四川省达州市中中考真题化学试题答案+解析.docx
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四川省达州市中中考真题化学试题答案+解析
2018年四川省达州市中考真题
一、选择题(共8小题,每小题3分,满分24分)
1.日常生活中的下列现象,没有发生化学变化的是( )
A.食物腐败
B.绿色植物光合作用
C.矿石粉碎
D.铵态氮肥与熟石灰的混合施用
【解析】A项,食物腐败过程中有新物质生成,属于化学变化;故选项错误。
B项,绿色植物光合作用过程中有新物质氧气等生成,属于化学变化;故选项错误。
C项,矿石粉碎过程中没有新物质生成,属于物理变化;故选项正确。
D项,铵态氮肥与熟石灰的混合过程中有新物质生成,属于化学变化;故选项错误。
【答案】C
2.化学与我们的生活息息相关,下列说法错误的是( )
A.人体所需的热量主要来自糖类
B.新能源包括核能,风能和太阳能等
C.有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等
D.钙是人体所需要的一种微量元素,缺钙会导致贫血病
【解析】A项,糖类、蛋白质与油脂是人体的三大供能物质其中糖类是最主要的供能物质,故正确;
B项,新能源包括核能、氢能、风能和太阳能等,故正确;
C项,有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等,故正确;
D项,钙元素是人体必需的常量元素,故错误。
【答案】D
3.近年,科学家在较低的温度下,第一次制得了七氧化二氟,它在高温下化学性质也比较稳定。
下列有关七氧化二氟的说法正确的是( )
A.氟氧元素的质量比是2:
7
B.七氧化二氟属于氧化物
C.氟元素的化合价为﹣1价
D.一定不能和其他物质发生化学反应
【解析】A项,氟氧元素的质量比是(19×2):
(16×7)≠2:
7,故错误;
B项,七氧化二氟是由两种元素组成,且其中一种是氧的化合物,属于氧化物,故正确;
C项,氧元素显﹣2价,根据化合物中各元素化合价代数和为零,则氟元素的化合价为+7价,故错误;
D项,七氧化二氟在一定条件下可以和其它物质发生化学反应,故错误。
【答案】B
4.一氧化碳在氧气中燃烧,火焰呈蓝色,同时放出大量的热,其反应的微观过程如图所示。
根锯此图判断,下列说法正确的是( )
A.该反应是置换反应
B.化学反应前后元素的种类不变
C.化学反应前后分子的种类和数目都不变
D.发生反应前,一氧化碳和氧气的质量比是7:
4
【解析】A项,该反应的反应物是两种,生成物是一种,因此属于化合反应,不是置换反应,故说法不正确;
B项,从图示看出,该反应中共有两种不同的小球,代表两种不同的原子,故该反应中共有两种元素,反应前后不变,故说法正确。
C项,由微粒的变化可知,化学反应前后分子的种类和数目都发生了变化,故说法不正确;
D项,从图示可以看出,发生反应前,一氧化碳和氧气的质量比是(28×2):
(32×4)=7:
12,故说法不正确。
【答案】B
5.如图表示a,b,c三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )
A.P点表示t1℃时a,b溶液的溶质质量分数相等
B.t1℃时A项,c饱和溶液升温到t2℃,均变为不饱和
C.a中含有少量b时,可采用蒸发结晶的方法提纯a
D.t1℃时,125克b的饱和溶液中,含有b物质25克
【解析】A项,P点表示t1℃时a,b饱和溶液的溶质质量分数相等,错误;
B项,t1℃时A项,c饱和溶液升温到t2℃,a变为不饱和溶液,错误;
C项,a的溶解度随温度的升高变化明显,故a中含有少量b时,可采用降温结晶的方法提纯a,错误;
D项,t1℃时,b的溶解度为25g,故125克b的饱和溶液中,含有b物质25g,正确;
【答案】D
6.误差分析是定量实验的一个重要内容,下列分析正确的是( )
A.用量筒量取10毫升水,仰视读数,会导致水的实际体积偏小
B.测定溶液的pH,先用水将pH试纸润湿,会导致测出的pH偏大
C.测定空气中氧气的体积分数,铜粉的量不足,会导致测出氧气的体积分数偏小
D.配制6%的氯化钠溶液,氯化钠中含有杂质,会导致氯化钠的质量分数偏大
【解析】A项,在使用试管时,俯视读数测出的液体体积小于液体的实际体积,所以量取的液体体积大于10mL,故错误;
B项,用水湿润pH试纸,稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,若测定的是酸性溶液,则会使测定结果变大;若测定的是碱性溶液,则会使测定结果变小;若测定的是中性溶液,则会使测定结果不变;由于不知溶液的酸碱性,故无法确定测定结果。
故错误;
C项,测定空气中氧气含量的实验中,铜粉质量的多少影响实验结果,铜粉的量必须足量,否则会造成实验结果偏小,故正确;
D项,配制6%的氯化钠溶液时,若氯化钠中含有杂质,会导致溶质的质量偏小,则所配溶液溶质的质量分数偏小,故错误。
【答案】C
7.在pH=7的无色溶液中,下列离子可以大量共存的是( )
A.Na+Ca2+NO3﹣CO32﹣
B.NH4+Cu2+Cl﹣SO42﹣
C.Ba2+K+OH﹣NO3﹣
D.Na+K+NO3﹣Cl﹣
【解析】pH=7的无色溶液显中性。
A项,Ca2+与CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故选项错误。
B项,四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,但铜离子的水溶液显蓝色,故选项错误。
C项,水溶液中含有氢氧根离子,显碱性,错误。
D项,四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,故选项正确。
【答案】D
8.下列图象不能正确反映其对应变化关系的是( )
A.
