最新中考深圳化学专项总复习工业流程+ 化学推断题练习.docx

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最新中考深圳化学专项总复习工业流程+化学推断题练习

中考深圳化学专项总复习：

工业流程

1、从大理石（主要杂质是氧化铁）中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：

（1）红褐色沉淀的化学式是。

（2）反应池I中用硝酸而不用稀硫酸的主要原因是。

（3）反应池Ⅱ中加入过量氨水的目的是。

（4）反应池Ⅲ生成碳酸钙的化学方程式是。

（5）过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是。

【答案】

解：

（1）红褐色沉淀是硝酸铁和氨水反应生成的氢氧化铁，对应的化学式是Fe（OH）3 。

（2）反应池I中用硝酸而不用稀硫酸的主要原因是硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物质。

（3）由于反应池I加入的硝酸过量，所以反应池Ⅱ中加入过量氨水的目的是中和过量硝酸，使铁离子完全沉淀。

（4）反应池Ⅲ生成碳酸钙的化学方程式是Ca（NO3）2+（NH4）2CO3=2NH4NO3+CaCO3↓。

（5）过滤Ⅱ中所得滤液为氯化铵溶液，为氮肥，所以在农业生产中的一种用途是用作氮肥。

故答案为：

（1）Fe（OH）3 。

（2）硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物质。

（3）中和过量硝酸，使铁离子完全沉淀。

（4）Ca（NO3）2+（NH4）2CO3=2NH4NO3+CaCO3↓。

（5）用作氮肥。

2过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域．如图是以大理石（含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图：

（1）操作a、b、c的名称都是．

（2）操作a的目的是．

（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为．

（4）写出反应①的化学方程式．

（5）反应②的基本反应类型是

（6）在该生产过程中，用110kg的大理石制得了72kg的过氧化钙．如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为．（结果保留一位小数）

【答案】

解：

（1）由实验的操作可知，操作a、b、c都是将固液分开，名称是过滤．

（2）操作a的目的是：

除去大理石中不溶水也不溶于酸的杂质．

（3）大理石与盐酸反应生成的氯化钙和碳酸铵之间可以发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵，过滤所得滤液主要成分是氯化铵，所以，从滤液C中可回收的副产品的化学式为：

NH4Cl．

（4）由反应的流程可知，反应①是杂质氧化铝与盐酸反应生成的氯化铝与氨水反应生成了氢氧化铝和氯化铵，反应的化学方程式是：

AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl．

（5）由反应的流程可知，反应②是双氧水可以和氯化钙反应生成过氧化钙和盐酸，方程式是：

CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应．

（6）设大理石中CaCO3的质量为x，

由元素质量守恒可知

CaCO3～CaO2

100   72

x     72kg

解得：

x=100kg

大理石中CaCO3的质量分数为：

故答为：

（1）过滤．

（2）是除去大理石中不溶水也不溶于酸的杂质．（3）NH4Cl．（4）AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl．（5）复分解反应．（6）90.9%．

3、黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。

黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：

ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；   CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为。

（2）溶液A中的金属阳离子有（填符号）

（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是。

（4）溶液A（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

【答案】

解：

（1）氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；

（3）由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器，故填：

过滤、玻璃棒；

（4）A到C的过程中发生的反应是：

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，

                                160      161

由此可见溶液的质量增重了。

故答案为：

（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

（2）Cu2+、Zn2+；

（3）过滤、玻璃棒；

（4）小于。

4、以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4・5H2O）的部分工艺流程如图所示。

【查阅资料】

I．孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。

Ⅱ．胆矶是一种蓝色晶体，受热易分解。

Ⅲ．在该实验条件下，Fe（OH）3、Cu（OHI）2沉淀的pH如下表：

Fe（OH）3

Cu（OH）2

开始沉淀的pH

1.14

4.2

完全沉淀的pH

3.0

6.7

（1）操作1的名称为，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是。

（2）气体a生成CaCO3的同时还生成NH4C1，该反应的化学方程式为。

（3）溶液c中的溶质有：

CuSO4、H2SO4和（写化学式）

（4）为将溶液中的Fe3+全部转化为Fe（OH）3，沉淀而Cu2+不转化为Cu（OH）2沉淀，应调节pH=m，m的范围是。

（5）获得胆矾晶体时采用降温结晶而不用蒸发结晶的主要原因是。

【答案】

解：

（1）操作1得到的是固体和液体，所以过滤，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是引流，从而防止液体外撒。

