吉林省辽源一中学年高三化学上学期期末考试试题01280161.docx
- 文档编号:26399732
- 上传时间:2023-06-19
- 格式:DOCX
- 页数:31
- 大小:302.64KB
吉林省辽源一中学年高三化学上学期期末考试试题01280161.docx
《吉林省辽源一中学年高三化学上学期期末考试试题01280161.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《吉林省辽源一中学年高三化学上学期期末考试试题01280161.docx(31页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
吉林省辽源一中学年高三化学上学期期末考试试题01280161
2018-2019学年上学期高三期末考试
化学
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Al27Cl35.5Cu64Fe56
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法正确的是
A.“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”。
“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。
B.玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。
C.“梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同
D.《泉州府志》:
元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。
泥土具有吸附作用,能将红糖变白
2.下列有关实验原理或操作正确的是
A.选择合适的试剂,用图甲可分别制取少量CO2、CO和SO2
B.洗涤沉淀时(见图乙),向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干,重复2-3次
C.用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2
D.用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I2
3.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温下,60gSiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NA
B.常温下,16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA
C.叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应:
NH4N3===2N2↑+2H2↑,则每收集标况下89.6L气体,爆炸时转移电子数为4NA
D.0.1mol·L−1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO
、CO
的粒子总数为0.1NA
4.有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA)的合成原理如下:
(MMA)
下列说法正确的是
A.若反应①的原子利用率为100%,则物质X为CO2
B.可用分液漏斗分离MMA和甲醇
C.
、
均可发生加成反应、氧化反应、取代反应
D.MMA与H2反应生成Y,能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种
5.某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
pH=8
下列说法正确的是
A.实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH-)=10-8mol·L-1
B.Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O
+2H2O
H2S2O3+2OH-
C.生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4,要进一步确认还需加入稀硝酸验证
D.实验②说明Na2S2O3具有还原性
6.能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:
HCO
+Ba2++OH−===BaCO3↓+H2O
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:
3Ba2++3SO
+2Al3++6OH−===
2BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C.NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应:
HCO
+OH−===CO
+H2O
D.醋酸除去水垢:
2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O
7.下列叙述正确的是
A.(CH3)3CCH2CH3的一氯代物只有2种
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体
D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同
8.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是
A.若A是铁,则E可能为稀硝酸
B.若A是CuO,E是碳,则B为CO
C.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
D.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作及实验现象
结论
A
室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L−1NaClO溶液和0.1mol·L−1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向某溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加少量酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去
溶液中含有Fe2+,不含Fe3+
C
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体,此气体能使澄清石灰水变浑浊
Na2O2已经变质
D
向浓度均为0.1mol·L−1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol·L−1AgNO3溶液,先生成白色的AgCl沉淀
Ksp(AgCl) 10.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。 下列说法正确的是 A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应 11.以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下: 已知: SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑,下列说法不正确的是 A.“酸浸”,时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉 B.“氧化”时发生反应的离子方程式为: Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl− C.“调pH”时,pH需控制在碱性区域,保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去 D.“加热脱水”时,加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解 12.臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),在T温度下,向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3,经过一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的部分数据见下表: t/s 0 3 6 12 24 n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 下列有关说法正确的是 A.反应在0~3s内的平均速率v(NO2)=0.24mol·L−1·s−1 B.在T温度下,起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2,反应达到平衡时,压强为起始时的0.88倍 C.24s后,若保持其他条件不变,降低温度,达到新平衡时测得c(O2)=0.44mol·L−1,则反应的ΔH>0 D.在T温度下,起始时向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2,达到平衡时,N2O5的转化率大于20% 13.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) A.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 B.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应 C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1 D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 14.