化学届高三信阳市内部特供卷一.docx

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化学届高三信阳市内部特供卷一

2018届高三信阳市1月内部特供卷

（一）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H-1B-11C-12O-16F-19Cl-35.5Fe-56Co-59Cu-64Pb-207

第Ⅰ卷选择题（共48分）

一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个符合题意的选项，每小题3分）

l．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应

B．“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（）

A．常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为NA

B．标准状况下，22.4L NO与11.2 LO2混合后气体中分子总数小于 NA

C．将1L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA

D．常温下，1L0.5mol/L NH4Cl 溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同

3．下列说法正确的是（）

A．高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料

B．NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品

C．Al2O3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝

D．利用Na2CO3可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多

4．某无色容液含有下列离子中的若干种：

H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。

向溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

5．下列化学用语或模型图正确的是（）

A．HClO的结构式：

H-Cl-OB．H2O2的电子式：

C．CO2的比例模型：

D．14C的原子结构示意图

6．工业上用铋酸钠（NaBiNO3）检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：

4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi（SO4）3+3Na2SO4+，下列说法不正确的是（）

A．“”内的物质为水，配平系数为14 

B．若生成1mol NaMnO4，则转移5mole-

C．反应方程式中的硫酸可换为盐酸

D．溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色

7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．Fe3O4 溶于足量稀HNO3：

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B．硫化钠的水解反应：

S2-+H3O-

HS-+H2O

C．将0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1（OH）3↓+3BaSO4↓

D．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

8．下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是（）

物质及其杂质

检验试剂

除杂试剂

除杂方法

A

HCl（Cl2）

湿润的淀粉KI试纸

饱和食盐水

洗气

B

C2H5OH（H2O）

无水硫酸铜粉末

生石灰

蒸馏

C

CO2（SO2）

品红溶液

饱和碳酸钠溶液

洗气

D

NH4Cl（I2）

淀粉溶液

无

加热

9．T℃时，将2.0molA（g）和2.0molB（g）充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：

A（g）+B（g）

2C（g）+D（s） △H＜0； t时刻反应达到平衡时，C（g）为2.0mol。

下列说法正确的是（）

A．t时刻反应达到平衡时，A（g）的体积分数为20%

B．T℃时该反应的化学平衡常数K=2

C．t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动

D．相同条件下，若将l.0molA（g）和1.0molB（g）充入同样容器，达到平衡后A（g）的转化率为50%

10．一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况） 如下表所示。

t/ min

0

2

4

6

V（O2） / mL

0

9.9

17.2

22.4

资料显示，反应分两步进行：

①2Fe3++ H2O=2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+

反应过程中能量变化如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．0~6 min 的平均反应速率：

v（H2O2）=3.33×10-2mol·L-1·min-1

B．Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

C．反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D．反应2H2O2（aq）=2H2O（l） + O2（g）的△H=E1-E2< 0

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W 的单质是空气中体积分数最大的气体。

下列说法正确的是（）

A．Y 的最高价氧化物对成水化物的酸性比W 的强

B．W的气态氢化物比X的稳定

C．离子半径的大小顺序：

r（W）>r（X）>r（Y） >（Z）

D．XY2 与ZY2中的化学键类型相同

12．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电他在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：

Pb+PbO2+4HBF4

2Pb（BF4）2+2H2O,Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（）

A．放电时，负极反应为：

PbO2+4HBF4-2e-=Pb（BF4）2+2BF4-+2H2O

B．充电时，当正极质量减少23.9g时溶液中转移0.2mol 电子

C．放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大

D．充电时，Pb 电极的电极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

13．在2L恒容密闭容器中充入A（g）和B（g）,发生反应A（g）+B（g）

2C（g）+D（s）,所得实验数据如下表：

实验编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n（A）

n（ B）

n（C）

①

600

0.30

0.20

0.30

②

700

0.20

0.30

0.24

③

800

0.10

0.10

a

下列说法不正确的是（）

A．实验①中，若5 min时测得n（B）=0.050mol,则0至5 min时间内平均反应速率v（A）=0.015mol/（L·min）

B．实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变

C．700℃时该反应的平衡常数K=4.0

D．实验③ 中，达到平衡时，a>0.10

14．已知氧化还原反应：

2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）

A．10molB．11molC．12molD．13mol

15．一定温度下，将2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密闭客器中，发生反应：

2SO2（g） +O2（g）

2SO3（g） △H=-196 kJ·mol-1。

5 min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。

下列说法错误的是（）

A．0~5min内，用O2表示的平均反应速率v（O2）=0.017 mol·L-1·min-1

B．

的值不变时，该反应达到平衡状态

C．若增大O2的浓度，SO3的转化率增大

D．条件不变，若起始时充入4 molSO2和2 molO2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ

16．常温下，pH=1的某溶液A中除H+外，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是（）

A．该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子

B．实物消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

C．该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

D．沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

二、非选择题（本题4 个大题，共52 分）

17．（12 分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2 价。

已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

（1）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃,加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_____________________。