（2）气体a生成CaCO3的同时还生成NH4C1，是和氨气以及氯化钙反应，所以该反应的化学方程式为CaCl2+CO2+H2O+2NH3═CaCO3↓+2NH4Cl。

（3）雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质，和过量硫酸反应时，有剩余的硫酸以及生成的硫酸铜和硫酸铁，所以溶液c中的溶质的化学式为：

CuSO4、H2SO4和Fe2（SO4）3。

（4）为将溶液中的Fe3+全部转化为Fe（OH）3，沉淀而Cu2+不转化为Cu（OH）2沉淀，应调节pH=m，需要不低于氢氧化铁完全沉淀而氢氧化铜开始生成沉淀的pH，所以m的范围是3.0≤m＜4.2。

（5）获得胆矾晶体时，由于胆矾是含结晶水的化合物，为避免胆矾受热分解而失去结晶水，所以采用降温结晶而不用蒸发结晶，所以主要原因是防止胆矾受热分解。

故答案为：

（1）过滤； 引流。

（2）CaCl2+CO2+H2O+2NH3═CaCO3↓+2NH4Cl。

（3）Fe2（SO4）3。

（4）3.0≤m＜4.2。

（5）防止胆矾受热分解。

5、镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂．

I、【镍粉制备】：

工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：

（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni（OH）2+3Na2SO4+2X，X的化学式为．

（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件．分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为℃、

．

（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将

（填“升高”、“降低”或“不变”）．

（4）操作1的名称是，实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及，其中玻璃棒的作用是．

（5）固体洗涤时，需用纯水洗涤，检验其洗涤干净的试剂是．

（6）气体Y是空气中含量最多的气体，其是（填名称）．

（7）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中用95%酒精浸泡的目的是．

II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：

为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：

【资料卡片】：

1、碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O．

2、400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3．

3、碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O．

【实验步骤】：

装置C/g

装置D/g

装置E/g

加热前

200.00

180.00

180.00

加热后

201.08

180.44

180.00

①；②准确称取3.77g xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如右表）．

【实验分析及数据处理】：

（8）完善实验步骤中的填空：

①；⑤．

（9）计算xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O中x：

y：

z的值．

（10）左侧通空气的目的是、．

【实验反思】：

（11）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g．请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（写出计算过程，精确到小数点后两位）．．

【答案】

解：

（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni（OH）2+3Na2SO4+2X，反应前Ni原子共3个、S原子共3个、O原子共23个、Na原子6个、C原子3个、H原子4个，反应后现有：

Ni原子3个、S原子共3个、O原子共19个、Na原子6个、C原子1个、H原子4个，少O原子4个，C原子2个，而这些微粒包含在2个X分子中，所以X的化学式为CO2．

（2）

物料在反应器中反应时需要控制反应条件．根据图可知，在55℃时杂质含量最低，在pH=8.3时各种杂质相对最少，所以反应器中最适合的温度及pH分别为55℃、8.3．

（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）2含量也相对增加，由于在氢氧化镍中镍元素含量比在纯净的碱式碳酸镍中高，所以随着氢氧化镍的含量相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将升高．

（4）操作1是实现难溶性固体和液体分离的，在实验室中该操作为过滤（也可以根据操作结果为滤液得出此操作为过滤）．实验室完成过滤操作时，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．

（5）固体洗涤时，需用纯水洗涤，洗涤只要是除去表面附着的硫酸钠的，所以检验是否洗涤干净就是检验是否留硫酸根离子的残留，用含钡离子的可溶性溶液即可，可以是钡盐也可以是钡碱．

（6）气体Y是空气中含量最多的气体，空气中氮气占体积的大约五分之四，所以是氮气）．

（7）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，由于酒精易挥发，所以用95%酒精浸泡的目的是便于快速晾干．

II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：

 （8）完善实验步骤中的填空：

①检查装置气密性（保证后续数据准备和实验的安全顺利进行）；⑤缓缓通空气一段时间（将装置内二氧化碳和水蒸气完全排出，使测定结果更准确，计算结果更准确．

（9）水的质量为201.08g-200g=1.08g

二氧化碳的质量为180.44g-180h=0.44g

由于发生的是分解反应，所以生成的NiO的质量为3.77g-1.08g-0.44g=2.25g

则分解反应中水、二氧化碳和NiO的系数比（也就是分子个数比）为

即：

xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O

6H2O↑+1CO2↑+3NiO

可得x=1

y=2

z=4

即xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O中x：

y：

z的值1：

2：

4．

（10）左侧通空气的目的是开始是为了排尽装置中原有的CO2和水蒸气，避免装置内的二氧化碳和水蒸气造成数据干扰；反应后是为了将装置B中的CO2和水蒸气完全排出，使计算结果更准确．

