河北省唐山市届高三第一次模拟考试化学试题A Word版含答案.docx

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河北省唐山市届高三第一次模拟考试化学试题AWord版含答案

7.古往今来，生活处处有化学。

下列说法不正确的是

A.晋代葛洪在《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜），记载中的反应属于置换反应

B.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药的制作过程

C.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

D.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油

8.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

A.室温时，1LpH=2的NH4Cl溶液中H+的数目为1×10-12NA

B.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA

C.1.7g 氨气中含有共价键的数目为0.4NA

D.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA

9.用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

选项

气体

a

b

c

A

SO2

浓硫酸

Na2SO3

NaOH溶液

B

H2

稀硫酸

锌片

浓硫酸

C

CO2

稀盐酸

石灰石

碱石灰

D

NO2

浓硝酸

铜粉

浓硫酸

10.其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是

A.可逆反应的化学平衡常数KwB.0.1mol /LCH3COONa 溶液的pH

C.水的离子积常数KwD.弱电解质的电离度a

11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y 的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。

下列说法正确的是

A.原子半径:

 W

B.工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y

C.单质沸点:

 W

D.W、X、Z 种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

12.有机物X、Y、Z有如下转化。

下列说法错误的是

A.X→Y 反应类型为酯化反应

B.Y和Z 互为同分异构体

C.X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.等物质的量的X、Z分别与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2:

1

13.在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/ L 的HCl溶液，测得混合溶液的温度变化如图。

下列相关说法正确的是

A.a、b、c 点的水的电离程度依次增大

B.判断溶液的pH:

 b点pH=7，c点pH<7

C.己知25℃时0 .2mol /L氨水电高度为1.33%，此时氨水的pH 约为12

D.若a点溶液呈碱性，则a点有c（NH4+）>c（Cl-）>c（NH3·H2O）

26.（15分） 工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3。

某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下（某些夹持装置、加热装置已略去）:

部分物质的性质如下表：

熔点/℃

沸点/℃

其他

PCl3

-112

75.5

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，缓慢通入氧气POCl3产率较高

POCl3

2

105.3

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

实验步骤如下

I.连接仪器，检查装置气密性。

关闭K1、K2 打开K3、K4，点燃酒精灯制备气体。

II.缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消失，熄灭酒精灯。

III.关闭K3、K4，打开K1、K2 ，A中开始发生反应。

IV.C装置控制反应在60℃~65℃，最终制得POCl3产品。

回答下列问题:

（1） B、D装置中盛放的试剂是_______，B装置的作用除了干燥O2和平衡气压之外，还有___。

（2） 仪器a的名称是______，装置E 中发生反应的离子方程式为____________。

（3） 步骤IV 控制温度60℃~65℃，其主要目的是____________。

（4） 该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_______________。

（5） 通过下面步骤可以测定三氣氧磷产品中Cl 的含量:

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，PCl3完全反应后加稀硝酸至酸性。

II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀。

III.向其中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。

IV.加入指示剂，用cmol /L NH4SCN 溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。

（己知:

 Ag3PO4 溶于酸，Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10 -12）

①滴定选用的指示剂是_____（填标号）

a.酚酞b.淀粉c.NH4Fe（SO4）2d.甲基橙

②元素Cl 的质量分数为（列出算式）________________。

③步骤III 若不加入硝基苯， 所测 Cl含量将会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

27.（14分）工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3,SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝氢化钠，铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂，工艺流程如下：

已知:

SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠Na2Al2SixO8） 沉淀。

（1）过量NaOH 溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_______。

（任写一种）

（2） 电解I的化学方程式_______。

（3）“灼烧”操作用到的主要仪器有_______、_______、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。

（4）“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

物质A为_______。

（填化学式）

（5） 反应III的化学方程式为_______，某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽，电解_______（填物质名称） 溶液，更能实现副产物的循环利用。

（6） 某同学认为该制备工艺也可以先酸溶，再加入NaOH 溶液，当溶液中铁离子沉淀完全时，此时溶液pH是_______。

（一般认为室温下离子浓度小于10-5mol/L时沉淀完全；Ksp [Fe（OH）3]=1×10-35，Ksp [Al（OH）3]=3×10-34）

28.（14 分） 氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。

（1） 氨气还原氮的氧化物

①N2（ g）+O2（g）= 2NO（g）△H1②4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H2

