121 电解质的电离精练解析版.docx
- 文档编号:26405182
- 上传时间:2023-06-19
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:25.47KB
121 电解质的电离精练解析版.docx
《121 电解质的电离精练解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《121 电解质的电离精练解析版.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
121电解质的电离精练解析版
1.2.1电解质的电离
【合格性测试】
1.下列属于电解质的是( )
A.氯化钠 B.蔗糖
C.氯气D.铁
【答案】A
【解析】蔗糖不属于电解质,氯气和铁是单质不属于电解质。
2.下列不属于电解质的是( )
A.葡萄糖B.氢氧化钠
C.氯化钾D.硝酸
【答案】A
【解析】氢氧化钠、氯化钾和硝酸属于电解质。
3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和SO
。
对于NaHSO4的分类不正确的是( )
A.NaHSO4是盐
B.NaHSO4是酸式盐
C.NaHSO4是钠盐
D.NaHSO4是酸
【答案】D
【解析】只有电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才是酸,而NaHSO4电离出的阳离子除了H+外还有Na+。
4.下列对电解质概念的理解正确的是( )
A.在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B.凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C.氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子,其水溶液能导电,但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离,因而氧化钠不是电解质
D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物
【答案】D
【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的物质不一定是化合物,A选项不正确;在水中化合物本身能电离产生离子的为电解质,而与水反应生成离子(如CO2)的不属于电解质,B选项不正确;氧化钠为金属氧化物,熔融状态下能电离产生离子而导电,为电解质,C选项不正确。
5.含有自由移动Cl-的有( )
A.KClO3溶液B.液态氯化氢
C.氯化钾溶液D.固体氯化钠
【答案】C
【解析】B、D项中的物质在该状态下不能电离,故不含自由移动的离子;A项中KClO3的电离方程式为KClO3===K++ClO
;C项中KCl的电离方程式为KCl===K++Cl-。
6.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中由酸电离出的是( )
A.Na+、OH-、SO
B.H+、Cl-、SO
C.Na+、K+、OH-D.Na+、K+、NO
【答案】B
【解析】依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H+的化合物,分析各选项可知,只有B选项符合题意。
7.下列电离方程式正确的是( )
A.NaOH===
+
B.NaOH===Na++H++O2-
C.H2SO4
H
+SO
D.NaOH===Na++OH-
【答案】D
【解析】电解质发生电离后应写成离子形式,A错误;OH-不能拆开,B错误;电离是电解质溶于水时就发生了,不需要外加电流,两个H+的表示方法也不对,C错误。
8.在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是( )
A.MgCl2B.KClO3C.BaCl2D.HCl
【答案】B
【解析】KClO3电离出K+和ClO
。
9.要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、NO
和SO
五种离子,则在蒸馏水中至少要溶解几种物质。
( )
A.2种B.3种C.4种D.5种
【答案】A
【解析】由于NaHSO4(或KHSO4)能电离出三种离子,剩下的两种离子可由KNO3(或NaNO3)提供。
10.现有下列十种物质:
①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥氧气 ⑦CuSO4固体 ⑧乙醇 ⑨KNO3溶液⑩液态H2SO4
(1)上述物质中可导电的是____________(填序号,下同)。
(2)上述物质中不能导电,但属于电解质的是________。
(3)上述物质中属于非电解质的是________。
【答案】
(1)②③④⑨
(2)⑤⑦⑩ (3)①⑧
【解析】电解质和非电解质均为化合物,电解质在水溶液中或熔融状态下可以导电,常见酸、碱、盐均是电解质。
10.