密闭容器中点燃红磷
B.
用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气
C.
向氯化镁和盐酸的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钡溶液
D.
分别向等质量的锌粉和铁粉中,加入足量等质量分数的稀盐酸
【解析】A项,密闭容器中点燃红磷,开始放出的热量会导致容器内的压强增大,当恢复原温度压强会减小,但是不会到0,错误;
B项,用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气,二氧化锰是反应的催化剂,质量不变,正确;
C项,向氯化镁和盐酸的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钡溶液,氢氧化钡首先与盐酸反应,不会产生沉淀,当盐酸反应完,氯化镁与盐酸反应产生氢氧化镁沉淀,正确;
D项,分别向等质量的锌粉和铁粉中,加入足量等质量分数的稀盐酸,锌反应的快,产生的氢气的质量小,铁反应的慢,产生的氢气的质量大,正确;
【答案】A
六、填空题(本大题5个小题,化学方程式每个2分,46小题每空2分,其余每空1分.共23分)
9.(4分)(4分)请从C、H、O、Cl、K中选择合适的元素,用化学用语填空:
(1)两个氢原子 ;
(2)供给动物呼吸的气体 ;
(3)草木灰的主要成分是碳酸钾,加入稀盐酸会产生大量的气泡,请写出该反应的化学方程式。
【解析】
(1)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个氢原子表示为:
2H。
(2)氧气能供给呼吸,是供给动物呼吸的气体,其化学式为:
O2。
(3)碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑。
【答案】
(1)2H;
(2)O2;
(3)K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑。
10.(4分)(4分)图甲是铝元索在元素周期表中的相关信息,图乙是几种微粒的结构示意图,仔细分析答题:
(1)图甲中,铝元素的信息有一处错误,请加以改正 ;
(2)铝原子的相对原子质量 ;
(3)图乙中,属于稳定结构的原子是 (填序号,下同);
(4)图乙中,与铝不属于同一周期元素的是 。
【解析】
(1)根据图甲中元素周期表可知:
铝元素的元素符号错误,应为:
Al;
(2)根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,元素的相对原子质量为26.98;
(3)图乙粒子中,A中质子数=核外电子数,为氦原子,D中质子数=核外电子数,且为原子,最外层电子数为8,属于稳定结构。
(4)电子层数决定周期数,图乙中,与铝不属于同一周期元素的是A;
【答案】
(1)Al;
(2)26.98;
(3)AD;
(4)A
11.(6分)(6分)某县自来水的水源地是一个大型水库,某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。
请回答下列向题:
(1)对所取水样进行过滤,除了滤纸和如图提供的仪器外,还需要的一种玻璃仪器是 。
(2)向滤液中加入活性炭,利用其 性除去异味,再次过滤。
(3)为了检验所得滤液是否为硬水,取样加入 根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。
(4)自来水的生产过程中常用液氯灭菌,它会与水发生如下反应:
Cl2+H2O=HC1+HClO(次氯酸),次氯酸不稳定易分解:
2HClO=2HC1+O2↑.该兴趣小组的小君同学利用久置后的自来水配制硝酸银溶液,有白色沉淀出现。
请释产生沉淀的原因 (用化学方程式表示)。
(5)保护水环境,珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务,下列做法有利于保护水资源的是 (填序号)。
A.化肥和农药的过度使用
B.工业废水处理达标后排放
C.实验室的废液不经处理接排放
D.燃煤中加入石灰石作为固硫剂,减少酸雨对水源的污染
【解析】
(1)过滤,除了漏斗、烧杯外,还需要的玻璃仪器是玻璃棒;其作用是引流;
(2)活性炭具有吸附性,能吸附色素和异味,再次过滤。
(3)为了检验所得滤液是否为硬水,取样加入肥皂水根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。