则4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O

（1） △H=________。

（用含△H1、△H2 的式子表示）

依据反应②，可将氨气直接用于燃料电池，用KOH 溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式:

____________。

（2） 在一密闭容器中投入一定量的氨气，发生反应2NH3

N2+3H2△H>0，反应过程中NH3的浓度随时间变化的情况如图所示。

请回答:

①曲线A 中，反应在前2min 内氢气的平均反应速率为________。

此条件下的平衡常数K=____。

②在其它条件相同时，若改变某一条件，使该反应发生如图曲线B 的反应情况，则此条件可能是改变_________（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）。

简述判断理由_________。

（3）一定温度下，在恒压密闭容器中N2O5可发生下列反应:

①2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）②2NO2（g） 

2NO（g）+O2（g）

若达平衡时，c（NO2）=0.6 mol/L，c（O2）=1.2 mol/L，则反应②中 NO2的转化率为______，N2O5（g）的起始浓度应至少大于______mol/L.

35.【化学-选修3：

物质结构与性质】（15 分）

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。

（1） Z 基态原子的核外电子排布式为__________。

（2） Z 的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（

）裂化生成苯和丙烯。

① 1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_______。

②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为__________。

③Z的一种氧化物ZO5中，Z 的化合价为+6，则其中过氧键的数目为_______个。

（3） W、X、Y 三种元素的电负性由小到大顺序为__________。

（请用元素符号回答）

（4）ZY3熔点为1152℃，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于__________（填晶体类型）。

（5） ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X 原子数目为__________。

若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_________g/cm3。

36.【化学-选修5有机化学基础】 （15分）

在碱的作用下，两分子酯缩合形成β-羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克菜森（R·L·Claisen）酯缩合反应，其反应机理如下:

2RCH2COOC2H5

+C2H5OH利用Claisen反应制备化合物I的一种合成路线如下:

回答下列问题:

（1） E的名称为_______，F 的结构简式为_______。

（2） I中官能团的名称是_______，反应I的反应类型是_______。

（3） F→G 反应的化学方程式为_______。

（4） 满足下列条件B 的同分异构体有_____种。

①含有苯环，能发生水解反应②分子结构中含有一个甲基

其中分子结构中只有一个侧链的有机物结构简式为______、_______。

（5） 乙酰乙酸乙酯（

）是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）。

卷型

7

8

9

10

11

12

13

A卷

C

B

D

A

C

B

D

B卷

C

B

D

B

A

C

D

26．（15分）

（1）浓硫酸（1分），观察氧气的流速（1分）

（2）球形冷凝管（1分）（冷凝管也可）

4H++2Cl－+MnO2

Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

（3）加快反应速率，同时防止PCl3气化（2分）

（4）缺少尾气处理和干燥装置（2分）

（5）①c（2分）

②

 ×100％[ 或

 % ]（2分）（其它合理答案也给分）

③偏小（2分）

27．本题共14分

（1）加热或粉碎矿石或适当增大NaOH溶液浓度（2分）

（2）2Al2O3

4Al+3O2↑（2分）

（3）坩埚和泥三角（2分）

（4）O2（2分）

（5）4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl（2分），氯化钠（2分）（其它合理答案也给分）

（6）4（2分）

28．（本题共14分，除注明外其余每空2分）

（1）ΔH2-3ΔH12NH3-6e－+6OH－=N2+6H2O

（2）①0.3mol/（L·min）　0.12

②温度（1分）从图像变化趋势看，B比A反应速率加快，达平衡时NH3浓度小，所以只可能是升高温度。

（1分）（其它合理答案也给分）

（3）70%　1

35．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）（除标注外其余每空2分）

（1）[Ar]3d54s1（1分）

（2）①8:

1②sp2③2

（3）H

（4）离子晶体

（5）6，

36．【化学——选修5有机化学基础】（15分）除注明外其余每题2分

（1）苯乙酸，（1分）

（2）碳碳双键、羧基加成反应（或还原反应）（1分）

（3）

（4）5（2分），

（各1分）

（5）

（3分）（其它合理答案也给分）