(1)下列物质的电离方程式如下:
HClO4===H++ClO
;
Ba(OH)2===Ba2++2OH-;
Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO
;
KHSO4===K++H++SO
。
属于酸的物质是________(写化学式,下同);属于碱的物质是________;属于盐的物质是________。
(2)化工生产中常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是________________________________。
②写出纯碱的电离方程式:
__________________________________。
【解析】
(1)根据酸、碱、盐的概念判断。
(2)①纯碱的化学式为Na2CO3,属于盐,不是碱。
②Na2CO3完全电离:
Na2CO3===2Na++CO
。
【答案】
(1)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4
(2)①纯碱 ②Na2CO3===2Na++CO
【等级性测试】
1.现有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔融状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中正确的是( )
A.X一定是电解质 B.X不是电解质
C.X只能是盐D.X可以是任何化合物
【答案】A
【解析】熔融时该化合物可以导电,说明一定是电解质,A正确,B、D错误;X为固体,则可能是盐,也可能是碱或金属氧化物,C错误。
2.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.阳离子和阴离子总数一定相等
B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C.除阴、阳离子外,溶液中不再含有其他粒子
D.NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
【答案】B
【解析】依据溶液呈电中性,可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等,B项正确,A项不正确;电解质溶液中,一定含有水分子,有的还含有电解质分子,C项不正确;因为不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系,所以无法比较其导电性强弱,D不正确。
3.下列说法中正确的是( )
A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B.AgCl难溶于水,但AgCl属于电解质
C.氨水能导电,故氨水属于电解质
D.NaCl只有在溶液中才能导电
【答案】B
【解析】电解质溶于水,在水分子的作用下发生电离,与通电无关,A错误;AgCl难溶于水,但AgCl在熔融状态下可以导电,属于电解质,B正确;氨水属于混合物,不是电解质,C错误;NaCl在水溶液或熔融状态下都能导电,D错误。
4.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )
A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫
C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液
【答案】C
【解析】A项中BaSO4为电解质,B项中铜既不是电解质也不是非电解质,D项中硫酸溶液属于混合物,既不是电解质也不是非电解质。
5.对电解质概念的理解正确的是( )
A.水溶液里或熔融状态下能导电的物质
B.在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物
C.CaO溶于水能导电,但溶液中的离子是它与水反应生成的Ca(OH)2电离产生的,所以CaO是非电解质
D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物
【答案】D
【解析】在水溶液里或熔融状态下因自身电离出离子而能导电的化合物叫做电解质,D项的理解是正确的;A项,Cl2和NH3的水溶液都能导电,但它们都不是电解质;B项,酸在熔融状态下不导电,但它们是电解质;C项,CaO在熔融状态下因电离出Ca2+和O2-能导电,属于电解质。
6.下列说法正确的是( )
A.石墨有较好的导电性,所以石墨属于电解质
B.实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性,所以NH3是电解质
C.液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均不是电解质
D.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖不是电解质
【答案】D
【解析】石墨是单质,不是化合物,不属于电解质,A不正确;NH3的水溶液导电,是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O,NH3·H2O电离产生离子而导电,B不正确;虽然液态HCl、固态NaCl不导电,但它们的水溶液均能导电,故二者均属于电解质,C不正确。
7.下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电
④电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电
A.①④ B.①③④
C.②③④D.①②③④
【答案】D
【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物,而不是溶于水反应后再导电的物质,同时,电解质与物质的溶解性和在溶液中的导电能力无关。
综上,①②③④都不正确。
8.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但在熔融状态下或溶于水时能够电离。
下列关于该化合物X的说法中,正确的是( )
A.X一定为电解质B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物
【答案】A
【解析】化合物在熔融状态下或溶于水时能够电离,即化合物X符合电解质的定义,一定为电解质。
8.下列叙述正确的是( )
A.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
B.NaCl溶液在电流作用下电离出Na+与Cl-
C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强
D.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
【答案】D
【解析】溶于水后能电离出H+的化合物不一定为酸,如硫酸氢钠属于盐,电离出的阳离子全部为H+的化合物才是酸,故A错误;NaCl在水中电离出Na+和Cl-,电离过程不需要通电,故B错误;硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强,极稀的硫酸溶液和醋酸浓溶液比,可能稀的硫酸溶液导电性差,故C错误;氯化氢溶于水形成的盐酸中具有自由移动的离子,能导电,但是液态氯化氢中只有分子,不能导电,故D正确。
9.
(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由:
①液态HCl:
______________,______________________________________。
②熔融状态下的NaCl:
__________________,____________________。
③高温熔化后的单质铁:
________________,__________________。
④固体KOH:
______________,______________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①H2SO4________________________________________________________________________;
②Ca(OH)2________________________________________________________________________;
③K2SO4________________________________________________________________________;
④NH4NO3________________________________________________________________________。
【答案】
(1)①不能 HCl是酸,液态时不电离,只在水溶液中电离 ②能 能电离出Na+和Cl- ③不能 Fe是单质 ④不能 电解质在固态时不电离
(2)①H2SO4===2H++SO
②Ca(OH)2===Ca2++2OH-
③K2SO4===2K++SO
④NH4NO3===NH
+NO
【解析】
(1)电离的条件是溶于水或熔融状态下,酸只能在水溶液中电离,液态时只有分子,没有离子;碱、盐在水溶液或熔融状态下能电离,但固态时不电离;单质既不是电解质也不是非电解质,不电离。
(2)电离方程式书写时,要遵循原子守恒、电荷守恒。
10.某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电,推测AlCl3在熔融状态下也能导电,可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电,而AlCl3水溶液却能导电,据此回答下列问题。
(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是______________________________________________。
(2)AlCl3水溶液导电的原因是________________________________________________________。
(3)电解质溶液导电与金属导电的原理________(填“相同”或“不相同”,若填“相同”,下一空不必填写;若填“不相同”,完成下一空),区别是_________________________________________________________。
【答案】
(1)熔融状态下氯化铝不发生电离,以分子的形式存在,其中不存在自由移动的离子
(2)AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子
(3)不相同 电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动,金属导电是由于自由电子的定向移动
【解析】从电解质导电的实质上分析,只有在一定条件下产生自由移动的离子才能导电。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 121 电解质的电离精练解析版 电解质 电离 精练 解析