(4)硝酸银与氯化氢反应,生成氯化银白色沉淀和硝酸,反应的化学方程式为:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3;
(5)A项,化肥和农药的过度使用,易造成水污染,故错误;
B项,工业废水处理达标后排放,可以防止水污染,故正确;
C项,实验室的废液不经处理接排放,易造成水污染,故错误;
D项,燃煤中加入石灰石作为固硫剂,减少酸雨对水源的污染,故正确;
【答案】
(1)玻璃棒;
(2)吸附;
(3)肥皂水;
(4)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3;
(5)BD
12.(5分)(5分)A﹣I是初中化学常见的物质,其中A是最简单的有机物、其两种元素质量比为3:
1.在空气中不完全燃烧,生成物中C和D的元素组成相同,C的固态常用于人工降雨,F是黑色粉末,G是紫红色固体,H是红色粉末,它们之间在在如图所示的关系。
请回答下列问题:
(1)A项,E的化学式分别为 , 。
(2)在化学变化中,元素化合价升高的反应物是还原剂,元素化合价降低的反应物是氧化剂。
D和H发生的反应中, 是氧化剂;
(3)I生成G的化学方程式 。
【解析】
(1)A﹣I是初中化学常见的物质,其中A是最简单的有机物、其两种元素质量比为3:
1,所以A是甲烷,在空气中不完全燃烧,生成物中C和D的元素组成相同,C的固态常用于人工降雨,所以C是二氧化碳,D是一氧化碳,B是水,水通电生成氢气和氧气,G是紫红色固体,所以G是铜,H是红色粉末,一氧化碳和H反应生成I,所以H是氧化铁,I是铁,F和E高温生成G,I也会生成G,所以G是铜,F是氧化铜,E是氢气,经过验证,推导正确,所以A项,E的化学式分别为:
CH4,H2;
(2)在化学变化中,元素化合价升高的反应物是还原剂,元素化合价降低的反应物是氧化剂,D和H发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,所以氧化铁是氧化剂;
(3)I生成G的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【答案】
(1)CH4,H2;
(2)氧化剂;
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
13.(4分)(4分)取一定质量的碳酸钙,高温加热一段时间后,得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物,其中碳、氧元素质量比为3:
14.那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为 ;取该固体混合物25.6g,加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g,恰好完全反应,将所得溶液蒸发、结晶,最后得到固体的质量为 g,
【解析】反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中,碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为:
12:
(16×3)=3:
12,故氧化钙中氧元素的质量为2,因此碳酸钙的质量为:
3÷
=25,氧化钙的质量为:
2
=7,故该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为7:
25;
加入稀盐酸后碳酸钙和氧化钙都生成氯化钙
设反应后生成氯化钙的质量为x
则有:
2HCl﹣﹣﹣﹣CaCl2
73111
219g×10%x
x=33.3g
【答案】7:
2533.3
七、实验与探究题(本大题2个小题,化学方程式每个2分,其余每空1分,共20分)
14.(8分)(8分)氢氧化钠是重要的工业原料,也是实验室的常用药品。
小明和小芳做了如下探究:
(1)小明查阅资料得知,氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质,其变质的化学方程式 。
(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,该中和反应的实质是 。
然后,对反应后废液的溶质进行了如下探究:
[提出问题]氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后,溶质是什么?