温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有___________。

在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式。

（2）现向Cu、Cu2O 和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO 气体（标准状况）。

Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。

若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为g。

若混合物中含0.1mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为。

18．（13 分）CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

（1）CO 与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。

某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：

CO（g）+Cl2（g）

COCl2（g）△H=akJ/mol 反应过程中测定的部分数据如下表：

t/min

n （CO） /mol

n（Cl2）/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

①反应1~2min末的平均速率v（COCl2）=mol/（L·min）。

②在2min~4min间，vCl2正vCO逆 （填“>”“=”或“<”），该温度下K=。

③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是；a0 （填“>”“=”或“<”）。

（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：

2CO（g） +2NO（g）

2CO2（g） +N2（g）△H=-748kJ·mol-1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。

温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是。

②已知：

 测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种：

方法1：

电化学气敏传感器法。

其中CO 传感器的工作原理如图2 所示，则工作电极的反应式为____________。

方法2：

氧化还原滴定法。

用H2O2溶液吸收尾气、将氮氧化物转化为强酸,用酸碱中和滴定法测定强酸依度。

写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式：

_____________。

19．（14 分）CoO是电子陶瓷所需的重要原料，工业上可用含有Co2O3、Fe2O3、Li和Al等物质的废料制备CoO。

生产流程如下：

已知：

① Li2CO3微溶于水； 

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH（开始沉淀）

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

（1）步骤Ⅱ中酸溶时发生了反应：

Co2O3+6H++2Cl-=2___+ ___↑+ 3H2O，此反应的目的是_____________________________________。

（2）步骤Ⅲ中加入Na2CO3，溶液的作用____________________，物质X的化学式为____________。

（3）步骤Ⅲ中加入NaF对步骤Ⅳ所起的作用是______________________________。

（4）将所得的草酸钴14.7g高温灼烧，其热重分析图如下图：

写出B点物质的化学式：

__________，CD段发生反应的化学方程式为：

。

20．（13 分）钢铁分析中常用高氯酸（HClO4）溶解矿样，某研究性学习小组欲制各少量高氯酸。

该学习小组查阅到：

a．HClO4浓度高于60%时遇含碳化合物易爆炸，浓度低于60%时比较稳定;

b．NaClO4与浓硫酸反应可制得高氯酸，若采用真空蒸馏可纯高氯酸;

c．NaClO3在673K（400℃） 分解产生NaClO4、NaCl和一种气体。

该小组同学设计实验分三步制备高氯酸：

（一）制氯气并使制得的氯气与氢氧化纳溶液反应制氯酸纳;

（二）氯酸钠分解制高氯酸钠;

（三）高氯酸纳与浓硫酸反应制高氯酸[2NaClO4+H2SO4（浓）

Na2SO4+2HClO4]。

（1）制取氯酸钠的装置连接顺序为A,

（2）B 装置中发生反应的离子方程式为。

（3）为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸销的化学方程式，该小组设计了两组装置（甲，乙）如下：

该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取NaClO2样品2.13 g,加热充分反应后集气瓶中收集到224 mL （标准状况下）气体，则该反应的化学方程式为；不选用乙装置的原因可能为_______________。

（4）用丙裝置制备高氯酸，向烧瓶中加入高氯酸钠，然后加入浓硫酸后，加热可制取高氯酸。

实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是___________________，仪器E的名称为。

该组同学发现操作中少加入一种物质，该物质的名称为____。

发现后的正确操作为__________________。

（5）工业上大量制备NaClO4常用高电流密度电解NaClO3的方法，试写出以情性电极电解时的阳极反应式：

。

参考答案

一、选择题

l．【答案】B

2．【答案】B

3．【答案】B

4．【答案】C

5．【答案】D

6．【答案】C

7．【答案】C

8．【答案】B

9．【答案】D

10．【答案】D

11．【答案】C

12．【答案】C

13．【答案】D

14．【答案】B

15．【答案】D

16．【答案】A

二、非选择题

17．【答案】

（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O ；同时防止H2O2 分解；

Cu2++2Cl-+SO32-+H2O

CuCl↓+SO42-+2H+

（2）3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O；16 ；0.1

18．【答案】

（1）①0.1（2 分）②=（1分）5 （2分）③温度（1分）< （1分）

（2）①温度升高到710K时，反应达到平衡状态，由于该反应是放热反应，升高温度。

平衡逆向移动，氮氧化物转化率降低（2 分）

②CO-2e-+H2O=CO2+2H+ （2 分）；2NO+3H2O=2NO3-+2H2O+2H+（2 分）

19．【答案】

（1）Co2+、Cl2（2 分）；溶解Co2O3,将三价钻转化为二价，便于沉淀除去三价铁（2 分）

（2）调节溶液的pH（2 分）；Fe（OH）3 （2 分）

（3）降低溶液中的Li+浓度，避免步骤IV 中产生碳酸锂沉淀（2 分）

（4）CoO（2 分）；6CoO+O2=2Co3O4（2 分）

20．【答案】

（1）C,B,D（1分）

（2）3Cl2+6OH-

5Cl-+ClO3-+3H2O（2 分）

（3）2NaClO3

NaClO4+NaCl+O2（2 分）；乙装置不能快速判断氯酸钠是否完全反应且反应后气体无法收集（2 分）

（4）橡胶中含有“碳”，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管接几可能会爆炸（1分）；锥形瓶（1分）；碎瓷片（或沸石） （1分）；停止实验，冷却后加入碎瓷片（或沸石）再继续进行实验（1分）

（5）ClO3--2e+H2O=ClO4-+2H+（2 分 ）