。 当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为_________________(填字母) 36.【化学——选修2: 化学与技术】(15分) 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。 CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。 以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下: 回答下列问题: (1)步骤 中得到的氧化产物是_________,溶解温度应控制在60—70度,原因是__________。 (2)写出步骤 中主要反应的离子方程式___________。 (3)步骤 包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是_________(写名称)。 (4)上述工艺中,步骤 不能省略,理由是_____________. (5)步骤 、 、 、 都要进行固液分离。 工业上常用的固液分离设备有__________(填字母) A、分馏塔B、离心机C、反应釜D、框式压滤机 (6)准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg,将其置于若两的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液bmL,反应中Cr2O72-被还原为Cr3+,样品中CuCl的质量分数为__________。 37.【化学——选修3: 物质结构与性质】(15分) 碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题: (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。 在基态 原子中,核外存在_________对自旋相反的电子。 (2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是___________________________。 (3)CS2分子中,共价键的类型有__________________,C原子的杂化轨道类型是____________,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___________。 (4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于________ 晶体。 (5)贪有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示: ①在石墨烯晶体中,每个C原子连接_____个六元环,每个六元环占有______个C原子。 ②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接_________故六元环,六元环中最多有_______个C原子在同一平面。 38.【化学——选修5: 有机化学基础】(15分) A(C2H2)是基本有机化工原料。 由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示: 回答下列问题: (1)A的名称是_____________,B含有的官能团是_____________。 (2)①的反应类型是_____________,⑦的反应类型是_____________。 (3)C和D的结构简式分别为_____________、_____________。 (4)异戊二烯分子中最多有___个原子共平面,顺式据异戊二烯的结构简式为_____________。 (5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体_____________(写结构简式)。 (6)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线_________________________________________________________________。 答案 7.B8.C9.C10.D11.D12.B13.D 26: (1)有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸等),防止挥发出来的草酸进入装置C反应生成草酸钙沉淀,干扰CO2的检验。 (2)①F、D、G、H、D、ICuO ②H装置中的黑色氧化铜变红,D中澄清石灰水变浑浊; (3)①向碳酸氢钠溶液中滴加草酸溶液,观察是否产生气泡; ②用NaOH标准液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍。 27. (1)Mg2B2O5·H2O+2H2SO4 2MgSO4+2H3BO3;升高温度、研磨粉碎充分搅拌; (2)Fe3O4,SiO2、CaSO4; (3)将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与Al3+形成氢氧化物沉淀而除去。 (4)(七水)硫酸镁 (5) (6)2H3BO3 B2O3+3H2O3Mg+B2O3 2B+3MgO 28. (1)MnSO4(或者Mn2+) (2)4.72×10—7 (3)299 (4)①K= ② 1.95×10-3; ③A和E 36 (1)硝酸铜,温度过低溶解速率较慢,温度过高,铵盐易分解。 (2)2Cu2++SO32-+H2O+2Cl-=2CuCl↓+SO42-+2H+ (3)稀硫酸 (4)醇有利于加快去除表面水分,防止水解氧化。 (5)BD (6) 37 (1)电子云2 (2)碳原子最外层4个电子且半径较小,难以通过得失电子达到最外层八电子稳定结构。 (3)极性键sp杂化CO2SCN— (4)分子晶体 (5)①32②124 38. (1)乙炔,碳碳双键、酯基 (2)加成反应消去反应 (3) ;CH3CH2CH2CHO (4)11; (5) (6)
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