【实验反思】：

（11）根据关系式以及xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O的质量为3.77g可得

NiCO3•2Ni（OH）2•4H2O～～～3NiO～～～3Ni～～～3O

3.7722517748

3.77g2.25g1.77g0.48g

∵装置B中残留固体质量为2.33g

∴残留固体中O元素质量为2.33g-1.77g=0.56g，大于0.48g

残留固体中Ni、O元素质量比为1.77g：

0.56g=177：

56

而NiO及Ni2O3中Ni、O元素质量比分别为177：

48、177：

72，故残留固体为NiO和Ni2O3的混合物．

残留固体质量增加2.33g-2.25g=0.08g，是和NiO反应的O2质量

设与氧气反应的NiO质量为x生成的Ni2O3质量为y

4NiO+O2

2Ni2O3

300     32                332

x         0.08g            y

x=0.75g

y=0.83g

剩余NiO质量为2.25g-0.75g=1.5g，生成Ni2O30.83g．

故答案为：

（1）CO2；

（2）55；    8.3；

（3）升高；

（4）过滤；    漏斗；    引流；

（5）BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液或Ba（OH）2溶液（答AgNO3溶液不给分，因为洗涤液中Cl-含量很低）；

（6）氮气（填化学式不给分）；

（7）便于快速晾干；

（8）①检查装置气密性；   ②缓缓通空气一段时间；

（9）1：

2：

4；

（10）排尽装置中原有的CO2和水蒸气；  将装置B中的CO2和水蒸气完全排出；

（11）根据关系式以及xNiCO3•yNi（OH）2•zH2O的质量为3.77g可得

NiCO3•2Ni（OH）2•4H2O～～～3NiO～～～3Ni～～～3O

3.77                                         225             177       48

3.77g                                        2.25g        1.77g      0.48g

∵装置B中残留固体质量为2.33g

∴残留固体中O元素质量为2.33g-1.77g=0.56g，大于0.48g

残留固体中Ni、O元素质量比为1.77g：

0.56g=177：

56

而NiO及Ni2O3中Ni、O元素质量比分别为177：

48、177：

72，故残留固体为NiO和Ni2O3的混合物．

残留固体质量增加2.33g-2.25g=0.08g，是和NiO反应的O2质量

设与氧气反应的NiO质量为x生成的Ni2O3质量为y

4NiO+O2

2Ni2O3

300 32    332

x  0.08g   y

x=0.75g

y=0.83g

剩余NiO质量为2.25g-0.75g=1.5g，生成Ni2O30.83g．

6、用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂Na2FeO4的流程如下，请回答下列问题：

（1）溶液A的溶质是（写名称）；写出Na2FeO4中铁元素的化合价．

（2）操作Ⅰ的名称是；该实验中用到玻璃棒的作用是．

（3）请写出反应①的化学方程式：

，反应类型是．

【答案】

解：

（1）由反应的流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，故溶液A的溶质是硫酸亚铁；在Na2FeO4中，由于钾元素显+1价、氧显-2价，设铁的化合价为x，由化合价原则可知：

（+1）×2+x+（-2×4）=0，解得：

x=+6．

（2）由上述反应①得到是固液的混合物，要将固液分开，应进行的操作是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；

（3）由反应的流程可知：

反应①是铁与硫酸铜反应，方程式是：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；该反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应；

故答为：

（1）硫酸亚铁；+6．

（2）过滤；引流．（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，置换．

7、我国每年报废的手机超过1亿部．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体．化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：

已知：

Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应．

（1）将电路板粉碎成粉末的目的是．

（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有．

（3）步骤②中的实验现象是：

固体部分溶解，．

（4）步骤④中反应的化学方程式是．

【答案】

解：

（1）将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率．

故填：

增大反应物接触面积，加快反应速率．

（2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝和硫酸亚铁．

故填：

硫酸铝、硫酸亚铁．

（3）步骤②中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色．

故填：

溶液由无色变成蓝色．

（4）步骤④中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

故填：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

8、第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。

芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的种方法，请回答以下问题。

（1）地壳中硅元素的含量仅次于元素；

（2）写出反应①的化学方程式；

（3）反应②的基本反应类型是；

（4）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因。

【答案】

解：

（1）地壳中元素含量前五位是氧、硅、铝、铁和钙，故地壳中硅元素的含量仅次于氧元 素，故填：

氧；

（2）反应①是二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程为SiO2+2C

Si+2CO↑，故填：

SiO2+2C

Si+2CO↑；

（3）反应②是四氯化硅与氢气高温反应生成硅和氯化氢，该反应的基本反应类型是置换反应；

（4）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因氯化氢会污染环境。

9、废旧金属可以回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu．实验流程如图所示（部分生成物已略）：