[查阅资料]硫酸钠溶液呈中性
[猜想假设]猜想1硫酸钠和氢氧化钠;猜想Ⅱ硫酸钠和硫酸;猜想Ⅲ 。
[设计实验]
[反思与评价]小芳认为实验操作②得出的结论不成立。
为了证明猜想Ⅱ成立,可以向废液中加入少量氧化铜粉末,原因是(用化学方程式表示)
【解析】
(1)氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质,是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水,其变质的化学方程式为:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,该中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水。
故填:
氢氧根离子和氢离子结合生成水。
[猜想假设]猜想1硫酸钠和氢氧化钠;猜想Ⅱ硫酸钠和硫酸;猜想Ⅲ硫酸钠。
故填:
硫酸钠。
[设计实验]
①取少量废液于试管中,滴入几滴酚酞试液,无明显现象,说明溶液中不含有氢氧化钠;
②另取少量废液于试管中,滴入几滴氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明钡离子和硫酸根离子反应生成了硫酸钡,实验过程如下所示:
[反思与评价]
小芳认为实验操作②得出的结论不成立,这是因为溶液中只含有硫酸钠时,也能够产生白色沉淀;
为了证明猜想Ⅱ成立,可以向废液中加入少量氧化铜粉末,原因是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,过程中氧化铜溶解,溶液由无色变成蓝色,反应的化学方程式为:
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
故填:
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
【答案】
(1)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
(2)氢氧根离子和氢离子结合生成水
[猜想假设]硫酸钠。
[设计实验](从左到右,从上到下) 1 产生白色沉淀
[反思与评价]CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
15.(12分)(12分)无论在化学世界里,还是在日常生活中,酸是广泛存在而又非常重要的物质。
下面对常见的酸﹣硫酸的部分性质进行探究。
(1)浓硫酸的特性
①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸,总质量为m1;敞口放置在空气中一段时间后,总质量为m2,那么m1 m2(选填(选填“>、“=”、“<”)。
②如图2所示,将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起),观察到液滴四溅。
据此图2分析,下列关于浓硫酸的叙述正确的是 。
A.稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸缓慢注入水中
B.稀释浓硫酸时,一定要将水缓慢注入浓硫酸中
C.浓硫酸充分溶于水后,可以将锥形瓶从木板上轻轻提离
(2)与金属反应
向装有镁、铁,铜的A项,B、C三只试管中(如图2),分别加入等质量等质量分数的稀硫酸,不能观察到明显现象的是 (填序号);请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式 。
(3)与非金属反应
将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中,无明显现象:
加热该混合物、有大量气泡产生,现对导出的气体成分进行验证。
[查阅资料]
①碳与浓硫酸在加热时,除了生成水之外,还生成二氧化硫和碳的一种氧化物;
②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,其中,二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。
[实验验证]某化学兴趣小组在老师指导下设计了如图3实验装置进行验证。
温馨提示:
丁装置的A项,B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液
1为了完成对导出气体的验证,请将上述装置进行正确的连接:
甲→ → →丙 (填序号,此小题2分)
2请完成如表中的相关内容:
[获得结论]碳与浓硫酸加热反应的化学方程式 。
[知识拓展]化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。
酸不仅仅能与某些金属反应,还能与某些非金属单质在一定条件下反应。
【解析】
(1)①浓硫酸局吸水性,故向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸,总质量为m1;敞口放置在空气中一段时间后,总质量为m2,由于吸水而导致m1<m2,故填:
<。
②A项,稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸缓慢注入水中,正确;
B项,稀释浓硫酸时,一定不要将水缓慢注入浓硫酸中,否则会导致酸液飞溅,错误;
C项,浓硫酸充分溶于水后放热,可以将锥形瓶从木板上轻轻提离,正确;
故填:
AC;
(2)铜不与硫酸反应,故不能观察到明显现象的是C,镁与硫酸反应最剧烈,发生反应的化学方程式为Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,故填:
C;Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑。
(3)①要证明水的存在,需要通过无水硫酸铜,然后检验并除去二氧化硫,最后检验碳的氧化物,故填:
戊;丁;乙;
②碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳,则氧化铁粉末不变色,澄清的石灰水变浑浊;丁装置A中溶液褪色,说明生成了二氧化硫,丁装置C中溶液不褪色,说明二氧化硫全部被除去了,故填:
[获得结论]碳与浓硫酸加热反应生成一氧化碳、二氧化硫和水,化学方程式为C+H2SO4
CO↑+SO2↑+H2O,故填:
C+H2SO4
CO↑+SO2↑+H2O。
【答案】
(1)①< ②AC
(2)C Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
[实验验证]戊 丁 乙
1
[获得结论]C+H2SO4
CO↑+SO2↑+H2O
八、计算题
16.(8分)(8分)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末,烧杯中现有100g碳酸钠溶液,将150g氯化钙溶液分四次加入,充分反应,四次测量所得数据如表所示:
(1)恰好完全反应时,生成沉淀的总质量为 g。
(2)第四次测量时,所得溶液中的溶质有 (填化学式)
(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)
【解析】根据第一次总质量减少100g+40g﹣134g=6g。
第二次总质量减少100g+80g﹣168g=12g,第三次总质量减少100g+120g﹣202g=18g,第四次总质量减少100g+150g﹣232g=18g,即第三次恰好完全反应,恰好完全反应生成沉淀的质量为18g。
据此可知,第四次时氯化钙过量,所以可知此时的溶质为134g=6g有NaCl和CaCl2。
根据前三次都可以计算氯化钙溶液的溶质质量分数。
以第一次实验数据计算如下:
设氯化钙溶液的溶质质量分数为x,此时生成的沉淀的质量为6g,对应的氯化钙溶液的质量为40g。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111100
40gx6g
=
x=16.65%。
【答案】
(1)恰好完全反应时,生成沉淀的总质量为18g。
(2)第四次测量时,所得溶液中的溶质有NaCl和CaCl2。
(3)氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。
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