根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是 A.图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线,则b点处有: c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH−) B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线,其中Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示盐酸,且溶液导电性: c>b>a C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,H2的燃烧热为285.8kJ·mol−1 D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右 15.某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2,若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知: 相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12),则下列说法正确的是 A.该溶液中: c(OH−)>c(Na+)>c(CO )>c(HCO )>c(H+) B.该溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(CO )+c(HCO ) C.加水稀释该溶液,恢复至原温度,pH减小,Kw不变 D.该溶液pH约为13的原因: CO +H2O===HCO +OH− 16.某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl−,图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图,图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。 下列说法不正确的是 A.交换膜a为阳离子交换膜 B.阳极反应式为2H2O-4e−===O2+4H+ C.阴极液pH=1时,镍的回收率低主要是有较多的H2生成 D.浓缩室得到1L0.5mol·L−1的盐酸时,阴极回收得到11.8g镍 二、非选择题 17.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波,呈无色透明状,易溶于水,不溶于乙醇,常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。 Ⅰ.Na2S2O3·5H2O的制备 Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种,其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法: Na2SO3 +S+5H2O Na2S2O3·5H2O 制备过程如下: ①称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中,加50mL去离子水搅拌溶解。 ②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中,加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿,再加入Na2SO3溶液,隔石棉网小火加热煮沸,不断搅拌至硫粉几乎全部反应。 ③停止加热,待溶液稍冷却后加2g活性炭,加热煮沸2分钟(脱色)。 ④趁热过滤,得滤液至蒸发皿中,_________________、____________________。 ⑤过滤、洗涤,用滤纸吸干后,称重,计算产率。 (1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。 (2)步骤④趁热过滤的原因_____________________,空格处应采取的操作是___________ ______、____________________。 (3)步骤⑤洗涤过程中,为防止有部分产品损失,应选用的试剂为_________________。 (4)滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是________________,生成该杂质的原因可能是____________________________。 Ⅱ.产品纯度的测定 准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g·mol−1),用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol·L−1I2的标准溶液滴定,反应的离子方程式为2S2O +I2===S4O +2I−,记录数据如下: 滴定次数 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 1 0.30 21.32 2 0.36 22.56 3 0.10 21.08 (5)计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字),该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。 Ⅲ.产品的应用 (6)Na2S2O3常用于脱氯剂,在溶液中易被Cl2氧化为SO ,该反应的离子方程式为_____________ _____________。 18.李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%”。 因此,研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。 (1)汽车的排气管上安装“催化转化器”,其反应的热化学方程式为: 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g) +N2(g)ΔH=-746.50kJ·mol−1。 T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,若温度和体积不变,反应过程中(0~15min)NO的物质的量随时间变化如图。 ①图中a、b分别表示在相同温度下,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中n(NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______。 (填“a”或“b”) ②T℃时,该反应的化学平衡常数K=_______________;平衡时若保持温度不变,再向容器中充入CO、CO2各0.2mol,则平衡将_________移动。 (填“向左”、“向右”或“不”) ③15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生图中所示变化,则改变的条件可能是________ _________________(任答一条即可)。 (2)在催化剂作用下,用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。 已知200℃时: Ⅰ.3N2H4(g)===N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9kJ·mol−1; II.N2H4(g)+H2(g)===2NH3(g)ΔH2=-41.8kJ·mol−1。 ①写出肼的电子式: ____________________。 ②200℃时,肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为: _____________________________。 ③目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理,其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。 为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是_________________________________________。 (3)利用电解装置也可进行烟气处理,如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH 和SO ,阳极的电极反应式为____________________________;物质A是______________(填化学式)。 19.工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7),其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。 (1)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_____________________。 (2)通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。 (3)固体A的主要成分为__________(填化学式),用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高产率又可使能耗降低。 (4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下: 称取产品试样2.500g配成250mL溶液,用移液管取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL2mol·L−lH2SO4溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+),放置于暗处5min,然后加入100mL蒸馏水、3mL淀粉指示剂,用0.1200mol·L−lNa2S2O3标准溶液滴定(已知I2+2S2O ===2I−+S4O )。 ①酸性溶液中KI与K2Cr2O7反应的离子方程式为_____________________________。 ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为_______%(保留2位小数,设整个过程中其他杂质不参与反应)。 20.氯化亚铜(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。 工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下: (1)滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物,反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为: Cu2S+MnO2+H2SO4→CuSO4+S+MnSO4+H2O(未配平);氧化产物为: __________。 (2)除Mn2+时得MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为_________________________。 (3)已知: Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。 Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH-。 蒸氨条件及蒸氨效果见下表: 序号 温度/℃ 时间/min 压强/KPa 残液颜色 a 110 60 101.3 浅蓝色 b 100 40 74.6 几乎很浅 c 90 30 60.0 无色透明 由表中信息可知蒸氨的条件应选_______(填序号),请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是__________________________________________________。 (4)反应Ⅱ的离子方程式___________________________。 (5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl,现象为 阴极: 产生无色气体; 阳极: 有白色胶状沉淀生成且逐渐增多; U形管底部: 靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。 ①生成CuCl的电极反应式为________________________________。 ②有同学提出: 淡黄色沉淀可能是CuOH,以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息,哪些可以支持该同学的说法________。 (填序号) a.容易脱水变成红色的Cu2O b.CuOH是黄色或淡黄色固体,不溶于水 c.CuOH的Ksp=2×10-15 d.易被氧化成Cu(OH)2 21.研究NO2、NO、CO、NO 等污染物的处理,对环境保护有重要的意义。 (1)①NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ·mol-1 ② N2(g)+ O2(g) NO(g)△H2=-89.75kJ·mol-1 ③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H3=-112.30kJ·mol-1 若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体,其热化学方程式为__________________。 (2)某温度下,向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO,发生反应: 2NO2(g)+4CO (g) N2(g)+4CO2(g),经10min反应达到平衡,容器的压强变为原来的 ①0~10min内,CO的平均反应速率v(CO)=___________; ②若容器中观察到____________________________,可判断该反应达到平衡状态; ③为增大污染物处理效率,起始最佳投料比为 ________; ④平衡后,仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍,则平衡________(填“右移”或“左移”或“不移动”)。 (3)在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。 ①相同条件下,选用A、B、C三种催化剂进行反应,生成氮气的物质的量与时间变化如图a。 活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。 ②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。 试说明图中曲线先增大后减小的原因_____________________________________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。 (4)有人设想在含有NO 的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。 试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_________________________________。 2018-2019学年上学期高三 期末考试 化学答案 第I卷(选择题,共48分) 一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1.【答案】D 【解析】“薪柴之灰”中含有K2CO3,若与铵态氮肥混合施用,则会因CO 、NH 相互促进水解导致氮肥的损失,A错误;玻璃钢属于复合材料,压电陶瓷都属于新型无机非金属材料,B错误;C.柳絮的主要成分是纤维素,和棉花相同,C不正确。 D.泥土颗粒表面积较大,因而具有吸附作用,能吸附红糖中的色素使其变白,D正确; 2.【答案】B 【解析】A.CO密度很接近空所不能利用排空气法收集,图中装置可制取少量CO2、SO2,且必须考虑CO、SO2敞口收集容易造成污染,选项A错误;B.洗涤沉淀时,加蒸馏水浸没固体,不能搅拌,然后滤干即可,选项B正确;C.氯化氢极易溶于水,不能直接通入溶液中,否则容易产生倒吸,另外氯化氢与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳,不能除去二氧化碳且洗气时导管必须长进短出,选项C错误;D.碘易升华,用图丁装置可以将KI和I2的固体混合物分离后回收I2时没有将碘蒸气冷凝收集,选项D错误;答案选B。 3.【答案】C 【解析】A.SiO2是原子晶体,不存在分子,选项A错误;B.常温下铁被浓硝酸钝化,反应不能继续,转移电子数无法计算,选项B错误;C.反应中氢元素化合价由+1变为0,则反应: NH4N3 ===2N2↑+2H2↑,则每收集标况下89.6L气体,即4mol气体其中2mol氮气和2mol氢气,爆炸时转移电子数为4NA,选项C正确;D.没有给定体积,无法求得粒子总数,选项D错误。 答案选C。 4.【答案】C 【解析】根据原子个数守恒可知,若反应①的原子利用率为100%,则物质X为CO,A项错误;MMA与甲醇互溶,故不能分液漏斗分离MMA和甲醇,B项错误; 、 均含碳碳双键,故均可发生加成反应、氧化反应,含有甲基,均能发生取代反应,C项正确;MMA与H2反应生成 ,能与NaHCO3溶液反应说明含有-COOH,故C4H9-COOH,因丁基存在4种结构,故Y的同分异构体有4种,D项错误。 5.【答案】D 【解析】Na2S2O3的溶液pH=8,说明S2O 水解,水的电离受到了促进,由水电离的c(OH-)=10-6mol·L-1A项错误;S2O 水解是分步进行的,B项错误;因为氯水具有强氧化性,与Na2S2O3发生氧化还原反应,且氯水足量,故白色沉淀中一定没有BaSO3,只有BaSO4,故C项错;D正确。 6.【答案】A 【解析】A.定量的溶质通常假设为1mol,则NaHCO3溶液中NaHCO3为1mol,Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液,反应为: HCO +Ba2++OH−===BaCO3↓+H2O,选项A正确;B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全的离子反应为Al3++2SO +2Ba2++4OH−===AlO +2Ba SO4↓+2H2O,选项B错误;C.NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应,离子方程式: NH +HCO +2OH−===CO +NH3·H2O+H2O,选项C错误;D.醋酸除去水垢,离子方程式: 2CH3COOH+CaCO3 ===Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO−,选项D错误;答案选A。 7.【答案】C 【解析】A.(CH3)3CCH2CH3分子中有3种氢原子,其一氯代物有3种同分异构体,故A错误;B.前者属于取代反应,后者属于加成反应,故B错误;C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,但是二者的结构式不同,所以互为同分异构体,故C正确;D.乙醇含有羟基,乙酸含有羧基,二者虽都能与钠反应生成氢气,但官能团不同,故D错误。 故选C。 8.【答案】D 【解析】A.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 吉林省 辽源 一中 学年 化学 学期 期末考试 试题 01280161
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)