（1）合金属于（填“纯净物”或“混合物”）．

（2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因（用化学反应方程式解释）．

（3）步骤A化学反应方程式表示为：

2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为．

（4）步骤B发生的化学方程式为；反应的基本类型为．

【答案】

解：

（1）合金是金属和金属，金属和非金属经过熔合得到的，混合物是由两种或多种物质组成的，所以合金属于混合物；

（2）铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：

4Al+3O2=2Al2O3；

（3）生成物中有2个钠原子，2个铝原子，4个氧原子，6个氢原子，反应物中有2个铝原子，2个钠原子、氢原子、氧原子，所以R是H2O；

（4）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应属于置换反应．

故答案为：

（1）混合物；

（2）4Al+3O2=2Al2O3；

（3）H2O；

（4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，置换反应．

10、某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。

某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。

设计实验方案如图所示，回答下列问题。

（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是。

（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为。

（3）溶液甲中的金属离子是（写离子符号）。

（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是（填序号）。

（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式。

【答案】

解：

废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，由于目的是获得铜和铁红，所以需要在过程中铜离子转化为铜单质，根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中，所以A就是转化铜离子用的铁粉，为使铜离子彻底转化，所以应该加入过量的铁粉。

这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉。

当加入过量盐酸时，使铁粉完全从铜粉中除掉，所以固体乙是纯净的铜粉，溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸。

而溶液甲为氯化钠和氯化亚铁。

溶液甲和乙加入过量的B后生成氢氧化亚铁，说明B为氢氧化钠等可溶性碱。

（1）过滤可以除去不溶于水的物质，玻璃棒起引流作用。

故填：

引流。

（2）加入过量的A是铁与氯化铜反应故填：

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

（3）溶液甲中含有溶质氯化亚铁和不参加反应的氯化钠；故填Na+、Fe2+

（4）步骤①②③中①是铁和氯化铜反应；②是铁和盐酸反应；③中发生两个反应；氯化亚铁和氢氧化钠反应；盐酸和氢氧化钠反应这两个反应都属于复分解反应，①②中金属与酸、金属与盐的反应都是置换反应；故填①②

（5）铁红（主要成分Fe2O3），所以判定出反应物是氧化铁和一氧化碳，根据所学知识生成物应是铁和二氧化碳；故填3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

二、中考化学推断题

2．A、B是黑色单质粉末，C、F是常见的酸，D、E是两种气体，且含有相同的元素。

它们有如图反应和转化关系（连线表示能反应，箭头表示能转化），试回答：

（1）推出物质（填化学式）A_____；C_____；

（2）写出E→D的化学方程式_____；

（3）向B中加入过量的F的反应现象_____。

【答案】CHClCO2+C

2CO（黑色粉末表面）有气泡产生，（粉末逐渐消失）放热，溶液由无色变为浅绿色

【解析】

【分析】

D、E是两种气体，且含有相同的元素，则D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一种，A、B是黑色单质粉末，A能生成D和E,则A是碳，B是铁，C、F是常见的酸，A、C都能生成E，则E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反应，C生成二氧化碳，则C是盐酸，F是硫酸。

【详解】

（1）A、B是黑色单质粉末，A能生成D和E,则A是碳，A的化学式为

；C、F是常见的酸，A、C都能生成E，则E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反应，C生成二氧化碳，则C是盐酸，C的化学式为

。

（2）D、E是两种气体，且含有相同的元素，则D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一种，A、B是黑色单质粉末，A能生成D和E,则A是碳，B是铁，C、F是常见的酸，A、C都能生成E，则E是二氧化碳，D是一氧化碳，故E→D的化学方程式为

。

（3）B是铁，F是酸，故向B中加入过量的F的反应现象（黑色粉末表面）有气泡产生，（粉末逐渐消失）放热，溶液由无色变为浅绿色。

【点睛】

A、B是黑色单质粉末，A、B是碳或铁中的一种，D、E是两种气体，且含有相同的元素，则D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一种。

3．A、B、C、D、E、F分别是由两种或三种元素组成的常见化合物。

B是人类利用最广泛的一种氧化物，生活中可用来灭火；D广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产；人体胃酸中含有F，可帮助消化。

它们之间的一部分关系如图所示，（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质